四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校2024-2025学年九年级上学期十二月测试化学试卷（1-6单元）
1．（2024九上·锦江月考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．自来水经过蒸馏变为蒸馏水 B．以石墨为原料合成金刚石
C．防毒面具中用活性炭防止中毒 D．将泥水过滤
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用自来水制蒸馏水的过程中，只是通过蒸馏得到纯净的水，过程中只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、石墨与金刚石是两种不同的物质，用石墨制金刚石的过程中，有新物质--金刚石生成，属于化学变化，符合题意；
C、防毒面具中用活性炭防止中毒，是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、将泥水过滤过程中只是将固液分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·锦江月考）我国有雄浑壮丽的山河美景 以下对四季美景的微观解释错误的是
A．春天花香四溢，分子在不断运动
B．夏天云消雾散，分子间隔发生了变化
C．秋天层林尽染，分子种类不同性质不同
D．冬天白雪皑皑，分子种类发生了变化
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.春天花香四溢，说明分子在不断运动，正确；
B.夏天云消雾散，说明分子间隔发生了变化，正确；
C.秋天层林尽染，说明分子种类不同性质不同，正确；
D.冬天白雪皑皑，并没有新物质生成，分子种类不变，错误；
故答案为D。
【分析】微粒的性质：质量和体积都很小、是在不断运动的、微粒间有空隙；同种分子、化学性质相同，据此分析。
3．（2024九上·锦江月考）学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是（ ）
A．N2：两个氮原子
B．H2O2中氧元素的化合价是-1价
C．2Fe2+：两个铁离子
D．氯化钙（CaCl2）中含有2个Cl元素
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. N2：可以表示一个氮分子或氮气这种物质，不能表示两个氮原子，故不符合题意；
B. 化合物中元素化合价代数和为零，在H2O2中氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价只能是-1价，（+1）×2+（-1）×2=0，故符合题意；
C. 2Fe2+：表示两个亚铁离子，故不符合题意；
D. 氯化钙（CaCl2）中含有钙、氯两种元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式，在宏观上表示一种物质，还表示物质是由什么元素组成的；
微观上，表示一个分子，还表示一个分子是由几个什么原子构成的。
B、在化合物中，元素化合价代数和为零。
C、一个铁离子带有3个单位的正电荷。
D、元素只讲种类，不讲个数。
4．（2024九上·锦江月考）下列叙述中，与常温下碳单质的化学性质稳定有关的是（ ）
A．用活性炭脱色制白糖 B．用金刚石切割玻璃
C．用碳素笔书写重要文件和资料 D．用石墨为主要原料制铅笔芯
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可以用活性炭脱色来制取白糖，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，故A选项不符合题意；
B、金刚石硬度很大，所以可以用来切割玻璃，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是物质的物理性质，故B选项不符合题意；
C、用碳素笔书写重要的文件和资料利用了常温下碳的化学性质稳定，可以保存很长时间不褪色，因此C选项符合题意；
D、石墨质软可用于制作铅笔芯，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是物质的物理性质，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据用活性炭脱色来制取白糖利用了活性炭的吸附性进行分析；
B、根据用金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的性质进行分析；
C、根据用碳素笔书写重要的文件和资料利用了常温下碳的化学性质稳定进行分析；
D、根据用石墨为主要原料制铅笔芯利用了石墨质软的性质进行分析。
5．（2024九上·锦江月考）下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．二氧化碳密度比空气大，可用作制碳酸饮料
B．一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．活性炭有吸附性，可用作除味剂
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳可作碳酸饮料，是因为二氧化碳能和水反应，而不是因为二氧化碳的密度比空气大，该选项错误；
B、一氧化碳可用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，而不是因为一氧化碳具有可燃性，该选项错误；
C、石墨可作润滑剂，是因为石墨润滑，而不是因为具有导电性，所以选项错误；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则可用作除味剂，该选项正确。
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳的性质判断可得；
B、根据一氧化碳的性质和用途判断可得；
C、根据石墨的性质和用途判断可得；
D、根据活性炭的性质和用途判断可得。
6．（2024九上·锦江月考）图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是
A．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720
B．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同
C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、足球烯是由分子构成的物质，其相对分子质量为12x60=720，故A选项正确；
B、金刚石和石墨都是碳单质，但是二者物理性质有很大的差异，这是因为碳原子的排列方式不同，故B选项错误；
C、金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，因此金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同，故C选项正确；
D、金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质，因此三者之间的转化有新物质生产，都属于化学变化，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据足球烯是由分子构成的物质以及相对分子质量=各原子相对原子质量的总和进行分析；
B、根据碳原子的排列方式不同导致碳单质的物理性质不同进行分析；
C、根据金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳进行分析；
D、根据金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质进行分析。
7．（2024九上·锦江月考）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是
①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】实验1干石蕊纸花不变红说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，而实验2湿的石蕊纸花变红，这说明CO2能够与水发生化学反应，生成的新物质使石蕊变红，因此该实验能证明的是②③，
故答案为：B.
