2024-2025学年高二化学（人教版2019）
上学期期末综合训练试题
一、单选题（共15题）
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是
A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应
C．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图：
B．的电子式：
C．Na的最高能级的电子云轮廓图：
D．基态铜原子的价层电子排布图：
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用溶有162.5g的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为
B．标准状况下，1.12L HF所含分子数目为0.05NA
C．25℃，1.0L pH=12的澄清石灰水中的数目为0.02NA
D．1.0L 0.1mol/L的MgSO4溶液中Mg2+的数目小于0.1NA
4．在反应中，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率。其中表示的反应速率最快的是。
A． B．
C． D．
5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．对于反应 ，平衡后增大压强颜色变深
B．实验室中用饱和 溶液除去 中的
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．配制 溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中
6．四种基态原子的价层电子排布式如下：
基态原子 X Y Z R
价电子排布式
下列有关推断正确的是
A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y
7．已知某可逆反应，同时符合下列两图中各曲线变化规律的是
A． B．
C． D．
8．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法错误的是
A．Ca位于元素周期表的s区
B．基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子
C．基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子
D．Y位于元素周期表的第ⅠB族
9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．甲：向Zn电极方向移动
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小
10．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+
B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu
C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O +OH-
11．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图
下列说法正确的是
A．图示显示，状态I的分子在变换过程中均参与了反应
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则
C．从状态I到状态V，存在非极性共价键的断裂和生成
D．
12．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下：
下列叙述错误的是
A．基态铬原子的价电子轨道表示式为
B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用
C．过滤分离出铬黄色的滤液中只含两种阴离子
D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出
13．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是
实验操作 实验现象 解释或结论
A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸
B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值 CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力CH3COO->HCO
C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
A．A B．B C．C D．D
14．UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族，Q的价层电子排布为，可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法正确的是
A．原子半径：Y
C．Y位于d区第三周期ⅣA族 D．电负性：Q
A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系
B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3
C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)
D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体
二、非选择题（共2题）
16．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
(1)钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为 。
(2)焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为 。
(3)“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为 (已知FeS的)。
(4)“沉淀”时生成的离子方程式为 。
(5)从溶液到晶体的“一系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(6)该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是 ，装置b电解过程的阴极反应式为 。
17．请按要求回答下列问题。
(1)，的溶液中，由水电离出的浓度约为 。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。
A． B． C． D．
(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。
①甲装置中负极反应式为 。
②乙装置中石墨电极上生成的气体为 (填化学式)。
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的 (填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为 ，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的 (填化学式)。
参考答案：
1．A
A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，A错误；
B．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，B正确；
C．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C正确；
D．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，D正确；
2．C
A．的结构示意图：，A错误；
B．的电子式：，B错误；
C．Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，最高能级为3s轨道，为球形，C正确；
D．铜原子的核外电子排布[Ar]3d104s1,，价层电子排布图：，D错误；
3．D
A．162.5g物质的量为1mol，理论上可制得1NA的氢氧化铁分子，但胶粒的粒子直径为1～100nm，氢氧化铁胶粒是成千上百个氢氧化铁分子聚集而成，故胶粒数远小于NA，A错误；
B．标准状况下 HF为液态，1.12L HF所含分子数目不是0.05NA， B错误；
C．25℃，1.0L pH=12的澄清石灰水中OH 的浓度为0.01mol/L，溶液中OH 的物质的量n(OH )=c×V=0.01mol/L×1L=0.01mol，含有的OH-数目为0.01NA， C错误；
D． 1.0L0.1mol/L的MgSO4溶液中MgSO4为0.1mol，因Mg2+水解使得的Mg2+数目小于0.1NA， D正确；
4．C
同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比：
A．；
B．；
C．；
D．；
所以表示该化学反应的反应速率最快的是C，故本题选C。
5．A
A．对平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，但该反应前后气体分子数相等，压强增大平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；
B．Cl2在水中的溶解是一个可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和NaCl溶液中的大量Cl-会抑制平衡向右移动，使得平衡向左移动，从而减少了Cl2在水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不合题意；
