人教版九下化学同步练习：10.1 溶液的酸碱性(能力提升) (教师版)
一、选择题
1．实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.5，乙溶液pH=10.6.下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性 B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故错误，符合题意；
B. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故正确，不符合题意；
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，甲溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，乙溶呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
2．推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是
A．水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．原子是由质子、中子和电子构成，则任何一种原子必含质子、中子和电子
D．氨水能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是氨水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；原子的定义与构成；单质和化合物
【解析】【解答】A、水是无色、无味、透明的液体，但无色、无味、透明的液体不一定是水，例如氯化钠溶液是无色、无味、透明的液体，该说法错误，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成。但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如O2、O3的混合物，由氧元素组成，但不属于单质，该说法错误，不符合题意；
C、一般来说，原子是由质子、中子和电子构成，但氢原子不含中子，该说法错误，不符合题意；
D、氨水能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是氨水，氢氧化钠溶液等碱性物质也能使无色酚酞溶液变红，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据无色无味的液体有水、溶液来解答；
B、根据由同种元素组成的纯净物是单质来解答；
C、根据原子由质子、中子和电子构成，氢原子没有中子来解答；
D、根据氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答。
3．学习小组设计并完成右图实验，下列说法不正确的是
A．该实验可验证分子在不断地运动
B．该实验说明温度会影响分子运动速率
C．该实验装置的优点是节约试剂且环保
D．实验中可观察到试管内浓氨水变红
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氨水并未与酚酞溶液接触，但是酚酞却会变红，因为氨分子运动到空气中与酚酞试液接触使其变红，说明了分子在不断运动，故正确，不符合题意；
B. 根据实验，热水中的酚酞试液比在空气中时更早变红，说明温度越高，分子运动速率越快，故正确，不符合题意；
C. 采用小试管来做本实验，使用的药品比较少，可以在试剂很少的情况下研究实验，优点是节约试剂且环保，故正确，不符合题意；
D. 浓氨水显碱性，碱性溶液能使酚酞变红，而浓氨水不会变红，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氨水并未与酚酞接触，但是酚酞会变红，分子在不断运动分析。
B、根据温度越高，分子运动速率越快分析。
C、根据采用小试管来做本实验，使用的药品比较少，优点是节约试剂且环保分析。
D、根据浓氨水显碱性，碱性溶液能使酚酞变红分析。
4．区分下列各组物质的两种实验方案都合理的是
选 项 A B C D
区分的物质 生铁和钢 饱和硝酸钾溶液与蒸馏水 稀盐酸和稀硫酸 黄铜和黄金
方案一 加硫酸铜溶液 降低温度 观察颜色 加盐酸
方案二 用磁铁吸引 加入少量硝酸钾固体搅拌 滴加无色酚酞溶液 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、生铁和钢均是铁的合金。方案一： 在金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于铁>铜，加硫酸铜溶液，生铁和钢都能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其表面均有红色固体析出，该方案无法区分；
方案二： 用磁铁吸引 ，生铁和钢均能被磁铁吸引，该方案无法区分，故A不符合题意。
B、 硝酸钾的溶解度随温度的身高而明显增大。方案一：降低温度，有晶体析出的是饱和小酸碱溶液，无明显现象的是蒸馏水，该方案可以区分；
方案二： 加入少量硝酸钾固体搅拌，硝酸钾固体不能继续溶解的是饱和硝酸钾溶液，硝酸钾还能继续溶解的是蒸馏水，该方案可以区分，故B符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均是无色液体，方案一：观察颜色，两者均为无色，该方案无法；
稀硫酸和稀盐酸均显酸性，酚酞溶液遇酸不变色，方案二：滴加无色酚酞溶液，溶液均呈无色，现象相同，该方案无法区分，故C不符合题意。
D、黄铜是铜锌合金，锌在金属活动顺序中排在氢的前面能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。
方案一：加盐酸，固体表面有气泡产生的是黄铜，固体表面无明显现象的是黄金，该方案可以区分，正确；
黄铜和黄金都均是金黄色的，方案二：观察颜色，两者颜色一样，该方案无法区分，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生铁和钢都是铁的合金，都可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都可以被磁铁吸引进行分析解答；
B、根据硝酸钾溶解度随温度的升高而明显增大；温度不变的条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质进行分析解答；
C、根据稀盐酸和稀硫酸都是无色，都不能使酚酞变色进行分析解答；
D、根据黄铜的成分，黄铜和黄金的盐酸以及金属活动性顺序的应用进行分析解答。
5．某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：
时刻 5：05 5：15 5：25 5：35
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
其中水样酸性最强的时刻是
A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，由表中数据可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强。
故答案为：D。
【分析】根据pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强分析。
6．下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．过滤泥水
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，不符合题意；
D、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯壁，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
C、根据酒精灯火柴点燃分析；
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
7．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．花青素中碳元素质量分数是62.7%
C．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的有机物
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（11×1）：（16×6），不符合题意；
B、花青素中碳元素质量分数为：，符合题意；
C、花青素由分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据蓝莓汁液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液呈碱性分析。
8．从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是
溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
颜色 红 紫 蓝
A．白醋 B．稀盐酸
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、白醋显酸性，不能使花青素变为蓝色，故A不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，不能使花青素变为蓝色，故B不符合题意；
C、氯化钠溶液显中性，不能使花青素变为蓝色，故C不符合题意；
D、氢氧化钙溶液显碱性，使花青素变为蓝色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据使花青素变为蓝色的是碱性溶液进行分析解答。
9．新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据表格可知，新鲜肉在变质过程中pH变大，酸性减弱；
故答案为：B。
【分析】根据pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH越大碱性越强，酸性越弱分析。
10．请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
溶液 稀硫酸 溶液 溶液 水 溶液 溶液
A．的溶液不一定是酸溶液
B．的溶液不一定是碱溶液
C．碱一定能使无色酚酞试液变红
D．的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故A不符合题意；
B、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故B不符合题意；
C、难溶性碱不能使无色酚酞溶液变红，碱溶液一定能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故C符合题意；
D、的溶液显中性，因此，一定不能使无色酚酞溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液的pH及无色酚酞溶液的特征进行分析解答。