【分析】根据实验1干石蕊纸花不变红，而实验2湿的石蕊纸花变红进行分析。
8．（2024九上·锦江月考）实验室用双氧水制氧气和用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是（ ）
A．反应都需要加热 B．反应原理都是分解反应
C．所用药品的状态不同 D．都能用向上排空气集气法收集
【答案】D
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、双氧水常温下在二氧化锰的催化作用之下可以生成氧气，而大理石和稀盐酸反应也是常温下进行的，不需要加热，故A说法不符合题意；
B、大理石和稀盐酸的反应属于复分解反应，故B说法不符合题意；
C、双氧水为液体，而二氧化锰为固体，是固液反应；而大理石是固体，盐酸是液体，该反应也是固液反应，故C说法不符合题意；
D、二氧化碳、氧气的密度比空气的密度都大，都能用向上排空气法收集，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应在常温下进行，属于分解反应；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应在常温下进行，属于复分解反应，且氧气和二氧化碳的密度都大于空气。
9．（2024九上·锦江月考）“硝酸”是高中化学将要学习的物质。氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应后产生了新的分子和原子
B．该反应涉及两种氧化物
C．反应前后氮元素的化合价没有发生变化
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，反应前后分子的种类发生了改变，但是原子的种类没有改变，故A选项错误；
B、由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素得叫作氧化物，该反应中，甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O，四种物质中符合氧化物的定义属于氧化物的是丙和丁，即该反应涉及两种氧化物，故B选项正确；
C、反应前甲是NH3中氮元素化合价为-3价，反应后丙是NO中氮元素化合价为+2价，因此反应前后氮元素的化合价发生了变化，故C选项错误；
D、该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，因此生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据化学反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变进行分析；
B、根据氧化物的定义以及甲乙丙丁表示的物质进行分析；
C、根据氨气和一氧化氮中氮元素的化合价进行分析；
D、根据该反应的化学方程式进行分析。
10．（2024九上·锦江月考）下列有关实验室制取氧气或二氧化碳气体所用物质和装置均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、氯酸钾制取氧气需要用到氯酸钾和二氧化锰，二者都是固体，加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管底部，故A选项错误；
B、该装置中，长颈漏斗要深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，故B选项错误；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，管口塞一团棉花，同时用酒精的外焰加热，故C选项正确；
D、制取二氧化碳时选用的实验药品是块状大理石（石灰石）和稀盐酸而不是稀硫酸，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管底部进行分析；
B、根据长颈漏斗要深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出进行分析；
C、根据高锰酸钾制取氧气的实验操作进行分析；
D、根据制取二氧化碳时选用的实验药品是块状大理石（石灰石）和稀盐酸进行分析。
11．（2024九上·锦江月考）对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ）
A．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属
D．CO2无毒，CO有毒
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】解：A、应该是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故选项错误；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，故选项正确；
C、二氧化碳可用作气体肥料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项正确；
D、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易使人中毒，故选项正确；
故选A
【分析】一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸.1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子．
12．（2024九上·锦江月考）按如图进行实验，下列分析或结论正确的是
A．澄清石灰水的作用只是为了隔绝空气
B．实验结束应立即倒出试管内的粉末
C．本实验主要体现了木炭的可燃性
D．为提高火焰温度，应在酒精灯火焰周围罩一个网罩
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、本实验中 ，澄清石灰水有两个作用，一个是隔绝空气，还有一个是检验是否有二氧化碳生成，故A选项错误；
B、铜在加热的条件下易于氧气反应生成氧化铜，因此要等冷却后再将试管中的粉末倒出，避免生成的铜单质再次被氧化，故B选项错误；
C、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中的氧被夺走，体现的是木炭的还原性，故C选项错误；
D、酒精的火焰周围罩一个网罩可以集中火焰，从而提高火焰温度，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据澄清石灰水还可以检验是否有二氧化碳生成进行分析；
B、根据铜在加热的条件下易于氧气反应生成氧化铜进行分析；
C、根据该实验体现的是木炭的还原性进行分析；
D、根据酒精的火焰周围罩一个网罩可以集中火焰，从而提高火焰温度进行分析。
13．（2024九上·锦江月考）下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热
B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色
C 除去CO2中的CO 点燃
D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、除去氧化铜中的碳粉，不能用高温加热的方法，因为氧化铜和碳在高温条件下会发生反应生成铜和二氧化碳，故A错误；
B、氧化铜和碳粉都是黑色的，不能用观察颜色的方法进行鉴别，故B错误；
C、CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以不能用点燃的方法除去CO2中的CO，故C错误；
D、鉴别CO和CO2，把气体分别通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，不能使紫色石蕊溶液变红的是CO，故D正确；
故答案为：D。【分析】A、根据高温条件下氧化铜和碳粉会发生反应进行分析解答；
B、根据氧化铜和碳粉都是黑色固体进行分析解答；
C、根据CO2既不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行分析解答；
D、根据CO能与水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红进行分析解答。
14．（2024九上·锦江月考）化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号填空。
（1）氮气 ；
（2）两个碳酸根离子 ；
（3）氧化铝中铝元素显+3价 ；
（4）自然界中最硬的物质的化学式是 ；
（5）淡黄色固体燃烧后生成有刺激性气味的气体的化学式为 ；
（6）人体中含量最多的金属元素是 。
【答案】（1）N2
（2）2
（3）
（4）C
（5）SO2
（6）Ca
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）氮气由分子构成，化学式为元素符号+下标，即N2，故答案为：N2；
（2）碳酸根离子为，个数放在离子符号之前，故答案为：2；
（3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，即，故答案为：；
（4）自然界中最硬的物质是金刚石，金刚石由原子构成，化学式直接由元素符号表示，即C，故答案为：C；
（5）淡黄色固体是硫，硫燃烧生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为SO2，故答案为：SO2；
（6）人体中含量最多的金属元素是钙，符号为Ca，故答案为：Ca。
【分析】（1）根据氮气的化学符号来回答；
（2）根据碳酸根离子的化学符号来回答；
（3）根据化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后来回答；
（4）根据自然界中最硬的物质是金刚石来回答；
（5）根据淡黄色固体是硫，硫燃烧生成的刺激性气味气体是二氧化硫来回答；
（6）根据人体中含量最多的金属元素是钙来回答。
（1）氮气是由分子构成，化学式为元素符号+下标，即N2。
（2）碳酸根离子为，个数放在离子符号之前，故两个碳酸根为：2
（3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，化合价标在元素符号的正上方即
（4）自然界中最硬的物质是金刚石，金刚石由原子构成，化学式直接由元素符号表示，即C。
（5）淡黄色固体是硫，硫燃烧生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为SO2。
（6）人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙，符号为Ca。
15．（2024九上·锦江月考）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图是1至18号元素和38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）上图中，X= 。
（2）锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。锶元素和氯元素形成化合物的化学式是 。
（3）仔细分析图表可推测出锶元素位于元素周期表第 周期。
（4）Li元素与Na元素具有相似化学性质的原因是 。
（5）磷原子的相对原子质量为31，中子数为 。
（6）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其 （填字母）。
A．质子数 B．中子数
C．化合价 D．相对原子质量
【答案】（1）17
（2）失去；Sr2+；SrCl2
（3）5
（4）原子的最外层电子数相同
（5）16
（6）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，由图示可知氯原子质子数为17，那么其原子序数也为17，即X=17，故答案为：17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成锶离子，表示为：Sr2+；锶元素显+2价，氯元素显-1价，故它们形成的化合物的化学式为：SrCl2，故答案为：失去、Sr2+、SrCl2；
（3）由图表可知，原子的电子层数=周期数，锶原子核外有5个电子层，那么锶元素位于元素周期表第五周期，故答案为：5；
（4）最外层电子数决定了元素的化学性质，Li元素与Na元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，因此二者化学性质相似，故答案为：原子的最外层电子数相同；
（5）原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，所以原子的相对原子质量质子数+中子数，那么中子数=相对原子质量-质子数，由图表可知，磷原子的质子数为15，那么磷原子的中子数=31-15=16，故答案为：16；
（6）元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，因此确定Mo为42号元素依据的是其质子数，故答案为A.
