2024年甘肃省天水市麦积区花牛中学中考模拟预测化学试题
1．（2024九下·麦积模拟）下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ）
A．氧气具有氧化性 氧气液化
B．一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧
C．铁具有导电性 铁生锈
D．食盐具有咸味 食盐在水中溶解
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性是化学性质，氧气液化是物理变化，故A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性是化学性质，一氧化碳燃烧是化学变化，故B不符合题意；
C、铁具有导电性是物理性质，铁生锈是化学变化，故C符合题意；
D、食盐具有咸味是物理性质，食盐在水中溶解是物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】物质不需要发生的化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，如物质的色态味、“两点两度三性”等；有新物质生成的即为化学变化，无新物质生成的即为物理变化；根据以上分析判断即可。
2．（2024九下·麦积模拟）下列物质分类正确的是
A．石油、煤、氢气——化石燃料
B．过氧化氢、二氧化硅、臭氧——氧化物
C．、、——酸
D．小苏打、葡萄糖、蛋白质——有机物
【答案】C
【知识点】化石燃料的利用与保护；酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氢气不属于化石燃料，不符合题意；
B、臭氧只氧元素一种元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、HNO3、H2SO4、CH3COOH均是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于无机物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据化石燃料包括石油、煤、天然气分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物分析；
D、根据碳酸盐属于无机物分析。
3．（2024九下·麦积模拟）下列有关宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．二氧化碳制成干冰——分子间存在间隔
B．食物腐烂——分子种类发生改变，分子性质也发生了改变
C．盐咸糖甜——构成物质的微粒不同
D．氢气和氧气燃烧生成水——化学反应中分子和原子均可再分
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 二氧化碳制成干冰，是物质状态的变化，其实质是分子间隔发生变化，不符合题意；
B. 食物腐烂发生化学变化，分子的种类发生了改变，因此分子的性质也发生改变。不符合题意；
C. 盐和糖为两种物质，其构成微粒不同，所以它们的性质也不同。不符合题意；
D. 氢气和氧气燃烧生成水发生了化学变化，化学变化过程中分子可分，原子不可分。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质状态的变化是分子间隔的改变分析；
B、根据化学变化中分子种类发生改变分析；
C、根据构成物质的粒子不同，物质性质不同分析；
D、根据化学反应中分子可分成原子，原子不可再分析。
4．（2024九下·麦积模拟）下列有关说法：①二氧化碳是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活，就是“低碳生活”；⑤氧气用于炼钢、气焊、抢救危重病人；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦白色污染是由废弃的塑料引起的。正确的组合是
A．②⑤⑦ B．①③④ C．③④⑦ D．②④⑥
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】①二氧化碳无毒，不属于空气污染物，说法错误；
②“水华”主要是因为水中植物所需营养元素含量过高造成水生藻类疯狂生长引起的水质恶化，因此为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，说法正确；
③建高烟囱排烟并没有减少污染物的排放，不能防止酸雨产生，说法错误；
④“低碳”是要求减少二氧化碳排放，符合节能、减排的特点，使用含碳量低的物质生活不是“低碳生活”，说法错误；
⑤氧气能供给呼吸、支持燃烧，可用于炼钢、气焊、抢救危重病人，说法正确；
⑥合金属于金属材料，不是合成材料，说法错误；
⑦白色污染是由塑料垃圾引起的，说法正确；
故答案为：A
【分析】根据空气中主要成分不是空气污染物，酸雨的产生原因，低碳生活特点，氧气的化学性质，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶及塑料垃圾造成白色污染分析。
5．（2024九下·麦积模拟）下列操作错误的是（ ）
A．加入石灰石固体
B．过滤粗盐水中的泥沙
C．量取48mL水
D．倒入稀盐酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、加入石灰石固体，不能将药品直接投放容器内，应先将锥形瓶横放，然后把石灰石固体放在容器口，再慢慢竖立，使药品滑入瓶底，符合题意；
B、过滤粗盐水中的泥沙，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、量取48mL的水要选择50mL的量筒，读数时视线与凹液面最低处水平，不符合题意；
D、向试管中倒入稀盐酸时瓶塞倒放，容器口紧挨、瓶塞倒放，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
B、根据过滤一贴二滴三靠分析；
C、根据量筒量程的选择及读数的要求分析；
D、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析。
6．（2024九下·麦积模拟）下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铜溶液，生成白色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，说法不符合题意；
B、硝酸铵与熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，说法符合题意；
C、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说法不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是结论，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析
B、根据铵态氮肥的检验分析
C、根据氢氧化铜是蓝色的沉淀分析
D、根据铁丝燃烧的现象分析
7．（2024九下·麦积模拟）下列化学用语与含义相符的是
A．——2个氧元素 B．——五氧化二磷
C．——2个氢原子 D．——钙分子
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，不符合题意；
B、P2O5从右向左读，读作五氧化二磷，符合题意；
C、H2表示1个氢分子，不符合题意；
D、Ca表示钙元素或1个钙原子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子前的数字表示几个某原子分析；
B、根据两种元素的化学式从后往前读作某化某分析；
C、根据化学式表示分子分析；
D、根据元素符号表示原子分析。
8．（2024九下·麦积模拟）下列总结的化学知识有错误的一组是
A．安全常识 B．生活知识
瓦斯爆炸—甲烷引起 假酒中毒—甲醇引起 煤气中毒—一氧化碳引起 鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出—气体的溶解度随压强的减小而减小 洗涤剂去油污—乳化作用
C．物质的性质与用途 D．元素与人体健康
氢气作高能燃料—可燃性 用墨书写字画—稳定性 浓硫酸作干燥剂—脱水性 食用水果、蔬菜可以补充维生素 食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、瓦斯主要成分是甲烷，瓦斯爆炸是由于甲烷燃烧引起的，假酒中含有有毒的甲醇，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳会造成人中毒，不符合题意；
B、灼烧，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧纸的气味的为棉织物，打开汽水瓶盖， 汽水会自动喷出 是由于压强减小，气体溶解度减小，洗洁剂具有乳化作用，能将油污乳化除去，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，热值大，为高能燃料；墨中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定，用墨书写字画可保存时间长，浓硫酸作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，符合题意；
D、水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，甲醛有毒且会破坏蛋白质成分，不能用于加工食品；碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据瓦斯主要成分是甲烷，假酒中含甲醇，CO的毒性分析；
B、根据蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，气体溶解度随压强的减小而减小，洗涤剂的乳化作用分析；
C、根据氢气的可燃性，碳化学性质稳定，浓硫酸的吸水性分析；
D、根据水果蔬菜中富含维生素、甲醛有毒及碘元素与人体健康分析。
9．（2024九下·麦积模拟）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
下列有关该反应的说法正确的是
A．甲物质由碳原子和氢原子构成
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1
D．x+y+z=233
