人教版九下化学同步练习：9.2溶解度(优生加练)
一、选择题
1．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
KNO3和KCl不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
KCl 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1. 56.7
下列说法不正确的是
A．乙烧杯中加入的固体可能是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液
D．a的取值范围为25≤a≤35.1
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．时，将甲加入到水中，只能得溶液
C．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等
D．可用蒸发结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质
3．25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
4．60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，140g饱和溶液中有31.6g
B．降温过程中溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N
D．加入的质量为41.6g
5．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应生成盐和水的反应都是中和反应
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
6．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A．时甲的溶解度为
B．时，将乙加入水中充分搅拌后能完全溶解
C．丙物质的溶解度随温度的升高而增大
D．将三种物质时的饱和溶液均降温到，一定是甲溶液析出的晶体多
7．下列各项比较，前者大于后者的是：
①相同质量的氧气和臭氧（O3）中，所含原子的数目
②温度分别为20℃和40℃，压强均为101kPa时氧气在水中的溶解度
③相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量
④相同质量的锌和锌铜合金分别与稀盐酸反应生成等量氢气，剩余固体的质量
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
8．如图为NH4Cl、Na2CO3、NaCl三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用蒸发结晶
B．40℃，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%
C．40℃，将Na2CO3饱和溶液进行降温或升温，都能使其溶质质量分数减小
D．80℃，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
9．℃时，将相同质量的和KCl分别加入盛有相等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是( )
A．乙烧杯中的溶质为
B．将温度升高到℃时，乙烧杯中没有固体剩余
C．若中混有少量KCl、可采用降温结晶的方法提纯
D．若℃时取相等质量的两溶液降温至℃时，析出晶体较多的是
10．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100g 甲溶液中含甲物质的质量小于 25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20℃，析出晶体的质量甲大于乙
二、填空题
11．实验探究：影响硝酸钾固体溶解速率的因素．根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整
内容 探究方法 现象 结论
颗粒大小对溶解速率的影响 取大、中、小三块相同质量的KNO3固体分别放入相同质量的水中 小块KNO3固体首先溶解完
12．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____（填字母序号）。
A．加乙物质 B．恒温蒸发部分溶剂
C．升高温度 D．降低温度
（3）当甲中混有少量乙时，常用提纯甲的方法是 结晶。
（4）t2℃时，将40g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（5）将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的物质是 （填“甲”或“乙”或“无法判断”）。
（6）将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是 。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 (填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
（3）时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 。
15．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。
（1）氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的温度t的范围是 。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是_____(填选项)。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
16．如下是某品牌果蔬洗盐的标签和三种成分的溶解度曲线，回答问题：
（1）时，三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）时，碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数 （结果保留0.1%）
（3）写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式
（4）分析溶解度曲线，下列说法正确的是____（填字母序号）．
A．的饱和溶液的浓度不一定大于其不饱和溶液的浓度
B．时，向中加入水，可配制成浓度为10%的溶液
C．时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：
D．时，将等质量的和分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：
E．加热或冷却都可以使的不饱和溶液变为饱和溶液
17．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答：
（1）P 点表示的意义是 。
（2）t2℃时，将 50g a 物质加入到 50g 水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g。
（3）t2℃时将等质量的 a、b、c 三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的 a 物质的溶液变为饱和溶液的方法是 。
（5）如图所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （选填“a”、 “b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌， （填“能”或“不能”）形成80g溶液。
（3）若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
三、实验探究题
19．根据如图所示的实验回答问题。
（1）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 实验室用甲装置除去浑浊的河水中的泥沙时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免 ，使过滤速度过慢。
（2）乙图中X、Y分别是水和汽油中一种，各加入一小粒碘后，观察到①中固体消失并得到棕色溶液，②中固体不消失，则物质X是 由实验可知，物质的溶解性与 有关。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生反应的过程。丙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否能加快铁的锈蚀，试管①中的物质M是 ，试管②中的物质N是 。
20．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①： ，
你的预测： ；
因素②： ，
你的预测： 。
（2）从你所列因素中选出一个，并通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是 。
四、综合题
21．海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资科】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
（1）小组同学用图1所示的自制净水器对海水样品进行净化，其中活性炭的作用是 。
（2）经上述自制净水器净化后的水为 （选填“硬水”或“软水”），请设计实验验证之，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
。 。 。
（3）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是____（填序号）。
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少
（4）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。
①t2℃时，从硝酸钾（含少量硒酸镉）的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是 。
②在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为 。
③t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是 物质（填化学式）
④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 。
A.t1℃物质的溶解度：c>a =b B.溶剂质量：c>a>b
C.溶液质量：c>b>a D.溶质质量：a=b>c
22．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
（1）P点表示时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
（2）时，将硝酸钾固体加入到水中，充分搅拌，形成溶液 g。
（3）将时一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （写一种即可）。
（4）氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠可采取的结晶方法是 。
23． 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
（5）t2℃，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。
（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
24．利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 g。
（3）若A中混有少量B，最好用 方法提纯A。
（4）t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 。
25．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是 （选填“A”或“B”），P点表示的含义是 。
（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在 ℃之间。
（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g。
（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1 m2（填或“>”、“<”“=”）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、 硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KCl固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，KNO3的溶解度都随温度的降低而减小，乙烧杯中加入的固体可能是KNO3，说法正确，不符合题意；
B、没有固体析出，该溶液可能饱和，也可能不饱和，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，图1中溶液中没有固体，可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液固体全部溶解，可能是不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
D、T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g， T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g， KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25g，a的取值范围为25
【分析】A、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大分析；
B、根据没有固体析出，该溶液可能饱和，也可能不饱和，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液分析；