11．下列叙述正确的是（ ）
A．烧杯作为反应容器时不能直接加热
B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、烧杯作为反应容器时不能直接加热，必须垫上石棉网使其受热均匀，故该说法正确，符合题意；
B、剩余的药品不能放回原试剂瓶中，以免污染原药品，不能随意丢弃，故该说法错误，不符合题意；
C、用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低，可能偏大，故该说法错误，不符合题意；
D、配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会读数偏大，实际值偏小，固体质量不变，溶剂的质量偏小，故使溶液浓度偏大，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据烧杯可作为反应容器，可以受热，但是必须垫石棉网来解答；
B、根据用剩余的药品的处理方法来解答；
C、根据溶液pH值的测定，必须用干燥的pH试纸来测定来解答；
D、量筒量取液体，读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
二、实验探究题
12．（一）图Ⅰ是小明进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
已知：氨水无色、易挥发、具有刺鼻性气味；碱性溶液能使酚酞溶液变红，而氨水呈碱性。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管分别加入的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡、配置成酚酞溶液，观察酚酞溶液为无色。
b．在A、D试管中分别加入浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
（1）进行操作b，观察几分钟后对比B、C试管中的现象是： ，E试管中未变红。
（2）E试管放有酚酞溶液的目的是 。
（3）由B中现象可知的有关分子的性质是 ；另外从B与C的现象对比可知： 。
（4）结合上述实验，总结出浓氨水具有 性质，实验室保存浓氨水药品时，应该 。
（二）小红认为小明的实验存在不足，小红设计了图2改进装置。
（5）①向下推动注射器活塞，若观察到两端气球 （填“胀大”或“缩小”），且保持一段时间不变，说明该装置气密性良好。
②用注射器抽取浓氨水，推动注射器活塞向两侧试管内注入浓氨水，立即将试管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）试管中湿润的酚酞滤纸条变红得更快，说明 影响了分子的运动速率。
（6）反应完后，小红用装有硫酸的注射器替换了装浓氨水的注射器，并将液体注入两侧试管中，通过不断抽拉注射器，使硫酸与氨水充分反应。当看到试管内湿润的滤纸条 时，说明氨水已反应完。
【答案】B、C中的溶液都变红色，并且C比B变红色快；进行对比；分子在不断地运动；温度越高，分子的运动速率越快；挥发；密封；胀大；左侧；温度；由红色变为无色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）进行操作b，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，且温度越高，分子的运动速率越快，则观察几分钟后对比B、C试管中的现象是：B、C中的溶液都变红色，并且C比B变红色快，E试管中未变红；
（2）E试管放有酚酞溶液的目的是对比，通过对比可知，空气中的物质不能使酚酞变红色，排除了空气对实验的干扰；
（3）由B中现象溶液变红色，可知的有关分子的性质是分子在不断运动；且C比B变红色快，从B与C的现象对比可知：温度越高，分子的运动速率越快；
（4）结合上述实验，总结出浓氨水具有挥发性质，实验室保存浓氨水药品时，应该密封保存；
（5）①向下推动注射器活塞，若观察到两端气球胀大，且保持一段时间不变，说明该装置气密性良好；②用注射器抽取 3mL 浓氨水，推动注射器活塞向两侧试管内注入浓氨水，立即将试管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，左侧烧杯内为热水，温度越高，分子运动速率越快，发现左侧试管中湿润的酚酞滤纸条变红得更快，说明温度影响了分子的运动速率；
（6）无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，反应完后，小红用装有硫酸的注射器替换了装浓氨水的注射器，并将液体注入两侧试管中，通过不断抽拉注射器，使硫酸与氨水充分反应，当看到试管内湿润的滤纸条由红色变为无色时，说明氨水已反应完。
【分析】（1）根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据对比实验的设计方法分析；
（3）根据分子的不断运动，且温度越高，运动速率越快分析；
（4）根据浓氨水的挥发性分析；
（5）根据压强差原理检查装置气密性及分子的不断运动分析；
（6）根据无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氨水显碱性分析。
13．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 (填字母序号，下同)，可选择的收集装置是 。
（4）小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。
①塑料罐内喷出的气体是 (填化学式)。
②随着小船的前行，船身会不断上浮，请解释原因 。
③为便于改变航行方向，小组同学又在船身处安上帆竿，如图2所示，一段时间后，可观察到 的现象。
【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）A；C或E
（4）CO2；反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小(合理即可)；试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为集气瓶；
故答案为：集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）锌粒为固体，稀硫酸为溶液，选择固液常温型发生装置即装置A制取氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，选择的收集装置是C或E；
故答案为：A；C或E；
（4）①塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则塑料罐内喷出的气体是二氧化碳，化学式为；②碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小；③二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则湿润的紫色石蕊试纸变红，可观察到：试纸I不变色，试纸Ⅱ变红；
故答案为：①；②反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小(合理即可)；③试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢的分解反应原理进行分析解答；
（3）根据锌粒和稀硫酸的反应原理进行分析解答；
（4）根据碳酸钙与稀盐酸的反应原理进行分析解答。
（1）由图知，仪器①是集气瓶，故填：集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择固液常温型发生装置即装置A，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，选择的收集装置是C或E，故①填：A，②填：C或E。
（4）①塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则塑料罐内喷出的气体是二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小，故填：反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小(合理即可)
③二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则湿润的紫色石蕊试纸变红，观察到：试纸I不变色，试纸Ⅱ变红，故填：试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色。
14． 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4CI）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）如图1装置是实验室制取气体一些发生装置，a仪器名称 。实验室用D装置制取二氧化碳，其反应的原理为（用化学方程式表示） ，制取氨气的发生装置 （填序号），收集一瓶氨气的方法是 。
（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成 色的喷泉。
（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：
步骤一：用镊子撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上：
步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸；
步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；
步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。
该实验步骤 错误，造成的后果是使测定结果 （填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
【答案】（1）试管；；C；向下排空气法
（2）红
（3）二；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） a仪器名称为试管。 实验室制取二氧化碳反应的原理为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 。 制取氨气反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选择固体加热型，B试管口向上倾斜错误，故选C。 氨气密度小于空气，易溶于水，应用向下排空气法收集。
（2）氨气极易溶于水，烧杯内压强会减小，大气压将烧杯中的水压入烧杯中，氨水呈碱性，能使酚酞变红，所以会形成红色喷泉。
（3）步骤二将pH试纸润湿错误，会使测定的碱性溶液碱性变弱，pH偏小。
【分析】（1）根据常用仪器名称， 实验室制取二氧化碳反应的原理为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，由反应物状态和反应条件确定发生装置，由气体溶解性和密度确定收集装置分析；