C．因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，C不合题意；
D．铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，D不合题意；
6．C
A．同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。所以四者原子半径大小顺序为： Al>B>N>O，即Y>X>R>Z，A错误；
B．同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3，最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>Al，第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y，B错误；
C．同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺序为：Z>R>X>Y，电负性：O>N>B>Al，C正确；
D．Z与Y形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物， D错误；
7．A
由图一可知时先达到平衡，说明对应的速率快，>，温度由，生成物的浓度减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，；由图二可知压强增大时正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，则平衡正移动移动，正向为气体分子数减小的方向，即，综上可知A正确；
8．D
A．根据元素周期表可知，Ca位于元素周期表的s区，A正确；
B．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，4s轨道的能量比3d轨道的能量低，故其成为阳离子时首先失去4s轨道电子，B正确；
C．量子力学把一个原子轨道称为一个空间运动状态，基态P原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子占据9个原子轨道，故有9种空间运动状态不同的电子，C正确；
D．Y(钇，原子序数比Fe大13)，为39号元素，位于元素周期表的第ⅢB族，D错误；
9．D
A．甲构成原电池，Zn作负极，向Zn电极方向移动，A正确；
B．乙中Ag2O作正极，Ag2O被还原生成Ag，则正极的电极反应式为：，B正确；
C．丙中锌筒作负极，Zn被氧化生成Zn2+，锌筒会变薄，C正确；
D．铅蓄电池放电过程中，正极反应式为：，即H+被消耗，正极区溶液的pH变大，D错误；
10．A
A．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，负极Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e- =Fe2+，A错误；
B．电解精炼铜时，阴极材料为纯铜，阴极溶液中的Cu2+得电子生成Cu，阴极反应为：Cu2++2e- =Cu，B正确；
C．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到预防龋齿的作用，发生反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正确；
D．Na2CO3在溶液中能发生水解反应：+H2O +OH-，因此溶液呈碱性，碱性条件下有利于促进油脂的水解，达到去油污作用，D正确；
11．A
A．根据图知，状态Ⅰ和状态Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，状态Ⅲ中有水分子生成，状态Ⅰ的H2O分子在变换过程中均参与了反应，故A正确；
B．催化剂虽然能降低正逆反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，即 H′= H，故B错误；
C．从状态I到状态V，存在O-H极性键断裂，C=O、H-H键的形成，则不存在非极性共价键的断裂，故C错误；
D．终态Ⅳ中得到的物质没有解吸，而解吸过程吸热，根据盖斯定律可知， H＞ H1+ H2+ H3，故D错误；
12．C
A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表达式为，A正确；
B．根据分析，反应②为PbO2＋4HCl(浓)= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl化合价升高，是还原剂，且生成PbCl2，起到酸的作用，B正确；
C．任何水溶液中均含OH-，根据分析，过滤分离出铬黄色的滤液中含有、Cl-、OH-，还可能含有、，不只含两种阴离子，C错误；
D．反应②生成的Cl2中含有HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸除去H2O得到纯净的Cl2，D正确；
13．A
A．硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，证明酸性碳酸的酸性强于硼酸，A正确；
B．醋酸的酸性强于碳酸，则由盐类水解规律可知，室温下等浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液pH，故B错误；
C．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故C错误；
D．室温下用润湿的pH试纸测定的是稀释后氢氧化钠溶液的pH，不能由溶液pH为13确定氢氧化钠溶液的pH为0.1mol/L，故D错误；
14．D
A．同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径：Na>Al>Si，A错误；
B．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Al>Na，B错误；
C．Y是Na，位于s区第三周期ⅠA族，C错误；
D．同周期从左到右，电负性依次增大，电负性：C
A．根据分析可知，曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，A正确；
B．常温下0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10-11.6 mol·L-1，则c(OH-)mol/L，，数量级为10-4，B错误；
C．Na2CO3溶液中 水解，主要为第一级水解，OH-来自两次水解和H2O的电离，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，C正确；
D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaHCO3和NaOH，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者又会生成Na2CO3，最终析出的是Na2CO3固体，D正确；
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6) 吸收废气中的，将其转化为
（1）Cr(铬)元素是24号元素，24Cr外围电子排布式为3d54s1，Mo(钼)处于第五周期，且与Cr(铬)元素位于同一族，则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是4d55s1；
（2）焙烧渣中的MoO3在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为；
（3）Ksp(FeS)=10-17.2，FeS的pKsp分别为17.2，lgc(S2-)=pH-15.1=3.9-15.1=11.2，c(S2-)=10-11.2mol/L时，此时溶液中Fe2+的浓度为=mol/L=1.0×10-6mol/L；
（4）“沉淀”时生成(NH4)2Mo4O13 2H2O的离子方程式为；
（5）从FeSO4溶液到FeSO4 7H2O晶体的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（6）NaHCO3溶液能和SO2反应，装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2，装置b电解过程的阴极的CO2得到电子生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。
17．(1) BD
(2)B
(3) 变小 或
（1）水电离出的浓度约为；
A．为或等于；
B．稀释后平衡正向移动，比值变大。或根据，减小，所以比值变大；
C．为水的离子积常数；
D．溶液酸性减弱，所以比值变大。
故选BD。
故答案为：；BD。
（2）A中铁发生的是化学腐蚀；B中铁电极做原电池的正极，被保护，腐蚀比较慢；C中铁电极做电解池的阳极，电流加快了铁的腐蚀；D中铁电极是原电池的负极，也加快了腐蚀。所以铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：C＞D＞A＞B，故答案为： B。
（3）①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：；
②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为；
③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，反应为：，反应过程中有硫酸生成，则溶液的变小，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或。
故答案为：；；变小；；或。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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