C、根据固体全部溶解可能得到的溶液是饱和溶液，也可能是不饱和溶液分析；
D、根据T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g， T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g， KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25g，a的取值范围为25
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、根据图像分析，甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大。A答案正确；
B、时，甲的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g甲，将30g甲加入到50g水中，得到的溶液质量15g+50g=65g。B答案正确；
C、时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时，有晶体析出，时，甲、乙的溶解度相等，浓度相等。C答案正确；
D、甲的溶解度受温度的影响变化大，用降温结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据图像分析；
B、根据时，甲的溶解度为30g分析；
C、根据时，甲、乙的溶解度相等分析；
D、根据甲的溶解度受温度的影响变化大分析。
3．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，硝酸钾固体不能再溶解，溶液中的溶质质量不变。
故答案为：B。
【分析】根据一定温度下，一定量的饱和溶液中不能再继续溶解溶质分析。
4．【答案】D
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6克，131.6g饱和溶液中有31.6g ，不符合题意；
B、由图示可知，开始降温时没有固体析出，说明开始时溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、N点为不饱和溶液，M点为饱和溶液，蒸发溶剂可将N点的溶液转化到M，不符合题意；
D、 降至 20℃ 时析出10克硝酸钾， 20℃ 时100克水中溶解31.6克硝酸钾，则加入的质量为41.6g ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度对应饱和溶液质量为100+溶解度分析；
B、根据硝酸钾饱和溶液降温即析出晶体分析；
C、根据蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液分析；
D、根据降温后析出晶体质量及溶解的固体质量计算所加入硝酸钾质量分析。
5．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【分析】①根据氧化物的定义判断．
②根据饱和溶液的定义判断．
③根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．
④根据盐的定义判断．
【解答】①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，所以错误．
②某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误．
③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH-，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确．
④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误．
故选：C．
6．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、根据图分析，时甲的溶解度为。A答案正确；
B、时，乙的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g乙，将20g乙加入到50g水中，充分搅拌后有部分固体剩余。B答案错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小。C答案错误；
D、将等质量的三种物质的饱和溶液从t2℃降温到，甲析出的晶体最多，乙析出的晶体少，丙没有晶体析出。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据图分析；
B、根据时，乙的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g乙分析；
C、根据丙物质的溶解度随温度的升高而减小分析；
D、根据等质量的三种饱和溶液降温才可以比析出晶体的多少分析。
7．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①由于臭氧分子所含原子数多，所以相同质量的氧气和臭氧（O3）中，臭氧分子所含原子数目比氧分子所含原子数目多。答案错误；
②气体的溶解度随温度的升高而减小，温度分别为20℃和40℃，压强均为101kPa时氧气在水中的溶解度前者大于后者。答案正确；
③解：设ag铝粉生成的固体质量为x
x=
设ag镁粉生成的固体质量为y，
y=
相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量前者大于后者。答案正确；
④锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜与稀盐酸不反应，因此生成等质量氢气所消耗的锌的质量相同，则相同质量的锌和锌铜合金分别与稀盐酸反应生成等量氢气，最终剩余固体的质量相等。答案错误；
故答案为：B。
【分析】①根据臭氧分子所含原子数多分析；
②根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；
③根据相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量前者大于后者分析；
④根据金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不与酸反应分析。
8．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。A、NH4Cl的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小，除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液法，该说法错误，不符合题意；
B、40℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为该说法错误，不符合题意；
C、40℃，将Na2CO3的溶解度最大，降温或升温，都会有晶体析出，都能使其溶质质量分数减小，该说法正确，符合题意；
D、80℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠溶解度，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，氯化铵所需水少，氯化钠所得水多，所得溶液的质量前者小于后者，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的来解答。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、℃时，氯化钾比硝酸钾的溶解度大，相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有相同质量水的甲、乙烧杯中，乙烧杯中的固体没有完全溶解，乙烧杯中的溶质为硝酸钾。A答案正确；
B、温度升高至t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，甲中的氯化钾完全溶解，硝酸钾也完全溶解，乙烧杯中没有固体剩余。B答案正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。C答案正确；
D、取t3℃时相同质量的两种溶液降温，有可能不析出晶体，因为该溶液可能是不饱和溶液。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据℃时，氯化钾比硝酸钾的溶解度大分析；
B、根据t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等分析；
C、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大分析；
D、根据不饱和溶液降温可能析不出晶体分析。
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、20℃时，100克水中最多溶解25克甲，100g 甲溶液中含甲物质的质量小于 25g，A不符合题意；
B、20℃时，甲乙溶解度相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，B不符合题意；
C、甲的溶解度受温度影响大，甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，C不符合题意；
D、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20℃，析出晶体的质量甲不一定大于乙，不知道溶液质量是否相等，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据20℃时甲物质的溶解度分析
B、根据 20℃时 甲乙两物质的溶解度相同分析
C、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
D、根据溶液的质量不明分析
11．【答案】固体物质颗粒越小溶解速率越快；水温对溶解速率的影响；取两份大小、质量相同的KNO3固体，分别放入盛有同量水的烧杯中，给其中一只烧杯加热，一只静置，均不搅拌；加热的烧杯中KNO3固体先溶解完；加热可以加速物质的溶解速率；搅拌对溶解速率的影响|；取两份大小、质量相同的KNO3固体，分别放入盛有同质量同温度水的烧杯中，其中一只烧杯用玻璃棒搅拌；用玻璃棒搅拌烧杯中KNO3固体先溶解完；搅拌可以加速物质的溶解速率
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】搅拌、升温(或降温)都能改变水分子运动速度，也就能改变与水的接触机会，从而改变了固体的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，根据这一点来考虑如何才能改变这一条件，回答本题．
12．【答案】（1）B
（2）20g
（3）A、B
（4）③
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）A点溶液的溶剂质量为20g，溶质质量为4g，B点溶液的溶剂质量为20g，溶质质量为12g，A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是B；
（2）0℃时，20g水中最多溶解4g溶质，100g水中最多溶解20g溶质，物质X的溶解度是20g；
（3）A点溶质没有完全溶解，属于饱和溶液，B点溶质也没有完全溶解，属于饱和溶液，C点和D点固体全部溶解，溶液可能饱和，也可能不饱和，所以 A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是AB；
（4）① t1℃时， B点溶液对应的是饱和溶液，溶质质量为12g，溶剂质量为20g，溶解度为60g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，50g水中最多溶解30gX，所得溶液为饱和溶液。答案错误；
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，不能采用降温结晶的方法，因为降温结晶所得溶液仍为饱和溶液，应该采用蒸发结晶的方法。答案错误；
③t2℃时，物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是升高温度，增加溶剂，若溶液中存在剩余不能继续溶解的固体，采用升高温度的方法，溶质质量可能增大。答案正确；
故答案为：③。
【分析】（1）根据AB两点对应溶液的溶剂质量都为20g，B点对应溶液中溶质质量较多分析；
（2）根据0℃时，20g水中最多溶解4g溶质，100g水中最多溶解20g溶质分析；
（3）根据A点溶质没有完全溶解，属于饱和溶液，B点溶质也没有完全溶解，属于饱和溶液分析；
（4）根据 t1℃时， B点溶液对应的是饱和溶液，溶质质量为12g，溶剂质量为20g，溶解度为60g，物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是升高温度分析。
13．【答案】（1）甲
（2）A；B
（3）降温
（4）75
（5）无法判断
（6）甲=乙>丙
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线越陡峭，说明该物质的溶解度受温度影响越大，所以 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是甲；
故答案为：甲；
（2）由题意可知，在不改变温度的情况下，把乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是增加乙物质或者恒温蒸发溶剂，故A、B符合题意，C、D不符合题意；
故答案为：AB；
（3）甲的溶解度随温度的降低而明显减小， 当甲中混有少量乙时，常用提纯甲的方法是降温结晶；
故答案为：降温；
（4） t2℃时， 甲物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多只能溶解50g甲物质，则50g水中最多只能溶解25g甲物质，所以 t2℃时，将40g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是25g+50g=75g；
故答案为：75g；
（5） t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，由于没有指明等质量，所以无法判断析出晶体的多少；
故答案为：无法判断；
