人教版九下化学同步练习：9.1溶液及其应用(优生加练) (教师版)
一、选择题
1．如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两个金属球分别浸入到等质量等浓度的稀硫酸中、待反应结束后，取掉烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法正确的是
A．实验过程中，铁球会上浮
B．实验结束后取掉烧杯，杠杆左端下沉
C．反应结束后，右侧烧杯中溶液变为蓝色
D．实验结束后，左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯中溶液质量小
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质
【解析】【解答】A、在实验过程中，当铁球与稀硫酸反应时，会产生氢气和可溶于水的硫酸亚铁。由此，铁球的质量会减轻，与此不同的是，铜球与稀硫酸不发生反应，因此其质量保持不变，在杠杆的作用下，铁球会浮起来，A符合题意；
B、在实验结束时，铁球的质量减少，而铜球的质量保持不变。随后移除烧杯，导致杠杆的右端下沉，B不符合题意；
C、经实验观察，铜球与稀硫酸未发生化学反应，反应结束后，右侧烧杯中的溶液仍然呈无色状态，C不符合题意；
D、实验结束后，左侧烧杯中溶质发生了H2SO4向FeSO4的转化，溶质的质量增加，而溶剂的质量保持不变，因此溶液的质量增加，右侧烧杯中的铜球与稀硫酸没有发生反应，溶质和溶剂都没有发生改变，因此溶液的质量保持不变，综上所述，实验结束后，左侧烧杯中的溶液质量大于右侧烧杯中的溶液质量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，铜与稀硫酸不反应，所以铁球质量减少，铜球质量不会有变化。
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定量的水中加入硝酸钾固体
B．向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C．恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
D．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
【答案】A
3．下图，一木块漂浮于少中，向水中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则少与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】由木块漂浮在液面上，再根据物理方面的知识可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，浮力等于木块排开液体的重力，最终木块上浮说明V排减少，所以溶液的密度增大．
①食盐溶于水后溶液的密度增大；
②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，溶液的密度变小；
③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，溶液的密度增大；
④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小．
所以选：B．
【分析】本题要把化学和物理两方面的知识联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．
4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】 Fe与稀硫酸反应可以生成FeSO4（Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4），又由于加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余．所以，反应后所得溶液为FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶质为FeSO4和H2SO4两种．
所以选B
5．自来水生产时常用少量氯气通过如下反应消毒：Cl2+H2O=HCl+HClO，不法商贩用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，可用来鉴别真伪的一种试剂是（）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【知识点】水的组成；水的净化；溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据题意可知自来水里有盐酸，盐酸会电离出Cl-，根据Cl-的性质去检验．
【解答】根据方程式可知自来水里有盐酸，盐酸会电离出Cl-，
A、盐酸不会让酚酞变色，即自来水不会让酚酞变色，所以酚酞试液检验不出是不是自来水，故错误；
B、自来水中的物质与氯化钡不反应，所以氯化钡溶液检验不出是不是自来水，故错误；
C、自来水中的物质与氢氧化钠不反应，所以氢氧化钠溶液检验不出是不是自来水，故错误；
D、硝酸银溶液中有Ag+，可以与自来水中的Cl-反应，生成AgCl白色沉淀，所以可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水．故正确．
故答案为D．
二、填空题
6． 水是一种重要的物质，生命离不开水。
（1）自然界中的水，含有大量的泥沙等难溶性杂质，钙镁化合物等可溶性杂质以及细菌微生物，不能直接饮用，需要净化处理。小明收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图1所示，请回答下列问题。
①明矾的作用 。
②操作②向液体C中加入 ，利用其吸附性除去水样的颜色和异味。此过程主要发生 变化(填“物理”“化学”)。
③小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，说明液体D是 (填“软水”“硬水”)。
（2）水有广泛的用途。
①水一种重要的溶剂，下列物质放入水中可以形成溶液的是 。
A.面粉 B.高锰酸钾 C.植物油
②下列溶液用水作溶剂的是 (填字母序号)。
A.生理盐水 B.碘酒 C.葡萄糖溶液
③水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。
④水也是一种重要的资源。可以以水为原料，制取最清洁的能源：氢气，请写出氢气燃烧的化学方程式 ，可以通过图2实验获得氢气，可以通过 (填写实验操作和现象)，证明试管b中产生的气体是 。
【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，加速其沉降；活性炭；物理；软水
（2）B；AC；氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同；；把带火星的木条伸入试管，木条复燃；氧气
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）①净水过程中利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，加速其沉降。
②操作②向液体C中加入活性炭，利用其吸附性除去水样的颜色和异味，此过程没有生成新物质，发生了物理变化。
③取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，震荡，出现较多泡沫，说明液体D是软水。
（2）①A、面粉不溶于水，放入水中形成悬浊液，故不符合题意；
B、高锰酸钾放入水中能形成均一、稳定的混合物，高锰酸钾溶于水能形成溶液，故符合题意；
C、植物油不溶于水，放入水中形成乳浊液，故不符合题意。
故答案为：B。
②A、生理盐水中水是溶剂，故A符合题意；
B、碘酒中酒精是溶剂，故B不符合题意；
C、葡萄糖溶液中水是溶剂，故C符合题意。
故答案为：AC。
③氯化钠溶于水溶液的温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，所以根据氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，可以用水鉴别氯化钠和硝酸铵。
④氢气在点燃的条件下和氧气反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
由图②知与正极相连的试管中产生的是氧气，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管b中，木条复燃，则证明试管b中产生的气体是氧气。
【分析】（1）根据净水的方法、硬水与软水的鉴别方法、物理变化与化学变化的判断分析。
（2）根据溶液的概念以及组成、物质溶于水时是否放热，以及氢气燃烧和水的电解现象分析。
7．6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 ，溶剂的化学式为 ，其质量为 ；
（2）反应后溶质的化学式为 ，其质量为 ，溶剂的化学式为 ，其质量为 ；
（3）若锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，则反应后溶质为 ．
【答案】H2SO4；9.8g；H2O；90.2g；ZnSO4；16.1g；H2O；90.2g；H2SO4、ZnSO4
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】设硫酸质量为x，生成硫酸锌质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 161
6.5g x y
，
x=9.8g，y=16.1g，
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为H2SO4，其质量为9.8g，溶剂的化学式为H2O，其质量为90.2g；
（2）反应后溶质的化学式为ZnSO4，其质量为16.1g，溶剂的化学式为H2O，其质量为90.2g；
（3）若锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，则反应后溶质为H2SO4、ZnSO4．
故填：H2SO4，9.8g，H2O，90.2g；ZnSO4，16.1g，H2O，90.2g；H2SO4、ZnSO4．
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据锌的质量可以计算硫酸、硫酸锌的质量，进一步可以计算溶剂水的质量．
8．在a、b、c、d四支试管中各加入1~2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入水或汽油(如图所示)，振荡，观察现象：a试管中的现象是碘未溶解，没有明显现象；c试管中的现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色。
