2024—2025学年第一学期期末检测
高一化学 2025.01
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题
卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及
答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39
Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127
选择题（共 39分）
单项选择题（本题包括 13题，每题 3分，共 39分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列物质中，能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4 溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．75%乙醇溶液 D．稀硝酸
2．反应 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是
A．NaCl 晶体中含离子键 B．H2O 的电子式：H O H
－
C．中子数为 10 的氧原子：10O D．Cl 的结构示意图： +17 2 8 7
3．煤炭中含硫元素，燃烧时会产生 SO2气体。下列选项所述措施不．能．减少 SO2 排放的是
A．以风能、太阳能代替燃煤 B．利用碳酸钙对燃煤进行固硫
C．增加烟囱高度，将含 SO2的尾气排向高空 D．用足量石灰乳吸收含 SO2的尾气
点燃
4．Mg 在 CO2 中点燃时发生反应：2Mg＋CO2 ===== 2MgO＋C。下列说法正确的是
A．CO2 是还原剂 B．Mg 被还原
C．该反应为置换反应 D．消耗 22.4 L CO2 时转移 2 个电子
高一化学试卷 第1页 共6页
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5．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不．正．确．的是
A．食盐：NaCl 用作食品调味剂 B．烧碱：NaOH 具有可燃性
C．硫黄：常温下固态的硫单质为黄色 D．蓝矾：CuSO4·5H2O 是蓝色晶体
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
B．Na 能与水反应，可用作高压钠灯
C．MgO 不溶于水，可用作耐高温材料
D．Na2O2吸收 H2O、CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂
7．用浓硫酸配制 500 mL 0.100 mol·L 1 H2SO4 溶液，下列说法正确的是
A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶
B．配制所得 H +2SO4溶液中 H 的物质的量浓度为 0.100 mol·L 1
C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切
D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高
8．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
Cl2
A． H2 HCl点燃 B．
通电
NaCl溶液 Na
C． CONaCl溶液 2 NaHCO3沉淀 D．
阅读下列资料，完成 9~10 题：
F、Cl、Br 为ⅦA 族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有
HF、NaF 等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中
Br－被氧化生成 Br2，Br2再用 SO2水溶液吸收生成 HBr，进一步富集溴元素。
9. 下列说法正确的是
A．非金属性：Cl＞F B．原子半径：r(Na)＞r(F)
C．35Cl、37Cl 互为同素异形体 D．热稳定性：NH3 > HF
10. 下列化学反应表示正确的是
点燃
A．Cl2 和 Na 反应：Cl2＋Na ===== NaCl
B．Cl2 和 NaOH 反应：Cl2 ＋2NaOH =2NaCl＋H2O
C．SO2 水溶液吸收生成的 Br2：SO2＋H2O＋Br2 = H2SO 3 ＋HBr
△
D．浓盐酸与 MnO2 制取 Cl2：MnO2＋4HCl（浓）===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
高一化学试卷 第2页 共6页
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11．实验室用炭与浓硫酸反应并探究其产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
浓硫酸
无水CaCl2固体
炭 品红溶液 NaOH溶液
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验 H2O
C．用装置丙检验 SO2 D．用装置丁检验 CO2
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是
选项 实验操作和现象 实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀
－
A 该溶液中一定含有 SO24
生成
向某盐溶液中加入适量的 NaOH 溶液，加热，生成
B 该溶液中一定含有 + NH4
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
D 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应
13．常温下，为探究 Na2CO3、NaHCO3 的性质，进行以下实验：