【分析】（1）根据原子中，质子数=原子序数进行分析；
（2）根据最外层电子数小于4在化学反应中易失去电子回答第一、二个空，根据锶元素显+2价，氯元素显-1价回答第三个空；
（3）根据原子的电子层数=周期数分析回答；
（4）根据最外层电子数决定了元素的化学性质进行分析；
（5）根据原子的相对原子质量质子数+中子数进行分析；
（6）根据元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数进行分析。
（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数，故X=17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成锶离子，表示为：Sr2+；
锶元素显+2价，氯元素显-1价，故它们形成的化合物的化学式为：SrCl2；
（3）锶原子核外有5个电子层，锶元素位于元素周期表第五周期；
（4）Li元素与Na元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
（5）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=15，中子数=相对原子质量-质子数=31-15=16；
（6）质子数=原子序数，故确定Mo为42号元素是依据其质子数。故选A。
16．（2024九上·锦江月考）碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。
（1）碳元素在元素周期表中的信息如图甲所示。碳原子的相对原子质量是： 。
（2）第22届国际足联世界杯将于2022年在卡塔尔举行，小小足球牵动着亿万球迷的心。化学中有一种形似足球的物质(如图乙)，其化学式为 ，该物质由 (填“原子”或“分子”)构成。
（3）炭雕(如图丙)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有 的结构，具有 能力，所以既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。
（4）图丁表示的物质的名称是 ，是自然界最 的物质。
（5）图乙、丁、戊表示的物质都是碳元素组成的单质，但其物理性质存在较大差异，原因是 。
【答案】（1）12.01
（2）C60；分子
（3）疏松多孔；吸附
（4）金刚石；硬
（5）原子的排列方式不同
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）元素周期表一格最下面的数字表示原子的相对原子质量，因此碳的相对原子质量为12.01，故答案为：12.01；
（2）图乙表示的是C60，该物质分子由60个碳原子构成，是由分子构成的物质，故答案为：C60、分子；
（3）活性炭具有吸附性是因为活性炭结构疏松多孔，才使其具有吸附能力，故答案为：疏松多孔、吸附；
（4）由图可知，该结构为金刚石的结构，金刚石是自然界硬度最大的物质，故答案为：金刚石、硬；
（5）C60、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是三者物理性质差异很大，这是因为其原子排列方式不，故答案为：原子排列方式不同。
【分析】（1）根据元素周期表一格最下面的数字表示原子的相对原子质量来回答；
（2）根据图乙表示的是C60以及该物质是由分子构成的来回答；
（3）根据活性炭具有疏松多孔的结构，因此有很强的吸附性来回答；
（4）根据图丁是金刚石来回答；
（5）根据碳单质物理性质差异较大是因为原子排列方式不同来回答。
（1）根据元素周期表信息，相对原子质量位于元素中文名称下方，故填12.01；
（2）由图可知，该物质分子由60个碳原子构成，则其分子式为C60，该物质由分子构成，故填C60；分子；
（3）活性炭具有吸附性是因为活性炭结构疏松多孔，才使其具有吸附能力，故填疏松多孔；吸附；
（4）由图可知，该结构为金刚石的结构，金刚石是自然界硬度最大的物质，故填金刚石；硬；
（5）C60、金刚石和石墨都是由碳元素组成，物理性质差异很大，是因为其原子排列方式不同。故填原子排列方式不同
17．（2024九上·锦江月考）甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。(碱石灰能吸收水分和酸性物质)
（1）装置连接好后(固定装置省略)，推动注射器活塞，出现 现象时，说明装置气密性良好。
（2）写出甲酸分解的化学方程式： 。
（3）证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是 。此处酒精灯火焰外加网罩的目的是： 。
（4）a处导管口绑一小气球的目的是 ；小气球也可以用 代替。
【答案】（1）气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处
（2）
（3）澄清石灰水变浑浊；使火焰聚拢，提高温度
（4）收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；燃着的酒精灯
【知识点】检查装置的气密性；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）推动注射器，装置总体积变小，压强增大，则可观察到气球变大，若是装置气密性良好，那么松手后，注射器又会回到原位置，气球变回原来大小，故答案为：气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处；
（2）甲酸在浓硫酸催化作用下加热生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，四氧化三铁和铁粉均为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；在火焰上外加网罩，能使火焰聚拢，提高温度，故答案为：澄清石灰水变浑浊、使火焰聚拢，提高温度；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，小气球的作用为收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；一氧化碳具有可燃性，因此也可用燃着的酒精灯代替小气球来处理尾气，故答案为：收集尾气中的有毒气体，防止空气污染、燃着的酒精灯；
【分析】（1）根据检查装置气密性的实验操作进行分析；
（2）根据甲酸在浓硫酸催化作用下加热生成一氧化碳和水来回答；
（3）根据四氧化三铁和铁粉均为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊回答第一个空，根据在火焰上外加网罩，能使火焰聚拢，提高温度回答第二个空；
（4）根据一氧化碳有毒，会污染空气以及一氧化碳具有可燃性进行分析。
（1）推断注射器，装置中的气体增大，压强增大，则可观察到气球变大，若装置气密性良好，松手后，注射器又会回到原位置，气球变回原来大小。
（2）甲酸在浓硫酸催化作用下加热生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，四氧化三铁和铁粉均为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
在火焰上外加网罩，能使火焰聚拢，提高温度。
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，则小气球的作用为收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；
一氧化碳具有可燃性，则也可用燃着的酒精灯代替。
18．（2024九上·锦江月考）已知A~E是初中化学常见的五种物质，其中C可供给呼吸，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，（“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）A的化学式 。
（2）B的用途 （答一点即可）。
（3）请写出E→C+D的化学方程式 。
（4）C→D的转化， （填“一定”或“不一定”）属于化合反应。
【答案】CO2；作燃料（或冶炼金属）；；不一定
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】已知A~E是初中化学常见的五种物质，其中C可供给呼吸，可推出C为氧气，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E能转化为C和D，可推出E为过氧化氢，D为水，A能与D反应，且A能与C相互转化，可推出A为二氧化碳，A能与B相互转化，B能与C反应，可推出B为一氧化碳，代入验证，符合题意；（1）由上述分析可知，A为二氧化碳，化学式为：CO2，故答案为：CO2；
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，可作燃料以及用于冶炼金属，故答案为：作燃料（或冶炼金属）；
（3）E→C+D为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）C→D的转化，可以是氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，还可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故不一定是化合反应，故答案为：不一定。
【分析】先根据已知条件分析出A~E分别是哪几种物质，然后结合具体题目进行回答；
（1）根据已知条件分析回答；
（2）根据一氧化碳具有可燃性和还原性，可作燃料以及用于冶炼金属来回答；
（3）根据E→C+D为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气来回答；
（4）根据C→D的转化，可以是氢气燃烧生成水，也可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水进行分析。
19．（2024九上·锦江月考）利用下列实验来探究气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。
①仪器a的名称是 。
②实验室制取的化学方程式是 ；收集可选用的装置是 （填序号），检验收集满的方法是 。
③利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。
④与A装置相比，利用C装置制取的优点是 。
（2）某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： 。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 （填序号）。
a.能溶于水
b.能与水发生反应
c.能与NaOH溶液发生反应