对比a、c试管中的现象得出的结论是 。
【答案】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性)
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】a、c试管中溶剂相同都是水，溶质种类不同（a中为碘、c中为高锰酸钾），a试管中的现象是碘未溶解，没有明显现象；c试管中的现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色，对比a、c试管中的现象得出的结论是不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性)。
【分析】根据同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同来解答。
9．化学满足人们对美好生活的需求，请回答下列问题：
（1）洗涤剂除油污的原理是 。
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用 的方法将硬水软化。
（3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称 。
（4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，则需将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）。
【答案】（1）乳化
（2）煮沸
（3）太阳能（合理即可）
（4）调大
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）洗涤剂可以乳化油污。
（2）生活中用煮沸的方法将硬水软化。
（3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，新能源有太阳能、风能、潮汐能、氢能等。
（4）做饭时燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，说明燃烧不充分，需要将灶具的进风口调大，增加氧气的含量。
【分析】根据洗洁剂具有乳化作用，生活中常用煮沸降低水的硬度，新能源有太阳能、风能、潮汐能、氢能等，燃气灶中的燃气燃烧不充分时，需增大氧气的浓度来调节进风口来解答。
（1）洗涤剂除油污的原理是乳化，故填：乳化；
（2）生活中用煮沸的方法将硬水软化，故填：煮沸；
（3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，新能源有太阳能、风能、潮汐能、氢能等，故填：太阳能（合理即可）；
（4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，说明燃烧不充分，需要将灶具的进风口调大，增加氧气的含量，故填：调大。
10．化学与生产、生活联系紧密。
（1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（2）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入 进行检验； 生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（3）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 (填化学式)同时接触而导致。
（4）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是 。
【答案】（1）乳化
（2）肥皂水；煮沸
（3）O2、H2O
（4）隔绝氧气(或空气)
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。
（2）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水；在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度；另外煮沸还能杀死一些病菌。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，氧气的化学式为O2、水的化学式为H2O。
（4）酒精洒在桌子上燃烧起来，用湿抹布或沙土盖灭，其原理是将可燃物与氧气(或空气) 隔绝，使火焰熄灭。
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化作用分析。
（2）可在自来水中加入肥皂水进行检验，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水。
硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度。
（3）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触分析。
（4）根据灭火的原理、方法分析。
（1）洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用；
（2）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水；在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度；另外煮沸还能杀死一些病菌；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故答案填：O2、H2O；
（4）酒精洒在桌子上燃烧起来，用湿抹布或沙土盖灭，其原理是将可燃物与氧气(或空气) 隔绝，使火焰熄灭。
11．厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，巴哈尔古丽·玉山为家人制作了一道味道鲜美的菜肴—西红柿炒鸡蛋。
（1）所用调味剂加碘食盐中的“碘”是指____（填序号）
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是 ，其灭火原理是 。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用；铁锅洗净后擦干，目的是 。
【答案】（1）D
（2）盖上锅盖或把切好的疏菜倒入锅内等（答案合理即可）；隔绝空气
（3）乳化；防止铁锅生锈
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；物质的元素组成；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）所用调味剂加碘食盐中的“碘”是指碘元素，与原子、分子、离子等形式无关，
故答案为：D。
（2）锅内油温过高着火，可采用的灭火方法是用锅盖盖灭，或把切好的疏菜倒入锅内等，其灭火原理是隔绝氧气。
（3）洗洁精具有乳化作用，将油滴乳化成细小的油珠随水冲走；
铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锅洗净后擦干，目的是防止铁生锈。
【分析】（1）根据宏观上，元素组成物质。
（2）根据灭火方法、原理分析。
（3）根据洗洁精具有乳化作用，铁在潮湿的空气中容易生锈分析。
12．某品牌苏打气泡水的标签如下表所示：
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
（1）苏打气泡水整瓶口感一致说明溶液具有 ；
（2）苏打气泡水中的气体溶质是 ；
（3）碳酸氢钠中钠离子的符号为 ．
【答案】（1）均一性
（2）二氧化碳
（3）
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）苏打气泡水整瓶口感一致说明溶液具有均一性。
（2）苏打气泡水中的气体溶质是二氧化碳。
（3）碳酸氢钠中钠离子的符号为Na+。
【分析】（1）根据溶液具有均一性分析。
（2）根据碳酸饮料中含有二氧化碳分析。
（3）离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
三、简答题
13．“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹任方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是____（填序号）；
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（2）用液化气灶煨制“砂锅鱼头”时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）；
（3）为了清洗干净砂锅中的油污，常常放些洗洁精，其作用是 。
【答案】（1）C
（2）调大
（3）乳化作用
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】（1）A、无机盐来自于食盐，选项A不符合题意；
B、鱼头经过油煎含有油脂，选项B不符合题意；
C、糖类主要来自于食物中的淀粉，而“砂锅鱼头”中没有富含淀粉物质，所以几乎不含有糖类，选项C符合题意；
D、矿泉水提供水，选项D不符合题意；
故答案为：C；
（2）出现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量，因此调大通风口，使进入的氧气增多，增加了氧气的供应量，使其燃烧充分，减少碳的生成。
（3）洗洁精去除油污是利用了洗洁精的乳化作用，将油污清洗去除。
【分析】（1） 糖类是自然界中广泛分布的一类重要的有机化合物。日常食用的蔗糖、粮食中的淀粉、植物体中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等均属糖类。糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。
（2）现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量；
（3） 乳化作用由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象 。
四、综合题
14．空气和水是人类重要的自然资源。
（1）鱼虾能在河流里生存，原因之一是水中溶解有适量的 气体；
（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的 气体排放会造成温室效应。
（3）生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出。请说明外界因素对气体溶解度的影响情况： 。
（4）下列物质溶于足量的水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质是同一种物质的是 。