实验 1：用 pH 计测得浓度均为 0.1 mol·L 1 Na2CO 3、NaHCO3溶液的 pH 分别为 12 和 9。
实验 2：向 5 mL 0.1 mol·L 1 Na2CO3 溶液中边振荡边逐滴滴入 0.1 mol·L 1盐酸，至不再
产生气泡。
实验 3：向 0.05 mol·L 1MnSO4 溶液中逐滴滴入等体积 0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液，生成
MnCO3沉淀，同时放出 CO2。
下列说法不．正．确．的是
A．实验 1 中 Na2CO3 溶液碱性较强
B．实验 2 中刚滴入 1~2 滴盐酸时产生气泡
C．实验 3 发生反应的离子方程式为： 2+＋ －Mn 2HCO3 =MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
D．实验 3 中为避免产生 Mn(OH) 沉淀，不宜使用 0.1 mol·L 1 2 Na2CO3 溶液
高一化学试卷 第3页 共6页
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非选择题（共 61分）
14．（15 分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
（1）元素①~⑦中，原子半径最大的是 ▲ (填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的
水化物的化学式是 ▲ 。
（2）元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是 ▲ 。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏
的化学键的类型是 ▲ 。
（3）元素④在周期表中的位置是 ▲ 。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较
强的是 ▲ （填化学式）。
（4）元素②与③的+2 价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气
体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方
向和数目： ▲ 。
15．（14 分）Cl2、ClO2、K2FeO4均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用。
－
（1）Cl2 可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用 Cl2 将苦卤中的 Br 氧化成 Br2，再用
热空气将 Br2 吹出，并经吸收、酸化、分离，得到 Br2。
－
①Cl2氧化苦卤中 Br 时发生反应的离子方程式是 ▲ 。
②使用热空气吹出 Br2 是利用了 Br2 ▲ 的性质（填物理性质）。
2－ － － － －（2）ClO2可将污水中 S 氧化为 S 而除去，自身被还原为 ClO2 或 Cl 。ClO2 、Cl 的选择性
－
－ n生成(Cl )
[如 Cl 的选择性= ×100%]与 pH 关系如题 15 图-1
n 100反应(ClO2) Cl
75 ClO2
所示。 50
－ － －
①ClO 也能将 S22 氧化为 S，同时生成 Cl 。该反应所需的 pH 25
0 a b
为 5 ▲ 。（填“pH < a”或“pH > b”) pH
题 15 图-1
2－②用 ClO2去除一定量 S 时，pH 不宜过大的原因是 ▲ 。
（3）制备 K2FeO4 的流程如下：
氧化 向 Fe(NO3)3溶液中分别加入 NaClO、NaOH 溶液，使其充分反应，生成 Na2FeO4。
转化 向氧化后的溶液中加入过量饱和 KOH 溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到
K2FeO4。
高一化学试卷 第4页 共6页
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选择性 /%
①“氧化”时被氧化的元素是 ▲ （填元素符号）。
②K FeO 在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中 Mn2+2 4 反应生成 Fe(OH)3 和 MnO2。
用 K2FeO4 处理一定量的含 Mn2+废水，Mn 元素去除率
80
溶液中Mn元素的物质的量
[Mn 去除率=（1－ ）×100%]与 60
Mn元素的总物质的量
40
K2FeO4质量的关系如题 15 图-2 所示。 20
当 K2FeO4 的用量超过 20 mg 时，随着 K2FeO4 的用量增 0 20 40 60
m(K2FeO4) / mg
大，Mn 元素的去除率下降，可能的原因是 ▲ （填字母）。
题 15 图-2
A．Mn 被 K2FeO4 氧化为更高价态的可溶性锰盐
B．K2FeO4氧化废水中其他物质
C．K2FeO4在水中不稳定
16．（16 分） NaI·2H2O 晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：
过量NaOH溶液 N2H4·H2O
I2 碱浸 还原 操作a NaI·2H2O晶体
已知：1．水合肼（N2H4·H2O）具有强还原性，受热易分解。
2．NaI·2H2O 晶体易被 O2氧化生成 I2。 水
（1）“碱浸”时发生反应：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。 仪器甲
水
“碱浸”“还原”操作时使用的装置如题 16 图所示，图中
仪器甲的名称是 ▲ 。 N2H4·H2O
NaOH溶液
（2）“还原”时，N2H4·H2O 与 NaIO3反应生成 NaI 和 N2。
I2
①该反应温度需控制在 60~70℃左右，温度不宜过高的原因
是 ▲ 。 磁力搅拌器
②“还原”时，发生反应的化学方程式是 ▲ 。 题 16 图
（3）“还原”后的溶液含有 NaI，获得 NaI·2H2O 晶体还需进行“操作 a ”。
