2024-2025学年第一学期九年级化学期末考试模拟试题
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）
1. 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉字载体
A. 兽骨 B. 青铜器 C. 竹简 D. 纸张
2. 学校采购了一批含75%酒精免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A. B. C. D.
3. 嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是
A. 漫步月面 B. 采集月壤 C. 展示国旗 D. 点火返航
4. 化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是
A. 碘 B. 钙 C. 锌 D. 铁
5. 阅读下列材料，回答第下列问题：
镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。
（1）下列有关镓的说法不正确的是
A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31
C. 镓原子的核内中子数为31 D. 元素的相对原子质量为69.72
（2）获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 以上均不正确
（3）GaN中Ga的化合价为
A. +1 B. +3 C. -3 D. -1
6. 将下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 芝麻油 C. 泥土 D. 酒精
7. 下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是
A. Fe B. H C. Cl2 D. 2N
8. 在研究“铜绿”性质实验中，下列操作不规范的是
A. 取用“铜绿” B. 加入盐酸 C. 加热“铜绿” D. 熄灭酒精灯
9. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是
A. 装置内气体分子的数目增多
B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化
D. 装置内气体分子的大小发生变化
10. 安全无小事，关系你我他。下列做法正确的是
A. 在加油站、加气站接打电话 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C. 冬天燃煤取暖时，紧闭门窗 D. 电器着火，立即用大量水泼灭
11. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下：
有关说法不正确的是
A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和是味
C. 上述处理过程应包含“蒸馏”
D. 自来水出厂前要用药剂杀菌消毒
12. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是
A. 氧气无色无味，可用于医疗急救
B. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨
C. 金刚石不溶于水，可用于切割玻璃
D. 氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥
13. 下列有关说法不正确的是
A. 水中溶解蔗糖后导电性增强 B. 硝酸铵溶于水吸收热量
C. 用酒精洗去试管中的碘是溶解 D. 氯化氢气体溶于水后形成的溶液是盐酸
14. 下列关于二氧化碳的制备、检验、收集、性质的说法中，不正确的是
A. 实验室制备二氧化碳的化学方程式是
B. 将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳
C. 可用向上排空气法收集二氧化碳气体
D. 增大压强，二氧化碳在水中会溶解得更多，利用这一性质生产汽水
15. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中某一个反应的微观示意图如下：
下列有关说法正确的是
A. 乙物质由3个原子构成
B. 丙中碳，氢、氧元素的质量比为1：2：1
C. 反应前后分子的种类不变
D. 参加反应的甲和丁的分子个数比是2：1
16. 图1是利用传感器测定红磷燃烧时集气瓶内压强和温度变化的实验装置，利用放大镜点燃红磷，记录到集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图2所示，其中a是打开止水夹的时刻。据图分析，下列说法不正确的是
A. 反应开始时压强增大是因为温度升高 B. a点处的压强等于大气压
C. a点的温度已经接近室温 D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
17. 下列有关物质鉴别或除杂的实验方法正确的是
A. 鉴别硬水和软水：加肥皂水后振荡 B. 除去粗盐中的泥沙：加水溶解后蒸发
C. 鉴别氧化铜和二氧化锰：观察颜色 D. 除去CO2中的CO：通入氧气后点燃
18. 下列实验的原理与操作，不能达到相应实验目的的是
A. 验证石蜡中含有碳元素
B. 验证二氧化碳能与水反应
C. 验证分子在不断地运动
D. 验证质量守恒定律
非选择题（共60分）
19. 高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合图所示信息回答问题。
（1）电网通过石墨电剧给动车供电，体现了石墨具有良好的_______性。
（2）动车车身表面防锈采用的方法是_______。
（3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。
（4）晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键电刷车身材料。工业上制取硅的反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则生成物X的化学式为_______。
（5）乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入_______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
20. 空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下：
（1）X的化学式是_______。
（2）分离液态空气是利用了X和O2的_______不同。
（3）结合流程推测，O2和煤反应的两个作用分别是_______、_______。
（4）写出氨气和二氧化碳合成尿素的化学方程式：_______。
21. 阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化铁纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
（1）下列属于氢能优点的是_______。
