第八单元 海洋化学资源的利用 练习题
2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册
一、单选题
1．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH
2．下列说法正确的是
A．过氧化氢溶液是混合物，是因为它含有不同种分子
B．2Fe3+与3N中的“3”都表示微粒的个数
C．表示的微粒都带有电荷
D．CuO中氧元素的化合价表示为：
3．下列反应原理(用化学方程式表示)正确的是
A．实验室用过氧化氢制取氧气：H2O2=H2↑+O2↑
B．溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3
C．稀盐酸与氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
5．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 向膨化食品包装袋中充入氮气 氮气的密度和空气密度相近
A．A B．B C．C D．D
6．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．t1℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
C．分离A、B两物质采用的主要方法是蒸发结晶。
D．t2℃时的A、B饱和溶液降温到t1℃时，仍是饱和溶液
7．中国天眼FAST是目前世界唯一的天眼，它用到的高性能碳化硅是一种新型材料。如图是硅的粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．该粒子属于阳离子 B．该粒子达到了相对稳定结构
C．该粒子的中子数是14 D．该粒子核外有三个电子层
8．下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法存在正确的是
实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水 升高温度
B 除去中含有的少量HCl气体 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C 除去中含有的少量HCl气体 先通过过量饱和碳酸氢碳溶液，再通过过量浓硫酸
D 检验盐酸和NaOH反应后的溶液中盐酸是否有剩余 加入溶液观察是否有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
9．如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．24℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D．将30℃时等量的硝酸钾溶液和氯化钠溶液分别降温到24℃，所得溶液中溶质质量相等
10．t℃时，将一定质量甲、乙两种物质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。其中不正确的是
A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液；
B．b点对应的乙溶液是饱和溶液
C．t℃时，甲物质的溶解度大于乙；
D．该温度下甲的饱和溶液浓度是 ％
11．下列实验方案正确的是
A．检验碳酸盐：取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．鉴别化肥KCl、（NH4）2SO4：取样配制溶液，分别滴入Ba（ON3）2，产生白色沉淀的是（NH4）2SO4
C．制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤、洗涤、干燥
D．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液
12．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤
B 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 除去CO2中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃
D 除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）烧碱溶液中含有的阴离子符号为 。
（4）胃酸的主要成分是 ，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出两者治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。
14．粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质。实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液，粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 。
（2）向上述滤液中加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的溶液的目的是 。
（3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 （填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量的 ，目的是 。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。
三、计算题
15． 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。
（1）甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是 。
（2）乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
16．已知碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2 CaCO3＋H2O＋CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）碳酸氢钙属于 。（填“酸”“碱”或“盐”）
（2）加热至 ℃时，碳酸氢钙分解完全。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。
四、实验探究题
17．学习化学离不开实验。
（1）【实验Ⅰ】下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
写出图中编号仪器名称：① 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成 ，气体应从 端通入（填“d”或“e”）。
（3）为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，应先将 D 中装满水，然后整套实验装置导管接口的正确连接顺序是
a→ （依次填导管接口，用a、b、c……表示）。
（4）实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为 （填名称），该装置的优点是 。
（5）【实验Ⅱ】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物
氯化钾，并配制100g7.5%的氯化钾溶液。
从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解→ →蒸发。
（6）用量筒量水仰视读数，所配溶液溶质质量分数 7.5%。（填“＞”、“＝”或“＜”）。
18．实验探究是化学研究的常用手段，兴趣小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质。请回答以下问题。
A. B. C.
（1）能证明实验A中反应发生的现象为 。
（2）实验B中塑料瓶变瘪，请写出发生的反应方程式 。
（3）实验A、B、C中不能体现碱的通性的是 。
（4）实验结束后，兴趣小组的同学将A、B、C三个实验后的所有物质都倒入废液缸，发现冒气泡、沉淀消失并得到无色溶液，则该无色溶液中除指示剂外，一定含有的溶质是 (填化学式)。
五、综合题
19．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
（1）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是 。
②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是 。
③下列有关叙述正确的是 (填序号)。
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
E.t2℃时分别将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）A中混有少量的B时，提纯A的方法是 。
（3）t3℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，得溶液质量最大的是 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）OH-
（4）盐酸；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
14．【答案】（1）加速粗盐溶解；泥沙等难溶性杂质
（2）完全除去硫酸钠
（3）碳酸钠；CaCO3、BaCO3和BaSO4
（4）稀盐酸；除去过量的碳酸钠
（5）出现较多晶体
15．【答案】（1）溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成
（2）解：氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，图中生成沉淀的质量为4.66g，即滴加25.0g硫酸铜溶液恰好生成4.66g硫酸钡沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x，
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。
16．【答案】（1）盐
（2）120
（3）解：设生成氧化钙的质量为x
x=11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：20.0g-11.2g=8.8g
解：设碳酸氢钙分解生成二氧化碳的质量为y
y=8.8g
故32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为：8.8g+8.8g=17.6g
17．【答案】（1）酒精灯
（2）；浓硫酸；d
（3）e→d→f
（4）大理石或石灰石；能控制反应随时进行或停止
（5）过滤
（6）＜
18．【答案】（1）溶液由红色变无色
（2）
（3）C
（4）NaCl和CaCl2
19．【答案】（1）煮沸
（2）丙；甲；DE
20．【答案】（1）t2
（2）降温结晶
（3）C