a.生石灰 b.二氧化碳 c.胆矾 d.硝酸钾
（5）自来水生产中常加入氯气，作用是： ；常加入 ，作用是凝聚固体悬浮物。
（6）如图是研究水的组成的简易装置。接通直流电，看到两电极上现象 ，反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ，正负极气体的质量比 。
【答案】（1）氧气/O2
（2）二氧化碳/CO2
（3）压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小
（4）d
（5）杀菌消毒；明矾/絮凝剂
（6）有气泡产生，且负极产生气泡速率较快；；分解反应；8：1
【知识点】氧气的物理性质；电解水实验；水的净化；溶解现象与溶解原理；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）氧气不易溶于水，鱼虾能在河流里生存，原因是水中溶解有适量的氧气；
（2）二氧化碳的过多排放会造成温室效应；
（3）生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出。说明压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小；
（4）a、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰溶于足量的水后形成的溶液溶质是氢氧化钙。答案错误；
b、二氧化碳与水反应生成碳酸，所得溶液的溶质为碳酸。答案错误；
c、胆矾是五水硫酸铜，溶于水后得到的溶液的溶质是硫酸铜。答案错误；
d、硝酸钾溶于水后得到的溶液溶质是硝酸钾。答案正确；
故答案为：d。
（5）自来水厂生产中常加入氯气，作用是杀菌消毒；加入明矾作为絮凝剂，作用是吸附杂质，使之沉降。
（6）接通直流电看到的现象是电极上有气泡产生，且负极产生气泡速率较快；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气与氢气的质量比为8：1。
【分析】（1）根据氧气不易溶于水分析；
（2）根据二氧化碳的过多排放会导致温室效应分析；
（3）根据气体溶解度受温度和压强的影响分析；
（4）根据自来水厂净水过程分析；
（5）根据电解水的实验分析。
15．空气和水是人类赖以生存的宝贵资源。
（1）空气中氧气约占空气总体积的 %。
（2）正常的雨水pH≈5.6，是由于空气中的 溶解在雨水中造成的。
（3）家中净水器中常使用活性炭，活性炭的作用是 。
（4）长时间使用硬水会在壶底结成水垢，可选用厨房中的 除去水垢。
（5）利用洗洁精清洗油污，是因为洗洁精具有 作用。
（6）请写出一条节约用水的措施 。
【答案】（1）21
（2）CO2/二氧化碳
（3）吸附作用（合理即可）
（4）白醋（合理即可）
（5）乳化
（6）淘米水浇花（合理即可）
【知识点】空气的组成；水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】（1）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，则空气中氧气约占空气总体积的21%，故答案为：21；
（2）二氧化碳溶解在雨水中生成碳酸，碳酸显酸性，导致正常的雨水pH≈5.6，故答案为： CO2/二氧化碳 ；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附作用，故答案为：吸附作用（合理即可）；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以和酸发生反应，所以可选用厨房中的食醋除去水垢，故答案为：白醋（合理即可）；
（5）洗洁精具有乳化作用，可以快速洗去油污，故答案为：乳化；
（6）用淘米水浇花可节约用水，故答案为：淘米水浇花（合理即可）。
【分析】（1）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；
（2）二氧化碳溶解在雨水中生成碳酸，导致正常的雨水pH≈5.6；
（3）活性炭具有较强的吸附性；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应；
（5）洗洁精具有乳化作用；
（6）一水多用可节约用水。
16．请用所学习的化学知识回答下列生活、生产中的问题。
（1）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的 性。
（2）炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是 。
（3）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
（4）石油炼制得到不同产品，是根据石油各组成成分的 不同而炼制的。石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是 (填一种即可)。
（5）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，一方面要 ，另一方面是防治水体污染。下列防治水体污染的措施正确的有 (填序号)。
①大量使用含磷洗衣粉②农业上禁止使用农药和化肥③生活污水集中处理达标后再排放④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
【答案】（1）吸附
（2）用锅盖灭火
（3）乳化
（4）沸点；汽油/柴油
（5）节约用水；③④
【知识点】保护水资源；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故答案为：吸附；
（2）炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可 盖上锅盖，隔绝氧气达到灭火的目的，故答案为：用锅盖灭火；
（3）洗洁精具有乳化作用，能乳化油污，故答案为：乳化；
（4）利用石油中各成分的沸点不同，将石油加热炼制，分离得到不同产品；石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是汽油或柴油，故答案为：沸点；汽油/柴油；
（5）保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
①大量使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，污染水体，故①错误；
②农药和化肥有利于农作物生长，不能完全禁止，应合理使用，故②错误；
③生活污水集中处理达标后再排放有利于防止水体污染，故③正确；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生有利于防止水体污染，故④正确；
故答案为：节约用水；③④。
【分析】（1）活性炭具有较强的吸附性；
（2）灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
（3）洗洁精具有乳化作用；
（4）石油中各成分的沸点不同；从石油中炼制的课作为汽车燃料的有汽油、柴油等；
（5）保护水资源，既要节约用水，也要防止水体污染。
17．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。
（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指 （填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）检验自来水是硬水还是软水可以用 。
（3）家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是 （任写一个）
（4）在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（5）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g，溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为 g。
【答案】（1）元素
（2）肥皂水
（3）加热煮沸（任写一个，合理即可）
（4）乳化
（5）50
【知识点】硬水与软水；溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；物质的元素组成
【解析】【解答】(1)物质由元素组成，元素指具有相同核电荷数的一类原子的总称，这里的铁、锰、铜等指的是某一类原子的总称，故填：元素。
(2)向自来水中加入肥皂水振荡，若泡沫丰富则说明是软水，若浮渣较多，泡沫很少，则说明是硬水。故填：肥皂水。
(3)家庭中一般采用煮沸的方法将自来水处理成能饮用的水，煮沸过程中除可以杀菌外，还能将水中大量的可溶性的钙、镁离子沉淀下来。除煮沸外还可用净水器等设备处理自来水。
(4)洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大油滴，这种作用称为乳化作用。
(5)这瓶葡萄糖水中含有的溶质的质量为200g×25%=50g。
【分析】（1）物质是由元素组成的；
（2）通常用肥皂水区分硬水和软水；
（3）生活中通常加热煮沸降低水的硬度；
（4）洗涤剂具有乳化作用；
（5）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数计算。
18．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下图是生活现象或探究实验。你认为B与 (填字母)归为一类，依据是 。
（2）在金属活动顺序中，很活泼的金属K和Ca分别投入CuSO4溶液中不发生置换反应，而发生如下反应：2K+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4+H2↑；Ca+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4+H2↑
金属钠的原子结构示意图经过类比，请你写出很活泼金属Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为 ；据此总结，很活泼金属与CuSO4溶液发生化学反应的现象是都有 生成。
【答案】（1）D；都是控制变量法
（2）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；都有沉淀和气体生成
