第十单元 常见的酸、碱、盐 单元测试B卷提升训练
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.俗名往往可以反映物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是( )
A.烧碱：NaOH具有可燃性 B.食盐：NaCl可用作食品调味剂
C.水银：是液态的银（Ag） D.干冰：干净无杂质的冰
2.对物质用途的叙述正确的是( )
A.氯化钠是生活中的调味品，还可用于去除油脂
B.纯碱可在工业上用于制火碱，其热溶液可以除水垢
C.小苏打可用作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用
D.硫酸钙可用作食品干燥剂
3.关于化学中基本反应类型的说法正确的是( )
A.分解反应一定有单质生成
B.化合反应一定是两种物质生成另一种物质
C.置换反应一定有元素的化合价发生改变
D.两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
4.是一种化学肥料，也是一种重要的化工原料。某溶液的pH＝8，侯氏制碱法中的一步反应是，下列叙述不正确的是( )
A.可促进植物叶色浓绿
B.有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色
C.该反应符合复分解发生的条件
D.反应后的溶液中还能继续溶解
5.对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是( )
A.打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B.实验室用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应，制取二氧化碳
C.盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，有相似的化学性质
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会变小
6.在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中错误的是( )
A.时注入的第一种溶液是盐酸
B.前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.～期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D.后压强增大且大于原因是与盐酸发生复分解反应，并放热
7.向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.a点溶液中溶质只有NaOH
B.c~d段发生反应的化学方程式为
C.过程中溶液的溶质种类最多含有3种
D.d~e段有气泡产生
8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐
B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
C.饱和溶液中溶剂溶解溶质达到最大限度，所以饱和溶液一定是浓溶液
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
9.用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图象表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
10.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A.无色溶液中：
B.酸性溶液中：
C.的溶液中：
D.含有大量的溶液中：、
11.为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是( )
A.检验氢氧化钠是否变质加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
B.鉴别碳酸钙和氢氧化钙分别加一定量的氯化铵，研磨闻气味
C.分离和混合物加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D.除去中的加适量硫酸钠溶液，过滤后蒸发结晶
12.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是( )
A.NaOH、HCl、、 B.、HCl、、NaOH
C.、、、HCl D.、、NaOH、HCl
13.日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是)；而初中化学教材中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子(或)和酸根离子的化合物。下列有关盐的说法正确的是( )
A.用作复合肥的硝酸钾属于盐 B.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
C.苏打是发酵粉的主要成分之一 D.大理石、石灰石、生石灰等主要成分都属于盐
14.如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.向溶液通入至过量
B.向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
C.向一定量10%的盐酸中逐滴加入溶液
D.20℃时，向一定质量分数的溶液中加入固体
15.测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向溶液中分别滴加溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A.锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B.锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C.P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D.N点对应溶液中的溶质有2种
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共24分）
16.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①稀硫酸 ②生石灰 ③浓盐酸 ④烧碱 ⑤熟石灰 ⑥浓硫酸 ⑦碳酸钠溶液
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是_______。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是_______。
（3）可用于二氧化碳气体干燥剂的是_______。
（4）打开瓶塞形成白雾的是_______。
（5）微溶于水，其水溶液俗称石灰水的是_______。
（6）可用于食品包装袋中干燥剂的是_______。
（7）可与硫酸反应的盐溶液_______。
17.粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。
（1）要改良酸性土壤，可选用的下列物质是_________（填序号，下同）。
A. B.熟石灰 C.氧化铜 D.氢氧化钠
（2）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”。可施加下列哪一种化肥_________。
A.硝酸钾 B. C.氯化铵 D.