【答案】试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满；锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中；可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2溶于水；振荡；ac
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是：试管故答案为：试管；
②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取，其化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集CO2选用向上排空气法，即选择装置D，检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、D、将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满；
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，因为反应在继续进行，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中，因此可观察到的现象是：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中，故答案为：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中；
④与A装置相比， C装置中使用了分液漏斗，通过分液漏斗可以随时添加液体药品，通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率，从而达到控制反应速率的作用，因此利用C装置制取CO2的优点是：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用，故答案为：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用；
（2）①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成，烧瓶乙中注入的是饱和石灰水，二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化，二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，因此BC段气压逐渐变小的原因是：CO2溶于水；振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶内压强减小就加快，因此导致CD段气压快速变小的操作是：振荡，故答案为：CO2溶于水、振荡；
③不管是曲线1还是曲线3，开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的，经过短暂的压强增大后，瓶内压强都逐渐变小；曲线1表示的是水注入二氧化碳气体中，瓶内的压强减小，说明二氧化碳能溶于水，当然，二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸，实验中不能得出结论，需要补充一个证明有碳酸生成的实验，通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳，如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应，只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，瓶内压强减小应该跟曲线1相似，而实验中曲线3压强减小幅度远大于曲线1，说明二氧化碳除了溶于水，还跟氢氧化钠反应，因此对比曲线1与曲线3，能得出的结论是：ac，故答案为：ac。
【分析】（1）①根据实验室常用仪器的名称来回答；
②根据实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取以及收集二氧化碳的方法和验满的方法来回答；
③根据反应继续进行，会生成二氧化碳气体使得瓶内压强增大进行分析；
④根据可以通过分液漏斗随时添加液体药品，还能通过分液漏斗控制酸液的滴加速率从而控制反应速率来回答；
（2）①根据二氧化碳和氢氧化钙的反应来回答；
②根据二氧化碳能溶于水，会使瓶内压强减小，接触面积越大，溶解越充分分析回答；
③根据曲线1可以说明二氧化碳能溶于水以及曲线3压强减小幅度远大于曲线1进行分析。
20．（2024九上·锦江月考）学习了二氧化碳的性质后，化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【进行实验】
(1)实验①：取两瓶盛满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入1/3体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶 。得出结论：振荡，可以加快二氧化碳在水中的溶解。
(2)实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如下图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。
实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL新制的二氧化碳气体和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如下图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。
实验②③使用的蒸馏水是新制的，目的是 ，反复交替推动注射器活塞的作用是 。
(3)记录数据：
实验编号 抽取气体及体积 抽取蒸馏水的体积 充分混合后，气、液总体积
② 10mL空气 10 mL 20 mL
③ 10mL现制的二氧化碳 10mL 13 mL
【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解 体积的二氧化碳。实验②的作用是 。
【反思质疑】为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水，老师用数字化实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如下图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL新制蒸馏水的注射器，刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，最终烧瓶内压强为106.51KPa．压强变化曲线如下图3所示。
(4)①BC段压强上升的原因是： 。
②CD段压强缓慢减小，进行了 操作后，看到DE段压强明显减小。
③最终F点压强大于B点由此你的解释是 。
【答案】变瘪了；防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度；使水和二氧化碳充分接触，快速充分溶解；0.7；对比实验；将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大；振荡烧瓶；1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大
【知识点】探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）二氧化碳溶于水后，瓶内压强减小，所以振荡后的塑料瓶变瘪了，故答案为：变瘪了；
（2）实验②③使用的蒸馏水是新制的，目的是防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度；反复交替推动注射器活塞的作用是使水和二氧化碳充分接触，快速充分溶解，故答案为：防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度、使水和二氧化碳充分接触，快速充分溶解；
（3）由表中数据可知：10mL水中只能溶解（20mL-13mL）=7mL二氧化碳，即二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解0.7体积的二氧化碳；实验②与实验③抽取的气体不同，所以实验②的作用是对比实验；故答案为：0.7、对比实验；
（4）①BC段压强上升是因为实验中迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大，故答案为：将注射器里的蒸馏水全部压入中，造成烧瓶内的压强迅速增大；
②CD段压强缓慢减小，而DE段压强明显减小，这是因为进行了振荡烧瓶，使二氧化碳迅速溶解在水中，瓶中压强减小速率变快，故答案为：振荡烧瓶；
③因为1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入的水也占有一定的体积，因此反应后压强略大于反应前容器内的压强，故答案为：1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大。
【分析】（1）根据二氧化碳溶于水后，瓶内压强减小来分析；
（2）根据空气中的二氧化碳能溶于水以及反复交替推动注射器活塞是为了让气体和水充分溶解进行分析；
（3）根据表格中的数据进行分析；
（4）①根据迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中会造成烧瓶内的压强迅速增大进行分析；
②根据振荡会加快二氧化碳的溶解速率进行分析；
③根据1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入的水也占有一定的体积进行分析。
21．（2024九上·锦江月考）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是 。
（2）每份样品充分反应后，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）反应物的接触面积（合理即可）
（2）解：该样品中碳酸钙的质量分数为x。
答：该样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）从图像可知，差异为石灰石的形状，粉末状石灰石与盐酸接触面积大，反应快，所以可以得出影响该化学反应速率的因素是反应物的接触面积。
（2）解：该样品中碳酸钙的质量分数为x。
答：该样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【分析】（1）根据粉末状石灰石生成二氧化碳的速率更快进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行化学方程式的有关计算。
