2025年初三期末调研测试
化学参考答案
一、选择题（20分，每题2分）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C A D B C B B D
二、（本题共5小题，共40分。其中化学方程式或标注2分，其余每空1分）
21．（8分）
（1）A （2）① 14.01 电子数 ②8 AlN
（3）2N2+6H2O 3O2+4NH3 生成的氨气部分溶于水(或电极上有氢气生成)
22．（8分）
（1）漏斗 （2）CO2 （3）粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等）
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （4）能
（5）1:2 （6）500
23．（9分）
（1）密度小、抗腐蚀性好、硬度大 （2）O2、H2O （3） 3:2
（4）循环寿命 （5）铝空 （6）碳与硅原子的最外层电子数相同 (同一主族)
（7）硅原子和氧原子
（8）SiO2+3C 高温 SiC+2CO↑
24．（10分）
（1）控制反应的速度(防止气体逸出) Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
（2）检验氢气纯度
（3）碘单质(I2)
（4）温度、氧气的量(氧气的浓度)
（5）受热易分解
（6）在两支试管中都分别取等体积的3%的过氧化氢溶液、淀粉碘化钾溶液，在其中一支中加入稀硫酸，另一支中加入等体积的蒸馏水，比较溶液变蓝的速度
（5分）
（1）在650-700℃下，CaCO3分解产生CO2
（2）脱硫灰中的CaSO3与O2反应生成CaSO4(生成的CaO和SO2、O2反应生成CaSO4，CaCO3和SO2、O2反应生成CaSO4)（2分）
（3）180 kg（2分）
mH2SO4=200kg×49%=98 kg
设混合物中CaO的质量为x , 生成的硫酸钙的质量为y
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
56 98 136
x 98kg y
= =
x=56kg y=136kg
混合物中硫酸钙的质量=100kg-56kg=44kg
硫酸总质量=136kg+44kg=180kg
说明：试卷中其他合理答案相应给分
初中化学参考答案相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
11.下列海门的民俗活动没．有．发生化学变化的是
A．编织竹篮 B．烹制羊肉 C．酿造米酒 D．燃放烟花
12.水是生命之源。下列有关说法正确的是
A．工业废水可直接排放入长江 B．将硬水过滤可转化为软水
C．将海水用活性炭吸附可转为淡水 D．水由氢、氧两种元素组成
13.氢氧化钠溶液是中学化学常见的试剂，下列配制一定质量分数的氢氧化钠溶液并取用
一定体积溶液的实验过程中，操作规范的是
A．取用 B．称量 C．溶解 D．量取
14.下列物质的性质和用途对应关系不．正．确．的是
A．一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 B．红磷燃烧产生白烟，可用作烟幕弹
C．生石灰具有吸水性，可作干燥剂 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
阅读下列材料，完成下面 15-16 小题
天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢（H2S）等气体，天
然气脱硫可有效减少酸雨形成。甲烷水蒸气催化制氢是天然气进行综合应用途径之一。
15.一种甲烷脱硫反应原理如图所示，下列说法正确的是
A.天然气属于纯净物
B.整个过程中，FeSO4的质量不断增加
C.CH4挥发到空气中容易形成酸雨
D.整个过程中，H2S转化为 S和 H2O
16.甲烷水蒸气催化制氢过程如图，下列说法中不．正．确．的是
A.透氢膜可允许氢分子通过
B.该反应为置换反应
C.透氢膜反应器内生成的 CO与 H2未被完全分离
D.要使甲烷和水蒸气恰好完全反应，理论上两者的投料的质量比为 8:9
17.净水剂 Na2FeO4能消毒，同时兼有明矾的作用，其能和水反应。制 Na2FeO4的原理为：
2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2O + 2Na2SO4+ X↑。下列说法不．正．确．的是
A.X是一种单质
B.制 Na2FeO4的反应须在无水环境中进行
C.Na2O2、Na2O中钠元素的质量分数相同
D.用 Na2FeO4净水，既发生物理变化又发生化学变化
18.某物质在不同温度(t1℃和 t2℃)下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所
示，下列说法正确的是
A.溶液的浓度：p>n
B.从 m点到 n点可析出 5.4g溶质
C.p点表示的溶液加入一定量的水可以到 m点
D.t1℃时，将 10g该物质加入 20g水中，可以完全溶解
19.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。
实验 1：取一小段镁条，观察表面颜色为灰黑色。
实验 2：取一小段镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体。
实验 3：另取一段打磨后的镁条，放入盛有 NH4Cl溶液的试管中，有灰白色固体析出，
同时产生气泡，试管发烫。
下列说法正确的是
A．“实验 1”可知，镁是一种灰黑色的金属
B．“实验 2”可知，镁粉可作为照明弹的原料
C．“实验 3”生成的气体可能是 CO2
D．“实验 3”是吸热反应
20.加热条件下，将 CO与 16g Fe2O3反应一段时间后，测得消耗 CO质量为 a g并得到 12.8g
黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验：
步骤 1 将 12.8g黑色固体分为两等份
步骤 2 在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成 0.1 g气体