（3）碳酸氢铵是目前应用最广泛、最安全的氮肥，需密封保存于阴凉处。请用化学方程式解释其中的原因 。
（4）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数是15%的氯化钠溶液的质量为_________。
（5）氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如下图所示。
①步骤1加碱后判断出尿素的依据是_________（合理即可）。
②步骤2试剂1溶液中所含的溶质是_________（填化学式）。
③步骤3发生反应的化学方程式为 。
18.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有、六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
（1）甲厂废水中一定含有的离子是_______，可能含有的离子是__________。
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______（填离子符号），过滤后的废水中主要含有_______两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。
19.酸、碱、盐是几种常见的化合物，在日常生产、生活中用途广泛。
(1)碳酸钠可用于制玻璃。碳酸钠的俗名是_______(写一个即可)。下列关于碳酸钠的描述正确的是_______(填序号)。
①白色固体 ②碳酸钠属于碱 ③碳酸钠的水溶液显碱性 ④碳酸钠是侯氏制碱法制得的主要产物
(2)硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是_______(填序号)。
①制氢气 ②金属除锈 ③制化肥硫酸铵
(3)氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因：_______。
(4)某化学兴趣小组同学用图甲装置进行实验，将溶液先后快速全部推入锥形瓶中，测得一段时间内压强变化如图乙所示。
分析如图可知：实验开始时，先将_______(填“溶液”或“稀盐酸”)推入锥形瓶中;实验过程中a～b段压强减小的主要原因是 (用化学方程式解释)。
三、推断题（本题共1小题，每空1分，共4分）
20.烧碱是一种重要的化工原料。某小组设计用石灰石制取烧碱，并将产生的废气进行“碳吸收”，过程如图所示（反应条件已略去），A~G是初中化学常见的物质。
请回答下列问题：
（1）C的化学式是___________。
（2）反应②的基本反应类型是___________。
（3）反应④的化学方程式为 。
（4）D的一种用途是_____________。
三、推断题（本题共1小题，每空1分，共7分）
21.小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈__________性。
活动二：【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥—硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加_______溶液 有___________生成 土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有____离子
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式：________________。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 改良原理
改良酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为） _____________
改良碱性土壤 硫酸亚铁（） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：_________________。
五、计算题（本题共1小题，共5分）
22.长期使用的水壶内会产生一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第一组 第三组
水垢的质量/g 10 20 30
烧杯中剩余物质总质量/g 106.7 113.4 122.3
请计算：
(1)第三组实验中所得二氧化碳的质量为______g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数。
答案以及解析
1.答案：B
解析：本题考查物质的俗名、组成、性质和用途。烧碱是NaOH的俗名，反映了NaOH具有腐蚀性，A错误；食盐是NaCl的俗名，反映了NaCl可用作食品调味剂，B正确；水银是Hg的俗名，反映了Hg的颜色是银白色且呈液态，C错误；干冰是固态的俗名，反映了固态的外观像冰，D错误。
2.答案：C
3.答案：C
解析：分解反应不一定有单质生成，如，该反应中没有单质生成，A错误；由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫作化合反应，则化合反应的反应物不一定是两种物质，B错误；由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应，在单质里，元素的化合价为0，生成化合物后，该元素的化合价一定不为0，则置换反应一定有元素的化合价发生改变，C正确；两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定属于复分解反应，如，该反应不属于复分解反应，D错误。
4.答案：D
解析：A、碳酸氢铵中含有氮元素，可促进作物叶色浓绿，该选项说法正确；B、有些盐溶液也能使酸碱指示剂变色，例如某溶液的pH=8，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色，该选项说法正确；C、该反应中，碳酸氢铵和氯化钠相互交换成分生成碳酸氢钠和氯化铵，符合复分解反应发生的条件，该选项说法正确；D、反应后析出碳酸氢钠固体，剩余溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，不能继续溶解，该选项说法不正确。故选：D。
5.答案：B
6.答案：AB
7.答案：A
解析：分析题图可知，O~b段表示溶液与溶液反应生成沉淀和NaOH；b~c段表示溶液与溶液反应生成沉淀和NaOH；c~d段沉淀质量不变，该段表示稀盐酸与反应生成的NaOH的反应；d~e段沉淀质量减小，该段表示稀盐酸分别与反应生成的沉淀、沉淀的反应。综上所述，a点溶液中溶质有NaCO、NaOH，A错误；c~d段表示稀盐酸与NaOH反应生成NaCl和，反应的化学方程式为，B正确；d~e段表示稀盐酸与沉淀反应生成、和，稀盐酸与沉淀反应生成、和，此过程中有气泡产生，且溶质最多时含有NaCl、、3种，C、D均正确。