（2）根据氨气的溶解性及氨水的碱性分析。
三、填空题
15．溶液在日常生活中随处可见。
（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
①0℃，甲的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。
② (填一种方法)可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液；
③a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
（2）盐酸和氢氧化钠发生中和反应时的pH变化如图所示，m点的溶液能使紫色石蕊溶液变 色。
【答案】（1）小于；升高温度或增加溶剂；1∶2
（2）红
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）①根据题目信息和溶解度曲线可知，0℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；②根据溶解度曲线可知：甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大，故将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂；③根据溶解度曲线可知：a2℃时，甲的溶解度为50g，即在a2℃时，100g的水中最多溶解甲物质的质量为50g，则a2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2。
（2）由图像可知在没有加入该试剂前，原溶液的pH小于7，所以原来溶液显酸性，随着加入试剂，溶液的pH增大，所以该操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。m点的溶液pH小于7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定各物质一定温度下的溶解度，增加溶剂或改变温度可使饱和溶液变不饱和，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为溶解度：100分析；
（2）根据石蕊遇酸性溶液变红分析。
（1）①根据题目信息和溶解度曲线可知，0℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
②根据溶解度曲线可知：甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大，故将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂；
③根据溶解度曲线可知：a2℃时，甲的溶解度为50g，即在a2℃时，100g的水中最多溶解甲物质的质量为50g，则a2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2。
（2）由图像可知在没有加入该试剂前，原溶液的pH小于7，所以原来溶液显酸性，随着加入试剂，溶液的pH增大，所以该操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。m点的溶液pH小于7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
16．用如图实验研究分子的性质。
已知：浓氨水易挥发，酚酞溶液不易挥发。
（1）观察到烧杯 （填“A”或“B”）中的液体变红。
（2）从微观角度解释以上现象： 。
【答案】（1）B
（2）A中氨分子不断运动，进入B中
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）酚酞遇碱变红，浓氨水具有挥发性，观察到烧杯B中的液体变红。
（2）烧杯B中的液体变红从微观角度解释：浓氨水具有挥发性，A中氨分子不断运动，进入B中。氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，酚酞遇碱变红，所以B烧杯中的液体变红。
【分析】根据分子在运动，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答。
（1）酚酞遇碱变红，浓氨水具有挥发性，观察到烧杯B中的液体变红；
（2）烧杯B中的液体变红从微观角度解释：浓氨水具有挥发性，A中氨分子不断运动，进入B中。氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，酚酞遇碱变红，所以B烧杯中的液体变红。
17．兴趣小组的同学在学习完“分子和原子”后，围绕这一主题开展了如下项目式学习，请你一同参与并完成。
【任务一】认识微观粒子
（1）下列关于分子和原子的说法中正确的是 （填字母）。
A. 分子和原子都是构成物质的微粒
B. 分子的质量一定比原子大
C. 分子可以再分，原子不能再分
D. 分子和原子都不显电性
（2）分子是由原子构成的，少数分子由同种原子构成；1个氮分子由________构成。
（3）氧气和液氧都能支持燃烧，其原因是________。
【任务二】探究微粒的性质
（4）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察到溶液颜色均无明显变化；
步骤2：从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色，以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是________（选填“空气”“水”或“氨水”）。
步骤3：另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示），一段时间后观察到的现象是________，说明分子具有的性质是________。
【答案】(1) A，D
(2) 2个氮原子
(3) 分子构成相同
(4) 氨水 烧杯A中溶液变红 分子在不断运动
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以分子和原子都是构成物质的微粒，故A符合题意；
B、分子和原子的质量和体积均很小，分子和原子的质量大小不能比较，故B不符合题意；
C、在化学变化中，分子可以分裂为原子，原子不能再分，故C不符合题意；
D、分子和原子都不显电性，故D符合题意；
故答案为：AD；
（2）分子是由原子构成的，1个氮分子（），即1个氮分子由2个氮原子构成；
故答案为：2个氮原子；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都由氧分子（）构成，即氧气和液氧分子构成相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧；
故答案为：分子构成相同；
（4）氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色，说明，能使酚酞溶液变红的物质是氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯A中形成氨水，使酚酞溶液变红，所以一段时间后观察到的现象是烧杯A中溶液变红，说明分子在不断运动；
故答案为：氨水；烧杯A中溶液变红；分子在不断运动。
【分析】（1）A、根据构成物质的微粒进行分析解答；
B、根据分子和原子的质量和体积均很小进行分析解答；
C、根据化学变化的本质进行分析解答；
D、根据分子和原子的电性进行分析解答；
（2）根据分子由原子构成进行分析解答；
（3）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
（4）根据氨分子和氨水的性质进行分析解答。
18．造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。
（1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 。
（2）“楮”指树皮，树皮的主要成分是 (选填“淀粉”或“纤维素”)。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 (填一操作名称)相似。
（4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。
A．食盐水 B．草木灰水 C．食醋 D．泥水
（5）人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）小
（2）纤维素
（3）过滤
（4）B
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）杂质的溶解度随温度的降低而减小，则冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小会析出。
（2）树皮的主要成分是纤维素。
（3）“举帘”后可以使颗粒直径小的固体通过，颗粒直径大的固体通不过，则与实验室过滤操作的原理相似。
（4）A、食盐水的溶液呈中性，故不符合题意；
B、草木灰的溶液呈碱性，故符合题意；
C、食醋的溶液呈酸性，故不符合题意；
D、泥水呈中性，故不符合题意；
故答案为：B。
（5）Zn（C2H5）2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，化学反应前后元素的种类不变，则该金属氧化物为ZnO，故化学反应方程式为：。
【分析】（1）根据杂质的溶解度随温度的降低而减小分析。
（2）根据树皮的主要成分是纤维素分析。
（3）根据实验室过滤操作的原理分析。
（4）A、根据食盐水的溶液呈中性分析。
B、根据草木灰的溶液呈碱性分析。
C、根据食醋的溶液呈酸性分析。
D、根据泥水呈中性分析。
（5）Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷（C2H6）气体。
（1）杂质的溶解度随温度的降低而减小，则冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小会析出；
（2）树皮的主要成分是纤维素；
（3）“举帘”后可以使颗粒直径小的固体通过，颗粒直径大的固体通不过，则与实验室过滤操作的原理相似；
（4）A、食盐水的溶液呈中性，不符合题意；
B、草木灰的溶液呈碱性，符合题意；
C、食醋的溶液呈酸性，不符合题意；
D、泥水呈中性，不符合题意；
故选：B；
（5）Zn（C2H5）2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，化学反应前后元素的种类不变，则该金属氧化物为ZnO，故化学反应方程式为：。
19．检验溶液的酸碱性可以使用 ，表示溶液的酸碱度可以用 表示；测定溶液的pH可以使用 。
【答案】酸碱指示剂；pH；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性；
故答案为：酸碱指示剂；pH；pH试纸．
【分析】指示剂可以粗略的测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度可以用pH表示；测定溶液的pH可以使用pH试纸.