步骤 3 将另一份混合物在密闭容器中与足量 CO加强热至固体质量不再变化，最终得
到 5.6g固体。
已知：CO还原 Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物；
铁的氧化物除 Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。
下列说法正确的是
A．a为 2.8 B．“步骤 2”消耗的硫酸质量为 4.9 g
C．黑色固体为 Fe 和 Fe3O4混合物 D．“步骤 3”生成二氧化碳的质量为 2.2 g
21.（8分）氮元素对生命、生产具有重要的意义。
（1）自然界中氮的循环使世界充满活力。氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮
单质转化为氮的化合物的过程。下列属于氮的固定的是 ▲ 。（填字母）
A．N2和 O2反应生成 NO B．NH3氧化生成 NO C．NO与 O2反应生成 NO2
（2）氮化铝陶瓷具有膨胀系数小，导热性好的特性，被应用于全球定位系统。图 1是
氮元素在元素周期表中的信息以及铝原子的结构示意图。
①氮的相对原子质量是 ▲ ；铝原子转化为铝离子时，发生变化的是 ▲ （填
“质子数”或“电子数”）。
②x＝ ▲ ，氮化铝的化学式是 ▲ 。
（3）一种电解法合成氨气的方法其原理如图 2 所示。电极产物分别为氧气与氨气。理
论上，生成的氧气与氨气的分子个数比为 3:4，请写出电解过程中的化学方程式
▲ 。反应后收集到氨气的质量小于理论值，其可能的原因是 ▲ 。
22.（8分）以下为制备纳米 CaCO3的一种流程：
盐酸 CO2、NH3
优质石灰石 酸溶 操作 1 CaCl2溶液
SiO 操作 2 纳米 CaCO（含少量 2） 转化 3
CO2 SiO2固体 NH4Cl溶液
（1）实验室中进行操作 1、2时，所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 ▲ 。
（3）为了提高“酸溶”速率，可采取的措施有 ▲ （写出一条即可）；写出“酸溶”
时发生反应的化学方程式 ▲ 。
（4）用 SiO2材质的容器 ▲ (填“能”或“不能”)盛放盐酸。
（5）“转化”时参加反应的 CO2和 NH3的分子个数比为 ▲ 。
（6）经过“操作 2”得到的 NH4Cl是一种重要的化工原料，要配制 1000g 25%的 NH4Cl
溶液，需要在 50%的 NH4Cl溶液 ▲ g。
23.（9分）化学助力我国“新能源汽车”产业飞速发展。
（一）车身
（1）使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料相比于传统钢材的优点是 ▲ 。
（2）车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与 ▲ 接触而生锈。
（3）某汽车漆面保护膜采用了全新 TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有
效防剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中
碳和氢元素的原子个数比为 ▲ 。
（二）电池
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单
位体积的电池所具有的能量。
（4）锂电池优于铝空电池的性能指标是 ▲ 。
（5）提供相同能量时， ▲ 电池的体积最小。
（三）充电桩
高压直流充电桩生产要使用碳化硅（SiC）、二氧化硅
等硅基材料。
（6）碳、硅的化学性质具有一定相似性，原因是 ▲ 。
（7）二氧化硅的构成、结构与金刚石类似，二氧化硅
是由 ▲ （填微粒名称）构成。
（8）工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下
制得碳化硅，并生成一种可燃性有毒气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
24.（10分）化学研究小组为验证氢气在空气中燃烧是否有过氧化氢产生进行了如下实验。
资料：①一定条件下，氢气在空气中燃烧除生成水外，还可能生成过氧化氢；
②过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。
【实验一】氢气的制取
（1）图 1使用注射器相比于使用长颈漏斗的优点是 ▲ ；
图 1发生反应的化学方程式为 ▲ 。
【实验二】氢气的燃烧
研究小组设计了如图 2所示的 A、B、C三个实验，首先在三个实验的三支试管中分别
加入 1mL淀粉碘化钾溶液，随后点燃氢气并收集液体产物，实验现象记录如表。
试管编号 A B C
实验现象 溶液呈无色 溶液呈蓝色 溶液呈无色
（2）点燃氢气之前，还需要进行的操作是 ▲ 。
（3）过氧化氢与碘化钾能反应生成 ▲ ，该物质能使淀粉变蓝。
（4）对比实验 A、B、C现象可知氢气燃烧是否生成过氧化氢与 ▲ 、 ▲ (填
写条件)有关。
（5）“实验 A”没有收集到过氧化氢，可能与过氧化氢 ▲ （填写一性质）有关。
（6）通过查阅资料可知在有酸存在的条件下，过氧化氢溶液与淀粉碘化钾溶液反应的
速度加快，请设计实验验证 ▲ 。（包括操作、现象和结论，实验中须．用到的
试剂：3%的过氧化氢溶液、淀粉碘化钾溶液、稀硫酸、蒸馏水）
25.（5分）烟气脱硫后可以再生、再利用。
脱硫灰的主要成分是 CaCO3、CaSO3 H2O、CaSO3、CaSO4，为实现脱硫灰的资源化
利用，在空气中对脱硫灰进行加热，剩余固体的质量与分解产物分辨率(峰代表此温度下生成的
物质)随温度变化如下图所示。
（1）在 650-700℃测得有一个 CO2峰，产生该峰的原因是 ▲ 。
（2）1200℃时，固体的成分为 CaO和 CaSO4，此时固体中 CaSO4的质量比原脱硫灰
中大，原因是 ▲ 。
（3）向 1200℃时的固体混合物(CaO 和 CaSO4)中加入硫酸，固体完全转化为 CaSO4,
化学反应为 CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，取 100 kg 该固体混合物与 200 kg 49%的硫
酸溶液恰好完全反应，最终得到总．的．CaSO4的质量为多少？
