2024新人教版九年级化学上学期期末模拟试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B．氮气是无色无味气体，可用作保护气
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D．金刚石硬度大，可以切割玻璃
3．2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为不符合大会主题的是（ ）
A．购物拒绝过度包装 B．及时关闭电器电源
C．使用一次性餐具 D．短途出行骑自行车
4．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理（ ）
5．物质都是由微粒构成的。以下从微观角度所做解释不正确的是
A．校园内月季、丹桂飘香——分子在不停地运动
B．氧气压缩后体积变小——分子之间有间隔
C．氧气无毒，但臭氧有毒——不同种分子的化学性质不同
D．水通电与水汽化有本质区别——前者分子未发生改变，后者改变
6．下列物质中加点元素的化合价表示正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．检验氢气纯度
C．过滤 D．移走蒸发皿
8．根据生活经验，下列做法正确的是（ ）
A．家用电器着火，立即泼水灭火
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．火盆边放水，防止一氧化碳中毒
D．燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风
9．分类是一种化学观念。下列各组物质按照单质、氧化物顺序分类的是（ ）
A．金刚石、水 B．石墨、氧气
C．红磷、酒精 D．生铁、石油
10．“食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是（ ）
A．①池中小砂石的作用是过滤 B．②池净水主要利用了木炭的吸附性
C．③池的水为纯净物 D．将③池中的水煮沸可降低其硬度
11．模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型 B．地壳元素含量模型
C．物质分类模型 D．空气组成模型
12．关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2H ②Al3+ ③ ④
A．①表示2个氢原子
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁原子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为78.97g
13．徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是（ ）
A．茶黄素属于氧化物
B．茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成
C．茶黄素中碳元素的质量分数最小
D．茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
14．10月13日，美国太空探索技术公司（spaceX）新一代重型火箭“星舰”进行第五次试射，实现了“筷子夹火箭”-----成功接住一级助推器，实现了人类航空史的一次重大突破。已知星舰的燃料是液态甲烷(CH4)，同时液氧在星舰的发射中发挥重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．液氧的化学式是O2
B．液氧和液态甲烷均具有可燃性
C．火箭燃烧燃烧过程中实现了能量转化，释放出热量
D．利用甲烷替代氢气做燃料，可能的原因是容易得到，便于储存，生产成本低
15．推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．Na+、Al3+、F-的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8
B．过氧化氢溶液制取氧气的实验中，用MnO2可以加快反应速率，说明MnO2是催化剂
C．某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H、O元素
D．镁条燃烧后固体的质量增大，该反应遵守质量守恒定律
16．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷（CH4）在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲醇中氢元素的质量最大 B．该反应为分解反应
C．反应物的分子个数比为1:1 D．生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3:1:4
17．下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的CO 点燃
B 测定某无色气体是否为CO2 取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
C 实验室制取CO2 用块状大理石和稀硫酸
D 区分两瓶无色液体双氧水和水 取样分别加入二氧化锰
18．如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是（ ）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B．守恒观：氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定
D．微粒观：水循环过程中水分子发生了变化
19．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
20．某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．带火星木条在氧气体积分数为25%时能复燃
B．可用排空气法收集不同浓度的氧气
C．欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为80%
D．由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共32分）
21．（6分）学习化学后，同学们发现化学与生活紧密相连，请回答下列问题：
（1）可作食品保护气的一种空气主要成分是 （填化学式）。
（2）人们常说喝牛奶可以补钙，补的是钙 （填“单质”或“元素”）
（3）可填充霓虹灯的是 （填“Ne”或“H2”）
22．（6分）化学是一门以实验为基础的学科，请根据图示回答下列问题。
（1）实验一为验证分子运动实验，对比①②中的现象可得出的结论是 。
（2）实验二的玻璃管乙中尖嘴口处观察到的现象是 。
（3）实验三中的现象说明收集到的氢气 （选填“不纯”或“较纯”）。
23．（6分）阅读下列科技短文并回答问题。
氨(NH3又叫氨气)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨 哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）氨气易液化，液化后形成液氨，从微观角度分析该变化知道，液氨的化学式为 。
（2）请写出工业合成氨的化学方程式 。
（3）由图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母序号)。
A．200大气压、300℃ B．400大气压、300℃ C．200大气压、500℃ D．400大气压、500℃
24．（6分）在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。
（1）如图1为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“●”和“ ”分别表示氢原子和氧原子。
①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是 （填字母）。
（2）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是 。
写出反应甲在一定条件下的化学方程式 ，乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛 （填“多”或“少”）。
25．（8分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用 （填字母）。
（3）如用D装置收集H2，则气体应从导管 端通入（填“b”或“c”）。
（4）NH3极易溶于水， 用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。
三、探究与实践题（本大题共2小题，每空2分，共22分）
26．（12分）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．不加入催化剂化学反应就不能发生
B．大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等
C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
【分析交流】
（2）
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为 g 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
（3）实验中过氧化氢反应的化学方程式是 。（以氧化铜作催化剂）
（4）对比分析图2中的 （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 。
【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。
27．（10 分）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。
（2）CO2在封存之前要先“捕捉"，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图所示。
i. 图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应1属于 反应(填基本反应类型)。
ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理 ；
ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。
四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分）
28．（6分）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C + SnO2 Sn + CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（2）现有151 kg含SnO2 20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D C B D B B B A C D A B B D D D C C D
二、填空与简答题（本大题共5小题，每空2分，共32分）
21．（6分）（1）N2
（2）元素
（3）Ne
22．（6分）（1）温度越高，分子运动速率越快
（2）燃着的小木条燃烧更旺
（3）较纯
23．（6分）（1）NH3
（2）N2+3H22NH3
（3）B
24．（6分）（1）D
（2） 多
25．（8分）（1）长颈漏斗
（2）C
（3）c
（4）不能
三、探究与实践题（本大题共2小题，每空2分，共22分）
26．（12分）（1）B
（2）0.2 产生大量气泡，带火星的木条复燃
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）a、c/b、d
（5）过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同
27．（10 分）（1）二氧化碳
（2）过滤 分解 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率
四、分析与计算题（本大题共1小题，共6分）
28．（6分）（1）合金的熔点降低（2分）
（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是x
C + SnO2 Sn + CO2↑
151 119
151 kg × 20% x
x = 23.8 kg
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。（4分）