（6 将t2℃时三种物质溶解度大小关系是：甲>乙>丙，则该温度下三种物质的饱和溶液 中溶质质量分数的大小关系是：甲>乙>丙， 降温至t1℃时， 由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，都有晶体析出，两者仍然为饱和溶液，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以两物质饱和溶液中融合子质量分数也相等，丙的溶解度随温度的降低而增大，降温至t1℃时，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t2℃时饱和溶液溶质质量分数，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲、乙的溶解度，所以降温至t1℃时，三种物质的溶质质量分数的大小关系是： 甲=乙>丙 。
【分析】（1）根据溶解度曲线随温度的变化情况进行分析解答；
（2）根据不改变温度的条件下，可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法把不饱和溶液转化为饱和溶液进行分析解答；
（3）根据溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶方法提纯进行分析解答；
（4）根据溶解度的含义进行分析解答；
（5）根据析出晶体大小的比较其前提条件必须是等质量的饱和溶液进行分析解答；
（6）根据溶解度曲线的应用进行分析解答。
14．【答案】（1）在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）丙
（3）80
（4）蒸发结晶
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）P点是甲、乙两条溶解度曲线的交点，表示的含义是在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度的变化趋势与丙曲线相似；
（3）时，甲的溶解度为60g，表示时，100g水中最多能溶解60g甲，将40g甲物质加到50g水中，充分溶解后最多能溶解30g甲，形成的溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为50g+30g=80g；
（4）乙的溶解度受温度的影响变化不大，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。
【分析】（1）根据P点是甲、乙两条溶解度曲线的交点分析；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；
（3）根据时，甲的溶解度为60g，表示时，100g水中最多能溶解60g甲分析；
（4）根据乙的溶解度受温度的影响变化不大分析。
15．【答案】（1）t＜t1℃
（2）升高温度或增加溶质或蒸发溶剂
（3）1：2
（4）A；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的温度t的范围是t＜t1℃；
（2）硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2；
（4）A、t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，变为t3℃下的不饱和溶液，不会析出晶体，升高温度，硒酸镉的溶解度变小，会析出晶体，该说法正确，符合题意；
B、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等则硝酸钾和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液中的成分不变，溶质质量分数不变；升高温度，硒酸镉的溶解度减小，析出固体，变为t3℃下的饱和溶液，硒酸镉在t3℃的溶解度＜氯化钠在t1℃的溶解度=硝酸钾在t1℃的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的等质量饱和溶液中，溶剂关系为硝酸钾溶液钾=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶剂质量不变，溶剂质量大小与t1℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，一般采用降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显，一般采用恒温蒸发溶剂来结晶；硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，采用升温结晶；不同物质溶解度曲线的交叉点表示在该温度下的物质的溶解度相等来解答。
（1）通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的温度t的范围是t＜t1℃；
（2）硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2；
（4）A、t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，变为t3℃下的不饱和溶液，不会析出晶体，升高温度，硒酸镉的溶解度变小，会析出晶体，故选项说法正确；
B、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等则硝酸钾和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液中的成分不变，溶质质量分数不变；升高温度，硒酸镉的溶解度减小，析出固体，变为t3℃下的饱和溶液，硒酸镉在t3℃的溶解度＜氯化钠在t1℃的溶解度=硝酸钾在t1℃的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的等质量饱和溶液中，溶剂关系为硝酸钾溶液钾=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶剂质量不变，溶剂质量大小与t1℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故选项说法正确；
故选：AC。
16．【答案】（1）NaCl
（2）33.3%
（3）方程式略
（4）A；D；E
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线图可知，20℃时，三种物质中溶解度最大的是NaCl。
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数=≈33.3%。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。
（4）A、在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但温度较低的NaCl的饱和溶液的浓度可能低于温度较高的氯化钠不饱和溶液的浓度，故正确；
B、通过分析溶解度曲线图可知，20℃时，NaHCO3的溶解度是10g，90g水不能溶解10gNaHCO3，所以20℃时，向10gNaHCO3中加入90g水，不可配制成浓度为10%的NaHCO3溶液，故错误；
C、20℃时，三种物质的溶解度关系是：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，所以20℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数关系是：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，所以等质量的三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故错误；
D、30℃时，NaCl的溶解度＞NaHCO3的溶解度，所以将等质量的NaCl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，NaHCO3需要的水多于NaCl需要的水，所以30℃时，将等质量的NaCl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：NaHCO3＞NaCl，故正确；
E、40℃时Na2CO3的溶解度最大，所以40℃时温度升高、降低Na2CO3的溶解度都会减小，所以加热或冷却都可以使40℃的Na2CO3不饱和溶液变为饱和溶液，故正确。
故答案为：ADE。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
17．【答案】（1）t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，为20g
（2）75
（3）c>b>a
（4）升高温度
（5）c
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）不同的溶解度曲线的交叉点表示不同物质在某一温度时的溶解度相等。P 点表示的意义是 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，为20g 。
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，那么 50g 水中最多能溶解该物质达到饱和状态，故将 50g a 物质加入到 50g 水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 。
（3）t2℃时，abc三种物质的溶解度大小关系是a大于b大于c。现将等质量的 a、b、c 三种物质配制成饱和溶液时，需要水的质量是a小于b小于c，那么得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 c>b>a 。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的不饱和溶于变成饱和溶液，则采用改变温度来实现目的。故将a 物质的不饱和溶液要变为饱和溶液的方法是降低温度。
（5）试管中的稀硫酸与镁反应放热，使烧杯中的饱和溶液温度升高，烧杯中有固体析出，则烧杯中的物质的溶解度随温度的升高而降低，那么烧杯中的物质则是c物质。
【分析】（1）根据不同的溶解度曲线的交叉点表示不同物质在某一温度时的溶解度相等来解答；
（2）根据t2℃时，a物质的溶解度是50g的意义来解答；
（3）根据t2℃时，abc三种物质的溶解度大小关系是a大于b大于c来计算进行解答；
（4）根据a物质的溶解度随温度的升高而升高来解答；
（5）根据物质的溶解度与温度的关系，镁和硫酸反应放热来升高烧杯的温度来解答。
18．【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，且等于20g
（2）不能
（3）蒸发结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相等，且等于20g；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解25 ga物质，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g溶液；
（3）b的溶解度受温度的影响变化不大，若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是蒸发结晶。
【分析】（1）根据t1℃时，a、c的溶解度相等分析；
（2）根据t2℃时，a物质的溶解度为50g分析；
（3）根据b的溶解度受温度的影响变化不大分析。
19．【答案】（1）蒸馏；沉淀先进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维间的间隙
（2）汽油；溶剂的性质
（3）氧气和水；氧气；氯化钠溶液
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以将天然水变成纯水的方法是蒸馏；过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免沉淀先进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维间的间隙，使过滤速度过慢；（2）X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油；由实验可知，溶质的种类相同，溶剂不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；（3）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果；探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则试管①中的物质M和试管②中的物质N分别是氧气、氯化钠溶液。
【分析】（1）根据蒸馏可以将天然水变成纯水，结合过滤的原理分析解答
（2）根据物质的溶解性与溶剂有关解答
（3）根据铁与空气中氧气和水接触会生锈解答；根据对照实验的要求解答
20．【答案】（1）温度；温度升高(或降低)，食盐溶解速率加快(或减慢)；食盐颗粒的大小；食盐颗粒越小，溶解得越快
（2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】（1）根据图表中信息可知，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、根据生活经验可知食盐颗粒大小和搅拌也能影响溶解速度等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；所以；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒越小，溶解得越快；
（2）解答本题的难点是第（2）问设计实验方案，实验设计时要注意：①控制变量．该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同．②测量变量．实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）．这里食盐用量在保证能最终完全溶解的速率．在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间；所以验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间．
故答案为：（1）温度；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒的大小；食盐颗粒越小，溶解得越快；（2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间．
【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，比如搅拌、升温以及将食盐的颗粒变小.
