2025届高三第一学期12月份检测试题
化 学
可能用到的相对原子质量： Au 197
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B．“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2，不利于实现碳中和
C．新型储氢材料镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，储氢过程涉及化学变化。
D．嫦娥5号带回的月壤中含量最多的金属元素是Fe，Fe属于ds区元素。
2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A．基态N原子的价层电子排布图为 B．NH4Cl属于共价晶体
C．的中心原子轨道杂化类型为sp3 D．H2O的空间填充模型为
3．下列实验装置和实验原理能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用图甲装置除去SO2中的HCl并干燥SO2
B．用图乙装置测定待测液中I2的含量
C．用图丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性
D．用图丁装置可检验铁发生了吸氧腐蚀
4．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是
A．沸点：AsH3
C．第一电离能：I1(Si)>I1(P) D．酸性：H3PO4
铜及其化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可用于炼铜，煅烧辉铜矿反应为，制得的粗铜通过电解精炼可得纯铜。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中可得CuSO4溶液，CuSO4溶液与石灰水混合可制得农药波尔多液。Cu与O2反应生成CuO，加热条件下，CuO可将乙醇氧化。
5．下列有关说法正确的是
A．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B．[Cu(NH3)4]2+离子中配位原子为Cu2+
C．Cu2S晶胞中S2﹣位置如右图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+
D．煅烧辉铜矿反应，每有22.4 LO2参与反应，转移电子数为6mol
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒中抗氧化剂
B．NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水
C．CuSO4溶液显酸性，可用于果树杀虫
D．硝酸酸性比H2S强，可用硝酸与FeS反应制H2S
7．下列化学反应表示正确的是
A．电解精炼铜时的阴极反应：
B．Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓) 2C u(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O
C．CuO氧化乙醇：CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O
D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+＝2[Cu(NH3)4]2++2H2O
8． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A．漂白粉失效的途径：Ca(ClO)2(s)HClOO2
B．工业制盐酸的转化途径：饱和NaCl溶液Cl2HCl
C．利用高温水蒸气处理铁器表面：
D． 1142364:fId:1142364 盐酸溶液中利用铁粉从AgCl中获取Ag：Fe+AgCl+2HCl=FeCl3+Ag+H2↑
9．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是
A．与NaHCO3溶液反应，最多消耗1molNaHCO3
B．可用酸性溶液检验产品Z中是否含有X
C．Z分子中所有原子均处于同一平面上
D．水解，最多消耗
10．我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实
现对天然气中CO2和H2S的高效去除，装置如右图。其
中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。
下列有关说法不正确的是
A．ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极
B．石墨烯区电极反应：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
C．协同转化的总反应式：CO2+H2S=CO+H2O+S
D．金属导线上每转移1mol电子，CO2和H2S被去除的总体积约11.2L（标准状况）
下列实验方案和现象能得出相应结论的是
实验方案和现象 结论
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
B 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色变深 正反应活化能大于逆反应活化能
12．草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中逐渐滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O)
D．实验Ⅱ中发生反应
13．乙酸直接加氢制乙醇的反应原理如下:
主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH<0
副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH<0
在密闭容器中控制n起始(H2):n起始(CH3COOH)=10，2 MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与 250 ℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如下图所示。
已知:①乙醇的选择性
②多反应体系中主反应的进行程度一般比副反应要大得多。
下列说法正确的是
A．主反应在高温下能自发进行
B．选择合适的催化剂，加快主反应的速率，可提高主反应的最大限度
C．275 ℃、1.5 MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)=95%
D．曲线④变化的原因是随压强升高，主反应正向进行的程度增大
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）金常以微细粒浸染于含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。
（1）含砷黄铁矿（主要成分为FeAsS，其中As元素为0价）高温焙烧氧化后，再用氰化钠（NaCN）溶液浸出。
①焙烧氧化的固体产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为 ▲ 。
②臭氧化法去除CN－。“臭氧--活性炭”去除浸出液中CN－的机理如下图所示（“*”表示活性炭表面吸附的物种，碱性条件下活性炭催化O3产生HO－）。
HO·氧化CN－的离子方程式为： ▲ 。
③在含氰废水pH=8，臭氧通入量为25mg·min-1的实验条件下，1L含氰废水分别在“臭氧”、“活性炭”和“臭氧一活性炭”三种体系下对CN-的去除率随时间变化的曲线如图所示。
“臭氧一活性炭”体系对CN-的去除率明显优于另外两个体系。与pH=8相比，调节废水pH=10时，“臭氧一活性炭”体系对CN－的去除率明显增大的原因是 ▲ 。
利用细菌进行生物氧化提取金 qqrweyr :fId: qqrweyr 。pH对金的浸出率影响如题图14-1：
图14-1 图14-2
pH影响金浸出率的原因是 ▲ 。
（3）湿法氧化提取金。在溶液中，Au+与S、S2O等能形成配合物。已知Au的硫酸盐难溶于水，
①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)23－，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是 ▲ 。
②常温下，已知H2S-HS－-S2－粒子体系随pH变化各组分分布如题图14-2，多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2—先被氧化为S，再转化为S。研究发现S可将Au氧化为AuS－，pH＝11时S将Au氧化的离子方程式为 ▲ 。
(4)准确称取某含金单质试样4.000g，加入王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1：3]，将Au转化成氯金酸（化学式为HAuCl4，能被Fe2+还原为Au）,加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液120.00mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液36.00mL。