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图中实验B与D归为一类，依据是都是利用控制变量原则设计对照试验，进行探究，B实验是探究燃烧的条件，D是探究铁生锈的条件，且都发生化学变化；A、C实验利用洗涤剂对油污的乳化作用除去油污，是物理变化；（2）在金属活动顺序中，很活泼的金属K和Ca分别投入CuSO 4溶液中不发生置换反应，发生如下反应：2K+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+K 2SO 4+H 2↑，Ca+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+CaSO 4+H 2↑，由上述资料可知活泼金属与碱的溶液反应时生成氢气、盐、及碱，金属钠的原子结构示意图经过类比与钾相似，活泼金属Na与CuSO 4溶液反应时，与钾和CuSO 4溶液反应相似，化学方程式为2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4+H 2↑；据此总结，很活泼金属与CuSO 4溶液发生化学反应的现象是都有蓝色沉淀和无色气体生成。
故答案为：（1） D ； 都是控制变量法 （2） 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ； 都有沉淀和气体生成
【分析】（1）根据化学实验可按其主要目的分类：探究物质的性质、混合物的分类提纯、探究物质的含量等，以及各个实验的原理进行分析解答
（2）根据在氧化还原反应中，元素化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性进行分析
19．在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末），试求：
编 号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3
（1）表中m值为 ．
（2）所制得氧气的质量．
【答案】（1）3
（2）解：设可制得氧气的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
12.25g x
∴ =
解之得：x=4.8g
答：可制得氧气4.8克
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解现象与溶解原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g﹣4.05g=3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g﹣3g＜3.2g，
则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3，
原混合物中KClO3为15.25g﹣3g=12.25g．故答案为：3；
【分析】（1）由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，据此答题；（2）根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．
20．化学与人类生活息息相关请回答下列问题。
（1）加了洗涤剂的水能洗去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：，则X的化学式为 。
（3）液化气灶主要成分是丙烷（C3H8），煨制鱼头的砂锅外壁常因丙烷的 （“完全”或“不完全”）燃烧产生黑灰，将灶具的进风口 （“调大”或“调小”）可以避免黑灰产生。
（4）天然水多为硬水，日常生活中可用 的方法降低水的硬度。
【答案】（1）乳化
（2）CaF2
（3）不完全；调大
（4）煮沸
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的乳化作用。
（2）反应前后原子种类、个数，质量不变来分析，反应物中钙原子1个，硅原子1个，氧原子3个，氢原子和氟原子均是6个，而已知生成物中硅原子1个，氟原子4个，氢原子6个，氧原子3个，故X中有1个钙原子，2个氟原子，则X的化学式为： CaF2 。
（3）液化气灶中的气体不完全燃烧会产生大量黑烟，原因是进入燃气灶中的氧气量少，故可以调大进风口增大氧气量来减少黑烟的产生，使其充分燃烧。
（4）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化作用来解答；
（2）根据质量守恒定律分析来解答；
（3）根据气体在氧气充足时完全燃烧，不足时不完全燃烧来解答；
（4）根据煮沸降低水的硬度来解答。
五、推断题
21．废弃金属是重要的可再生资源。从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属是 。
（2）步骤I中溶液A呈 色。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量 溶液B（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）设计步骤IV的目的是 。
【答案】（1）镁##Mg
（2）浅绿色
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）小于
（5）完全除去固体铁
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁（或Mg）；
故填：镁或Mg；
（2）溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，硫酸亚铁是浅绿色，故溶液呈浅绿色；
故填：浅绿色；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
（4）步骤Ⅲ中发生的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 可知，每56份质量可生成64份质量的铜，反应结束后溶液C的质量小于溶液B；
故填：小于；
（5）固体乙中含有铁、铜，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去铁，得到铜，因此，设计步骤IV的目的是完全除去固体铁。
故填： 完全除去固体铁 ；
【分析】流程图分析：废旧电器的某些部件中加入足量的稀硫酸，根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁；固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜溶液，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
六、实验探究题
22．为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
（1）【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
（2）【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
试管C中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是 。
（4）【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
溶液X是 溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是 （写化学式）。
【答案】（1）使木炭充分反应
（2）
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
（4）硝酸银##AgNO3；Fe(NO3)2##Cu(NO3)2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的组成及特点；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的，是提供充足的氧气，可以使木炭充分燃烧；
故填： 使木炭充分反应 ；
（2）试管C中，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 ；
故填：；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
故填： 试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 ；
（4）根据题中分析，金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
故填：硝酸银或AgNO3；Fe(NO3)2或Cu(NO3)2；
【分析】（1）鼓入足量空气，使木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）根据置换反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
（3）根据实验现象分析，铁比铜活泼；
（4）根据题中分析，金属都过量，铁和铜的活动性强于银，则金属粉末M中含有铁、铜和银，利用金属活动性顺序，可以解答相关问题。
七、计算题
23．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。
②实验可知，溶质状态可以是 。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。
④D组实验后溶液中含有的离子是 。
（2）询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少？（根据方程式写出详细计算过程）
【答案】（1）一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；气态、液态、固态；乳化作用；氢离子和氯离子
（2）解：设至少需要氢氧化钠的质量为x，
答：处理0.142gCl2至少需NaOH的0.16g。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；乳化现象与乳化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
②酒精溶于水，溶质是酒精，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
③用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
④氯化氢溶于水形成盐酸，所以溶液中存在氢离子和氯离子；
【分析】（1） ① 乙醇能与水以任意比例互溶，乙醇的密度比水小；
②酒精是液态，高锰酸钾是固态，氯化氢是气态。
③ 乳化作用是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程。
④盐酸能解离出氢离子和氯离子。
（2） 根据方程式 代入生成物与反应物质量进行计算。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
人教版九下化学同步练习：9.1溶液及其应用(优生加练) (教师版)
一、选择题
