重庆市育才中学校教育集团2024-2025学年九年级上学期第二次自主作业化学试卷
1．（2024九上·重庆市期中）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用的文房四宝制作过程中一定发生了化学变化的是
A．竹管削成笔 B．松木烧成墨 C．宣纸裁成书 D．端石磨成砚
2．（2024九上·重庆市期中）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，因此需要补钙，这里的“钙”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
3．（2024九上·重庆市期中）为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是
A．检查装置的气密性
B．滴加液体
C．加热液体
D．量取液体
4．（2024九上·重庆市期中）科学家测得火星大气成分（体积分数）如图所示，火星大气中的氮气与地球空气的氮气相比，体积分数更大的是
A．火星大气 B．地球空气 C．两者一样 D．无法比较
5．（2024九上·重庆市期中）分类是研究物质的常用方法。下列物质属于氧化物的是
A．水 B．高锰酸钾 C．氧气 D．澄清石灰水
6．（2024九上·重庆市期中）《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是
A．雨水落地后，水分子不再运动
B．水凝结成霜，水分子种类发生改变
C．水蒸发成水蒸气，水分子体积变大
D．水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小
7．（2024九上·重庆市期中）从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，产生白烟
B．红磷在空气中燃烧，产生白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
8．（2024九上·重庆市期中）为探究不同电压对电解水速率的影响，某兴趣小组用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氧气所需时间。下列分析不正确的是
A．b管与电源正极相连
B．该实验能探究水的组成
C．a管与b管中气体体积比为2 ：1
D．该实验中，电压越高电解水的速率越慢
9．（2024九上·重庆市期中）乙二醇（化学式为C2H6O2）可用于生产汽车防冻液，下列有关乙二醇的说法正确的是
A．相对分子质量为62g
B．一个乙二醇分子含有一个氧分子
C．乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为1：1
D．乙二醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成
10．（2024九上·重庆市期中）模型构建是学习化学的一种高效方法，下列模型正确的是
A．可加热仪器分类
B．性质与用途的关系
C．地壳中元素含量
D．氧化反应和缓慢氧化的关系
11．（2024九上·重庆市期中）工业上使用氨气（NH3）生产含氮化肥，化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，下列说法正确的是
A．X的化学式是H2
B．CO2属于空气污染物
C．氨气中氮元素的化合价为-3价
D．为了提高农作物的产量大量使用含氮化肥
12．（2024九上·重庆市期中）物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案设计不正确的是
A．鉴别氧气和二氧化硫气体——闻气味
B．鉴别厨房里的食盐和白糖——尝味道
C．鉴别二氧化锰和四氧化三铁——看颜色
D．鉴别蒸馏水和澄清石灰水——取样，通入二氧化碳
13．（2024九上·重庆市期中）“证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子
B．分解反应有多种生成物，所以有多种生成物的反应一定是分解反应
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变
14．（2024九上·重庆市期中）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是
序号 A. B. C. D.