21．【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）硬水；取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡；泡沫少、浮渣多；净化后的水为硬水
（3）B；C
（4）降温结晶；升高温度；KNO3；AC
【知识点】水的净化；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中有色素，有异味的物质；
（2）经过上述自制净水器，净化后的水为硬水；检验硬水的方法是：取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡，观察到泡沫少，浮渣多，证明净化后的水为硬水；
（3）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，加压后右侧海水中溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量不变。
故答案为：BC。
（4）①硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，从硝酸钾的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用降温结晶的方法；
②硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为升高温度；
③t3℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是KNO3；
④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，
A、t1℃物质的溶解度：c>a =b。答案正确；
B、t3℃等质量的三种物质的饱和溶液，溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a，降温过程中溶剂质量不变。答案错误；
C、t3℃降到t1℃，a和b都有晶体析出，c溶液质量不变，析出的晶体a比b析出的晶体多，所以最后所得溶液质量为c>b>a 。答案正确；
D、t1℃，b溶液中溶剂质量比a溶液中溶剂质量大，留在b溶液中的溶质比a溶液中的溶质质量多，所以所得溶液质量为b>a>c。答案错误；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析；
（2）根据检验硬水是加入肥皂水分析；
（3）根据通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小分析；
根据降温过程中a和b都有晶体析出，C溶液质量不变分析。
22．【答案】（1）等于
（2）180
（3）增加溶质（或降低温度等，合理即可）
（4）蒸发结晶
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：P点表示 时 ，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；故答案为： 等于 ；
(2) 时，硝酸钾的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g， 时，将90g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌，形成溶液180g；故答案为： 180 ；
(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将tC时一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质（或降低温度等，合理即可)；故答案为： 增加溶质（或降低温度等，合理即可） ；
(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠可采取的结晶方法是蒸发结晶；故答案为： 蒸发结晶 。
【分析】 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。根据物质的溶解度受温度变化的影响分析结晶方法。
23．【答案】（1）丙=乙>甲
（2）1：2
（3）t1
（4）乙＞丙＞甲
（5）75；30
（6）降温
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，丙和乙的溶解度曲线相交，且大于甲，则溶解度：丙=乙>甲，故答案为：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，说明100g水中溶解50g乙形成饱和溶液，则饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2，故答案为：1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃ ，故答案为： t1 ；
（4） t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞丙＞甲；
（5） t2℃，乙物质的溶解度是50g，则将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多能溶解25g，所得溶液质量为75g，剩余的乙物质质量为15g，还需加水的质量为，故答案为：75；30；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故答案为：降温。
【分析】（1）t1℃时，溶解度：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（3）t1℃时，溶解度：丙=乙；
（4）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低；
（5）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大。
24．【答案】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（2）65
（3）降温结晶/冷却热饱和溶液
（4）AB
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点时A和B的交点，溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相等，因此P点的含义为：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故答案为：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2） t3℃时，A的溶解度为30g，则将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，最多只能溶解15g，得到溶液质量为15g+50g=65g，故答案为：65；
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则A中混有少量B，应用降温结晶或者冷却热饱和溶液的方法提纯A，故答案为：降温结晶/冷却热饱和溶液；
（4）A和B的溶解度随温度的增大而增大，C的溶解度随温度增大而减小，因此t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，故答案为：AB。
【分析】（1）P点表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，A的溶解度为30g；
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小；
（4）A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小。
25．【答案】（1）A；t1℃时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同
（2）10～30
（3）不饱和；69.1
（4）＞
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）分析氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，故溶解度曲线中氯化钠为A，硝酸钾为B；P点为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线在t1℃时的交点，故P点表示t1℃时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同。
（2）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，20℃时氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在10℃～30℃；
（3）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知60℃时，硝酸钾溶解度为110g，即在60℃时，100g水中加入110g硝酸钾，充分溶解后溶液恰好饱和，现在100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液。将该溶液降温到10℃时，硝酸钾溶解度为20.9g，即在10℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，原溶液中有90g硝酸钾，在10℃时只能溶解20.9g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量=90g-20.9g=69.1g；
（4）60℃时，由硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，可知用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，氯化钠需要水的量大于硝酸钾需要水的量。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶解后氯化钠溶液质量m1大于硝酸钾溶液的质量m2。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：115分
分值分布 客观题（占比） 20.0(17.4%)
主观题（占比） 95.0(82.6%)
题量分布 客观题（占比） 10(40.0%)
主观题（占比） 15(60.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(40.0%) 20.0(17.4%)
填空题 8(32.0%) 51.0(44.3%)
实验探究题 2(8.0%) 12.0(10.4%)
综合题 5(20.0%) 32.0(27.8%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 困难 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 金属的化学性质 2.0(1.7%) 7
2 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 24.0(20.9%) 5,13,21,22
3 固体溶解度的概念 29.0(25.2%) 1,6,10,12,14,21,22
4 溶液的组成及特点 2.0(1.7%) 3
5 溶解度的影响因素 15.0(13.0%) 1,7,23,24
6 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 4.0(3.5%) 4,5
7 金属活动性顺序及其应用 2.0(1.7%) 7
8 晶体和结晶的概念与现象 36.0(31.3%) 2,6,9,10,12,14,18,21,25
9 水的净化 11.0(9.6%) 21
10 影响溶解快慢的因素 30.0(26.1%) 11,19,20
11 硬水与软水 11.0(9.6%) 21
12 溶解现象与溶解原理 4.0(3.5%) 12
13 过滤的原理、方法及其应用 7.0(6.1%) 19
14 金属锈蚀的条件及其防护 7.0(6.1%) 19
15 饱和溶液和不饱和溶液 12.0(10.4%) 1,2,3,5,12
16 固体溶解度曲线及其作用 73.0(63.5%) 2,4,6,8,9,10,13,14,15,16,17,18,21,22,23,24,25
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教版九下化学同步练习：9.2溶解度(优生加练) (教师版)
一、选择题
1．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
KNO3和KCl不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
KCl 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1. 56.7
下列说法不正确的是