（1）从图像可知，差异为石灰石的形状，粉末状石灰石与盐酸接触面积大，反应快，所以可以得出影响该化学反应速率的因素是反应物的接触面积。
（2）见答案。
四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校2024-2025学年九年级上学期十二月测试化学试卷（1-6单元）
1．（2024九上·锦江月考）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．自来水经过蒸馏变为蒸馏水 B．以石墨为原料合成金刚石
C．防毒面具中用活性炭防止中毒 D．将泥水过滤
2．（2024九上·锦江月考）我国有雄浑壮丽的山河美景 以下对四季美景的微观解释错误的是
A．春天花香四溢，分子在不断运动
B．夏天云消雾散，分子间隔发生了变化
C．秋天层林尽染，分子种类不同性质不同
D．冬天白雪皑皑，分子种类发生了变化
3．（2024九上·锦江月考）学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是（ ）
A．N2：两个氮原子
B．H2O2中氧元素的化合价是-1价
C．2Fe2+：两个铁离子
D．氯化钙（CaCl2）中含有2个Cl元素
4．（2024九上·锦江月考）下列叙述中，与常温下碳单质的化学性质稳定有关的是（ ）
A．用活性炭脱色制白糖 B．用金刚石切割玻璃
C．用碳素笔书写重要文件和资料 D．用石墨为主要原料制铅笔芯
5．（2024九上·锦江月考）下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．二氧化碳密度比空气大，可用作制碳酸饮料
B．一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．活性炭有吸附性，可用作除味剂
6．（2024九上·锦江月考）图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误的是
A．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720
B．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同
C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化
7．（2024九上·锦江月考）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是
①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
8．（2024九上·锦江月考）实验室用双氧水制氧气和用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是（ ）
A．反应都需要加热 B．反应原理都是分解反应
C．所用药品的状态不同 D．都能用向上排空气集气法收集
9．（2024九上·锦江月考）“硝酸”是高中化学将要学习的物质。氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应后产生了新的分子和原子
B．该反应涉及两种氧化物
C．反应前后氮元素的化合价没有发生变化
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
10．（2024九上·锦江月考）下列有关实验室制取氧气或二氧化碳气体所用物质和装置均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·锦江月考）对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ）
A．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用作气体肥料，CO可用于冶炼金属
D．CO2无毒，CO有毒
12．（2024九上·锦江月考）按如图进行实验，下列分析或结论正确的是
A．澄清石灰水的作用只是为了隔绝空气
B．实验结束应立即倒出试管内的粉末
C．本实验主要体现了木炭的可燃性
D．为提高火焰温度，应在酒精灯火焰周围罩一个网罩
13．（2024九上·锦江月考）下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热
B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色
C 除去CO2中的CO 点燃
D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·锦江月考）化学用语是学习化学的基本工具请用化学符号填空。
（1）氮气 ；
（2）两个碳酸根离子 ；
（3）氧化铝中铝元素显+3价 ；
（4）自然界中最硬的物质的化学式是 ；
（5）淡黄色固体燃烧后生成有刺激性气味的气体的化学式为 ；
（6）人体中含量最多的金属元素是 。
15．（2024九上·锦江月考）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图是1至18号元素和38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）上图中，X= 。
（2）锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。锶元素和氯元素形成化合物的化学式是 。
（3）仔细分析图表可推测出锶元素位于元素周期表第 周期。
（4）Li元素与Na元素具有相似化学性质的原因是 。
（5）磷原子的相对原子质量为31，中子数为 。
（6）二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其 （填字母）。
A．质子数 B．中子数
C．化合价 D．相对原子质量
16．（2024九上·锦江月考）碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。
（1）碳元素在元素周期表中的信息如图甲所示。碳原子的相对原子质量是： 。
（2）第22届国际足联世界杯将于2022年在卡塔尔举行，小小足球牵动着亿万球迷的心。化学中有一种形似足球的物质(如图乙)，其化学式为 ，该物质由 (填“原子”或“分子”)构成。
（3）炭雕(如图丙)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有 的结构，具有 能力，所以既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。
（4）图丁表示的物质的名称是 ，是自然界最 的物质。
（5）图乙、丁、戊表示的物质都是碳元素组成的单质，但其物理性质存在较大差异，原因是 。
17．（2024九上·锦江月考）甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。(碱石灰能吸收水分和酸性物质)
（1）装置连接好后(固定装置省略)，推动注射器活塞，出现 现象时，说明装置气密性良好。
（2）写出甲酸分解的化学方程式： 。
（3）证明一氧化碳与四氧化三铁已发生反应的现象是 。此处酒精灯火焰外加网罩的目的是： 。
（4）a处导管口绑一小气球的目的是 ；小气球也可以用 代替。
18．（2024九上·锦江月考）已知A~E是初中化学常见的五种物质，其中C可供给呼吸，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，（“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）A的化学式 。
（2）B的用途 （答一点即可）。
（3）请写出E→C+D的化学方程式 。
（4）C→D的转化， （填“一定”或“不一定”）属于化合反应。
19．（2024九上·锦江月考）利用下列实验来探究气体的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体。
①仪器a的名称是 。
②实验室制取的化学方程式是 ；收集可选用的装置是 （填序号），检验收集满的方法是 。
③利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。
④与A装置相比，利用C装置制取的优点是 。
（2）某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下：
步骤1：如图5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满，三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。
步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： 。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。
③对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 （填序号）。
a.能溶于水
b.能与水发生反应
c.能与NaOH溶液发生反应
20．（2024九上·锦江月考）学习了二氧化碳的性质后，化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【进行实验】
(1)实验①：取两瓶盛满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入1/3体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶 。得出结论：振荡，可以加快二氧化碳在水中的溶解。
(2)实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如下图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。
实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL新制的二氧化碳气体和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如下图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。
实验②③使用的蒸馏水是新制的，目的是 ，反复交替推动注射器活塞的作用是 。
(3)记录数据：
实验编号 抽取气体及体积 抽取蒸馏水的体积 充分混合后，气、液总体积
② 10mL空气 10 mL 20 mL
③ 10mL现制的二氧化碳 10mL 13 mL
【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解 体积的二氧化碳。实验②的作用是 。