实验方案
实验目的 探究石蜡密度比水小 实验室测定空气中氧气的含量 检验氢气的纯度 探究石蜡中含有氢、氧元素
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·重庆市期中）我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电解转化为甲酸（HCOOH），反应的微观模型示意图如图。下列说法不正确的是
A．该反应的反应条件为“通电”
B．该反应有助于减缓温室效应
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2
16．（2024九上·重庆市期中）兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是
A．从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应
B．加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s
C．曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量
D．结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块
17．（2024九上·重庆市期中）食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以预防甲状腺肿大。用化学用语填空。
（1）2个碘原子 。
（2）钾离子的符号为 。
（3）氯化钠的化学式为 。
（4）标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
18．（2024九上·重庆市期中）铷原子钟被称为北斗导航系统的心脏，图1是铷元素的相关信息以及原子结构示意图。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
A．图1中m=37，n=1 B．铷元素位于第五周期
C．铷原子中有37个中子 D．1个铷原子的质量为85.468
（2）图2中与铷元素化学性质相似的是 （填序号）。
（3）北斗导航系统的中的氢原子钟增强了其定位精度。铷元素和氢元素的本质区别是 。
（4）工业上用钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙，该反应的化学方程式为 。
19．（2024九上·重庆市期中）质量守恒定律对科学发展有重大意义。兴趣小组的同学用下图的实验装置来验证质量守恒定律。
（1）图1中反应的化学方程式为 。
（2）为达到验证质量守恒定律的目的，若只更换图2中的试剂，下列改进可行的是 （填序号）。
A．将试剂换成燃着的蜡烛
B．将试剂换成铁粉和硫酸铜溶液
C．将试剂换成食盐和蒸馏水
（3）为达到验证质量守恒定律的目的，若只更换图2中的装置，可用图3中的装置代替图2托盘天平左盘中的装置，图3中气球的作用为 （任答一点）。
（4）若用图4的装置验证质量守恒定律，当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，分析其主要原因是 。
（5）若4.8g镁带完全燃烧，最终生成氧化镁的质量为8g，则参加反应的镁带和氧气的质量比为 （填最简整数比）。
20．（2024九上·重庆市期中）2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表是航天器常用的燃料和助燃剂。
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态、有毒） 铝冰燃料（固态）
助燃剂 液氧 液氧 液态四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵（固态）
（1）液氢燃烧的化学方程式为 。
（2）下列模型可以表示四氧化二氮分子的是 （填序号）。
A． B．
C． D．
（3）铝冰燃料的主要成分为铝粉和冰，与偏二甲肼相比，其优点有 （任答一点）。
（4）在铝冰燃料中添加镁粉可以加快其燃烧速率，降低燃烧的起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为 %时，效果最明显。
样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/（mm3·s-1）
① 0 1253 32
② 1 625 46
③ 3 816 42
21．（2024九上·重庆市期中）高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。
【查阅资料】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水。
（1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是 。
（2）操作①的名称是 ，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 。
（3）该工业流程中可以循环利用的物质是 。
（4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为 。
22．（2024九上·重庆市期中）化学是一门以实验为基础的科学，化学兴趣小组对氧气的制取进行了项目式学习。
【项目一】实验室制取氧气：小组同学用以下的装置进行实验室制取氧气。
（1）仪器a的名称为________。
（2）若用装置B来制取氧气，反应的化学方程式为________。
（3）若想收集较干燥的氧气，可以选择的收集装置为________（填序号）。
【项目二】制氧机制取氧气：小组同学用市面上常见的制氧机制取氧气，如图是某品牌制氧机的工作原理。
（4）该制氧机的制氧原理为：
①第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；
②第二步：________（用化学方程式表示）。
（5）氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是________。
（6）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，类似于下图。下列说法正确的是 （填序号）。
A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管
C. 可以观察氧气生成的速率 D. 可以观察生成氧气的质量
23．（2024九上·重庆市期中）食物久放时，细菌与食物反应会产生氨气、硫化氢（H2S）气体等物质，这便是冰箱内异味气体的来源。化学兴趣小组对冰箱除味剂进行探究。
【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为以下四种类型。
（1）①掩盖式：利用芳香剂的挥发性掩盖臭味。
②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料，利用其________性去除异味。
③化学式：通过用金属氧化物作催化剂，除去有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。
④生物式：利用微生物吸收恶臭物质。
【实验探究】小组同学剪开某除味剂包装袋，观察到袋内固体颜色为黑色。
【提出问题】该除味剂的成分有哪些？
【作出猜想】可能含有活性炭、氧化铜、铁粉中的一种或多种。
【查阅资料】①氧化铜和活性炭不能被磁铁吸引；
②活性炭不能与稀盐酸反应；
③氧化铜能与稀盐酸反应，生成蓝色溶液。
【进行实验】
（2）步骤Ⅰ：用磁铁充分吸引该黑色固体粉末，观察到固体粉末部分被吸引，说明该除味剂中含有________（填化学式）。