请将“操作 a”补充完整：将“还原”后的溶液于 80℃减压蒸发浓缩， ▲ ，获得 NaI·2H2O
晶体。（须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和 NaI 溶液在 25℃时析出 NaI·2H2O，
在－13.5~20℃析出 NaI·5H2O。）
（4）测定所得 NaI·2H2O（摩尔质量为 186 g·mol 1）晶体的纯度（杂质不参与反应）：
取 1.000 g 所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入 CuSO4溶液，至恰好不再产
生 CuI 沉淀。再加入 0.1000 mol·L 1 Na2S2O3 溶液至恰好完全反应，重复实验 3 次，平均
消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。
－ － －发生化学反应有：2Cu2+＋4I =2CuI↓＋I2，
－
I2＋2S O2 22 3 =S4O6 ＋2I 。
m(NaI·2H2O)
计算该晶体的纯度[纯度= m(晶体) ×100%] （写出计算过程）
高一化学试卷 第5页 共6页
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Mn去除率 /%
17．（16 分）天然气的主要成分为 CH4，含少量 SO2、COS（羰基硫）等含硫物质，需进行
脱除。
（1）天然气燃烧时会产生 SO2，SO2 任意排放可能造成的环境问题是 ▲ （写出一种）。
（2）工业上可用氨脱硫法脱除 SO2，用氨水将 SO2 转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。
(NH4)2SO4在生产生活中的用途有 ▲ （写出一种）。
（3）用“钠碱”法脱除 SO2。
①用含 NaOH 和 Na2SO3 的吸收液脱除 SO2。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是 ▲ 。
②反应后的吸收液中主要含 NaHSO3，对吸收液处理，流程如下所示：
气体a 高浓度SO2
低浓度SO2 吸收 电解 解析 H2SO4
Na2SO3、NaOH
“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体 a 和 NaOH、Na2SO3，
另一个区域生成 H2SO4。
从化合价升降的角度分析，气体 a 的化学式是 ▲ 。与氨脱硫法相比，“钠碱”法
模拟脱除 SO2的优点是 ▲ 。
（4）脱除天然气中 COS 时使用催化剂 Al2O3，催化剂中存在活性位点，COS 与 H2O 在活性
位点上被吸附并发生反应：COS＋H2O＝CO2＋H2S，该活性位点显碱性。
①H2S 溶于水部分电离生成
－
HS 。H2S 的电离方程式是 ▲ 。
②催化剂 Al2O3中掺杂 NaOH 有利于 COS 的脱除，其原因是 ▲ 。
高一化学试卷 第6页 共6页
{#{QQABYYCAogAgAAAAARhCQwniCkOQkhGAAQgOBAAMoAAACQFABCA=}#}2024—2025 学年第一学期期末考试
高一化学答案及评分标准
评卷说明：
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。
2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写得一半分。
3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
选 择 题 （共 39 分）
单项选择题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7
B A C C B D A
8 9 10 11 12 13
A B D C B B
非 选 择 题 （共 61 分）
14．（15分）（除标记外，其余每空 2分）
（1）Na HClO4
（2） 共价键
（3）第二周期ⅥA族 NaOH
（4） （3分，仅方程式正确得 2分，条件不写或系数错误得 1分）
15．（14分）（除标记外，其余每空 2分）
（1 Cl 2Br－）① 2 ＋ =2Cl－＋Br2 ②挥发性
（2）①pH < a
②pH过大，ClO2的用量增大（3分）
（3）①Fe
②A（3分）
16．（16分）（除标记外，其余每空 2分）
（1）分液漏斗或滴液漏斗
（2）①温度过高，水合肼分解 （3分）
60~70℃
②2NaIO3＋3N2H4·H2O======3N2↑＋2NaI＋9H2O
（3分，物质正确 1分，配平 1分，条件 1分）
（3）冷却至 25℃结晶（提到 25℃得 1分，只有冷却结晶不得分，不熔断），过滤（1分，），洗涤 2~3
次（1分），在真空干燥器中干燥（1分，不写真空干燥器不得分）
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（4）根据反应方程式可知：4I—~ I2 ~ 2S2O2－3
消耗 Na2S2O3的物质的量为：0.1000 mol·L-1 ×25.00×10-3L= 2.500×10-3 mol 1分
晶体中 NaI·2H2O的物质的量为：2.500×10-3mol×2 = 5.000×10-3mol 1分
晶体中 NaI·2H2O的质量为：5.000×10-3mol×186 g·mol-1= 0.930g 1分
该晶体的纯度为： ×100％= 93.00％ 1分
17．（16分）（除标记外，其余每空 2分）
（1）酸雨、水体酸化、土壤酸化等（答出一点即可）
（2）氮肥
（3）①增大接触面积，使 SO2充分被吸收
②H2
富集 SO2；NaOH、Na2SO3循环利用；获得 H2、H2SO4（3分，答出一点得 2分）
（4）①H2S H+＋HS－（不写 ，得 1分）
②掺杂 NaOH使占据活性位点的 CO2和 H2S更易脱除（3分）
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