A．乙烧杯中加入的固体可能是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液
D．a的取值范围为25≤a≤35.1
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、 硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KCl固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，KNO3的溶解度都随温度的降低而减小，乙烧杯中加入的固体可能是KNO3，说法正确，不符合题意；
B、没有固体析出，该溶液可能饱和，也可能不饱和，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，图1中溶液中没有固体，可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液固体全部溶解，可能是不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
D、T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g， T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g， KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25g，a的取值范围为25
【分析】A、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大分析；
B、根据没有固体析出，该溶液可能饱和，也可能不饱和，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液分析；
C、根据固体全部溶解可能得到的溶液是饱和溶液，也可能是不饱和溶液分析；
D、根据T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g， T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g， KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25g，a的取值范围为25
A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．时，将甲加入到水中，只能得溶液
C．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等
D．可用蒸发结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、根据图像分析，甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大。A答案正确；
B、时，甲的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g甲，将30g甲加入到50g水中，得到的溶液质量15g+50g=65g。B答案正确；
C、时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时，有晶体析出，时，甲、乙的溶解度相等，浓度相等。C答案正确；
D、甲的溶解度受温度的影响变化大，用降温结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据图像分析；
B、根据时，甲的溶解度为30g分析；
C、根据时，甲、乙的溶解度相等分析；
D、根据甲的溶解度受温度的影响变化大分析。
3．25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，硝酸钾固体不能再溶解，溶液中的溶质质量不变。
故答案为：B。
【分析】根据一定温度下，一定量的饱和溶液中不能再继续溶解溶质分析。
4．60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，140g饱和溶液中有31.6g
B．降温过程中溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N
D．加入的质量为41.6g
【答案】D
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6克，131.6g饱和溶液中有31.6g ，不符合题意；
B、由图示可知，开始降温时没有固体析出，说明开始时溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、N点为不饱和溶液，M点为饱和溶液，蒸发溶剂可将N点的溶液转化到M，不符合题意；
D、 降至 20℃ 时析出10克硝酸钾， 20℃ 时100克水中溶解31.6克硝酸钾，则加入的质量为41.6g ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度对应饱和溶液质量为100+溶解度分析；
B、根据硝酸钾饱和溶液降温即析出晶体分析；
C、根据蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液分析；
D、根据降温后析出晶体质量及溶解的固体质量计算所加入硝酸钾质量分析。
5．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应生成盐和水的反应都是中和反应
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【分析】①根据氧化物的定义判断．
②根据饱和溶液的定义判断．
③根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．
④根据盐的定义判断．
【解答】①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，所以错误．
②某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质，但还可能再溶解其它的物质，所以错误．
③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH-，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确．
④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误．
故选：C．
6．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A．时甲的溶解度为
B．时，将乙加入水中充分搅拌后能完全溶解
C．丙物质的溶解度随温度的升高而增大
D．将三种物质时的饱和溶液均降温到，一定是甲溶液析出的晶体多
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、根据图分析，时甲的溶解度为。A答案正确；
B、时，乙的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g乙，将20g乙加入到50g水中，充分搅拌后有部分固体剩余。B答案错误；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小。C答案错误；
D、将等质量的三种物质的饱和溶液从t2℃降温到，甲析出的晶体最多，乙析出的晶体少，丙没有晶体析出。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据图分析；
B、根据时，乙的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g乙分析；
C、根据丙物质的溶解度随温度的升高而减小分析；
D、根据等质量的三种饱和溶液降温才可以比析出晶体的多少分析。
7．下列各项比较，前者大于后者的是：
①相同质量的氧气和臭氧（O3）中，所含原子的数目
②温度分别为20℃和40℃，压强均为101kPa时氧气在水中的溶解度
③相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量
④相同质量的锌和锌铜合金分别与稀盐酸反应生成等量氢气，剩余固体的质量
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①由于臭氧分子所含原子数多，所以相同质量的氧气和臭氧（O3）中，臭氧分子所含原子数目比氧分子所含原子数目多。答案错误；
②气体的溶解度随温度的升高而减小，温度分别为20℃和40℃，压强均为101kPa时氧气在水中的溶解度前者大于后者。答案正确；
③解：设ag铝粉生成的固体质量为x
x=
设ag镁粉生成的固体质量为y，
y=
相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量前者大于后者。答案正确；
④锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜与稀盐酸不反应，因此生成等质量氢气所消耗的锌的质量相同，则相同质量的锌和锌铜合金分别与稀盐酸反应生成等量氢气，最终剩余固体的质量相等。答案错误；
故答案为：B。
【分析】①根据臭氧分子所含原子数多分析；
②根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；
③根据相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量前者大于后者分析；
④根据金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不与酸反应分析。
8．如图为NH4Cl、Na2CO3、NaCl三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用蒸发结晶
B．40℃，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为49%
C．40℃，将Na2CO3饱和溶液进行降温或升温，都能使其溶质质量分数减小
D．80℃，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。A、NH4Cl的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小，除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液法，该说法错误，不符合题意；
B、40℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数为该说法错误，不符合题意；
C、40℃，将Na2CO3的溶解度最大，降温或升温，都会有晶体析出，都能使其溶质质量分数减小，该说法正确，符合题意；
D、80℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠溶解度，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，氯化铵所需水少，氯化钠所得水多，所得溶液的质量前者小于后者，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的来解答。
9．℃时，将相同质量的和KCl分别加入盛有相等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是( )
A．乙烧杯中的溶质为
B．将温度升高到℃时，乙烧杯中没有固体剩余
C．若中混有少量KCl、可采用降温结晶的方法提纯
D．若℃时取相等质量的两溶液降温至℃时，析出晶体较多的是
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、℃时，氯化钾比硝酸钾的溶解度大，相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有相同质量水的甲、乙烧杯中，乙烧杯中的固体没有完全溶解，乙烧杯中的溶质为硝酸钾。A答案正确；
B、温度升高至t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，甲中的氯化钾完全溶解，硝酸钾也完全溶解，乙烧杯中没有固体剩余。B答案正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。C答案正确；
D、取t3℃时相同质量的两种溶液降温，有可能不析出晶体，因为该溶液可能是不饱和溶液。D答案不正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据℃时，氯化钾比硝酸钾的溶解度大分析；
B、根据t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等分析；
C、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大分析；
D、根据不饱和溶液降温可能析不出晶体分析。