a.燃烧性能好，热值高 b.零污染排放 c.有利于“双碳”目标的实现
（2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是_______。
（3）写出一价铜阳离子的微观粒子符号：_______；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，_______(填“得到”或“失去”)电子。
（4）科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是_______；
（5）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是_______。
22. 化学兴趣小组同学研究铝和铜的化学性质，实验装置和步骤如下：
实验装置 实验步骤
Ⅰ.检查装置的气密性； Ⅱ.组装好如左图实验装置； Ⅲ.打开K1、K2，用注射器向A中注入过量稀硫酸，至液面浸没A中右侧导管口； Ⅳ._______。
（1）用砂纸打磨铝片的目的是_______。
（2）步骤Ⅲ，A中发生反应的化学方程式是_______。
（3）经步骤Ⅳ，A中液体进入B，则Ⅳ的操作是_______；B中铜片表面未观察到明显现象，原因是_______。
23. 实验室用过氧化氢制取氧气，并对燃烧条件进行探究。
（1）配制100 g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液。
①配制上述溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液(密度为1.11 g/mL)的体积为_______(计算结果精确至0.1 mL)。
②用量筒量取所需液体，当液面接近指定刻度时，需改用_______(填仪器名称)添加液体。
③配制上述溶液需用量筒量取80.0 mL水，若最终加水停止时液面如图所示，则所配溶液中溶质质量分数_______(填“>”、“<”或“=”)6%。
（2）用过氧化氢溶液制备氧气(如图所示)。
①仪器a的名称是_______。
②为了得到平稳氧气流，在其他仪器、装置都不变的情况下，可将仪器a改成_______。
③写出如图装置中发生反应的化学方程式：_______。
（3）为探究燃烧条件，某同学设计了如图的实验装置，实验时室温为10°C。
查阅资料知：五氧化二磷为白色粉末，对呼吸道有刺激。
①为了探究燃烧条件之一是可燃物需要与氧气接触，该同学选择装置的连接顺序为b→_______(填字母)。
②该同学设计方框中的装置，目的是_______。
24. 减少碳排放，实现“碳中和”已成为全球共识。
（1）科学家预测，到2050年，不同途径对全球“碳中和”都有一定的贡献。它们的贡献率如图所示。由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是_______。
（2）膜吸收法吸收CO2可实现碳封存。研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾，一乙醇胺。二乙醇胺3种不同的膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图所示。据图可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，_______。
（3）燃烧前捕集技术是将燃料转化成清洁气体能源，把二氧化碳在燃烧前就分离出来。一种以天然气(主要成分是CH4)为燃料“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示。
CH4在催化剂作用下实现第一步转化，写出反应的化学方程式：_______；第二步主要涉及的反应为，则“混合气”中气体的体积分数CO2_______(填“大于”、“小于”、“等于”)H2.(已知：相同条件下，气体分子个数之比与气体体积之比相等。)
（4）下列做法中，有利于实现“碳中和”是_______。
a.减少车辆接送，步行上学 b.正反两面书写，节约用纸
c.勤洗手勤换衣，讲究卫生 d.垃圾分类投放，回收利用
25. 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)、少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
（1）反应I中，反应物X可能是_______(填化学式)。
（2）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，写出反应Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。
（3）操作安全说明中要求反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_______。
（4）写出反应Ⅲ中H2和NiO反应的化学方程式：_______。
（5）在以上生产流程中循环使用的物质是_______。
（6）由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(t)范围是_______(用不等式表示)。
物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8
沸点/℃ 43 105 52
26. 实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图所示。
（1）B装置的两个作用是_____、_____。(已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，
（2）某同学用酒精灯和酒精喷灯两种不同的热源进行加热，对模拟炼铁进一步探究，装置如图所示。
完全反应后，两组生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行如下实验：
步骤 实验操作 甲组 乙组
1 称量黑色粉末的质量 m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体不溶解，无气泡产生
4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出
查阅资料：a.常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。
b.CO与Fe2O3反应时的产物受温度的影响如图所示：
根据实验分析：
①甲组产物是_______，乙组用的热源是_______。
②某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。若该同学称量黑色粉末m2=_______g，则可证实他的猜想。
（3）某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，日产含铁7×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(写出计算过程)_______。
答案
1-5 BDDB CCB
6-10 DACBB
11-15 CBABD
16-18 BAD
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