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】 A、甲物质化学式为CH4，由分子构成，其分子是由碳原子和氢原子构成，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为，该反应生成物两种化合物，无单质，不属于置换反应，不符合题意；
C、参加反应的反应物分子个数比为1∶2，不符合题意；
D、由反应前后物质质量总和不变可知，x+y+z=32+200+1=233，符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据图示各物质的构成及质量确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由此确定分子个数比分收入
D、根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
10．（2024九下·麦积模拟）下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、、、 采用不加试剂，两两混合的方法
B 除去NaOH溶液中的 加过量溶液，过滤
C 分离、、 用水、氢氧化钠、稀盐酸
D 鉴别C、、三种黑色粉末 取样，加适量稀，观察
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、组内四种物质的溶液两两混合时，产生现象为气体、气体、沉淀的为碳酸钾，现象为气体、沉淀、无现象的为硫酸，现象为气体、无现象、无现象的为硝酸，现象为沉淀、沉淀、无现象的为氯化钡，不加试剂可以鉴别，不符合题意；
B、加入过量的氢氧化钡溶液，能将原杂质硫酸钠除去，但会引入新杂质氢氧化钡，不符合除杂原则，符合题意；
C、加水溶解，氯化铁、氯化钠能溶于水，硫酸钡不溶于水，过滤得到硫酸钡，向滤液中加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化铁，将滤液蒸发结晶得到氯化钠，向滤渣中加入稀盐酸，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，将滤液蒸发结晶得到氯化铁，可以分离出三种物质，不符合题意；
D、取样，加适量稀 HCl ，不反应的为碳，反应产生气泡的为铁，反应，溶液呈蓝色的为氧化铜，可以鉴别，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据组内物质两两混合后的现象分析；
B、根据除杂时不能引入新杂质及所加试剂的用量分析；
C、根据所给各物质的性质由实验方案确定能否将三种物质进行分离分析；
D、根据盐酸的化学性质分析。
11．（2024九下·麦积模拟）最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用。麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此请用化学用语填空：
（1）①含有的一种金属元素 ；
②n个硫酸根离子 ；
③碳酸铵【】中氮元素显-3价 ；
④有两种元素组成的盐 。
（2）根据图中提供的信息判断：
①硒元素的相对原子质量是 ；
②①-④中属于同种元素的是 ，其中 为稳定结构。
【答案】（1）K；；；KCl
（2）78.96；①③；③④
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①由题干信息可知，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，故含有的金属元素有：K、Na；②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故n个硫酸根离子表示为：；③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则(NH4)2CO3中氮元素显-3价可表示为：；④氯化钾、硫酸钠、碳酸铵都是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐，其中氯化钾是由钾元素和氯元素两种元素组成的盐；
（2）①由元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96；②元素是具有相同质子数一类原子的总称，由图可知，①③中质子数相等，属于同种元素；③④最外层电子数均达到了8个电子稳定结构，故结构稳定的是③④。
【分析】（1）根据所给物质的元素组成，离子符号书写在原子团或元素符号右上角标上所带电荷数，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后及盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，元素种类由质子数决定，最外层电子数达到8个电子属于相对稳定结构分析。
（1）①由题干信息可知，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，故含有的金属元素有：K、Na，故填：K或者Na；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故n个硫酸根离子表示为：，故填：；
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则(NH4)2CO3中氮元素显-3价可表示为：，故填：；
④氯化钾、硫酸钠、碳酸铵都是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐，其中氯化钾是由钾元素和氯元素两种元素组成的盐，故填：KCl；
（2）①由元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96，故填：78.96；
②元素是具有相同质子数一类原子的总称，由图可知，①③中质子数相等，属于同种元素；③④最外层电子数均达到了8个电子稳定结构，故结构稳定的是③④，故填：①③；③④。
12．（2024九下·麦积模拟）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ；
（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
【答案】B；甲；升高温度；BD
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液；A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解氯化钾，所以不能确定是否是不饱和溶液；
（2）由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾，而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲；
（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
（4）分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液能继续溶解乙：甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液；乙的饱和溶液能继续溶解乙，为不饱和溶液，A错误；分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量不变，t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲＜乙，B正确；降温后甲的溶解度减小，析出晶体，乙的质量不变，则溶液质量：甲＜乙，C错误；t1℃，尽管甲乙的溶解度相等，从t2℃降温到t1℃，乙的溶解度增大，但溶液的组成未发生变化，乙的溶质质量分数不变，仍为t2℃其饱和溶液的溶质质量分数；而甲的溶解度减小，析出晶体，甲的溶质质量分数减小；但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，即溶质质量分数：甲＞乙，D正确。
【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液可能是不饱和溶液分析；
（2）根据氯化钾的溶解度随温度升高而增大分析；
（3）根据加水或升高温度可使氯化钾饱和溶液中剩余固体继续溶解分析；
（4）根据甲饱和溶液降温升析晶体，乙饱和溶液降温变成不饱和溶液分析。
13．（2024九下·麦积模拟）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是 ；我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为。则“绿原酸”中氧元素的质量是 。
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；含氮物质浸入水中会使水质恶化，这里的氮是指 。
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。诗中的春蚕吐出蚕丝可被人们用来加工制成衣物，蚕丝与棉花都属于 有机高分子材料。蚕蛹又可以加工制成美味佳肴，其富含丰富的营养素是 。蚕喜欢吃桑叶，为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用 肥。
（4）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）吸附作用；7.2g
（2）煮沸；元素
（3）天然；蛋白质；氮
（4）
【知识点】硬水与软水；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是吸附作用；“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为，则“绿原酸”中氧元素的质量是；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；含氮物质浸入水中会使水质恶化，这里的氮是指元素，与具体形态无关；
（3）蚕丝与棉花都属于天然有机高分子材料；蚕蛹富含丰富的营养素是蛋白质；为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用氮肥；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
【分析】（1）根据活性炭的吸附作用及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据煮沸可降低水的硬度，物质由元素组成分析；
（3）根据蚕丝与棉花都属于天然有机高分子材料；蚕蛹中富含蛋白质，氮肥可使作物叶绿浓厚分析；
（4）根据氢气在氧气中燃烧生成水分析。
（1）人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是吸附作用；