1．如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两个金属球分别浸入到等质量等浓度的稀硫酸中、待反应结束后，取掉烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法正确的是
A．实验过程中，铁球会上浮
B．实验结束后取掉烧杯，杠杆左端下沉
C．反应结束后，右侧烧杯中溶液变为蓝色
D．实验结束后，左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯中溶液质量小
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定量的水中加入硝酸钾固体
B．向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C．恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
D．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
3．下图，一木块漂浮于少中，向水中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则少与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
5．自来水生产时常用少量氯气通过如下反应消毒：Cl2+H2O=HCl+HClO，不法商贩用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，可用来鉴别真伪的一种试剂是（）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
二、填空题
6．水是一种重要的物质，生命离不开水。
（1）自然界中的水，含有大量的泥沙等难溶性杂质，钙镁化合物等可溶性杂质以及细菌微生物，不能直接饮用，需要净化处理。小明收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图1所示，请回答下列问题。
①明矾的作用 。
②操作②向液体C中加入 ，利用其吸附性除去水样的颜色和异味。此过程主要发生 变化(填“物理”“化学”)。
③小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，说明液体D是 (填“软水”“硬水”)。
（2）水有广泛的用途。
①水一种重要的溶剂，下列物质放入水中可以形成溶液的是 。
A.面粉 B.高锰酸钾 C.植物油
②下列溶液用水作溶剂的是 (填字母序号)。
A.生理盐水 B.碘酒 C.葡萄糖溶液
③水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。
④水也是一种重要的资源。可以以水为原料，制取最清洁的能源：氢气，请写出氢气燃烧的化学方程式 ，可以通过图2实验获得氢气，可以通过 (填写实验操作和现象)，证明试管b中产生的气体是 。
7．6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ，其质量为 ，溶剂的化学式为 ，其质量为 ；
（2）反应后溶质的化学式为 ，其质量为 ，溶剂的化学式为 ，其质量为 ；
（3）若锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，则反应后溶质为 ．
8．在a、b、c、d四支试管中各加入1~2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入水或汽油(如图所示)，振荡，观察现象：a试管中的现象是碘未溶解，没有明显现象；c试管中的现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色。
对比a、c试管中的现象得出的结论是 。
9．化学满足人们对美好生活的需求，请回答下列问题：
（1）洗涤剂除油污的原理是 。
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中用 的方法将硬水软化。
（3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称 。
（4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，则需将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）。
10．化学与生产、生活联系紧密。
（1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（2）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入 进行检验； 生活中用 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。
（3）日常生活中钢铁容易生锈，铁生锈是因为铁与 (填化学式)同时接触而导致。
（4）给物质加热时不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立即用湿抹布扑灭，其灭火的原理是 。
11．厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，巴哈尔古丽·玉山为家人制作了一道味道鲜美的菜肴—西红柿炒鸡蛋。
（1）所用调味剂加碘食盐中的“碘”是指____（填序号）
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
（2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是 ，其灭火原理是 。
（3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用；铁锅洗净后擦干，目的是 。
12．某品牌苏打气泡水的标签如下表所示：
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
（1）苏打气泡水整瓶口感一致说明溶液具有 ；
（2）苏打气泡水中的气体溶质是 ；
（3）碳酸氢钠中钠离子的符号为 ．
三、简答题
13．“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹任方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是____（填序号）；
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（2）用液化气灶煨制“砂锅鱼头”时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”）；
（3）为了清洗干净砂锅中的油污，常常放些洗洁精，其作用是 。
四、综合题
14．空气和水是人类重要的自然资源。
（1）鱼虾能在河流里生存，原因之一是水中溶解有适量的 气体；
（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的 气体排放会造成温室效应。
（3）生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出。请说明外界因素对气体溶解度的影响情况： 。
（4）下列物质溶于足量的水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质是同一种物质的是 。
a.生石灰 b.二氧化碳 c.胆矾 d.硝酸钾
（5）自来水生产中常加入氯气，作用是： ；常加入 ，作用是凝聚固体悬浮物。
（6）如图是研究水的组成的简易装置。接通直流电，看到两电极上现象 ，反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ，正负极气体的质量比 。
15．空气和水是人类赖以生存的宝贵资源。
（1）空气中氧气约占空气总体积的 %。
（2）正常的雨水pH≈5.6，是由于空气中的 溶解在雨水中造成的。
（3）家中净水器中常使用活性炭，活性炭的作用是 。
（4）长时间使用硬水会在壶底结成水垢，可选用厨房中的 除去水垢。
（5）利用洗洁精清洗油污，是因为洗洁精具有 作用。
（6）请写出一条节约用水的措施 。
16．请用所学习的化学知识回答下列生活、生产中的问题。
（1）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的 性。
（2）炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是 。
（3）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
（4）石油炼制得到不同产品，是根据石油各组成成分的 不同而炼制的。石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是 (填一种即可)。
（5）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，一方面要 ，另一方面是防治水体污染。下列防治水体污染的措施正确的有 (填序号)。
①大量使用含磷洗衣粉②农业上禁止使用农药和化肥③生活污水集中处理达标后再排放④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
17．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。
（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指 （填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）检验自来水是硬水还是软水可以用 。
（3）家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是 （任写一个）
（4）在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（5）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g，溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为 g。
18．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下图是生活现象或探究实验。你认为B与 (填字母)归为一类，依据是 。
（2）在金属活动顺序中，很活泼的金属K和Ca分别投入CuSO4溶液中不发生置换反应，而发生如下反应：2K+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4+H2↑；Ca+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4+H2↑