计算试样中金的质量分数(写出计算过程) ▲ 。
15.（14分）化合物H是合成一种药物的中间体，其合成路线如下:
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称：醛基、 ▲ 。
（2）F→G的反应类型是 ▲ 。
（3）D的分子式为 C7H14ONC1，结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件下水解后酸化，产物之一有机物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用)。
16．（17分）锂的化合物LiFePO4和Li2CO3可用作锂离子电池的电极材料。
I. LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过H3PO4、LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2溶液发生共沉淀反应，将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备LiFePO4的方法如下：
步骤1 将LiOH置于下图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，并持续通入氮气。
步骤2 将(NH4)2Fe(SO4)2固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO4固体。
(1)共沉淀反应投料时，不将 UIWOQ :uId: UIWOQ (NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 ▲ 。
(2)写出共沉淀反应的化学方程式： ▲ （已知Ka（HSO4—）=1.0×10-2）。
(3)工业制取LiFePO4在高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用是 ▲ 。
Ⅱ. 磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)和废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)均可用于制取Li2CO3。
(4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯Li2CO3的部分实验流程如下：
①“低酸转化”使Li3PO4转化为Li2HPO4。写出“磷锂分离”的化学方程式： ▲ 。
②已知：三辛胺[N(C8H17)3]是一种有机碱，难溶于水。向“萃取”后的溶液中加入三辛胺再通入CO2得到Li2CO3沉淀，加入三辛胺的目的是 ▲ 。
已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤， ▲ ，过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)
17．（15分）某电镀厂的酸性废液中含CN-、Cr2O、SO、[Ni(CN)4]2-等离子，须处理后排放。已知：①和微溶于水，，。
②Cr(VI)在水溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+
(1)[Ni(CN)4]2-中Ni2+的价层电子排布式 ▲ 。
(2)除CN－、[Ni(CN)4]2－。
①向废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将CN-氧化为N2和HCO，其离子方程式为 ▲ 。
②加入NaClO可以促进Ni元素转化为Ni(OH)2沉淀除去，原因是 ▲ 。
(3)回收Cr(Ⅵ)。
①向除去CN-和Ni元素的废液中加入一定量的BaCl2，可将Cr(Ⅵ)转化为BaCrO4沉淀。相同时间内，Cr元素沉淀率与溶液初始pH的关系如题17图-1所示。与预调pH=6相比，初始pH=7时Cr(Ⅵ)沉淀率显著提高的原因是 ▲ 。
题17图-1 题17图-2
②BaCrO4沉淀中混有BaSO4等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现Cr(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为 ▲ 。
③回收重铬酸(H2Cr2O7)。
硫酸浓度对重铬酸的回收率如题17-2图所示。当硫酸浓度高于0.450mol·L-1时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是 ▲ 。
题17图-3
(2025-01-05T21:36:51.847 QQRWEYR :fId: QQRWEYR 4)电解法除Cr(VI)的一种装置如题17图-3所示。利用阳极生成的Fe2+，还原Cr(VI)生成Cr3+，最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。随着电解的进行，阳极表面易形成FeO·Fe2O3钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因是 ▲ 。
12025届高三第一学期12月份检测试题
化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7
D A D B C A C
8 9 10 11 12 13
B B D C C D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）
（1）①12FeAsS+29O2 4Fe3O4+12SO2+ 3As4O6（2 分）
② 78291:uId:78291 10HO·+2CN－+2OH-=2CO+N2↑+6H2O（2 分）
③碱性增强，活性炭催化O3产生HO·的速率加快（2 分）
（2）在强酸、强碱性条件下，微生物的蛋白质发生变性，需控制一定的 pH（2分）
（3）①S2O会被氧化成SO ，形成硫酸金沉淀（2 分）
②6Au + 2HS－+2OH－+S===6AuS－+2H2O（2分）
（3）3.94%（3分）
与K 1142351:fId:1142351 2Cr2O7 标准溶液反应消耗Fe2+物质的量为：
n1(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.1000mol·L-1×36.00×10-3L=2.16×10-2mol
与HAuCl4溶液反应消耗Fe2+物质的量为：
n2(Fe2+)=0.2000mol·L-1×120.00×10-3L-2.16×10-2mol=2.40×10-3mol (1分）
Au ∽ HAuCl4 ∽ 3Fe2+
n(Au)= n(Fe2+)= ×2.40×10-3mol=8.00×10-4mol (1分）
试样中金的质量分数 uiwoq :uId: uiwoq = (1分）
15（14分）（1）醚键 酯基 (2分） （2）还原反应（2分）
(2分）
（4） （3分，写出一种即可）
（5）
16.（17分)
(1) qqrwetq :fId: qqrwetq 和LiOH溶液直接混合生成，而极易被氧化，最终产品中混有化合物（2分）
(2)（3分）
(3)可以改善成型后LiFePO4的导电性能；利用其还原性，防止被氧化（2分）
(4)① （3分）
② 萃取后的LiCl溶液中混有HCl，三辛胺将溶液中的HCl反应除去、减小溶液中浓度，又能增大浓度，从而有利于生成（2分）
(5)向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少（1分），过滤（1分）；向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2（1分），过滤（1分）；边搅拌边向滤液中滴加溶液至产生大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加溶液若无沉淀生成（1分） （共5分）
17．（15分） UIWOQ :uId: UIWOQ
（1）3d8 （1分）
① （2分）
②氧化，使降低，平衡正向移动，增大，促进沉淀生成（2分）
(3) ①pH=7时高，有利于生成BaCrO4沉淀；初始pH=7，加入的石灰乳更多，沉淀了更多的和，可使更多的用于形成BaCrO4沉淀（3分） ②（3分）
③ BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，BaSO4固体覆盖在BaCrO4表面，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成 (2分）
(4)2025-01-05T21:36:51.544 QQRWETQ :fId: QQRWETQ 电极交换后，阴极产生H2，使钝化膜还原（2分）
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