广东省大湾区2025届普通高中毕业年级联合模拟考试 (一)化学试题
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Na23 S32
第Ⅰ卷 (选择题, 共44分)
一、选择题 (本小题共16小题, 共44分。第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题, 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是
文物
选项 A. 青铜铸钱币 B. 云龙纹瓷盘 C. 青龙瓦当 D. 石质日晷
2. 我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是
A. “蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体
B. 珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到
C. 深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区
D. 神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO 的电子式为
3. 元素交织，激情燃烧——化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是
A. 赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板
B. 奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能
C. 残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物
D. 冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料
4. 古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是
A. 在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物
B. 鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物
C. 肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应
D. 营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用
5. 我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是
A. 镁电极 Mg化合价升高发生氧化反应
B. 电池工作时，海水中的 Na 向正极移动
C. 正极的电极反应式为：
D. 若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极
6. 兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作X为
A. 蒸发浓缩 B. 过滤洗涤 C. 冷却结晶 D. 蒸发结晶
7. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉
B 环保行动： 倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化
C 学农活动： 给农作物施草木灰 K CO 水溶液显碱性
D 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H
8. 薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式如图1，下列关于二者的说法不正确的是
A. 互为同分异构体
B. 所有的碳原子可能共平面
C. 碳原子杂化方式有 sp 和sp
D. 1m ol混合物可通过加成反应消耗 2mol Br
9. 18世纪，英国化学家普里斯特利发现了NO 。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是
A. 图a: 制备NO B. 图b：验证二氧化氮溶于水
C. 图c：探究温度对化学平衡的影响 D. 图d：收集NO 并进行尾气处理
10. 利用 NaClO氧化除去氨的总反应方程式： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14gN 含有的孤电子对数为2 NA
B. 1mol·L NaClO氵溶液中 ClO 数目一定少于 NA
C. 若反应断裂3m ol N-H 键, 则转移电子数为3 NA
D. 标准状况下, 2.24 L H O中含有原子数为0.3 NA
11. 部分含N或S或 Cl物质的分类与相应化合价关系如图2。下列推断合理的是
A. b都属于酸性氧化物且具有强氧化性
B. 可能存在通过化合反应实现a→b→f的转化
C. 一定条件下，a与H 化合所得产物均属于弱电解质
D. 若g和e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存
12. 一种食品甜味剂的结构如图3。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与X同族。下列说法正确的是
A. 沸点:
B. 原子半径: X
13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述II
A 相同浓度的溶液碱性：CF COONa
B 工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨 催化剂能提高NH 的平衡产率
C 常温下， 用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离
D 用作开关的酚醛树脂是热固性塑料 苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂
14.按图4装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是
A.气球体积会变大，说明生成SO 过程熵增
B.滴有 Na S 溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO 具有氧化性