20．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在 上，用 蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与 对照可以测得pH。
【答案】玻璃片；玻璃棒；标准比色卡
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在玻璃片上。用玻璃棒蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与标准比色卡对照可以测得pH。
【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法。
四、科普阅读题
21．阅读下面材料，回答问题：
谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
（1）据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 。
（2）食用碱溶液的pH______。
A．＜7 B．＞7
（3）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是 。
（4）食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了 变化。
【答案】（1）10min
（2）B
（3）10%
（4）化学
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）由图1可知，当清水浸泡时间为10min时，两种农药的去除率最高，则清水浸泡除农药残留的最佳浸泡时间是10min；
故答案为：10min
（2）食用碱溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，则食用碱溶液显碱性，其pH＞7，故A不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（3）由图1可知，用清水浸泡农药甲的最大去除率为56.69%，则由图2可知，用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是10%；
故答案为：10%；
（4）食用碱的去除效果较好，是因为食用碱溶液有利于农药分解，在浸泡过程中有新物质生成，发生了化学变化。
故答案为：化学。
【分析】（1）根据图1信息进行分析解答；
（2）根据碳酸钠和碳酸氢钠水溶液都呈碱性以及pH与溶液酸碱性的关系进行分析解答；
（3）根据图2信息进行分析解答；
（4）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
（1）由图1可知，当清水浸泡时间为10min时，两种农药的去除率最高，则清水浸泡除农药残留的最佳浸泡时间是10min；
（2）食用碱溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，则食用碱溶液显碱性，其pH＞7，故选：B；
（3）由图1可知，用清水浸泡农药甲的最大去除率为56.69%，则由图2可知，用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是10%；
（4）食用碱的去除效果较好，是因为食用碱溶液有利于农药分解，在浸泡过程中有新物质生成，发生了化学变化。
22．阅读下列科技短文并回答问题。
T f菌(见图1)是一种细菌，用T f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体—硫化氢(H2S)。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
实验测得30℃时，不同pH环境下T f菌的活性也不同。表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：
pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0
FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/(g L-1 h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6
回答下列问题：
（1）请根据文中信息写出硫化氢的化学性质： (写其中一点即可)。
（2）在环节①中化合价升高的元素是 。
（3）净化过程中，只需要不断补充 (填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给菌生长。
（4）黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示___________的个数。
A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子
（5）用T f菌脱除废气中的H2S气体的价值是 (写出1点即可)。
（6）请结合文中信息，判断工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是
（2）硫元素
（3）氧气
（4）B
（5）降低治污的成本（合理即可）
（6）1.5；1.9
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）根据题意：硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体。
（2）根据图2，环节①是Fe2(SO4)3、H2S发生反应转化为S、FeSO4，Fe2(SO4)3中Fe显+3价、S显+6价、O显-2价，H2S中H显+1价、S显-2价；S单质中S显0价，FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，所以在环节①中化合价升高的元素是硫元素。
（3）根据图2，整个净化过程的实质是H2S与O2反应生成S和H2O，因此需要不断补充氧气使反应持续进行。
（4）位于化学式中元素符号（或原子团）右下角的数字，表示一个分子中所含的原子个数，故黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示铁原子的个数。
故答案为：B.
（5）根据题目信息，用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。
（6）根据题目信息，要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性，实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。所以体系内FeSO4的浓度不能降低，则Fe2(SO4)3不能转化为沉淀物，溶液pH需要小于1.9，根据表格信息，pH在1.5～2.7范围内FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3的速率比较大，所以工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5～1.9。
【分析】根据题意分析可知，硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体；物质中元素的化合价的代数和为0；元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数； T f菌脱硫的最佳pH值在1.5到1.9的范围内效果最佳，T f菌脱除废气中的H2S气体可以降低治理污染物的成本来解答。
（1）根据题目信息，硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体，所以硫化氢的化学性质是：有毒、有腐蚀性。
（2）根据图2，环节①是Fe2(SO4)3、H2S发生反应转化为S、FeSO4，Fe2(SO4)3中Fe显+3价、S显+6价、O显-2价，H2S中H显+1价、S显-2价；S单质中S显0价，FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，所以在环节①中化合价升高的元素是硫元素。
（3）根据图2，整个净化过程的实质是H2S与O2反应生成S、H2O，因此，需要不断补充氧气使反应持续进行。
（4）位于化学式中元素符号（或原子团）右下角的数字，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示铁原子的个数，故选：B。
（5）根据题目信息，用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出，任写一点即可。
（6）根据题目信息，要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性，实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。所以体系内FeSO4的浓度不能降低，则Fe2(SO4)3不能转化为沉淀物，溶液pH需要小于1.9，根据表格信息，pH在1.5～2.7范围内FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3的速率比较大，所以工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5～1.9。
故填：1.5；1.9。
五、计算题
23．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：
加入稀盐酸的质量/g 80 100 120
烧杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0
（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）100
（2）解：设反应所消耗的氢氧化钠的质量为
答：该氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为4%。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）当溶液为中性时，溶液的pH为7，由图表可知当溶液pH=7.0时，消耗稀盐酸的质量为100g；
故答案为：100【分析】（1）根据溶液pH=7.0时，溶液呈中性及表格数据进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，
已知量是盐酸溶质质量=100g溶液质量×溶质质量分数，未知量是氢氧化钠的质量，列比例式计算，求出氢氧化钠的质量，再把氢氧化钠质量代入公式，求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，最后简明写出答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教版九下化学同步练习：10.1 溶液的酸碱性(能力提升) (教师版)
一、选择题
1．实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.5，乙溶液pH=10.6.下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是
A．甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性 B．甲溶液呈酸性，乙溶呈碱性
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
2．推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是
A．水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．原子是由质子、中子和电子构成，则任何一种原子必含质子、中子和电子
D．氨水能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是氨水
3．学习小组设计并完成右图实验，下列说法不正确的是
A．该实验可验证分子在不断地运动
B．该实验说明温度会影响分子运动速率