金属钠的原子结构示意图经过类比，请你写出很活泼金属Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为 ；据此总结，很活泼金属与CuSO4溶液发生化学反应的现象是都有 生成。
19．在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末），试求：
编 号 1 2 3 4
加水的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3
（1）表中m值为 ．
（2）所制得氧气的质量．
20．化学与人类生活息息相关请回答下列问题。
（1）加了洗涤剂的水能洗去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：，则X的化学式为 。
（3）液化气灶主要成分是丙烷（C3H8），煨制鱼头的砂锅外壁常因丙烷的 （“完全”或“不完全”）燃烧产生黑灰，将灶具的进风口 （“调大”或“调小”）可以避免黑灰产生。
（4）天然水多为硬水，日常生活中可用 的方法降低水的硬度。
五、推断题
21．废弃金属是重要的可再生资源。从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属是 。
（2）步骤I中溶液A呈 色。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量 溶液B（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）设计步骤IV的目的是 。
六、实验探究题
22．为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
（1）【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
（2）【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
试管C中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是 。
（4）【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
溶液X是 溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是 （写化学式）。
七、计算题
23．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。
②实验可知，溶质状态可以是 。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。
④D组实验后溶液中含有的离子是 。
（2）询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少？（根据方程式写出详细计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质
【解析】【解答】A、在实验过程中，当铁球与稀硫酸反应时，会产生氢气和可溶于水的硫酸亚铁。由此，铁球的质量会减轻，与此不同的是，铜球与稀硫酸不发生反应，因此其质量保持不变，在杠杆的作用下，铁球会浮起来，A符合题意；
B、在实验结束时，铁球的质量减少，而铜球的质量保持不变。随后移除烧杯，导致杠杆的右端下沉，B不符合题意；
C、经实验观察，铜球与稀硫酸未发生化学反应，反应结束后，右侧烧杯中的溶液仍然呈无色状态，C不符合题意；
D、实验结束后，左侧烧杯中溶质发生了H2SO4向FeSO4的转化，溶质的质量增加，而溶剂的质量保持不变，因此溶液的质量增加，右侧烧杯中的铜球与稀硫酸没有发生反应，溶质和溶剂都没有发生改变，因此溶液的质量保持不变，综上所述，实验结束后，左侧烧杯中的溶液质量大于右侧烧杯中的溶液质量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，铜与稀硫酸不反应，所以铁球质量减少，铜球质量不会有变化。
2．【答案】A
3．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】由木块漂浮在液面上，再根据物理方面的知识可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，浮力等于木块排开液体的重力，最终木块上浮说明V排减少，所以溶液的密度增大．
①食盐溶于水后溶液的密度增大；
②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，溶液的密度变小；
③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，溶液的密度增大；
④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小．
所以选：B．
【分析】本题要把化学和物理两方面的知识联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】 Fe与稀硫酸反应可以生成FeSO4（Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4），又由于加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余．所以，反应后所得溶液为FeSO4和H2SO4的混合溶液，溶质为FeSO4和H2SO4两种．
所以选B
5．【答案】D
【知识点】水的组成；水的净化；溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据题意可知自来水里有盐酸，盐酸会电离出Cl-，根据Cl-的性质去检验．
【解答】根据方程式可知自来水里有盐酸，盐酸会电离出Cl-，
A、盐酸不会让酚酞变色，即自来水不会让酚酞变色，所以酚酞试液检验不出是不是自来水，故错误；
B、自来水中的物质与氯化钡不反应，所以氯化钡溶液检验不出是不是自来水，故错误；
C、自来水中的物质与氢氧化钠不反应，所以氢氧化钠溶液检验不出是不是自来水，故错误；
D、硝酸银溶液中有Ag+，可以与自来水中的Cl-反应，生成AgCl白色沉淀，所以可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水．故正确．
故答案为D．
6．【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，加速其沉降；活性炭；物理；软水
（2）B；AC；氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同；；把带火星的木条伸入试管，木条复燃；氧气
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）①净水过程中利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，加速其沉降。
②操作②向液体C中加入活性炭，利用其吸附性除去水样的颜色和异味，此过程没有生成新物质，发生了物理变化。
③取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，震荡，出现较多泡沫，说明液体D是软水。
（2）①A、面粉不溶于水，放入水中形成悬浊液，故不符合题意；
B、高锰酸钾放入水中能形成均一、稳定的混合物，高锰酸钾溶于水能形成溶液，故符合题意；
C、植物油不溶于水，放入水中形成乳浊液，故不符合题意。
故答案为：B。
②A、生理盐水中水是溶剂，故A符合题意；
B、碘酒中酒精是溶剂，故B不符合题意；
C、葡萄糖溶液中水是溶剂，故C符合题意。
故答案为：AC。
③氯化钠溶于水溶液的温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，所以根据氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，可以用水鉴别氯化钠和硝酸铵。
④氢气在点燃的条件下和氧气反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
由图②知与正极相连的试管中产生的是氧气，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管b中，木条复燃，则证明试管b中产生的气体是氧气。
【分析】（1）根据净水的方法、硬水与软水的鉴别方法、物理变化与化学变化的判断分析。
（2）根据溶液的概念以及组成、物质溶于水时是否放热，以及氢气燃烧和水的电解现象分析。
7．【答案】H2SO4；9.8g；H2O；90.2g；ZnSO4；16.1g；H2O；90.2g；H2SO4、ZnSO4
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】设硫酸质量为x，生成硫酸锌质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 161
6.5g x y
，
x=9.8g，y=16.1g，
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为H2SO4，其质量为9.8g，溶剂的化学式为H2O，其质量为90.2g；
（2）反应后溶质的化学式为ZnSO4，其质量为16.1g，溶剂的化学式为H2O，其质量为90.2g；
（3）若锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，则反应后溶质为H2SO4、ZnSO4．
故填：H2SO4，9.8g，H2O，90.2g；ZnSO4，16.1g，H2O，90.2g；H2SO4、ZnSO4．
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据锌的质量可以计算硫酸、硫酸锌的质量，进一步可以计算溶剂水的质量．
8．【答案】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性)
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】a、c试管中溶剂相同都是水，溶质种类不同（a中为碘、c中为高锰酸钾），a试管中的现象是碘未溶解，没有明显现象；c试管中的现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色，对比a、c试管中的现象得出的结论是不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性)。
【分析】根据同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同来解答。