“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为，则“绿原酸”中氧元素的质量是；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
含氮物质浸入水中会使水质恶化，这里的氮是指元素，与具体形态无关；
（3）蚕丝与棉花都属于天然有机高分子材料；
蚕蛹富含丰富的营养素是蛋白质；
为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用氮肥；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
14．（2024九下·麦积模拟）下图中M、N、A、B、C、D是初中化学中常见的物质，通常状况下D是一种无色气体，M俗称纯碱。物质间的相互关系如图（“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质，部分生成物和反应条件已略去）。
请回答：
（1）B物质的用途是 （写出一点即可）；D物质的含量过多，会加剧 。
（2）A→M反应的化学方程式为 。
（3）M与N反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）作补钙剂、作建筑材料；温室效应
（2）；
（3）；复分解反应
【知识点】常用盐的用途；复分解反应及其应用；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】M俗称纯碱，则M为碳酸钠；通常状况下D是一种无色气体，A 与D反应生成碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是二氧化碳，A是氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则C是氯化钠，B是碳酸钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则N是氢氧化钙。
（1）B是碳酸钙，其用途有作补钙剂、作建筑材料等；D是二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应；
（2）A是氢氧化钠，M是碳酸钠，则A→M的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）M是碳酸钠，N是氢氧化钙，则M与N的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
【分析】根据纯碱为碳酸钠俗称，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合方程式书写、碳酸钙的用途、二氧化碳对环境的影响及复分解反应定义分析。
（1）由分析可知，B是碳酸钙，其用途有作补钙剂、作建筑材料等；D是二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应；
（2）由分析可知，A是氢氧化钠，M是碳酸钠，则A→M的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，M是碳酸钠，N是氢氧化钙，则M与N的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
15．（2024九下·麦积模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，下面是中学化学中的一些实验。请回答下列问题：
（1）①实验一可观察到 现象。说明二氧化碳具有 的化学性质（用化学方程式表示）。
②实验二通过实验现象对比可知，铁生锈与 有关。
③实验三是验证燃烧条件的环保装置，通入氧气后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是 。
④实验四，探究铜和锌的金属活动性顺序。无色溶液可能是 （填编号）
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液。
（2）现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，还需补充的玻璃仪器是 （填名称），反应的化学方程式为 ；该实验可选用F和 （填字母）组装成排水法收集氧气的装置；还可用 方法收集氧气。
②实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为 ；为达到控制反应发生和停止的目的。发生装置应选择A和 （填字母）；为除去二氧化碳中的水分用B、C组装成一套装置，向B中加入 液体试剂，气体通过此装置达到目的。
【答案】（1）②③不变色，④比①先变红；；水；温度达到可燃物的着火点；A
（2）酒精灯；；E、H；向上排空气法；；D；浓硫酸
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，能与水对应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红，则实验一可观察到的现象是②③不变色，④比①先变红；说明二氧化碳具有化学性质是二氧化碳可以与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；②实验2中左侧试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右侧试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象对比可知，铁生锈与水有关；③通入氧气后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；④铜与硫酸不反应，无明显现象；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡生成，说明金属活动性：锌大于铜，A符合题意；FeCl2溶液为浅绿色，B不符合题意；CuCl2溶液为蓝色，C不符合题意；铜、锌均不与ZnSO2反应，均无明显现象，无法比较两种金属活动性大小，D不符合题。
（2）①实验室用高锰酸钾制氧气，反应需要加热，则还需补充的玻璃仪器是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、水和氧气，反应的化学方程式为，该实验可选用F和E、H组装成排水法收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，还可以采用向上排空气法进行收集；②实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；D装置可将固体置于有孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，则为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和D；浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，故应向B中加入浓硫酸。
【分析】（1）根据二氧化碳密度比空气大及不支持燃烧的性质，铁生锈是铁与氧气和水反应，燃烧需温度达到着火点，铜不与酸反应，锌能与酸反应的性质分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置的特点及所需仪器，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、水和氧气，由反应物状态、反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置，浓硫酸的吸水性分析。
（1）①二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，能与水对应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红，则实验一可观察到的现象是②③不变色，④比①先变红；说明二氧化碳具有化学性质是二氧化碳可以与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：②③不变色，④比①先变红；；
②实验2中左侧试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右侧试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象对比可知，铁生锈与水有关，故填：水；
③通入氧气后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
④A、铜与硫酸不反应，无明显现象；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡生成，说明金属活动性：锌大于铜，故A符合题意；
B、FeCl2溶液为浅绿色，故B不符合题意；
C、CuCl2溶液为蓝色，故C不符合题意；
D、铜、锌均不与ZnSO2反应，均无明显现象，无法比较两种金属活动性大小，故D不符合题。
故选A；
（2）①实验室用高锰酸钾制氧气，反应需要加热，则还需补充的玻璃仪器是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、水和氧气，反应的化学方程式为，该实验可选用F和E、H组装成排水法收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，还可以采用向上排空气法进行收集，故填：酒精灯；；E、H；向上排空气法；
②实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；D装置可将固体置于有孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，则为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和D；浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，故应向B中加入浓硫酸，故填：；D；浓硫酸。
16．（2024九下·麦积模拟）某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式是________。
（2）图1中A中溶液的溶质是________（填化学式）。
（3）图3中V的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）。
（4）以下说法错误的是______（填字母序号）。