C．该实验装置的优点是节约试剂且环保
D．实验中可观察到试管内浓氨水变红
4．区分下列各组物质的两种实验方案都合理的是
选 项 A B C D
区分的物质 生铁和钢 饱和硝酸钾溶液与蒸馏水 稀盐酸和稀硫酸 黄铜和黄金
方案一 加硫酸铜溶液 降低温度 观察颜色 加盐酸
方案二 用磁铁吸引 加入少量硝酸钾固体搅拌 滴加无色酚酞溶液 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
5．某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：
时刻 5：05 5：15 5：25 5：35
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
其中水样酸性最强的时刻是
A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35
6．下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．过滤泥水
7．蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
B．花青素中碳元素质量分数是62.7%
C．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的有机物
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
8．从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表。下列溶液能使花青素变为蓝色的是
溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
颜色 红 紫 蓝
A．白醋 B．稀盐酸
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
9．新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
10．请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
溶液 稀硫酸 溶液 溶液 水 溶液 溶液
A．的溶液不一定是酸溶液
B．的溶液不一定是碱溶液
C．碱一定能使无色酚酞试液变红
D．的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红
11．下列叙述正确的是（ ）
A．烧杯作为反应容器时不能直接加热
B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
二、实验探究题
12．（一）图Ⅰ是小明进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
已知：氨水无色、易挥发、具有刺鼻性气味；碱性溶液能使酚酞溶液变红，而氨水呈碱性。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管分别加入的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡、配置成酚酞溶液，观察酚酞溶液为无色。
b．在A、D试管中分别加入浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
（1）进行操作b，观察几分钟后对比B、C试管中的现象是： ，E试管中未变红。
（2）E试管放有酚酞溶液的目的是 。
（3）由B中现象可知的有关分子的性质是 ；另外从B与C的现象对比可知： 。
（4）结合上述实验，总结出浓氨水具有 性质，实验室保存浓氨水药品时，应该 。
（二）小红认为小明的实验存在不足，小红设计了图2改进装置。
（5）①向下推动注射器活塞，若观察到两端气球 （填“胀大”或“缩小”），且保持一段时间不变，说明该装置气密性良好。
②用注射器抽取浓氨水，推动注射器活塞向两侧试管内注入浓氨水，立即将试管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）试管中湿润的酚酞滤纸条变红得更快，说明 影响了分子的运动速率。
（6）反应完后，小红用装有硫酸的注射器替换了装浓氨水的注射器，并将液体注入两侧试管中，通过不断抽拉注射器，使硫酸与氨水充分反应。当看到试管内湿润的滤纸条 时，说明氨水已反应完。
13．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 (填字母序号，下同)，可选择的收集装置是 。
（4）小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。
①塑料罐内喷出的气体是 (填化学式)。
②随着小船的前行，船身会不断上浮，请解释原因 。
③为便于改变航行方向，小组同学又在船身处安上帆竿，如图2所示，一段时间后，可观察到 的现象。
14． 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4CI）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）如图1装置是实验室制取气体一些发生装置，a仪器名称 。实验室用D装置制取二氧化碳，其反应的原理为（用化学方程式表示） ，制取氨气的发生装置 （填序号），收集一瓶氨气的方法是 。
（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成 色的喷泉。
（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：
步骤一：用镊子撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上：
步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸；
步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；
步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。
该实验步骤 错误，造成的后果是使测定结果 （填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
三、填空题
15．溶液在日常生活中随处可见。
（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
①0℃，甲的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。
② (填一种方法)可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液；
③a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
（2）盐酸和氢氧化钠发生中和反应时的pH变化如图所示，m点的溶液能使紫色石蕊溶液变 色。
16．用如图实验研究分子的性质。
已知：浓氨水易挥发，酚酞溶液不易挥发。
（1）观察到烧杯 （填“A”或“B”）中的液体变红。
（2）从微观角度解释以上现象： 。
17．兴趣小组的同学在学习完“分子和原子”后，围绕这一主题开展了如下项目式学习，请你一同参与并完成。
【任务一】认识微观粒子
（1）下列关于分子和原子的说法中正确的是 （填字母）。
A. 分子和原子都是构成物质的微粒
B. 分子的质量一定比原子大
C. 分子可以再分，原子不能再分
D. 分子和原子都不显电性
（2）分子是由原子构成的，少数分子由同种原子构成；1个氮分子由________构成。
（3）氧气和液氧都能支持燃烧，其原因是________。
【任务二】探究微粒的性质
（4）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察到溶液颜色均无明显变化；
步骤2：从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色，以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是________（选填“空气”“水”或“氨水”）。
步骤3：另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示），一段时间后观察到的现象是________，说明分子具有的性质是________。
18．造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。下图为其中的举帘操作示意图。
（1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 。
（2）“楮”指树皮，树皮的主要成分是 (选填“淀粉”或“纤维素”)。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 (填一操作名称)相似。
（4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是___________(填字母序号)。
A．食盐水 B．草木灰水 C．食醋 D．泥水
（5）人们常喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液来保护纸质文物。Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式 。
19．检验溶液的酸碱性可以使用 ，表示溶液的酸碱度可以用 表示；测定溶液的pH可以使用 。
20．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在 上，用 蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与 对照可以测得pH。
四、科普阅读题
21．阅读下面材料，回答问题：
谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
（1）据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 。
（2）食用碱溶液的pH______。
A．＜7 B．＞7
（3）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是 。
（4）食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了 变化。
22．阅读下列科技短文并回答问题。
T f菌(见图1)是一种细菌，用T f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体—硫化氢(H2S)。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
实验测得30℃时，不同pH环境下T f菌的活性也不同。表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：
pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0
FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/(g L-1 h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6
回答下列问题：
（1）请根据文中信息写出硫化氢的化学性质： (写其中一点即可)。
（2）在环节①中化合价升高的元素是 。
（3）净化过程中，只需要不断补充 (填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给菌生长。
（4）黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示___________的个数。
A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子
（5）用T f菌脱除废气中的H2S气体的价值是 (写出1点即可)。