9．【答案】（1）乳化
（2）煮沸
（3）太阳能（合理即可）
（4）调大
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）洗涤剂可以乳化油污。
（2）生活中用煮沸的方法将硬水软化。
（3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，新能源有太阳能、风能、潮汐能、氢能等。
（4）做饭时燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，说明燃烧不充分，需要将灶具的进风口调大，增加氧气的含量。
【分析】根据洗洁剂具有乳化作用，生活中常用煮沸降低水的硬度，新能源有太阳能、风能、潮汐能、氢能等，燃气灶中的燃气燃烧不充分时，需增大氧气的浓度来调节进风口来解答。
（1）洗涤剂除油污的原理是乳化，故填：乳化；
（2）生活中用煮沸的方法将硬水软化，故填：煮沸；
（3）化石能源日益枯竭，世界各国都大力提倡使用新能源，新能源有太阳能、风能、潮汐能、氢能等，故填：太阳能（合理即可）；
（4）做饭时，燃气灶的火焰呈现橙色或黄色，锅底出现黑色固体，说明燃烧不充分，需要将灶具的进风口调大，增加氧气的含量，故填：调大。
10．【答案】（1）乳化
（2）肥皂水；煮沸
（3）O2、H2O
（4）隔绝氧气(或空气)
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用。
（2）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水；在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度；另外煮沸还能杀死一些病菌。
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，氧气的化学式为O2、水的化学式为H2O。
（4）酒精洒在桌子上燃烧起来，用湿抹布或沙土盖灭，其原理是将可燃物与氧气(或空气) 隔绝，使火焰熄灭。
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化作用分析。
（2）可在自来水中加入肥皂水进行检验，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水。
硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度。
（3）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触分析。
（4）根据灭火的原理、方法分析。
（1）洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用；
（2）自来水煮沸后有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入肥皂水进行检验，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水；在对水进行加热煮沸的过程中，硬水中的可溶性钙镁化合物在受热时会转化为沉淀从水中分离出来，降低了水中可溶性钙镁化合物的含量，从而降低了水的硬度，所以日常生中常用煮沸的方法降低水的硬度；另外煮沸还能杀死一些病菌；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故答案填：O2、H2O；
（4）酒精洒在桌子上燃烧起来，用湿抹布或沙土盖灭，其原理是将可燃物与氧气(或空气) 隔绝，使火焰熄灭。
11．【答案】（1）D
（2）盖上锅盖或把切好的疏菜倒入锅内等（答案合理即可）；隔绝空气
（3）乳化；防止铁锅生锈
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；物质的元素组成；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）所用调味剂加碘食盐中的“碘”是指碘元素，与原子、分子、离子等形式无关，
故答案为：D。
（2）锅内油温过高着火，可采用的灭火方法是用锅盖盖灭，或把切好的疏菜倒入锅内等，其灭火原理是隔绝氧气。
（3）洗洁精具有乳化作用，将油滴乳化成细小的油珠随水冲走；
铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锅洗净后擦干，目的是防止铁生锈。
【分析】（1）根据宏观上，元素组成物质。
（2）根据灭火方法、原理分析。
（3）根据洗洁精具有乳化作用，铁在潮湿的空气中容易生锈分析。
12．【答案】（1）均一性
（2）二氧化碳
（3）
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）苏打气泡水整瓶口感一致说明溶液具有均一性。
（2）苏打气泡水中的气体溶质是二氧化碳。
（3）碳酸氢钠中钠离子的符号为Na+。
【分析】（1）根据溶液具有均一性分析。
（2）根据碳酸饮料中含有二氧化碳分析。
（3）离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
13．【答案】（1）C
（2）调大
（3）乳化作用
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】（1）A、无机盐来自于食盐，选项A不符合题意；
B、鱼头经过油煎含有油脂，选项B不符合题意；
C、糖类主要来自于食物中的淀粉，而“砂锅鱼头”中没有富含淀粉物质，所以几乎不含有糖类，选项C符合题意；
D、矿泉水提供水，选项D不符合题意；
故答案为：C；
（2）出现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量，因此调大通风口，使进入的氧气增多，增加了氧气的供应量，使其燃烧充分，减少碳的生成。
（3）洗洁精去除油污是利用了洗洁精的乳化作用，将油污清洗去除。
【分析】（1） 糖类是自然界中广泛分布的一类重要的有机化合物。日常食用的蔗糖、粮食中的淀粉、植物体中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等均属糖类。糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。
（2）现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量；
（3） 乳化作用由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象 。
14．【答案】（1）氧气/O2
（2）二氧化碳/CO2
（3）压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小
（4）d
（5）杀菌消毒；明矾/絮凝剂
（6）有气泡产生，且负极产生气泡速率较快；；分解反应；8：1
【知识点】氧气的物理性质；电解水实验；水的净化；溶解现象与溶解原理；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）氧气不易溶于水，鱼虾能在河流里生存，原因是水中溶解有适量的氧气；
（2）二氧化碳的过多排放会造成温室效应；
（3）生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出。说明压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小；
（4）a、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰溶于足量的水后形成的溶液溶质是氢氧化钙。答案错误；
b、二氧化碳与水反应生成碳酸，所得溶液的溶质为碳酸。答案错误；
c、胆矾是五水硫酸铜，溶于水后得到的溶液的溶质是硫酸铜。答案错误；
d、硝酸钾溶于水后得到的溶液溶质是硝酸钾。答案正确；
故答案为：d。
（5）自来水厂生产中常加入氯气，作用是杀菌消毒；加入明矾作为絮凝剂，作用是吸附杂质，使之沉降。
（6）接通直流电看到的现象是电极上有气泡产生，且负极产生气泡速率较快；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气与氢气的质量比为8：1。
【分析】（1）根据氧气不易溶于水分析；
（2）根据二氧化碳的过多排放会导致温室效应分析；
（3）根据气体溶解度受温度和压强的影响分析；
（4）根据自来水厂净水过程分析；
（5）根据电解水的实验分析。
15．【答案】（1）21
（2）CO2/二氧化碳
（3）吸附作用（合理即可）
（4）白醋（合理即可）
（5）乳化
（6）淘米水浇花（合理即可）
【知识点】空气的组成；水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】（1）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，则空气中氧气约占空气总体积的21%，故答案为：21；
（2）二氧化碳溶解在雨水中生成碳酸，碳酸显酸性，导致正常的雨水pH≈5.6，故答案为： CO2/二氧化碳 ；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附作用，故答案为：吸附作用（合理即可）；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以和酸发生反应，所以可选用厨房中的食醋除去水垢，故答案为：白醋（合理即可）；
（5）洗洁精具有乳化作用，可以快速洗去油污，故答案为：乳化；
（6）用淘米水浇花可节约用水，故答案为：淘米水浇花（合理即可）。
【分析】（1）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；
（2）二氧化碳溶解在雨水中生成碳酸，导致正常的雨水pH≈5.6；
（3）活性炭具有较强的吸附性；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应；
（5）洗洁精具有乳化作用；
（6）一水多用可节约用水。
16．【答案】（1）吸附
（2）用锅盖灭火
（3）乳化
（4）沸点；汽油/柴油
（5）节约用水；③④
【知识点】保护水资源；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故答案为：吸附；
（2）炒菜时，菜锅中出现了较大火苗，可 盖上锅盖，隔绝氧气达到灭火的目的，故答案为：用锅盖灭火；
（3）洗洁精具有乳化作用，能乳化油污，故答案为：乳化；
（4）利用石油中各成分的沸点不同，将石油加热炼制，分离得到不同产品；石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是汽油或柴油，故答案为：沸点；汽油/柴油；
（5）保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
①大量使用含磷洗衣粉，会使水体富营养化，污染水体，故①错误；