A. 取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红
B. 图2中b点所示溶液中的溶质是和
C. 图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应
D. 图2中c→d所示溶液中的质量不断增加
【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。
（5）
实验步骤 实验现象 结论
方案1、取氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若________ 稀盐酸过量
若没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
方案2、取氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量________溶液，再加入一定量的稀盐酸 若溶液由无色变红色再变无色 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
（6）另有同学提出上述实验探究二设计的方案1不能证明溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是________。
（7）另有同学提出上述实验探究二设计的方案2也不能证明溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是________。
（8）下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应”，______（填字母）。
A. 铜片 B. 试纸 C. 硝酸银溶液 D. 紫色石蕊试液
【答案】(1)
(2) HCl
(3) 12
(4) A，D
(5) 产生气泡 无色酚酞
(6) 氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象
(7) 盐酸过量时溶液也为无色
(8) B，D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）烧杯中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：；
（2）根据图2，初始溶液的pH＞7，随着另一溶液的加入，溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，故该实验是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则图1中A中溶液为稀盐酸，溶质是HCl；
（3）酸碱中和溶液放出热量，温度最高时，表示酸碱恰好完全反应，分析图2和图3相关数据，图3中V（温度最高，说明恰好完全反应）的数值最接近12（pH=7，说明恰好完全反应）；
（4）d点溶液pH小于7，显酸性，此时溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，加入酚酞不会发生变色，A错误；b点溶液pH大于7，显碱性氢氧化钠过量，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠，B正确；图3随着反应的进行，温度升高，当达到V点时，反应结束温度最高，之后温度降低，说明反应不再放热，故图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应，C正确；c点时，溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，c→d时加入稀盐酸，盐酸过量，氯化钠质量不再变化，D错误；
（5）方案1：根据实验结论稀盐酸过量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，若产生气泡，则说明稀盐酸过量；
方案2：根据实验结论氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，以及实验现象溶液由无色变红色再变无色，则取 2mL 氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，再加入一定量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可观察到溶液由红色逐渐变为无色；
（6）由于氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象，所以方案1加入镁条无明显变化，不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（7）酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，当盐酸过量时溶液也为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，也不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（8）铜不与盐酸、氢氧化钠反应，无法得出实验结论，选项A不符合题意；pH试纸可以直接测试溶液pH值，根据酸性小于7，中性等于7，碱性大于7，当溶液的pH=7时，可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，选项B符合题意；稀盐酸和氯化钠、硝酸银都可以反应生成氯化银白色沉淀，所以无法证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，选项C不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，与中性溶液不变色，当紫色溶液不变色时，可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，选项D符合题意；
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据反应时pH的变化确定该反应是将盐酸加入氢氧化钠中分析；
（3）根据中和反应放热，恰好完全反应温度最高分析；
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由各点溶液的pH确定反应物的剩余情况分析；
（5）根据酸和碱的化学性质分析；
（6）根据氢氧化钠与镁不反应分析；
（7）根据酚酞遇酸性和中性溶液均不变色分析；
（8）根据铜不与盐酸、氢氧化钠反应，酸性溶液pH小于7，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝分析。
17．（2024九下·麦积模拟）现有盛和混合溶液的大烧杯。向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，回答下列问题，
（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。
（3）B点时，大烧杯中溶液的值 7（填“>”“=”“<”）。
（4）点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）4.4
（3）>
（4）解：设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为x，碳酸钠与硫酸反应生成的硫酸钠质量为y。
点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，溶液中溶质的质量分数为
答：加水后溶液中溶质质量分数为7.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】现有盛和混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则AB段表示硫酸与氢氧化钠的反应；氢氧化钠完全反应后，硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则BC段表示硫酸与碳酸钠的反应，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，二氧化碳是气体会逸散到空气中，则反应后减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即。
（1）AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）BC段发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为4.4g；
（3）AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B点为硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时大烧杯中溶液的成分为碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液的值＞7；
【分析】根据向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，结合化学反应前后物质质量总和不变及图像中所给数据，计算出产生二氧化碳质量，再反应的硫酸的质量与方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量，由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液的质量分数分析。
（1）由分析可知，AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）由分析可知，BC段发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为4.4g；
（3）由分析可知，AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B点为硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时大烧杯中溶液的成分为碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液的值＞7；
（4）计算过程见答案。
2024年甘肃省天水市麦积区花牛中学中考模拟预测化学试题
1．（2024九下·麦积模拟）下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ）
A．氧气具有氧化性 氧气液化
B．一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧
C．铁具有导电性 铁生锈
D．食盐具有咸味 食盐在水中溶解
2．（2024九下·麦积模拟）下列物质分类正确的是
A．石油、煤、氢气——化石燃料
B．过氧化氢、二氧化硅、臭氧——氧化物
C．、、——酸
D．小苏打、葡萄糖、蛋白质——有机物
3．（2024九下·麦积模拟）下列有关宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．二氧化碳制成干冰——分子间存在间隔
B．食物腐烂——分子种类发生改变，分子性质也发生了改变
C．盐咸糖甜——构成物质的微粒不同
D．氢气和氧气燃烧生成水——化学反应中分子和原子均可再分
4．（2024九下·麦积模拟）下列有关说法：①二氧化碳是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活，就是“低碳生活”；⑤氧气用于炼钢、气焊、抢救危重病人；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦白色污染是由废弃的塑料引起的。正确的组合是
A．②⑤⑦ B．①③④ C．③④⑦ D．②④⑥
5．（2024九下·麦积模拟）下列操作错误的是（ ）
A．加入石灰石固体
B．过滤粗盐水中的泥沙
C．量取48mL水
D．倒入稀盐酸
6．（2024九下·麦积模拟）下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B．将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铜溶液，生成白色沉淀
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
7．（2024九下·麦积模拟）下列化学用语与含义相符的是
A．——2个氧元素 B．——五氧化二磷
C．——2个氢原子 D．——钙分子
8．（2024九下·麦积模拟）下列总结的化学知识有错误的一组是
A．安全常识 B．生活知识
瓦斯爆炸—甲烷引起 假酒中毒—甲醇引起 煤气中毒—一氧化碳引起 鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出—气体的溶解度随压强的减小而减小 洗涤剂去油污—乳化作用
C．物质的性质与用途 D．元素与人体健康
氢气作高能燃料—可燃性 用墨书写字画—稳定性 浓硫酸作干燥剂—脱水性 食用水果、蔬菜可以补充维生素 食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九下·麦积模拟）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
下列有关该反应的说法正确的是
A．甲物质由碳原子和氢原子构成
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1
D．x+y+z=233
10．（2024九下·麦积模拟）下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、、、 采用不加试剂，两两混合的方法
B 除去NaOH溶液中的 加过量溶液，过滤
C 分离、、 用水、氢氧化钠、稀盐酸
D 鉴别C、、三种黑色粉末 取样，加适量稀，观察
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九下·麦积模拟）最新发现，“六神丸”（含麝香等六种中药）具有较好的抗肺纤维化作用。麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此请用化学用语填空：
（1）①含有的一种金属元素 ；
②n个硫酸根离子 ；
③碳酸铵【】中氮元素显-3价 ；
④有两种元素组成的盐 。
（2）根据图中提供的信息判断：
①硒元素的相对原子质量是 ；
②①-④中属于同种元素的是 ，其中 为稳定结构。
12．（2024九下·麦积模拟）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ；
（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
13．（2024九下·麦积模拟）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是 ；我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为。则“绿原酸”中氧元素的质量是 。
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；含氮物质浸入水中会使水质恶化，这里的氮是指 。
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。诗中的春蚕吐出蚕丝可被人们用来加工制成衣物，蚕丝与棉花都属于 有机高分子材料。蚕蛹又可以加工制成美味佳肴，其富含丰富的营养素是 。蚕喜欢吃桑叶，为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用 肥。
（4）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染，写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 。
14．（2024九下·麦积模拟）下图中M、N、A、B、C、D是初中化学中常见的物质，通常状况下D是一种无色气体，M俗称纯碱。物质间的相互关系如图（“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质，部分生成物和反应条件已略去）。
请回答：
（1）B物质的用途是 （写出一点即可）；D物质的含量过多，会加剧 。
（2）A→M反应的化学方程式为 。
（3）M与N反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
15．（2024九下·麦积模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，下面是中学化学中的一些实验。请回答下列问题：
（1）①实验一可观察到 现象。说明二氧化碳具有 的化学性质（用化学方程式表示）。
②实验二通过实验现象对比可知，铁生锈与 有关。
③实验三是验证燃烧条件的环保装置，通入氧气后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是 。
④实验四，探究铜和锌的金属活动性顺序。无色溶液可能是 （填编号）
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液。
（2）现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，还需补充的玻璃仪器是 （填名称），反应的化学方程式为 ；该实验可选用F和 （填字母）组装成排水法收集氧气的装置；还可用 方法收集氧气。
②实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，反应的化学方程式为 ；为达到控制反应发生和停止的目的。发生装置应选择A和 （填字母）；为除去二氧化碳中的水分用B、C组装成一套装置，向B中加入 液体试剂，气体通过此装置达到目的。
16．（2024九下·麦积模拟）某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式是________。
（2）图1中A中溶液的溶质是________（填化学式）。
（3）图3中V的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）。
（4）以下说法错误的是______（填字母序号）。
A. 取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红
B. 图2中b点所示溶液中的溶质是和
C. 图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应
D. 图2中c→d所示溶液中的质量不断增加
【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。
（5）
实验步骤 实验现象 结论
方案1、取氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若________ 稀盐酸过量
若没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
方案2、取氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量________溶液，再加入一定量的稀盐酸 若溶液由无色变红色再变无色 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
（6）另有同学提出上述实验探究二设计的方案1不能证明溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是________。
（7）另有同学提出上述实验探究二设计的方案2也不能证明溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是________。
（8）下列哪些物质单独使用，能证明“NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应”，______（填字母）。
A. 铜片 B. 试纸 C. 硝酸银溶液 D. 紫色石蕊试液
17．（2024九下·麦积模拟）现有盛和混合溶液的大烧杯。向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，回答下列问题，
（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。
（3）B点时，大烧杯中溶液的值 7（填“>”“=”“<”）。
（4）点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性是化学性质，氧气液化是物理变化，故A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性是化学性质，一氧化碳燃烧是化学变化，故B不符合题意；
C、铁具有导电性是物理性质，铁生锈是化学变化，故C符合题意；
D、食盐具有咸味是物理性质，食盐在水中溶解是物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】物质不需要发生的化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，如物质的色态味、“两点两度三性”等；有新物质生成的即为化学变化，无新物质生成的即为物理变化；根据以上分析判断即可。