（6）请结合文中信息，判断工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是
23．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：
加入稀盐酸的质量/g 80 100 120
烧杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0
（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故错误，符合题意；
B. 甲溶液pH=4.5，其pH<7，显酸性，乙溶液pH=10.6，其pH>7，显碱性，故正确，不符合题意；
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，甲溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；
D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，乙溶呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；原子的定义与构成；单质和化合物
【解析】【解答】A、水是无色、无味、透明的液体，但无色、无味、透明的液体不一定是水，例如氯化钠溶液是无色、无味、透明的液体，该说法错误，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成。但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如O2、O3的混合物，由氧元素组成，但不属于单质，该说法错误，不符合题意；
C、一般来说，原子是由质子、中子和电子构成，但氢原子不含中子，该说法错误，不符合题意；
D、氨水能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是氨水，氢氧化钠溶液等碱性物质也能使无色酚酞溶液变红，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据无色无味的液体有水、溶液来解答；
B、根据由同种元素组成的纯净物是单质来解答；
C、根据原子由质子、中子和电子构成，氢原子没有中子来解答；
D、根据氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答。
3．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氨水并未与酚酞溶液接触，但是酚酞却会变红，因为氨分子运动到空气中与酚酞试液接触使其变红，说明了分子在不断运动，故正确，不符合题意；
B. 根据实验，热水中的酚酞试液比在空气中时更早变红，说明温度越高，分子运动速率越快，故正确，不符合题意；
C. 采用小试管来做本实验，使用的药品比较少，可以在试剂很少的情况下研究实验，优点是节约试剂且环保，故正确，不符合题意；
D. 浓氨水显碱性，碱性溶液能使酚酞变红，而浓氨水不会变红，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氨水并未与酚酞接触，但是酚酞会变红，分子在不断运动分析。
B、根据温度越高，分子运动速率越快分析。
C、根据采用小试管来做本实验，使用的药品比较少，优点是节约试剂且环保分析。
D、根据浓氨水显碱性，碱性溶液能使酚酞变红分析。
4．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、生铁和钢均是铁的合金。方案一： 在金属活动顺序中排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于铁>铜，加硫酸铜溶液，生铁和钢都能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其表面均有红色固体析出，该方案无法区分；
方案二： 用磁铁吸引 ，生铁和钢均能被磁铁吸引，该方案无法区分，故A不符合题意。
B、 硝酸钾的溶解度随温度的身高而明显增大。方案一：降低温度，有晶体析出的是饱和小酸碱溶液，无明显现象的是蒸馏水，该方案可以区分；
方案二： 加入少量硝酸钾固体搅拌，硝酸钾固体不能继续溶解的是饱和硝酸钾溶液，硝酸钾还能继续溶解的是蒸馏水，该方案可以区分，故B符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均是无色液体，方案一：观察颜色，两者均为无色，该方案无法；
稀硫酸和稀盐酸均显酸性，酚酞溶液遇酸不变色，方案二：滴加无色酚酞溶液，溶液均呈无色，现象相同，该方案无法区分，故C不符合题意。
D、黄铜是铜锌合金，锌在金属活动顺序中排在氢的前面能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。
方案一：加盐酸，固体表面有气泡产生的是黄铜，固体表面无明显现象的是黄金，该方案可以区分，正确；
黄铜和黄金都均是金黄色的，方案二：观察颜色，两者颜色一样，该方案无法区分，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生铁和钢都是铁的合金，都可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都可以被磁铁吸引进行分析解答；
B、根据硝酸钾溶解度随温度的升高而明显增大；温度不变的条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质进行分析解答；
C、根据稀盐酸和稀硫酸都是无色，都不能使酚酞变色进行分析解答；
D、根据黄铜的成分，黄铜和黄金的盐酸以及金属活动性顺序的应用进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，由表中数据可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强。
故答案为：D。
【分析】根据pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强分析。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，不符合题意；
D、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯壁，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析；
C、根据酒精灯火柴点燃分析；
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、花青素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（11×1）：（16×6），不符合题意；
B、花青素中碳元素质量分数为：，符合题意；
C、花青素由分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据蓝莓汁液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液呈碱性分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、白醋显酸性，不能使花青素变为蓝色，故A不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，不能使花青素变为蓝色，故B不符合题意；
C、氯化钠溶液显中性，不能使花青素变为蓝色，故C不符合题意；
D、氢氧化钙溶液显碱性，使花青素变为蓝色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据使花青素变为蓝色的是碱性溶液进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据表格可知，新鲜肉在变质过程中pH变大，酸性减弱；
故答案为：B。
【分析】根据pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH越大碱性越强，酸性越弱分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故A不符合题意；
B、的溶液不一定是酸溶液，如溶液（属于盐溶液），故B不符合题意；
C、难溶性碱不能使无色酚酞溶液变红，碱溶液一定能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故C符合题意；
D、的溶液显中性，因此，一定不能使无色酚酞溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液的pH及无色酚酞溶液的特征进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、烧杯作为反应容器时不能直接加热，必须垫上石棉网使其受热均匀，故该说法正确，符合题意；
B、剩余的药品不能放回原试剂瓶中，以免污染原药品，不能随意丢弃，故该说法错误，不符合题意；
C、用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低，可能偏大，故该说法错误，不符合题意；
D、配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会读数偏大，实际值偏小，固体质量不变，溶剂的质量偏小，故使溶液浓度偏大，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据烧杯可作为反应容器，可以受热，但是必须垫石棉网来解答；
B、根据用剩余的药品的处理方法来解答；
C、根据溶液pH值的测定，必须用干燥的pH试纸来测定来解答；
D、量筒量取液体，读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
12．【答案】B、C中的溶液都变红色，并且C比B变红色快；进行对比；分子在不断地运动；温度越高，分子的运动速率越快；挥发；密封；胀大；左侧；温度；由红色变为无色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）进行操作b，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，且温度越高，分子的运动速率越快，则观察几分钟后对比B、C试管中的现象是：B、C中的溶液都变红色，并且C比B变红色快，E试管中未变红；
（2）E试管放有酚酞溶液的目的是对比，通过对比可知，空气中的物质不能使酚酞变红色，排除了空气对实验的干扰；
（3）由B中现象溶液变红色，可知的有关分子的性质是分子在不断运动；且C比B变红色快，从B与C的现象对比可知：温度越高，分子的运动速率越快；
（4）结合上述实验，总结出浓氨水具有挥发性质，实验室保存浓氨水药品时，应该密封保存；
（5）①向下推动注射器活塞，若观察到两端气球胀大，且保持一段时间不变，说明该装置气密性良好；②用注射器抽取 3mL 浓氨水，推动注射器活塞向两侧试管内注入浓氨水，立即将试管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，左侧烧杯内为热水，温度越高，分子运动速率越快，发现左侧试管中湿润的酚酞滤纸条变红得更快，说明温度影响了分子的运动速率；
（6）无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，反应完后，小红用装有硫酸的注射器替换了装浓氨水的注射器，并将液体注入两侧试管中，通过不断抽拉注射器，使硫酸与氨水充分反应，当看到试管内湿润的滤纸条由红色变为无色时，说明氨水已反应完。
【分析】（1）根据浓氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据对比实验的设计方法分析；
（3）根据分子的不断运动，且温度越高，运动速率越快分析；
（4）根据浓氨水的挥发性分析；
（5）根据压强差原理检查装置气密性及分子的不断运动分析；
（6）根据无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氨水显碱性分析。
13．【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）A；C或E