C.滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO 具有漂白性
D.滴有 KMnO 溶液的滤纸褪色原因是：
15.已知反应R X或R Y,M为中间产物,其反应历程如图5。在0℃和40℃下,平衡时产物 n(X)/n(Y)分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是
A. 稳定性: X>Y
B.两个总反应的决速步不同
C.从0℃升至40℃，反应速率增大程度：
D. 从0℃升至40℃, c平(X)/c平(R)增大，c平(M)/c平(R)减小
16.我国科学家研究的自驱动高效制取H 的电化学装置示意图如图6。下列说法不正确的是
A.装置a为原电池， 电极Ⅰ为正极
B.装置b的总反应方程式为：
C.装置a消耗 时，整个装置消耗
D.装置b生成 时，理论上装置a正极区溶液质量减少4g
第Ⅱ卷(共56分)
17. (14分)兴趣小组在实验室探究饱和Na CO 溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
I. 研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在 NaOH 溶液、Na CO 溶液中水解的平衡常数分别为 ，说明在Na CO 溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
(1)乙酸乙酯在 NaOH溶液中水解的化学反应方程式为 。
Ⅱ.探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
(2)兴趣小组探究OH 浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
①配制 溶液。该过程中用到的仪器有 (填序号)。
②取①中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图7。
序号 V(NaOH)/mL V(H O)/mL V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃
i 35.0 5.0 10.0 25
ii 10.0 x 10.0 25
iii 10.0 30.0 y 60
则 x= , y= 。
根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大OH 浓度，乙酸乙酯水解速率 (填“增大”或“减小”)；
结论2： 当c(OH )低于一定数值时， 乙酸乙酯水解速率较小；
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
(a)根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在图7中，画出实验 iii中pH变化曲线 。
(b)已知25℃时饱和 Na CO 溶液中c(OH )约为 0.03 mol·L ,依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和 Na CO 溶液中水解速率较小的原因是 ；
(3)兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。
验证假设：已知有关物质的极性值 (极性值越大，物质极性越大)如下表：
物质 乙醇 乙酸乙酯 水 0.40 mol·L NaOH 溶液
极性值 4.3 4.4 10.2 >10.2
以(2)中“实验i”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案验证乙同学的假设，并给出判断依据： 。
实验小结：乙同学假设成立。
结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL 饱和 溶液、5.0mL 乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图8，t 时间点之后油层高度变化加快的原因是 。
18. (14分) 利用焙烧——半湿法从铜阳极泥(含有 Cu、PbSO 、Ag Se、Cu Se、Au等)中提取金、银等金属的过程如下：
已知: ①“焙烧”后烧渣主要成分是CuSO 、PbSO 、Ag SO 、Au
在足量盐酸中发生反应：
回答下列问题：
(1) 基态铜原子的价层电子排布式为 。
(2)“烟气”的主要成分是 SeO 和SO ，用水吸收生成单质 Se和 (填化学式)。
(3)“水浸”步骤需加入 NaCl固体但不能过量的原因是 。
(4)“分银”步骤中发生反应： 该反应的平衡常数K=5.04×10 ，若反应达平衡后溶液中 则 1(填“>”“<”或“=”)。
(5) 通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，阴极电极反应式为 ，电解后阴极区溶液中 (填化学式)可以循环使用。
(6)“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为: 在酸性条件下, NaClO 和 NaCl反应生成Cl ,Cl 把 Au氧化成[AuCl ] , Zn再将[AuCl ] 还原成 Au。
①“还原”步骤发生反应的离子方程式 。
②温度对金的浸出率有重要的影响。如图9为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是 。
(7) 一种化合物由( 按一定比例构成，其晶胞结构如图10，晶胞俯视图如图11 (Cs 未画出)。
①该化合物的化学式是 ，
②在图11 中画出Cs 的位置。
19. (14分) 的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。乙醇胺(化学式为 ，以下简写为 在工业上可用作 吸收剂。
I. CO 的吸收: 用 吸收 发生反应a：
(1) 乙醇胺分子中电负性最强的元素是 (填元素符号)。
(2) X的化学式是 。
(3) Cu 与 结合过程的能量变化如图12。分别向相同体积的 溶液中加入相同体积、不同浓度的( 测得溶液吸收( 的体积随时间变化的曲线如图13。
①反应b:( 。
②图13 曲线Ⅰ在15~35min内, CO 的平均吸收速率为 L·min 。
③下列有关说法正确的有 。
A. 加入 Cu 有利于 CO 的吸收
B. 加入 Cu 的浓度: Ⅲ>Ⅱ> Ⅰ
C. CO 的吸收速率随着反应的进行逐渐增大
D. 吸收CO 时，反应b逆向移动，吸收热量
II. RNH 再生: CO 被RNH 溶液吸收后全部转化为RNHCOO (简称吸收液), 吸收液存在如反应c所示的平衡：