2．【答案】C
【知识点】化石燃料的利用与保护；酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氢气不属于化石燃料，不符合题意；
B、臭氧只氧元素一种元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、HNO3、H2SO4、CH3COOH均是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于无机物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据化石燃料包括石油、煤、天然气分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物分析；
D、根据碳酸盐属于无机物分析。
3．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 二氧化碳制成干冰，是物质状态的变化，其实质是分子间隔发生变化，不符合题意；
B. 食物腐烂发生化学变化，分子的种类发生了改变，因此分子的性质也发生改变。不符合题意；
C. 盐和糖为两种物质，其构成微粒不同，所以它们的性质也不同。不符合题意；
D. 氢气和氧气燃烧生成水发生了化学变化，化学变化过程中分子可分，原子不可分。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质状态的变化是分子间隔的改变分析；
B、根据化学变化中分子种类发生改变分析；
C、根据构成物质的粒子不同，物质性质不同分析；
D、根据化学反应中分子可分成原子，原子不可再分析。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；保护水资源；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】①二氧化碳无毒，不属于空气污染物，说法错误；
②“水华”主要是因为水中植物所需营养元素含量过高造成水生藻类疯狂生长引起的水质恶化，因此为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，说法正确；
③建高烟囱排烟并没有减少污染物的排放，不能防止酸雨产生，说法错误；
④“低碳”是要求减少二氧化碳排放，符合节能、减排的特点，使用含碳量低的物质生活不是“低碳生活”，说法错误；
⑤氧气能供给呼吸、支持燃烧，可用于炼钢、气焊、抢救危重病人，说法正确；
⑥合金属于金属材料，不是合成材料，说法错误；
⑦白色污染是由塑料垃圾引起的，说法正确；
故答案为：A
【分析】根据空气中主要成分不是空气污染物，酸雨的产生原因，低碳生活特点，氧气的化学性质，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶及塑料垃圾造成白色污染分析。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、加入石灰石固体，不能将药品直接投放容器内，应先将锥形瓶横放，然后把石灰石固体放在容器口，再慢慢竖立，使药品滑入瓶底，符合题意；
B、过滤粗盐水中的泥沙，要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、量取48mL的水要选择50mL的量筒，读数时视线与凹液面最低处水平，不符合题意；
D、向试管中倒入稀盐酸时瓶塞倒放，容器口紧挨、瓶塞倒放，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
B、根据过滤一贴二滴三靠分析；
C、根据量筒量程的选择及读数的要求分析；
D、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析。
6．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾出现，说法不符合题意；
B、硝酸铵与熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，说法符合题意；
C、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说法不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是结论，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析
B、根据铵态氮肥的检验分析
C、根据氢氧化铜是蓝色的沉淀分析
D、根据铁丝燃烧的现象分析
7．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，不符合题意；
B、P2O5从右向左读，读作五氧化二磷，符合题意；
C、H2表示1个氢分子，不符合题意；
D、Ca表示钙元素或1个钙原子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子前的数字表示几个某原子分析；
B、根据两种元素的化学式从后往前读作某化某分析；
C、根据化学式表示分子分析；
D、根据元素符号表示原子分析。
8．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、瓦斯主要成分是甲烷，瓦斯爆炸是由于甲烷燃烧引起的，假酒中含有有毒的甲醇，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳会造成人中毒，不符合题意；
B、灼烧，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧纸的气味的为棉织物，打开汽水瓶盖， 汽水会自动喷出 是由于压强减小，气体溶解度减小，洗洁剂具有乳化作用，能将油污乳化除去，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，热值大，为高能燃料；墨中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定，用墨书写字画可保存时间长，浓硫酸作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，符合题意；
D、水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，甲醛有毒且会破坏蛋白质成分，不能用于加工食品；碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据瓦斯主要成分是甲烷，假酒中含甲醇，CO的毒性分析；
B、根据蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，气体溶解度随压强的减小而减小，洗涤剂的乳化作用分析；
C、根据氢气的可燃性，碳化学性质稳定，浓硫酸的吸水性分析；
D、根据水果蔬菜中富含维生素、甲醛有毒及碘元素与人体健康分析。
9．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】 A、甲物质化学式为CH4，由分子构成，其分子是由碳原子和氢原子构成，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为，该反应生成物两种化合物，无单质，不属于置换反应，不符合题意；
C、参加反应的反应物分子个数比为1∶2，不符合题意；
D、由反应前后物质质量总和不变可知，x+y+z=32+200+1=233，符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据图示各物质的构成及质量确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由此确定分子个数比分收入
D、根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、组内四种物质的溶液两两混合时，产生现象为气体、气体、沉淀的为碳酸钾，现象为气体、沉淀、无现象的为硫酸，现象为气体、无现象、无现象的为硝酸，现象为沉淀、沉淀、无现象的为氯化钡，不加试剂可以鉴别，不符合题意；
B、加入过量的氢氧化钡溶液，能将原杂质硫酸钠除去，但会引入新杂质氢氧化钡，不符合除杂原则，符合题意；
C、加水溶解，氯化铁、氯化钠能溶于水，硫酸钡不溶于水，过滤得到硫酸钡，向滤液中加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化铁，将滤液蒸发结晶得到氯化钠，向滤渣中加入稀盐酸，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，将滤液蒸发结晶得到氯化铁，可以分离出三种物质，不符合题意；
D、取样，加适量稀 HCl ，不反应的为碳，反应产生气泡的为铁，反应，溶液呈蓝色的为氧化铜，可以鉴别，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据组内物质两两混合后的现象分析；
B、根据除杂时不能引入新杂质及所加试剂的用量分析；
C、根据所给各物质的性质由实验方案确定能否将三种物质进行分离分析；
D、根据盐酸的化学性质分析。
11．【答案】（1）K；；；KCl
（2）78.96；①③；③④
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①由题干信息可知，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，故含有的金属元素有：K、Na；②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故n个硫酸根离子表示为：；③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则(NH4)2CO3中氮元素显-3价可表示为：；④氯化钾、硫酸钠、碳酸铵都是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐，其中氯化钾是由钾元素和氯元素两种元素组成的盐；
（2）①由元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96；②元素是具有相同质子数一类原子的总称，由图可知，①③中质子数相等，属于同种元素；③④最外层电子数均达到了8个电子稳定结构，故结构稳定的是③④。