【反思质疑】为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水，老师用数字化实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如下图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL新制蒸馏水的注射器，刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，最终烧瓶内压强为106.51KPa．压强变化曲线如下图3所示。
(4)①BC段压强上升的原因是： 。
②CD段压强缓慢减小，进行了 操作后，看到DE段压强明显减小。
③最终F点压强大于B点由此你的解释是 。
21．（2024九上·锦江月考）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是 。
（2）每份样品充分反应后，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用自来水制蒸馏水的过程中，只是通过蒸馏得到纯净的水，过程中只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、石墨与金刚石是两种不同的物质，用石墨制金刚石的过程中，有新物质--金刚石生成，属于化学变化，符合题意；
C、防毒面具中用活性炭防止中毒，是利用活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、将泥水过滤过程中只是将固液分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.春天花香四溢，说明分子在不断运动，正确；
B.夏天云消雾散，说明分子间隔发生了变化，正确；
C.秋天层林尽染，说明分子种类不同性质不同，正确；
D.冬天白雪皑皑，并没有新物质生成，分子种类不变，错误；
故答案为D。
【分析】微粒的性质：质量和体积都很小、是在不断运动的、微粒间有空隙；同种分子、化学性质相同，据此分析。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. N2：可以表示一个氮分子或氮气这种物质，不能表示两个氮原子，故不符合题意；
B. 化合物中元素化合价代数和为零，在H2O2中氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价只能是-1价，（+1）×2+（-1）×2=0，故符合题意；
C. 2Fe2+：表示两个亚铁离子，故不符合题意；
D. 氯化钙（CaCl2）中含有钙、氯两种元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式，在宏观上表示一种物质，还表示物质是由什么元素组成的；
微观上，表示一个分子，还表示一个分子是由几个什么原子构成的。
B、在化合物中，元素化合价代数和为零。
C、一个铁离子带有3个单位的正电荷。
D、元素只讲种类，不讲个数。
4．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可以用活性炭脱色来制取白糖，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，故A选项不符合题意；
B、金刚石硬度很大，所以可以用来切割玻璃，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是物质的物理性质，故B选项不符合题意；
C、用碳素笔书写重要的文件和资料利用了常温下碳的化学性质稳定，可以保存很长时间不褪色，因此C选项符合题意；
D、石墨质软可用于制作铅笔芯，这一性质不需要发生化学变化就能表现出来，是物质的物理性质，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据用活性炭脱色来制取白糖利用了活性炭的吸附性进行分析；
B、根据用金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的性质进行分析；
C、根据用碳素笔书写重要的文件和资料利用了常温下碳的化学性质稳定进行分析；
D、根据用石墨为主要原料制铅笔芯利用了石墨质软的性质进行分析。
5．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳可作碳酸饮料，是因为二氧化碳能和水反应，而不是因为二氧化碳的密度比空气大，该选项错误；
B、一氧化碳可用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，而不是因为一氧化碳具有可燃性，该选项错误；
C、石墨可作润滑剂，是因为石墨润滑，而不是因为具有导电性，所以选项错误；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则可用作除味剂，该选项正确。
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳的性质判断可得；
B、根据一氧化碳的性质和用途判断可得；
C、根据石墨的性质和用途判断可得；
D、根据活性炭的性质和用途判断可得。
6．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、足球烯是由分子构成的物质，其相对分子质量为12x60=720，故A选项正确；
B、金刚石和石墨都是碳单质，但是二者物理性质有很大的差异，这是因为碳原子的排列方式不同，故B选项错误；
C、金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，因此金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同，故C选项正确；
D、金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质，因此三者之间的转化有新物质生产，都属于化学变化，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据足球烯是由分子构成的物质以及相对分子质量=各原子相对原子质量的总和进行分析；
B、根据碳原子的排列方式不同导致碳单质的物理性质不同进行分析；
C、根据金刚石、石墨、足球烯都是碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳进行分析；
D、根据金刚石、石墨与足球烯是三种不同的物质进行分析。
7．【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】实验1干石蕊纸花不变红说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，而实验2湿的石蕊纸花变红，这说明CO2能够与水发生化学反应，生成的新物质使石蕊变红，因此该实验能证明的是②③，
故答案为：B.
【分析】根据实验1干石蕊纸花不变红，而实验2湿的石蕊纸花变红进行分析。
8．【答案】D
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、双氧水常温下在二氧化锰的催化作用之下可以生成氧气，而大理石和稀盐酸反应也是常温下进行的，不需要加热，故A说法不符合题意；
B、大理石和稀盐酸的反应属于复分解反应，故B说法不符合题意；
C、双氧水为液体，而二氧化锰为固体，是固液反应；而大理石是固体，盐酸是液体，该反应也是固液反应，故C说法不符合题意；
D、二氧化碳、氧气的密度比空气的密度都大，都能用向上排空气法收集，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应在常温下进行，属于分解反应；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应在常温下进行，属于复分解反应，且氧气和二氧化碳的密度都大于空气。
9．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，反应前后分子的种类发生了改变，但是原子的种类没有改变，故A选项错误；
B、由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素得叫作氧化物，该反应中，甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O，四种物质中符合氧化物的定义属于氧化物的是丙和丁，即该反应涉及两种氧化物，故B选项正确；
C、反应前甲是NH3中氮元素化合价为-3价，反应后丙是NO中氮元素化合价为+2价，因此反应前后氮元素的化合价发生了变化，故C选项错误；
D、该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，因此生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据化学反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变进行分析；
B、根据氧化物的定义以及甲乙丙丁表示的物质进行分析；
C、根据氨气和一氧化氮中氮元素的化合价进行分析；
D、根据该反应的化学方程式进行分析。
10．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、氯酸钾制取氧气需要用到氯酸钾和二氧化锰，二者都是固体，加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管底部，故A选项错误；
B、该装置中，长颈漏斗要深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，故B选项错误；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，管口塞一团棉花，同时用酒精的外焰加热，故C选项正确；
D、制取二氧化碳时选用的实验药品是块状大理石（石灰石）和稀盐酸而不是稀硫酸，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管底部进行分析；
B、根据长颈漏斗要深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出进行分析；
C、根据高锰酸钾制取氧气的实验操作进行分析；
D、根据制取二氧化碳时选用的实验药品是块状大理石（石灰石）和稀盐酸进行分析。
11．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】解：A、应该是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故选项错误；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，故选项正确；
C、二氧化碳可用作气体肥料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项正确；