（4）CO2；反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小(合理即可)；试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色
【知识点】氧气的实验室制法；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为集气瓶；
故答案为：集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）锌粒为固体，稀硫酸为溶液，选择固液常温型发生装置即装置A制取氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，选择的收集装置是C或E；
故答案为：A；C或E；
（4）①塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则塑料罐内喷出的气体是二氧化碳，化学式为；②碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小；③二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则湿润的紫色石蕊试纸变红，可观察到：试纸I不变色，试纸Ⅱ变红；
故答案为：①；②反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小(合理即可)；③试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢的分解反应原理进行分析解答；
（3）根据锌粒和稀硫酸的反应原理进行分析解答；
（4）根据碳酸钙与稀盐酸的反应原理进行分析解答。
（1）由图知，仪器①是集气瓶，故填：集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择固液常温型发生装置即装置A，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，选择的收集装置是C或E，故①填：A，②填：C或E。
（4）①塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则塑料罐内喷出的气体是二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小，故填：反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小(合理即可)
③二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则湿润的紫色石蕊试纸变红，观察到：试纸I不变色，试纸Ⅱ变红，故填：试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红色。
14．【答案】（1）试管；；C；向下排空气法
（2）红
（3）二；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） a仪器名称为试管。 实验室制取二氧化碳反应的原理为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 。 制取氨气反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选择固体加热型，B试管口向上倾斜错误，故选C。 氨气密度小于空气，易溶于水，应用向下排空气法收集。
（2）氨气极易溶于水，烧杯内压强会减小，大气压将烧杯中的水压入烧杯中，氨水呈碱性，能使酚酞变红，所以会形成红色喷泉。
（3）步骤二将pH试纸润湿错误，会使测定的碱性溶液碱性变弱，pH偏小。
【分析】（1）根据常用仪器名称， 实验室制取二氧化碳反应的原理为碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，由反应物状态和反应条件确定发生装置，由气体溶解性和密度确定收集装置分析；
（2）根据氨气的溶解性及氨水的碱性分析。
15．【答案】（1）小于；升高温度或增加溶剂；1∶2
（2）红
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）①根据题目信息和溶解度曲线可知，0℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；②根据溶解度曲线可知：甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大，故将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂；③根据溶解度曲线可知：a2℃时，甲的溶解度为50g，即在a2℃时，100g的水中最多溶解甲物质的质量为50g，则a2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2。
（2）由图像可知在没有加入该试剂前，原溶液的pH小于7，所以原来溶液显酸性，随着加入试剂，溶液的pH增大，所以该操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。m点的溶液pH小于7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
【分析】（1）根据溶解度曲线确定各物质一定温度下的溶解度，增加溶剂或改变温度可使饱和溶液变不饱和，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为溶解度：100分析；
（2）根据石蕊遇酸性溶液变红分析。
（1）①根据题目信息和溶解度曲线可知，0℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
②根据溶解度曲线可知：甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大，故将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂；
③根据溶解度曲线可知：a2℃时，甲的溶解度为50g，即在a2℃时，100g的水中最多溶解甲物质的质量为50g，则a2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2。
（2）由图像可知在没有加入该试剂前，原溶液的pH小于7，所以原来溶液显酸性，随着加入试剂，溶液的pH增大，所以该操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。m点的溶液pH小于7，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
16．【答案】（1）B
（2）A中氨分子不断运动，进入B中
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）酚酞遇碱变红，浓氨水具有挥发性，观察到烧杯B中的液体变红。
（2）烧杯B中的液体变红从微观角度解释：浓氨水具有挥发性，A中氨分子不断运动，进入B中。氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，酚酞遇碱变红，所以B烧杯中的液体变红。
【分析】根据分子在运动，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答。
（1）酚酞遇碱变红，浓氨水具有挥发性，观察到烧杯B中的液体变红；
（2）烧杯B中的液体变红从微观角度解释：浓氨水具有挥发性，A中氨分子不断运动，进入B中。氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，酚酞遇碱变红，所以B烧杯中的液体变红。
17．【答案】(1) A，D
(2) 2个氮原子
(3) 分子构成相同
(4) 氨水 烧杯A中溶液变红 分子在不断运动
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以分子和原子都是构成物质的微粒，故A符合题意；
B、分子和原子的质量和体积均很小，分子和原子的质量大小不能比较，故B不符合题意；
C、在化学变化中，分子可以分裂为原子，原子不能再分，故C不符合题意；
D、分子和原子都不显电性，故D符合题意；
故答案为：AD；
（2）分子是由原子构成的，1个氮分子（），即1个氮分子由2个氮原子构成；
故答案为：2个氮原子；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都由氧分子（）构成，即氧气和液氧分子构成相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧；
故答案为：分子构成相同；
（4）氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色，说明，能使酚酞溶液变红的物质是氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯A中形成氨水，使酚酞溶液变红，所以一段时间后观察到的现象是烧杯A中溶液变红，说明分子在不断运动；
故答案为：氨水；烧杯A中溶液变红；分子在不断运动。
【分析】（1）A、根据构成物质的微粒进行分析解答；
B、根据分子和原子的质量和体积均很小进行分析解答；
C、根据化学变化的本质进行分析解答；
D、根据分子和原子的电性进行分析解答；
（2）根据分子由原子构成进行分析解答；
（3）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析解答；
（4）根据氨分子和氨水的性质进行分析解答。
18．【答案】（1）小
（2）纤维素
（3）过滤
（4）B
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）杂质的溶解度随温度的降低而减小，则冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小会析出。
（2）树皮的主要成分是纤维素。
（3）“举帘”后可以使颗粒直径小的固体通过，颗粒直径大的固体通不过，则与实验室过滤操作的原理相似。
（4）A、食盐水的溶液呈中性，故不符合题意；
B、草木灰的溶液呈碱性，故符合题意；
C、食醋的溶液呈酸性，故不符合题意；
D、泥水呈中性，故不符合题意；
故答案为：B。
（5）Zn（C2H5）2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，化学反应前后元素的种类不变，则该金属氧化物为ZnO，故化学反应方程式为：。
【分析】（1）根据杂质的溶解度随温度的降低而减小分析。
（2）根据树皮的主要成分是纤维素分析。
（3）根据实验室过滤操作的原理分析。
（4）A、根据食盐水的溶液呈中性分析。
B、根据草木灰的溶液呈碱性分析。
C、根据食醋的溶液呈酸性分析。
D、根据泥水呈中性分析。
（5）Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷（C2H6）气体。
（1）杂质的溶解度随温度的降低而减小，则冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小会析出；
（2）树皮的主要成分是纤维素；
（3）“举帘”后可以使颗粒直径小的固体通过，颗粒直径大的固体通不过，则与实验室过滤操作的原理相似；
（4）A、食盐水的溶液呈中性，不符合题意；
B、草木灰的溶液呈碱性，符合题意；
C、食醋的溶液呈酸性，不符合题意；
D、泥水呈中性，不符合题意；
故选：B；
（5）Zn（C2H5）2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，化学反应前后元素的种类不变，则该金属氧化物为ZnO，故化学反应方程式为：。
19．【答案】酸碱指示剂；pH；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性；
故答案为：酸碱指示剂；pH；pH试纸．
【分析】指示剂可以粗略的测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度可以用pH表示；测定溶液的pH可以使用pH试纸.