【分析】（1）根据所给物质的元素组成，离子符号书写在原子团或元素符号右上角标上所带电荷数，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后及盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，元素种类由质子数决定，最外层电子数达到8个电子属于相对稳定结构分析。
（1）①由题干信息可知，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质，故含有的金属元素有：K、Na，故填：K或者Na；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故n个硫酸根离子表示为：，故填：；
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则(NH4)2CO3中氮元素显-3价可表示为：，故填：；
④氯化钾、硫酸钠、碳酸铵都是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，属于盐，其中氯化钾是由钾元素和氯元素两种元素组成的盐，故填：KCl；
（2）①由元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96，故填：78.96；
②元素是具有相同质子数一类原子的总称，由图可知，①③中质子数相等，属于同种元素；③④最外层电子数均达到了8个电子稳定结构，故结构稳定的是③④，故填：①③；③④。
12．【答案】B；甲；升高温度；BD
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液；A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解氯化钾，所以不能确定是否是不饱和溶液；
（2）由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾，而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲；
（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；
（4）分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液能继续溶解乙：甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液；乙的饱和溶液能继续溶解乙，为不饱和溶液，A错误；分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量不变，t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲＜乙，B正确；降温后甲的溶解度减小，析出晶体，乙的质量不变，则溶液质量：甲＜乙，C错误；t1℃，尽管甲乙的溶解度相等，从t2℃降温到t1℃，乙的溶解度增大，但溶液的组成未发生变化，乙的溶质质量分数不变，仍为t2℃其饱和溶液的溶质质量分数；而甲的溶解度减小，析出晶体，甲的溶质质量分数减小；但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，即溶质质量分数：甲＞乙，D正确。
【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液可能是不饱和溶液分析；
（2）根据氯化钾的溶解度随温度升高而增大分析；
（3）根据加水或升高温度可使氯化钾饱和溶液中剩余固体继续溶解分析；
（4）根据甲饱和溶液降温升析晶体，乙饱和溶液降温变成不饱和溶液分析。
13．【答案】（1）吸附作用；7.2g
（2）煮沸；元素
（3）天然；蛋白质；氮
（4）
【知识点】硬水与软水；合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是吸附作用；“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为，则“绿原酸”中氧元素的质量是；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；含氮物质浸入水中会使水质恶化，这里的氮是指元素，与具体形态无关；
（3）蚕丝与棉花都属于天然有机高分子材料；蚕蛹富含丰富的营养素是蛋白质；为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用氮肥；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
【分析】（1）根据活性炭的吸附作用及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据煮沸可降低水的硬度，物质由元素组成分析；
（3）根据蚕丝与棉花都属于天然有机高分子材料；蚕蛹中富含蛋白质，氮肥可使作物叶绿浓厚分析；
（4）根据氢气在氧气中燃烧生成水分析。
（1）人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是吸附作用；
“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为，则“绿原酸”中氧元素的质量是；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
含氮物质浸入水中会使水质恶化，这里的氮是指元素，与具体形态无关；
（3）蚕丝与棉花都属于天然有机高分子材料；
蚕蛹富含丰富的营养素是蛋白质；
为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用氮肥；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。
14．【答案】（1）作补钙剂、作建筑材料；温室效应
（2）；
（3）；复分解反应
【知识点】常用盐的用途；复分解反应及其应用；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】M俗称纯碱，则M为碳酸钠；通常状况下D是一种无色气体，A 与D反应生成碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D是二氧化碳，A是氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则C是氯化钠，B是碳酸钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则N是氢氧化钙。
（1）B是碳酸钙，其用途有作补钙剂、作建筑材料等；D是二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应；
（2）A是氢氧化钠，M是碳酸钠，则A→M的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）M是碳酸钠，N是氢氧化钙，则M与N的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
【分析】根据纯碱为碳酸钠俗称，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合方程式书写、碳酸钙的用途、二氧化碳对环境的影响及复分解反应定义分析。
（1）由分析可知，B是碳酸钙，其用途有作补钙剂、作建筑材料等；D是二氧化碳，二氧化碳排放过多会加剧温室效应；
（2）由分析可知，A是氢氧化钠，M是碳酸钠，则A→M的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，M是碳酸钠，N是氢氧化钙，则M与N的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。
15．【答案】（1）②③不变色，④比①先变红；；水；温度达到可燃物的着火点；A
（2）酒精灯；；E、H；向上排空气法；；D；浓硫酸
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）①二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，能与水对应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红，则实验一可观察到的现象是②③不变色，④比①先变红；说明二氧化碳具有化学性质是二氧化碳可以与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；②实验2中左侧试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右侧试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象对比可知，铁生锈与水有关；③通入氧气后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；④铜与硫酸不反应，无明显现象；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡生成，说明金属活动性：锌大于铜，A符合题意；FeCl2溶液为浅绿色，B不符合题意；CuCl2溶液为蓝色，C不符合题意；铜、锌均不与ZnSO2反应，均无明显现象，无法比较两种金属活动性大小，D不符合题。
（2）①实验室用高锰酸钾制氧气，反应需要加热，则还需补充的玻璃仪器是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、水和氧气，反应的化学方程式为，该实验可选用F和E、H组装成排水法收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，还可以采用向上排空气法进行收集；②实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；D装置可将固体置于有孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，则为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和D；浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，故应向B中加入浓硫酸。
【分析】（1）根据二氧化碳密度比空气大及不支持燃烧的性质，铁生锈是铁与氧气和水反应，燃烧需温度达到着火点，铜不与酸反应，锌能与酸反应的性质分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置的特点及所需仪器，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、水和氧气，由反应物状态、反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置，浓硫酸的吸水性分析。