10．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100g 甲溶液中含甲物质的质量小于 25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20℃，析出晶体的质量甲大于乙
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、20℃时，100克水中最多溶解25克甲，100g 甲溶液中含甲物质的质量小于 25g，A不符合题意；
B、20℃时，甲乙溶解度相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，B不符合题意；
C、甲的溶解度受温度影响大，甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，C不符合题意；
D、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20℃，析出晶体的质量甲不一定大于乙，不知道溶液质量是否相等，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据20℃时甲物质的溶解度分析
B、根据 20℃时 甲乙两物质的溶解度相同分析
C、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
D、根据溶液的质量不明分析
二、填空题
11．实验探究：影响硝酸钾固体溶解速率的因素．根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整
内容 探究方法 现象 结论
颗粒大小对溶解速率的影响 取大、中、小三块相同质量的KNO3固体分别放入相同质量的水中 小块KNO3固体首先溶解完
【答案】固体物质颗粒越小溶解速率越快；水温对溶解速率的影响；取两份大小、质量相同的KNO3固体，分别放入盛有同量水的烧杯中，给其中一只烧杯加热，一只静置，均不搅拌；加热的烧杯中KNO3固体先溶解完；加热可以加速物质的溶解速率；搅拌对溶解速率的影响|；取两份大小、质量相同的KNO3固体，分别放入盛有同质量同温度水的烧杯中，其中一只烧杯用玻璃棒搅拌；用玻璃棒搅拌烧杯中KNO3固体先溶解完；搅拌可以加速物质的溶解速率
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】搅拌、升温(或降温)都能改变水分子运动速度，也就能改变与水的接触机会，从而改变了固体的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，根据这一点来考虑如何才能改变这一条件，回答本题．
12．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】（1）B
（2）20g
（3）A、B
（4）③
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）A点溶液的溶剂质量为20g，溶质质量为4g，B点溶液的溶剂质量为20g，溶质质量为12g，A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是B；
（2）0℃时，20g水中最多溶解4g溶质，100g水中最多溶解20g溶质，物质X的溶解度是20g；
（3）A点溶质没有完全溶解，属于饱和溶液，B点溶质也没有完全溶解，属于饱和溶液，C点和D点固体全部溶解，溶液可能饱和，也可能不饱和，所以 A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是AB；
（4）① t1℃时， B点溶液对应的是饱和溶液，溶质质量为12g，溶剂质量为20g，溶解度为60g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，50g水中最多溶解30gX，所得溶液为饱和溶液。答案错误；
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，不能采用降温结晶的方法，因为降温结晶所得溶液仍为饱和溶液，应该采用蒸发结晶的方法。答案错误；
③t2℃时，物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是升高温度，增加溶剂，若溶液中存在剩余不能继续溶解的固体，采用升高温度的方法，溶质质量可能增大。答案正确；
故答案为：③。
【分析】（1）根据AB两点对应溶液的溶剂质量都为20g，B点对应溶液中溶质质量较多分析；
（2）根据0℃时，20g水中最多溶解4g溶质，100g水中最多溶解20g溶质分析；
（3）根据A点溶质没有完全溶解，属于饱和溶液，B点溶质也没有完全溶解，属于饱和溶液分析；
（4）根据 t1℃时， B点溶液对应的是饱和溶液，溶质质量为12g，溶剂质量为20g，溶解度为60g，物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是升高温度分析。
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是 。
（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____（填字母序号）。
A．加乙物质 B．恒温蒸发部分溶剂
C．升高温度 D．降低温度
（3）当甲中混有少量乙时，常用提纯甲的方法是 结晶。
（4）t2℃时，将40g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（5）将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的物质是 （填“甲”或“乙”或“无法判断”）。
（6）将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）甲
（2）A；B
（3）降温
（4）75
（5）无法判断
（6）甲=乙>丙
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线越陡峭，说明该物质的溶解度受温度影响越大，所以 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是甲；
故答案为：甲；
（2）由题意可知，在不改变温度的情况下，把乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是增加乙物质或者恒温蒸发溶剂，故A、B符合题意，C、D不符合题意；
故答案为：AB；
（3）甲的溶解度随温度的降低而明显减小， 当甲中混有少量乙时，常用提纯甲的方法是降温结晶；
故答案为：降温；
（4） t2℃时， 甲物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多只能溶解50g甲物质，则50g水中最多只能溶解25g甲物质，所以 t2℃时，将40g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是25g+50g=75g；
故答案为：75g；
（5） t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，由于没有指明等质量，所以无法判断析出晶体的多少；
故答案为：无法判断；
（6 将t2℃时三种物质溶解度大小关系是：甲>乙>丙，则该温度下三种物质的饱和溶液 中溶质质量分数的大小关系是：甲>乙>丙， 降温至t1℃时， 由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，都有晶体析出，两者仍然为饱和溶液，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以两物质饱和溶液中融合子质量分数也相等，丙的溶解度随温度的降低而增大，降温至t1℃时，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t2℃时饱和溶液溶质质量分数，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲、乙的溶解度，所以降温至t1℃时，三种物质的溶质质量分数的大小关系是： 甲=乙>丙 。
【分析】（1）根据溶解度曲线随温度的变化情况进行分析解答；
（2）根据不改变温度的条件下，可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法把不饱和溶液转化为饱和溶液进行分析解答；
（3）根据溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶方法提纯进行分析解答；
（4）根据溶解度的含义进行分析解答；
（5）根据析出晶体大小的比较其前提条件必须是等质量的饱和溶液进行分析解答；
（6）根据溶解度曲线的应用进行分析解答。
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是 。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 (填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
（3）时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 。
【答案】（1）在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）丙
（3）80
（4）蒸发结晶
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）P点是甲、乙两条溶解度曲线的交点，表示的含义是在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度的变化趋势与丙曲线相似；
（3）时，甲的溶解度为60g，表示时，100g水中最多能溶解60g甲，将40g甲物质加到50g水中，充分溶解后最多能溶解30g甲，形成的溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为50g+30g=80g；
（4）乙的溶解度受温度的影响变化不大，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。
【分析】（1）根据P点是甲、乙两条溶解度曲线的交点分析；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；
（3）根据时，甲的溶解度为60g，表示时，100g水中最多能溶解60g甲分析；
（4）根据乙的溶解度受温度的影响变化不大分析。
15．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。
（1）氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的温度t的范围是 。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是_____(填选项)。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】（1）t＜t1℃
（2）升高温度或增加溶质或蒸发溶剂
（3）1：2
（4）A；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的温度t的范围是t＜t1℃；
（2）硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2；
（4）A、t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，变为t3℃下的不饱和溶液，不会析出晶体，升高温度，硒酸镉的溶解度变小，会析出晶体，该说法正确，符合题意；
B、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等则硝酸钾和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液中的成分不变，溶质质量分数不变；升高温度，硒酸镉的溶解度减小，析出固体，变为t3℃下的饱和溶液，硒酸镉在t3℃的溶解度＜氯化钠在t1℃的溶解度=硝酸钾在t1℃的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的等质量饱和溶液中，溶剂关系为硝酸钾溶液钾=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶剂质量不变，溶剂质量大小与t1℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，一般采用降温结晶；氯化钠的溶解度随温度变化不明显，一般采用恒温蒸发溶剂来结晶；硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，采用升温结晶；不同物质溶解度曲线的交叉点表示在该温度下的物质的溶解度相等来解答。
（1）通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度的温度t的范围是t＜t1℃；
（2）硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2；