20．【答案】玻璃片；玻璃棒；标准比色卡
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在玻璃片上。用玻璃棒蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与标准比色卡对照可以测得pH。
【分析】用pH试纸测定溶液pH的方法。
21．【答案】（1）10min
（2）B
（3）10%
（4）化学
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）由图1可知，当清水浸泡时间为10min时，两种农药的去除率最高，则清水浸泡除农药残留的最佳浸泡时间是10min；
故答案为：10min
（2）食用碱溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，则食用碱溶液显碱性，其pH＞7，故A不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（3）由图1可知，用清水浸泡农药甲的最大去除率为56.69%，则由图2可知，用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是10%；
故答案为：10%；
（4）食用碱的去除效果较好，是因为食用碱溶液有利于农药分解，在浸泡过程中有新物质生成，发生了化学变化。
故答案为：化学。
【分析】（1）根据图1信息进行分析解答；
（2）根据碳酸钠和碳酸氢钠水溶液都呈碱性以及pH与溶液酸碱性的关系进行分析解答；
（3）根据图2信息进行分析解答；
（4）根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
（1）由图1可知，当清水浸泡时间为10min时，两种农药的去除率最高，则清水浸泡除农药残留的最佳浸泡时间是10min；
（2）食用碱溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，则食用碱溶液显碱性，其pH＞7，故选：B；
（3）由图1可知，用清水浸泡农药甲的最大去除率为56.69%，则由图2可知，用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是10%；
（4）食用碱的去除效果较好，是因为食用碱溶液有利于农药分解，在浸泡过程中有新物质生成，发生了化学变化。
22．【答案】（1）有毒
（2）硫元素
（3）氧气
（4）B
（5）降低治污的成本（合理即可）
（6）1.5；1.9
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）根据题意：硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体。
（2）根据图2，环节①是Fe2(SO4)3、H2S发生反应转化为S、FeSO4，Fe2(SO4)3中Fe显+3价、S显+6价、O显-2价，H2S中H显+1价、S显-2价；S单质中S显0价，FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，所以在环节①中化合价升高的元素是硫元素。
（3）根据图2，整个净化过程的实质是H2S与O2反应生成S和H2O，因此需要不断补充氧气使反应持续进行。
（4）位于化学式中元素符号（或原子团）右下角的数字，表示一个分子中所含的原子个数，故黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示铁原子的个数。
故答案为：B.
（5）根据题目信息，用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。
（6）根据题目信息，要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性，实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。所以体系内FeSO4的浓度不能降低，则Fe2(SO4)3不能转化为沉淀物，溶液pH需要小于1.9，根据表格信息，pH在1.5～2.7范围内FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3的速率比较大，所以工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5～1.9。
【分析】根据题意分析可知，硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体；物质中元素的化合价的代数和为0；元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数； T f菌脱硫的最佳pH值在1.5到1.9的范围内效果最佳，T f菌脱除废气中的H2S气体可以降低治理污染物的成本来解答。
（1）根据题目信息，硫化氢是一种有毒、有腐蚀性的气体，所以硫化氢的化学性质是：有毒、有腐蚀性。
（2）根据图2，环节①是Fe2(SO4)3、H2S发生反应转化为S、FeSO4，Fe2(SO4)3中Fe显+3价、S显+6价、O显-2价，H2S中H显+1价、S显-2价；S单质中S显0价，FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，所以在环节①中化合价升高的元素是硫元素。
（3）根据图2，整个净化过程的实质是H2S与O2反应生成S、H2O，因此，需要不断补充氧气使反应持续进行。
（4）位于化学式中元素符号（或原子团）右下角的数字，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的化学式中“3”表示铁原子的个数，故选：B。
（5）根据题目信息，用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出，任写一点即可。
（6）根据题目信息，要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性，实际应用过程发现，Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物—黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。所以体系内FeSO4的浓度不能降低，则Fe2(SO4)3不能转化为沉淀物，溶液pH需要小于1.9，根据表格信息，pH在1.5～2.7范围内FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3的速率比较大，所以工业用T f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5～1.9。
故填：1.5；1.9。
23．【答案】（1）100
（2）解：设反应所消耗的氢氧化钠的质量为
答：该氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为4%。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）当溶液为中性时，溶液的pH为7，由图表可知当溶液pH=7.0时，消耗稀盐酸的质量为100g；
故答案为：100【分析】（1）根据溶液pH=7.0时，溶液呈中性及表格数据进行分析解答；
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，
已知量是盐酸溶质质量=100g溶液质量×溶质质量分数，未知量是氢氧化钠的质量，列比例式计算，求出氢氧化钠的质量，再把氢氧化钠质量代入公式，求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，最后简明写出答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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