2024-2025学年江苏省泰州中学高三模拟一考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cr52 Ag108
一、单项选选题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是
A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化
2.下列关于ClO2、ClO2-和ClO3-的说法正确的是
A.ClO2属于共价化合物 B.ClO2-中含有非极性键
C.ClO3-的空间构型为平面三角形 D.ClO2-和ClO3-的键角相等
3.A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是
A．电负性C>B>A>D B、C杂化方式相同
C．该化合物1mol阴离子含有2mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价
4.下列说法不正确的是
A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质
C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
D．饱和氯水既有酸性，又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强。
5.Fe3O4可表示为Fe(ⅡFe(Ⅲ)[Fe(Ⅲ)O4],下列说法正确的是
A．在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成
B．加热条件下，与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜
C．氧化亚铁晶体中，是因为其晶体中混有零价
D．铁元素的两种离子与的结合能力：
6.下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污用装置
B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D. 丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
7．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是
X可以发生取代、氧化、缩聚反应
B．X分子存在顺反异构体
C．Y在水中的溶解度比X大
D．Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子
8．废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸；
ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。
A．步骤②中反应PbSO4(s)+(aq) PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105
B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O
D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO3
9．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用
图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是
A．电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
10.根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚
B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯
D 取5mL0.1mol L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度
11．草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s) ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH＞0
下列说法正确的是
A．该反应能自发进行，其原因是ΔS＜0
B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023
C．如题11图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4
D．CO2是由非极性键构成的非极性分子
12. 将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法错误的是
回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
B. 氯化银中加入氨水发生的离子反应为：
C. 当析出4.3200 g Ag时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol
D. 操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥
13.酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸 H2C2O4的电离平衡常数。下列说法正确的是
A. H2T在水溶液中的电离方程式为：H2T 2H++T2-
B. 常温下，往0.01mol/LNaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的PH逐渐增大
C. 0.01mol/LNa2T水溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HT-)+C(H2T)
D. H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4+T2-=HC2O4-+HT-
14.在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
已知反应管内发生的反应为
反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1
反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·mol-1
A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol-1
B．280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值
C．220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少
D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率
二、非选择题：共4题，共58分。
15.科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)在周期表中处 区；基态原子的价层电子排布式为 ；基态、的核外未成对电子数之比为： 。
(2)有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是 ，的第三电离能小于的第三电离能，原因是 。
(3)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。
①该离子中存在的化学键有 (填字母)。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键
②含有键的数目为 。
③向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是 。
④与的结构相似，二者键角大小关系为 (填“>”或“<”)，理由是： 。
(4)铁单质和氨气在可发生置换反应；产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表，白球代表)。若该晶体的密度为，则两个距离最近的原子间的距离为 (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。
16. 褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称为氰基和_____。
（2）已知： ，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因_____。
元素 H C O
电负性 2.1 2.5 3.5
（3）E的结构简式为_____。
（4）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式_____。
ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ.含有结构，不含N—H键；
ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。
17.钾铬矾[]，，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题：
(1)利用装置可制备，其反应的化学方程式为 。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是 。
(2)B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是 。
(3)对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入 (填试剂)进行检验。
(4)研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图所示。
由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为 。
往含铬废水中加入适量可溶性钡盐可使铬元素转化为沉淀而除去。要使的排放达到安全标准(含量)，应保证水体中的最低浓度为 (，写出计算过程)。
18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）液氨是一种重要的载氢材料。已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图﹣1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。
①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是 。
②低温区TiO2﹣xHy能提高合成氨效率的原因是 。
③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 。
十氢萘（C10H18）是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图﹣2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间的变化关系如图﹣3所示。
①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是 。
②7h时，反应体系内氢气的物质的量为 mol。
以H2、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF（）的机理如图﹣4所示。
①该过程合成DMF的化学方程式为 。
②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 。
③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为 。
答案
题型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A A B D D A D C B C D B D
1-5 BAABD 6-10 DADCB 11-15 CDBD
15.（12分）(1) d 4：3
(2) +5 的价电子排布式为，的价电子排布式为，的轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得失去第3个电子所需能量更高，所以的第三电离能小于的第三电离能
(3) AE 射线衍射法 < 电负性：，在中成键电子对偏向，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向，成键电子对之间的排斥力小，键角小
(4)
16.（16分）（1）酯基 （2）酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与氨基难生成酰胺
(3)
（4）
（5）
17.（14分）(1) 增大浓度加快反应速率，减少溶解量，促进逸出
(2)酸性溶液可以将乙醇氧化
(3)稀盐酸酸化的氯化钡溶液
(4)
(5)
18.（16分）（1）①纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率；
②反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率；
③2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O；
（2）①催化剂显著降低了C10H12转化为C10H8的活化能，C10H12分解速率大于其生成速率；
②2.028；
（3）①H2+CO2+HN（CH3）2H2O+；
②HCOOH；
③H—O—D。