（1）①二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，能与水对应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红，则实验一可观察到的现象是②③不变色，④比①先变红；说明二氧化碳具有化学性质是二氧化碳可以与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：②③不变色，④比①先变红；；
②实验2中左侧试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右侧试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象对比可知，铁生锈与水有关，故填：水；
③通入氧气后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
④A、铜与硫酸不反应，无明显现象；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡生成，说明金属活动性：锌大于铜，故A符合题意；
B、FeCl2溶液为浅绿色，故B不符合题意；
C、CuCl2溶液为蓝色，故C不符合题意；
D、铜、锌均不与ZnSO2反应，均无明显现象，无法比较两种金属活动性大小，故D不符合题。
故选A；
（2）①实验室用高锰酸钾制氧气，反应需要加热，则还需补充的玻璃仪器是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、水和氧气，反应的化学方程式为，该实验可选用F和E、H组装成排水法收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，还可以采用向上排空气法进行收集，故填：酒精灯；；E、H；向上排空气法；
②实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；D装置可将固体置于有孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，则为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和D；浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，故应向B中加入浓硫酸，故填：；D；浓硫酸。
16．【答案】(1)
(2) HCl
(3) 12
(4) A，D
(5) 产生气泡 无色酚酞
(6) 氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象
(7) 盐酸过量时溶液也为无色
(8) B，D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）烧杯中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：；
（2）根据图2，初始溶液的pH＞7，随着另一溶液的加入，溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，故该实验是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则图1中A中溶液为稀盐酸，溶质是HCl；
（3）酸碱中和溶液放出热量，温度最高时，表示酸碱恰好完全反应，分析图2和图3相关数据，图3中V（温度最高，说明恰好完全反应）的数值最接近12（pH=7，说明恰好完全反应）；
（4）d点溶液pH小于7，显酸性，此时溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，加入酚酞不会发生变色，A错误；b点溶液pH大于7，显碱性氢氧化钠过量，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠，B正确；图3随着反应的进行，温度升高，当达到V点时，反应结束温度最高，之后温度降低，说明反应不再放热，故图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应，C正确；c点时，溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，c→d时加入稀盐酸，盐酸过量，氯化钠质量不再变化，D错误；
（5）方案1：根据实验结论稀盐酸过量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，若产生气泡，则说明稀盐酸过量；
方案2：根据实验结论氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，以及实验现象溶液由无色变红色再变无色，则取 2mL 氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，再加入一定量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可观察到溶液由红色逐渐变为无色；
（6）由于氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象，所以方案1加入镁条无明显变化，不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（7）酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，当盐酸过量时溶液也为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，也不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（8）铜不与盐酸、氢氧化钠反应，无法得出实验结论，选项A不符合题意；pH试纸可以直接测试溶液pH值，根据酸性小于7，中性等于7，碱性大于7，当溶液的pH=7时，可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，选项B符合题意；稀盐酸和氯化钠、硝酸银都可以反应生成氯化银白色沉淀，所以无法证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，选项C不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，与中性溶液不变色，当紫色溶液不变色时，可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，选项D符合题意；
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据反应时pH的变化确定该反应是将盐酸加入氢氧化钠中分析；
（3）根据中和反应放热，恰好完全反应温度最高分析；
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由各点溶液的pH确定反应物的剩余情况分析；
（5）根据酸和碱的化学性质分析；
（6）根据氢氧化钠与镁不反应分析；
（7）根据酚酞遇酸性和中性溶液均不变色分析；
（8）根据铜不与盐酸、氢氧化钠反应，酸性溶液pH小于7，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝分析。
17．【答案】（1）
（2）4.4
（3）>
（4）解：设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为x，碳酸钠与硫酸反应生成的硫酸钠质量为y。
点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，溶液中溶质的质量分数为
答：加水后溶液中溶质质量分数为7.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】现有盛和混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则AB段表示硫酸与氢氧化钠的反应；氢氧化钠完全反应后，硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则BC段表示硫酸与碳酸钠的反应，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，二氧化碳是气体会逸散到空气中，则反应后减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即。
（1）AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）BC段发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为4.4g；
（3）AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B点为硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时大烧杯中溶液的成分为碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液的值＞7；
【分析】根据向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，结合化学反应前后物质质量总和不变及图像中所给数据，计算出产生二氧化碳质量，再反应的硫酸的质量与方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量，由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液的质量分数分析。
（1）由分析可知，AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）由分析可知，BC段发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为4.4g；
（3）由分析可知，AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B点为硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时大烧杯中溶液的成分为碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液的值＞7；
（4）计算过程见答案。