②农药和化肥有利于农作物生长，不能完全禁止，应合理使用，故②错误；
③生活污水集中处理达标后再排放有利于防止水体污染，故③正确；
④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生有利于防止水体污染，故④正确；
故答案为：节约用水；③④。
【分析】（1）活性炭具有较强的吸附性；
（2）灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
（3）洗洁精具有乳化作用；
（4）石油中各成分的沸点不同；从石油中炼制的课作为汽车燃料的有汽油、柴油等；
（5）保护水资源，既要节约用水，也要防止水体污染。
17．【答案】（1）元素
（2）肥皂水
（3）加热煮沸（任写一个，合理即可）
（4）乳化
（5）50
【知识点】硬水与软水；溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；物质的元素组成
【解析】【解答】(1)物质由元素组成，元素指具有相同核电荷数的一类原子的总称，这里的铁、锰、铜等指的是某一类原子的总称，故填：元素。
(2)向自来水中加入肥皂水振荡，若泡沫丰富则说明是软水，若浮渣较多，泡沫很少，则说明是硬水。故填：肥皂水。
(3)家庭中一般采用煮沸的方法将自来水处理成能饮用的水，煮沸过程中除可以杀菌外，还能将水中大量的可溶性的钙、镁离子沉淀下来。除煮沸外还可用净水器等设备处理自来水。
(4)洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大油滴，这种作用称为乳化作用。
(5)这瓶葡萄糖水中含有的溶质的质量为200g×25%=50g。
【分析】（1）物质是由元素组成的；
（2）通常用肥皂水区分硬水和软水；
（3）生活中通常加热煮沸降低水的硬度；
（4）洗涤剂具有乳化作用；
（5）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数计算。
18．【答案】（1）D；都是控制变量法
（2）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；都有沉淀和气体生成
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图中实验B与D归为一类，依据是都是利用控制变量原则设计对照试验，进行探究，B实验是探究燃烧的条件，D是探究铁生锈的条件，且都发生化学变化；A、C实验利用洗涤剂对油污的乳化作用除去油污，是物理变化；（2）在金属活动顺序中，很活泼的金属K和Ca分别投入CuSO 4溶液中不发生置换反应，发生如下反应：2K+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+K 2SO 4+H 2↑，Ca+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+CaSO 4+H 2↑，由上述资料可知活泼金属与碱的溶液反应时生成氢气、盐、及碱，金属钠的原子结构示意图经过类比与钾相似，活泼金属Na与CuSO 4溶液反应时，与钾和CuSO 4溶液反应相似，化学方程式为2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4+H 2↑；据此总结，很活泼金属与CuSO 4溶液发生化学反应的现象是都有蓝色沉淀和无色气体生成。
故答案为：（1） D ； 都是控制变量法 （2） 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ； 都有沉淀和气体生成
【分析】（1）根据化学实验可按其主要目的分类：探究物质的性质、混合物的分类提纯、探究物质的含量等，以及各个实验的原理进行分析解答
（2）根据在氧化还原反应中，元素化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性进行分析
19．【答案】（1）3
（2）解：设可制得氧气的质量为x
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
12.25g x
∴ =
解之得：x=4.8g
答：可制得氧气4.8克
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解现象与溶解原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g﹣4.05g=3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g﹣3g＜3.2g，
则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3，
原混合物中KClO3为15.25g﹣3g=12.25g．故答案为：3；
【分析】（1）由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，据此答题；（2）根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．
20．【答案】（1）乳化
（2）CaF2
（3）不完全；调大
（4）煮沸
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的乳化作用。
（2）反应前后原子种类、个数，质量不变来分析，反应物中钙原子1个，硅原子1个，氧原子3个，氢原子和氟原子均是6个，而已知生成物中硅原子1个，氟原子4个，氢原子6个，氧原子3个，故X中有1个钙原子，2个氟原子，则X的化学式为： CaF2 。
（3）液化气灶中的气体不完全燃烧会产生大量黑烟，原因是进入燃气灶中的氧气量少，故可以调大进风口增大氧气量来减少黑烟的产生，使其充分燃烧。
（4）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化作用来解答；
（2）根据质量守恒定律分析来解答；
（3）根据气体在氧气充足时完全燃烧，不足时不完全燃烧来解答；
（4）根据煮沸降低水的硬度来解答。
21．【答案】（1）镁##Mg
（2）浅绿色
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（4）小于
（5）完全除去固体铁
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁（或Mg）；
故填：镁或Mg；
（2）溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，硫酸亚铁是浅绿色，故溶液呈浅绿色；
故填：浅绿色；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
（4）步骤Ⅲ中发生的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 可知，每56份质量可生成64份质量的铜，反应结束后溶液C的质量小于溶液B；
故填：小于；
（5）固体乙中含有铁、铜，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去铁，得到铜，因此，设计步骤IV的目的是完全除去固体铁。
故填： 完全除去固体铁 ；
【分析】流程图分析：废旧电器的某些部件中加入足量的稀硫酸，根据金属活动顺序可知，镁＞铁＞铜＞银，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，溶液A中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁；固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜溶液，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
22．【答案】（1）使木炭充分反应
（2）
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
（4）硝酸银##AgNO3；Fe(NO3)2##Cu(NO3)2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的组成及特点；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的，是提供充足的氧气，可以使木炭充分燃烧；
故填： 使木炭充分反应 ；
（2）试管C中，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 ；
故填：；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
故填： 试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 ；
（4）根据题中分析，金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
故填：硝酸银或AgNO3；Fe(NO3)2或Cu(NO3)2；
【分析】（1）鼓入足量空气，使木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）根据置换反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
（3）根据实验现象分析，铁比铜活泼；
（4）根据题中分析，金属都过量，铁和铜的活动性强于银，则金属粉末M中含有铁、铜和银，利用金属活动性顺序，可以解答相关问题。
23．【答案】（1）一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；气态、液态、固态；乳化作用；氢离子和氯离子
（2）解：设至少需要氢氧化钠的质量为x，
答：处理0.142gCl2至少需NaOH的0.16g。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；乳化现象与乳化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
②酒精溶于水，溶质是酒精，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
③用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
④氯化氢溶于水形成盐酸，所以溶液中存在氢离子和氯离子；
【分析】（1） ① 乙醇能与水以任意比例互溶，乙醇的密度比水小；
②酒精是液态，高锰酸钾是固态，氯化氢是气态。
③ 乳化作用是将一种液体分散到第二种不相溶的液体中去的过程。
④盐酸能解离出氢离子和氯离子。
（2） 根据方程式 代入生成物与反应物质量进行计算。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