（4）A、t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，变为t3℃下的不饱和溶液，不会析出晶体，升高温度，硒酸镉的溶解度变小，会析出晶体，故选项说法正确；
B、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等则硝酸钾和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液中的成分不变，溶质质量分数不变；升高温度，硒酸镉的溶解度减小，析出固体，变为t3℃下的饱和溶液，硒酸镉在t3℃的溶解度＜氯化钠在t1℃的溶解度=硝酸钾在t1℃的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的等质量饱和溶液中，溶剂关系为硝酸钾溶液钾=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶剂质量不变，溶剂质量大小与t1℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故选项说法正确；
故选：AC。
16．如下是某品牌果蔬洗盐的标签和三种成分的溶解度曲线，回答问题：
（1）时，三种物质中溶解度最大的是 ；
（2）时，碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数 （结果保留0.1%）
（3）写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式
（4）分析溶解度曲线，下列说法正确的是____（填字母序号）．
A．的饱和溶液的浓度不一定大于其不饱和溶液的浓度
B．时，向中加入水，可配制成浓度为10%的溶液
C．时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：
D．时，将等质量的和分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：
E．加热或冷却都可以使的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】（1）NaCl
（2）33.3%
（3）方程式略
（4）A；D；E
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线图可知，20℃时，三种物质中溶解度最大的是NaCl。
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数=≈33.3%。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。
（4）A、在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但温度较低的NaCl的饱和溶液的浓度可能低于温度较高的氯化钠不饱和溶液的浓度，故正确；
B、通过分析溶解度曲线图可知，20℃时，NaHCO3的溶解度是10g，90g水不能溶解10gNaHCO3，所以20℃时，向10gNaHCO3中加入90g水，不可配制成浓度为10%的NaHCO3溶液，故错误；
C、20℃时，三种物质的溶解度关系是：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，所以20℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数关系是：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，所以等质量的三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故错误；
D、30℃时，NaCl的溶解度＞NaHCO3的溶解度，所以将等质量的NaCl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，NaHCO3需要的水多于NaCl需要的水，所以30℃时，将等质量的NaCl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：NaHCO3＞NaCl，故正确；
E、40℃时Na2CO3的溶解度最大，所以40℃时温度升高、降低Na2CO3的溶解度都会减小，所以加热或冷却都可以使40℃的Na2CO3不饱和溶液变为饱和溶液，故正确。
故答案为：ADE。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
17．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答：
（1）P 点表示的意义是 。
（2）t2℃时，将 50g a 物质加入到 50g 水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g。
（3）t2℃时将等质量的 a、b、c 三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的 a 物质的溶液变为饱和溶液的方法是 。
（5）如图所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （选填“a”、 “b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。
【答案】（1）t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，为20g
（2）75
（3）c>b>a
（4）升高温度
（5）c
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）不同的溶解度曲线的交叉点表示不同物质在某一温度时的溶解度相等。P 点表示的意义是 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等，为20g 。
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，那么 50g 水中最多能溶解该物质达到饱和状态，故将 50g a 物质加入到 50g 水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 。
（3）t2℃时，abc三种物质的溶解度大小关系是a大于b大于c。现将等质量的 a、b、c 三种物质配制成饱和溶液时，需要水的质量是a小于b小于c，那么得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 c>b>a 。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的不饱和溶于变成饱和溶液，则采用改变温度来实现目的。故将a 物质的不饱和溶液要变为饱和溶液的方法是降低温度。
（5）试管中的稀硫酸与镁反应放热，使烧杯中的饱和溶液温度升高，烧杯中有固体析出，则烧杯中的物质的溶解度随温度的升高而降低，那么烧杯中的物质则是c物质。
【分析】（1）根据不同的溶解度曲线的交叉点表示不同物质在某一温度时的溶解度相等来解答；
（2）根据t2℃时，a物质的溶解度是50g的意义来解答；
（3）根据t2℃时，abc三种物质的溶解度大小关系是a大于b大于c来计算进行解答；
（4）根据a物质的溶解度随温度的升高而升高来解答；
（5）根据物质的溶解度与温度的关系，镁和硫酸反应放热来升高烧杯的温度来解答。
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌， （填“能”或“不能”）形成80g溶液。
（3）若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，且等于20g
（2）不能
（3）蒸发结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相等，且等于20g；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解25 ga物质，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g溶液；
（3）b的溶解度受温度的影响变化不大，若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是蒸发结晶。
【分析】（1）根据t1℃时，a、c的溶解度相等分析；
（2）根据t2℃时，a物质的溶解度为50g分析；
（3）根据b的溶解度受温度的影响变化不大分析。
三、实验探究题
19．根据如图所示的实验回答问题。
（1）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 实验室用甲装置除去浑浊的河水中的泥沙时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免 ，使过滤速度过慢。
（2）乙图中X、Y分别是水和汽油中一种，各加入一小粒碘后，观察到①中固体消失并得到棕色溶液，②中固体不消失，则物质X是 由实验可知，物质的溶解性与 有关。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生反应的过程。丙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否能加快铁的锈蚀，试管①中的物质M是 ，试管②中的物质N是 。
【答案】（1）蒸馏；沉淀先进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维间的间隙
（2）汽油；溶剂的性质
（3）氧气和水；氧气；氯化钠溶液
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以将天然水变成纯水的方法是蒸馏；过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免沉淀先进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维间的间隙，使过滤速度过慢；（2）X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油；由实验可知，溶质的种类相同，溶剂不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；（3）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果；探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则试管①中的物质M和试管②中的物质N分别是氧气、氯化钠溶液。
【分析】（1）根据蒸馏可以将天然水变成纯水，结合过滤的原理分析解答
（2）根据物质的溶解性与溶剂有关解答
（3）根据铁与空气中氧气和水接触会生锈解答；根据对照实验的要求解答
20．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①： ，
你的预测： ；
因素②： ，
你的预测： 。
（2）从你所列因素中选出一个，并通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是 。
【答案】（1）温度；温度升高(或降低)，食盐溶解速率加快(或减慢)；食盐颗粒的大小；食盐颗粒越小，溶解得越快
（2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】（1）根据图表中信息可知，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、根据生活经验可知食盐颗粒大小和搅拌也能影响溶解速度等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；所以；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒越小，溶解得越快；
（2）解答本题的难点是第（2）问设计实验方案，实验设计时要注意：①控制变量．该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同．②测量变量．实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）．这里食盐用量在保证能最终完全溶解的速率．在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间；所以验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间．
故答案为：（1）温度；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒的大小；食盐颗粒越小，溶解得越快；（2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间．
【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，比如搅拌、升温以及将食盐的颗粒变小.