反应c: F
(4) 若1m ol CO 被吸收后形成1L 的吸收液, 平衡时 此时要使吸收液中的 RNHCOO发生反应c全部转化为 需要从外界吸收热量 kJ。
(5)向(4) 的吸收液中加入Cu (忽略溶液体积变化)，( 与 结合，反应c的平衡由 M 点移动到N点，如图14。
① 从能量利用和平衡移动的角度分析加入( 如何促进反应c中RNHCOO-转化为RNH : 。
②N点时, 可忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的 经反应b完全转化为 可以放出 kJ热量用于 RNH 再生。(写出计算过程)
20. (14分)托品碱，是一种具有特殊生理活性的生物碱。利用不同的酶如鸟氨酸脱羧酶(ODC)、N-甲基转移酶(PMT)等可以进行生物合成。
根据以上合成路线，回答下列问题：
(1)化合物A 的分子式为 ，B→C生成了一种无色无味的气体是 。
(2)化合物G中含氧官能团名称为 。
(3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 。
a.化合物H含有手性碳
b. G→H 的反应类型为还原反应
c.由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成
d.化合物B易溶于水，是因为其分子中有氨基和羧基，能与水分子形成氢键
(4)根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a __________ —COOC H _____反应
b __________ ___________ 中和反应
(5)化合物E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且含 的有 种，核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。
(6)已知 Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为羰基化合物)与醛和胺缩合，生成β—氨基(羰基)化合物的有机化学反应。1917年，鲁滨逊利用 Mannich反应合成了托品酮，其合成路线：
补全下面方程式反应物：
化学参考答案及评分细则
一、选择题(本题共16小题, 共44分。第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题，每小题4分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D D B C B D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B A C C D
二、填空题(共56分)
17.(14分)
(2分，写了“加热”条件得2分，写离子方程式或结构简式书写不规范或漏写CH CH OH得1分，结构错误等答案得0分)
(2) ①ACD (全对2分, 其他若选“ACD”任意两项1分、选ABCD给1分, 其他均不得分)
②30.0(1分, “30”或其它答案得0分), 10.0(1分, “10”或其它答案得0分),增大(1分)
(a) (2分，标注“iii” 1分，图像斜率比实验 ii大1分，起点不做要求)
(b)25℃时饱和Na CO 溶液中c(OH )浓度过小(1分, 答到c(OH )低于0.1mol·L 也给1分)
(3)取 10.0mL 乙酸乙酯,35.0mL 0.400mol·L NaOH溶液,5.0mL 乙醇配成50.0ml混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与实验i相比pH下降幅度更大。(2分，取样过程及反应条件合理得1分，判断依据1分)
反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和Na CO 溶液中的溶解度，水解速率加快。(2分，答到反应有乙醇生成得1分，增加乙酸乙酯在饱和Na CO 溶液中的溶解度、水解速率加快角度回答得1分，)
18. (14分)
(1)3d 4s (1分，其他答案均不给分)
(2)H SO (1分，写“硫酸”或化学式书写错误不得分)
(3) 使 Ag SO 转化为AgCl, 同时避免 PbSO 溶解。(2分, 使Ag SO 转化为AgCl1分,
避免 PbSO 溶解1分)
(4)<(1分，其他答案均不给分)
(2分，反应物、产物书写正确1分，配平1分，Ag后面打沉淀符号扣1分)
Na S O (1分，写“硫代硫酸钠”或化学式书写错误不得分)
(2分，反应物、产物书写正确1分，配平1分，Au 后面打沉淀符号扣1分，写化学方程式得0分)
②温度高于55℃，产生氯气速率过快，氯气未及时反应就逸出，影响金的浸出效果。(2分，温度高于55℃，产生氯气速率过快得1分，氯气未及时反应就逸出，影响金的浸出效果得1分。若答“温度升高，氯气在水中溶解度降低，影响金的浸出效果”得1分)
(7) ①CsAuCl 或Cs [AuCl ][AuCl ] (1分) ② (1分)
19.(14分)
(1) ○(1分) (2) RNH (1分)
(3) ①-21 (1分) ②0.75(2分)
③BD(全对2分，选一个并正确给1分，双选有1个正确给1分，选三项有两项正确给1分，其它有错0分)
(4)15(2分)
(5)①Cu 结合RNH 放出热量, 同时c(RNH )减小, 促使反应c平衡正向移动。(2分,Cu 结合RNH 放出热量得1分，c(RNH )减小，促使反应c平衡正向移动得1分)
②1.35(3分)
计算过程：
c始 0.75 0.3 0.25
△c 0.25 0.25 0.25
c平 0.5 0.55 0.5
平衡时 说明有 0.45mol的RNH 被Cu 结合。
由于则
反应b最多可以放出热量Q=0.45/7×21=1.35KJ
( 答 到 “ 有 0.45mol的 RNH 被 Cu 结 合 ”, 得 1分 ; 答 到 ]=0.45/7 mol”, 得1分; 答到“可以放出热量(Q=0.45/7×21=1.35KJ”, 得1分。共3分)
20.(14分)
(1分) CO (1分)
(2) 酮羰基(羰基) (1分)
(3)abd(全对3分，选一个并正确给1分；选两个有1个正确给1分，2个均正确给2分；选三个有1个错误得2分，选四个得2分)
(4) C H OH 浓硫酸 加热 、 酯化(取代)
HCl (NaOH) 、 — NH Cl (—COONa)
(全对3分，对1个空得1分，对2-3个空得2分，前后不对应扣1分)
(5) 12(2分) (1分)
(1分) (1分)