D、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易使人中毒，故选项正确；
故选A
【分析】一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸.1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子．
12．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、本实验中 ，澄清石灰水有两个作用，一个是隔绝空气，还有一个是检验是否有二氧化碳生成，故A选项错误；
B、铜在加热的条件下易于氧气反应生成氧化铜，因此要等冷却后再将试管中的粉末倒出，避免生成的铜单质再次被氧化，故B选项错误；
C、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中的氧被夺走，体现的是木炭的还原性，故C选项错误；
D、酒精的火焰周围罩一个网罩可以集中火焰，从而提高火焰温度，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据澄清石灰水还可以检验是否有二氧化碳生成进行分析；
B、根据铜在加热的条件下易于氧气反应生成氧化铜进行分析；
C、根据该实验体现的是木炭的还原性进行分析；
D、根据酒精的火焰周围罩一个网罩可以集中火焰，从而提高火焰温度进行分析。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、除去氧化铜中的碳粉，不能用高温加热的方法，因为氧化铜和碳在高温条件下会发生反应生成铜和二氧化碳，故A错误；
B、氧化铜和碳粉都是黑色的，不能用观察颜色的方法进行鉴别，故B错误；
C、CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以不能用点燃的方法除去CO2中的CO，故C错误；
D、鉴别CO和CO2，把气体分别通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，不能使紫色石蕊溶液变红的是CO，故D正确；
故答案为：D。【分析】A、根据高温条件下氧化铜和碳粉会发生反应进行分析解答；
B、根据氧化铜和碳粉都是黑色固体进行分析解答；
C、根据CO2既不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行分析解答；
D、根据CO能与水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红进行分析解答。
14．【答案】（1）N2
（2）2
（3）
（4）C
（5）SO2
（6）Ca
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）氮气由分子构成，化学式为元素符号+下标，即N2，故答案为：N2；
（2）碳酸根离子为，个数放在离子符号之前，故答案为：2；
（3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，即，故答案为：；
（4）自然界中最硬的物质是金刚石，金刚石由原子构成，化学式直接由元素符号表示，即C，故答案为：C；
（5）淡黄色固体是硫，硫燃烧生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为SO2，故答案为：SO2；
（6）人体中含量最多的金属元素是钙，符号为Ca，故答案为：Ca。
【分析】（1）根据氮气的化学符号来回答；
（2）根据碳酸根离子的化学符号来回答；
（3）根据化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后来回答；
（4）根据自然界中最硬的物质是金刚石来回答；
（5）根据淡黄色固体是硫，硫燃烧生成的刺激性气味气体是二氧化硫来回答；
（6）根据人体中含量最多的金属元素是钙来回答。
（1）氮气是由分子构成，化学式为元素符号+下标，即N2。
（2）碳酸根离子为，个数放在离子符号之前，故两个碳酸根为：2
（3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，化合价标在元素符号的正上方即
（4）自然界中最硬的物质是金刚石，金刚石由原子构成，化学式直接由元素符号表示，即C。
（5）淡黄色固体是硫，硫燃烧生成的刺激性气味气体是二氧化硫，化学式为SO2。
（6）人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙，符号为Ca。
15．【答案】（1）17
（2）失去；Sr2+；SrCl2
（3）5
（4）原子的最外层电子数相同
（5）16
（6）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，由图示可知氯原子质子数为17，那么其原子序数也为17，即X=17，故答案为：17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成锶离子，表示为：Sr2+；锶元素显+2价，氯元素显-1价，故它们形成的化合物的化学式为：SrCl2，故答案为：失去、Sr2+、SrCl2；
（3）由图表可知，原子的电子层数=周期数，锶原子核外有5个电子层，那么锶元素位于元素周期表第五周期，故答案为：5；
（4）最外层电子数决定了元素的化学性质，Li元素与Na元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，因此二者化学性质相似，故答案为：原子的最外层电子数相同；
（5）原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，所以原子的相对原子质量质子数+中子数，那么中子数=相对原子质量-质子数，由图表可知，磷原子的质子数为15，那么磷原子的中子数=31-15=16，故答案为：16；
（6）元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，因此确定Mo为42号元素依据的是其质子数，故答案为A.
【分析】（1）根据原子中，质子数=原子序数进行分析；
（2）根据最外层电子数小于4在化学反应中易失去电子回答第一、二个空，根据锶元素显+2价，氯元素显-1价回答第三个空；
（3）根据原子的电子层数=周期数分析回答；
（4）根据最外层电子数决定了元素的化学性质进行分析；
（5）根据原子的相对原子质量质子数+中子数进行分析；
（6）根据元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数进行分析。
（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数，故X=17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成锶离子，表示为：Sr2+；
锶元素显+2价，氯元素显-1价，故它们形成的化合物的化学式为：SrCl2；
（3）锶原子核外有5个电子层，锶元素位于元素周期表第五周期；
（4）Li元素与Na元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
（5）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=15，中子数=相对原子质量-质子数=31-15=16；
（6）质子数=原子序数，故确定Mo为42号元素是依据其质子数。故选A。
16．【答案】（1）12.01
（2）C60；分子
（3）疏松多孔；吸附
（4）金刚石；硬
（5）原子的排列方式不同
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）元素周期表一格最下面的数字表示原子的相对原子质量，因此碳的相对原子质量为12.01，故答案为：12.01；
（2）图乙表示的是C60，该物质分子由60个碳原子构成，是由分子构成的物质，故答案为：C60、分子；
（3）活性炭具有吸附性是因为活性炭结构疏松多孔，才使其具有吸附能力，故答案为：疏松多孔、吸附；
（4）由图可知，该结构为金刚石的结构，金刚石是自然界硬度最大的物质，故答案为：金刚石、硬；
（5）C60、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是三者物理性质差异很大，这是因为其原子排列方式不，故答案为：原子排列方式不同。
【分析】（1）根据元素周期表一格最下面的数字表示原子的相对原子质量来回答；
（2）根据图乙表示的是C60以及该物质是由分子构成的来回答；
（3）根据活性炭具有疏松多孔的结构，因此有很强的吸附性来回答；
（4）根据图丁是金刚石来回答；
（5）根据碳单质物理性质差异较大是因为原子排列方式不同来回答。
（1）根据元素周期表信息，相对原子质量位于元素中文名称下方，故填12.01；
（2）由图可知，该物质分子由60个碳原子构成，则其分子式为C60，该物质由分子构成，故填C60；分子；
（3）活性炭具有吸附性是因为活性炭结构疏松多孔，才使其具有吸附能力，故填疏松多孔；吸附；
（4）由图可知，该结构为金刚石的结构，金刚石是自然界硬度最大的物质，故填金刚石；硬；
（5）C60、金刚石和石墨都是由碳元素组成，物理性质差异很大，是因为其原子排列方式不同。故填原子排列方式不同
17．【答案】（1）气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处
（2）
（3）澄清石灰水变浑浊；使火焰聚拢，提高温度
（4）收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；燃着的酒精灯
【知识点】检查装置的气密性；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）推动注射器，装置总体积变小，压强增大，则可观察到气球变大，若是装置气密性良好，那么松手后，注射器又会回到原位置，气球变回原来大小，故答案为：气球变大，松开手，气球变回原来大小，注射器活塞回到原刻度处；
（2）甲酸在浓硫酸催化作用下加热生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，四氧化三铁和铁粉均为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；在火焰上外加网罩，能使火焰聚拢，提高温度，故答案为：澄清石灰水变浑浊、使火焰聚拢，提高温度；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，小气球的作用为收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；一氧化碳具有可燃性，因此也可用燃着的酒精灯代替小气球来处理尾气，故答案为：收集尾气中的有毒气体，防止空气污染、燃着的酒精灯；
【分析】（1）根据检查装置气密性的实验操作进行分析；
（2）根据甲酸在浓硫酸催化作用下加热生成一氧化碳和水来回答；