四、综合题
21．海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资科】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
（1）小组同学用图1所示的自制净水器对海水样品进行净化，其中活性炭的作用是 。
（2）经上述自制净水器净化后的水为 （选填“硬水”或“软水”），请设计实验验证之，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
。 。 。
（3）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是____（填序号）。
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少
（4）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。
①t2℃时，从硝酸钾（含少量硒酸镉）的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是 。
②在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为 。
③t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是 物质（填化学式）
④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 。
A.t1℃物质的溶解度：c>a =b B.溶剂质量：c>a>b
C.溶液质量：c>b>a D.溶质质量：a=b>c
【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）硬水；取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡；泡沫少、浮渣多；净化后的水为硬水
（3）B；C
（4）降温结晶；升高温度；KNO3；AC
【知识点】水的净化；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中有色素，有异味的物质；
（2）经过上述自制净水器，净化后的水为硬水；检验硬水的方法是：取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡，观察到泡沫少，浮渣多，证明净化后的水为硬水；
（3）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，加压后右侧海水中溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量不变。
故答案为：BC。
（4）①硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，从硝酸钾的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用降温结晶的方法；
②硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为升高温度；
③t3℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是KNO3；
④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，
A、t1℃物质的溶解度：c>a =b。答案正确；
B、t3℃等质量的三种物质的饱和溶液，溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a，降温过程中溶剂质量不变。答案错误；
C、t3℃降到t1℃，a和b都有晶体析出，c溶液质量不变，析出的晶体a比b析出的晶体多，所以最后所得溶液质量为c>b>a 。答案正确；
D、t1℃，b溶液中溶剂质量比a溶液中溶剂质量大，留在b溶液中的溶质比a溶液中的溶质质量多，所以所得溶液质量为b>a>c。答案错误；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析；
（2）根据检验硬水是加入肥皂水分析；
（3）根据通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小分析；
根据降温过程中a和b都有晶体析出，C溶液质量不变分析。
22．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
（1）P点表示时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
（2）时，将硝酸钾固体加入到水中，充分搅拌，形成溶液 g。
（3）将时一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （写一种即可）。
（4）氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠可采取的结晶方法是 。
【答案】（1）等于
（2）180
（3）增加溶质（或降低温度等，合理即可）
（4）蒸发结晶
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：P点表示 时 ，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；故答案为： 等于 ；
(2) 时，硝酸钾的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g， 时，将90g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌，形成溶液180g；故答案为： 180 ；
(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将tC时一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质（或降低温度等，合理即可)；故答案为： 增加溶质（或降低温度等，合理即可） ；
(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠可采取的结晶方法是蒸发结晶；故答案为： 蒸发结晶 。
【分析】 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。根据物质的溶解度受温度变化的影响分析结晶方法。
23． 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
（5）t2℃，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。
（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
【答案】（1）丙=乙>甲
（2）1：2
（3）t1
（4）乙＞丙＞甲
（5）75；30
（6）降温
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，丙和乙的溶解度曲线相交，且大于甲，则溶解度：丙=乙>甲，故答案为：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，说明100g水中溶解50g乙形成饱和溶液，则饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2，故答案为：1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃ ，故答案为： t1 ；
（4） t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞丙＞甲；
（5） t2℃，乙物质的溶解度是50g，则将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多能溶解25g，所得溶液质量为75g，剩余的乙物质质量为15g，还需加水的质量为，故答案为：75；30；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故答案为：降温。
【分析】（1）t1℃时，溶解度：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（3）t1℃时，溶解度：丙=乙；
（4）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低；
（5）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大。
24．利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 g。
（3）若A中混有少量B，最好用 方法提纯A。
（4）t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 。
【答案】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（2）65
（3）降温结晶/冷却热饱和溶液
（4）AB
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点时A和B的交点，溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相等，因此P点的含义为：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故答案为：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2） t3℃时，A的溶解度为30g，则将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，最多只能溶解15g，得到溶液质量为15g+50g=65g，故答案为：65；
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则A中混有少量B，应用降温结晶或者冷却热饱和溶液的方法提纯A，故答案为：降温结晶/冷却热饱和溶液；
（4）A和B的溶解度随温度的增大而增大，C的溶解度随温度增大而减小，因此t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，故答案为：AB。
【分析】（1）P点表示t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，A的溶解度为30g；
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小；
（4）A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小。
25．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是 （选填“A”或“B”），P点表示的含义是 。
（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在 ℃之间。
（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g。
（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1 m2（填或“>”、“<”“=”）。
【答案】（1）A；t1℃时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同
（2）10～30
（3）不饱和；69.1
（4）＞
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）分析氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大，故溶解度曲线中氯化钠为A，硝酸钾为B；P点为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线在t1℃时的交点，故P点表示t1℃时A、B（或氯化钠和硝酸钾）两物质的溶解度相同。
（2）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，20℃时氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在10℃～30℃；
（3）由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度表，可知60℃时，硝酸钾溶解度为110g，即在60℃时，100g水中加入110g硝酸钾，充分溶解后溶液恰好饱和，现在100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和溶液。将该溶液降温到10℃时，硝酸钾溶解度为20.9g，即在10℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，原溶液中有90g硝酸钾，在10℃时只能溶解20.9g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量=90g-20.9g=69.1g；
（4）60℃时，由硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，可知用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，氯化钠需要水的量大于硝酸钾需要水的量。溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶解后氯化钠溶液质量m1大于硝酸钾溶液的质量m2。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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