8.答案：B
解析：A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；B、碱是电离时产生的阴离子都是气氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，符合题意；C、饱和溶液中溶剂溶解溶质达到最大限度，但是溶液的饱和与浓稀没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，不符合题意；D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；故选B。
9.答案：C
10.答案：C
解析：四种离子不会互相结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但含的溶液呈蓝色，A不符合题意；酸性溶液中含有大量的，与会结合生成水，不能大量共存，B不符合题意；的溶液显碱性，溶液中含有大量的，五种离子不会互相结合生成沉淀、气体或水，C符合题意；与会结合生成沉淀，与会结合生成和，不能大量共存，D不符合题意。
11.答案：C
解析：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，该选项正确。B、氯化铵不能和碳酸钙反应，能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项正确。C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥得到二氧化锰，不能得到氯化钾，该选项不正确。D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，该选项正确。故选：C。
12.答案：B
解析：A项中，根据溶液为蓝色鉴别出，NaOH与可以生成蓝色沉淀，HCl能够与沉淀反应，生成蓝色溶液，据此可以鉴别出四种物质；B项中，四种物质中，只有HCl与NaOH可以反应，而且反应现象不明显，无法鉴别出四种物质；C项中，可以与和生成两种白色沉淀，鉴别出，白色沉淀中可以与HCl反应，生成气体，据此，可以鉴别出四种物质；D项中，与生成沉淀，HCl能够与反应冒气泡，据此鉴别出HCl，HCl能够与反应冒气泡，据此可以鉴别出、，剩下的一种物质为NaOH。
13.答案：A
解析：A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故A正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能用含有毒的亚硝酸钠的工业盐制香肠，故B错误；
C、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，而不是苏打，故C错误；
D、生石灰是氧化钙，氧化汞是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D错误。
故选：A。
14.答案：D
15.答案：A
解析：A、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，因此甲、乙两个锥形瓶中都有白色沉淀产生，故正确；B、锥形瓶乙中加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此两者恰好完全反应时，电导率会降低到零，继续滴加稀硫酸电导率逐渐增大，而曲线①的电导率没有到0，故错误；C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目减少至为0，故错误；D、N点是氢氧化钡和硫酸完全反应之后，继续加入稀硫酸，因此溶液中的溶质只有硫酸1种，故错误；故选A。
16.答案：（1）④
（2）①
（3）⑥
（4）③
（5）⑤
（6）②
（7）⑦
解析：(1)烧碱腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂。
(2)稀硫酸是一种重要的化工原料，常用于金属除锈。
(3)浓硫酸具有吸水性，可用于二氧化碳气体干燥剂。
(4)浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，所以打开浓盐酸的瓶塞形成白雾。
(5)熟石灰微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
(6)生石灰易与水结合生成了氢氧化钙，可用于食品包装袋中干燥剂。
(7)碳酸钠溶液是可与硫酸反应的盐溶液。
17.答案：（1）B
（2）A
（3）
（4）80kg
（5）①无刺激味（合理即可）
②或
③
18.答案：（1）；
（2）；
解析：
（1）略。
（2）可分别与结合生成沉淀，故两厂废水按适当比例混合，可转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有，则废水中主要含有的物质是。
19.答案：(1)纯碱(或苏打)；①③④
(2)③
(3)两种溶液中都含有氢氧根离子
(4)
20.答案：（1）
（2）化合反应
（3）
（4）改良酸性土壤（或作建筑材料等）
解析：石灰石的主要成分是碳酸钙，烧碱是氢氧化钠的俗称。G可用于制取肥皂、造纸等（题眼），则G是NaOH；反应①生成A、B两种物质，碳酸钙高温分解可生成CaO和，则A、B分别是CaO和中的一种；B和C反应生成D，A和D反应生成C和F，结合CaO和的化学性质进行分析，推测A是、B是CaO、C是、D是、F是；D[]和E反应生成和NaOH，则E是。代入验证，推断合理。
21.答案：活动一：【实验方案】标准比色卡
【实验结论】酸
活动二：【设计实验】硝酸钡和稀硝酸（或氯化钡和稀硝酸）；白色沉淀；铵根
【实验结论】
【查阅资料】碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应
【反思拓展】施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量
22.答案：(1)7.7
(2)75%
解析：（1）由表中数据可知，第一组产生二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g；第二组产生二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g；第三组产生二氧化碳的质量为：30g+100g-122.3g=7.7g<3.3g×3=9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，稀盐酸完全反应，则100g稀盐酸最多产生7.7g二氧化碳，而第一、二组盐酸过量，水垢反应完全。
（2）利用第一组实验数据进行计算，产生二氧化碳的质量为。
设水垢中碳酸钙的质量为x。
水垢中碳酸钙的质量分数为
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