（3）根据四氧化三铁和铁粉均为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊回答第一个空，根据在火焰上外加网罩，能使火焰聚拢，提高温度回答第二个空；
（4）根据一氧化碳有毒，会污染空气以及一氧化碳具有可燃性进行分析。
（1）推断注射器，装置中的气体增大，压强增大，则可观察到气球变大，若装置气密性良好，松手后，注射器又会回到原位置，气球变回原来大小。
（2）甲酸在浓硫酸催化作用下加热生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，四氧化三铁和铁粉均为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
在火焰上外加网罩，能使火焰聚拢，提高温度。
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，则小气球的作用为收集尾气中的有毒气体，防止空气污染；
一氧化碳具有可燃性，则也可用燃着的酒精灯代替。
18．【答案】CO2；作燃料（或冶炼金属）；；不一定
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】已知A~E是初中化学常见的五种物质，其中C可供给呼吸，可推出C为氧气，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E能转化为C和D，可推出E为过氧化氢，D为水，A能与D反应，且A能与C相互转化，可推出A为二氧化碳，A能与B相互转化，B能与C反应，可推出B为一氧化碳，代入验证，符合题意；（1）由上述分析可知，A为二氧化碳，化学式为：CO2，故答案为：CO2；
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，可作燃料以及用于冶炼金属，故答案为：作燃料（或冶炼金属）；
（3）E→C+D为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）C→D的转化，可以是氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，还可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故不一定是化合反应，故答案为：不一定。
【分析】先根据已知条件分析出A~E分别是哪几种物质，然后结合具体题目进行回答；
（1）根据已知条件分析回答；
（2）根据一氧化碳具有可燃性和还原性，可作燃料以及用于冶炼金属来回答；
（3）根据E→C+D为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气来回答；
（4）根据C→D的转化，可以是氢气燃烧生成水，也可以是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水进行分析。
19．【答案】试管；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满；锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中；可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CO2溶于水；振荡；ac
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是：试管故答案为：试管；
②实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取，其化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以收集CO2选用向上排空气法，即选择装置D，检验CO2收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、D、将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则集满；
③利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，因为反应在继续进行，生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，锥形瓶内的液体就会回流到长颈漏斗中，因此可观察到的现象是：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中，故答案为：锥形瓶内液面下降，有液体回流到长颈漏斗中；
④与A装置相比， C装置中使用了分液漏斗，通过分液漏斗可以随时添加液体药品，通过分液漏斗还可以控制酸液的滴加速率，从而达到控制反应速率的作用，因此利用C装置制取CO2的优点是：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用，故答案为：可以随时添加液体药品，可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用；
（2）①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成，烧瓶乙中注入的是饱和石灰水，二氧化碳和其反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②曲线1表示的是水加入二氧化碳气体中压强的变化，二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，因此BC段气压逐渐变小的原因是：CO2溶于水；振荡增大了二氧化碳气体和水的接触面积，使溶解更充分，溶解速度加快，瓶内压强减小就加快，因此导致CD段气压快速变小的操作是：振荡，故答案为：CO2溶于水、振荡；
③不管是曲线1还是曲线3，开始一段瓶内压强增大是气体中加入液体短时间内体积增大造成的，经过短暂的压强增大后，瓶内压强都逐渐变小；曲线1表示的是水注入二氧化碳气体中，瓶内的压强减小，说明二氧化碳能溶于水，当然，二氧化碳在溶于水时有没有和水反应生成碳酸，实验中不能得出结论，需要补充一个证明有碳酸生成的实验，通常情况下一体积水中只能溶解一体积二氧化碳，如果氢氧化钠不跟二氧化碳反应，只是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中的水，瓶内压强减小应该跟曲线1相似，而实验中曲线3压强减小幅度远大于曲线1，说明二氧化碳除了溶于水，还跟氢氧化钠反应，因此对比曲线1与曲线3，能得出的结论是：ac，故答案为：ac。
【分析】（1）①根据实验室常用仪器的名称来回答；
②根据实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取以及收集二氧化碳的方法和验满的方法来回答；
③根据反应继续进行，会生成二氧化碳气体使得瓶内压强增大进行分析；
④根据可以通过分液漏斗随时添加液体药品，还能通过分液漏斗控制酸液的滴加速率从而控制反应速率来回答；
（2）①根据二氧化碳和氢氧化钙的反应来回答；
②根据二氧化碳能溶于水，会使瓶内压强减小，接触面积越大，溶解越充分分析回答；
③根据曲线1可以说明二氧化碳能溶于水以及曲线3压强减小幅度远大于曲线1进行分析。
20．【答案】变瘪了；防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度；使水和二氧化碳充分接触，快速充分溶解；0.7；对比实验；将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大；振荡烧瓶；1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大
【知识点】探究二氧化碳的性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）二氧化碳溶于水后，瓶内压强减小，所以振荡后的塑料瓶变瘪了，故答案为：变瘪了；
（2）实验②③使用的蒸馏水是新制的，目的是防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度；反复交替推动注射器活塞的作用是使水和二氧化碳充分接触，快速充分溶解，故答案为：防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度、使水和二氧化碳充分接触，快速充分溶解；
（3）由表中数据可知：10mL水中只能溶解（20mL-13mL）=7mL二氧化碳，即二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解0.7体积的二氧化碳；实验②与实验③抽取的气体不同，所以实验②的作用是对比实验；故答案为：0.7、对比实验；
（4）①BC段压强上升是因为实验中迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大，故答案为：将注射器里的蒸馏水全部压入中，造成烧瓶内的压强迅速增大；
②CD段压强缓慢减小，而DE段压强明显减小，这是因为进行了振荡烧瓶，使二氧化碳迅速溶解在水中，瓶中压强减小速率变快，故答案为：振荡烧瓶；
③因为1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入的水也占有一定的体积，因此反应后压强略大于反应前容器内的压强，故答案为：1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大。
【分析】（1）根据二氧化碳溶于水后，瓶内压强减小来分析；
（2）根据空气中的二氧化碳能溶于水以及反复交替推动注射器活塞是为了让气体和水充分溶解进行分析；
（3）根据表格中的数据进行分析；
（4）①根据迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中会造成烧瓶内的压强迅速增大进行分析；
②根据振荡会加快二氧化碳的溶解速率进行分析；
③根据1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入的水也占有一定的体积进行分析。
21．【答案】（1）反应物的接触面积（合理即可）
（2）解：该样品中碳酸钙的质量分数为x。
答：该样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）从图像可知，差异为石灰石的形状，粉末状石灰石与盐酸接触面积大，反应快，所以可以得出影响该化学反应速率的因素是反应物的接触面积。
（2）解：该样品中碳酸钙的质量分数为x。
答：该样品中碳酸钙的质量分数是80%。
【分析】（1）根据粉末状石灰石生成二氧化碳的速率更快进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行化学方程式的有关计算。
（1）从图像可知，差异为石灰石的形状，粉末状石灰石与盐酸接触面积大，反应快，所以可以得出影响该化学反应速率的因素是反应物的接触面积。
（2）见答案。