（3）步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸，观察到固体粉末部分溶解，________，说明该除味剂中含有氧化铜和活性炭。
（4）步骤Ⅲ：为进一步确认该除味剂中含有活性炭，取步骤Ⅱ的剩余固体进行洗涤、烘干后，在酒精灯上点燃，观察到固体燃烧，该反应的化学方程式为________。
【反思评价】
（5）冰箱除味剂中的氧化铜起催化作用，使硫化氢气体与氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为________。
（6）该化学兴趣小组探究的冰箱除味剂用到的除味机理有 （填序号）。
A. 掩盖式 B. 物理式 C. 化学式 D. 生物式
24．（2024九上·重庆市期中）在奥运会体操、举重等项目中，常用到一种防滑粉，其主要成分是碳酸镁。下图是一袋防滑粉的标签，根据标签回答问题。
防滑粉 主要成分：MgCO3（含84%） 颜色：白色粉末 性质：吸水性 质量：300g 储存：干燥、阴凉处 用途：主要用于举重、体操、 攀岩等运动项目中
（1）碳酸镁中碳元素和氧元素质量比为 （填最简整数比）。
（2）这袋防滑粉中镁元素的质量为 g。
（3）工业上常用MgCl2来制备碳酸镁，若其他物质中均不含镁元素，要制得这样一袋防滑粉，需要MgCl2的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、竹管削成笔的过中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、松木烧成墨的过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意；
C、宣纸裁成书的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、端石磨成砚的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，因此需要补钙，这里的“钙”是强调宏观上存在的元素。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、装置气密性检查方法是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，观看导管口是否有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确，符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
D、量筒读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】地球空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，火星大气中氮气体积分数为2.7%<78%，所以火星大气中的氮气与地球空气的氮气相比，体积分数更大的是地球空气。
故答案为：B.
【分析】根据地球空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，火星大气中氮气体积分数为2.7%<78来解答。
5．【答案】A
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物来解答。
6．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子总在不断运动，雨水落地后，水分子也在不断运动，该说法错误，不符合题意；
B、水凝结成霜，是因为水分子间的间隔变大，水分子种类不变，该说法错误，不符合题意；
C、水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，该说法错误，不符合题意；
D、气体分子间隔较大，液态分子间隔较小，水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，化学变化中分子的种类变化，物理变化分子不变来解答。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该说法错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生白烟，该说法错误，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法正确，符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
B、根据红磷在空气中燃烧产生白烟来解答；
C、根据铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；
D、根据硫在空气中燃烧出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰来解答。
8．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，则是氧气，与电源正极相连，该说法正确，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，该说法正确，不符合题意；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，是氧气，a管收集到的气体较多，是氢气，a管与b管中气体体积比为2 ：1，该说法正确，不符合题意；
D、收集相同体积的氢气时，电压越高所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，物质由元素组成，电压越高电解水的速度越慢来解答。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙二醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×2=62，该说法错误，不符合题意；
B、1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，该说法错误，不符合题意；
C、乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为2：2=1：1，该说法正确，符合题意；
D、分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，物质的式量就是个原子的相对质量之和来解答。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；地壳中元素的分布与含量；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、烧杯、烧瓶、锥形瓶需要间接加热，试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，该模型错误，不符合题意
B、物质的性质决定用途，而用途又反映性质，该模型正确，符合题意；
C、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该模型错误，不符合题意；
D、缓慢氧化是发生比较缓慢，且不易被察觉的氧化反应，该模型错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据可以直接受热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，烧杯、烧瓶、锥形瓶需要间接加热来解答；
B、根据物质的性质决定用途，而用途又反映性质来解答；
C、根据地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁来解答；
D、根据缓慢氧化是发生比较缓慢且不易被察觉的氧化反应来解答。
11．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目和种类不变，反应前碳、氧、氮、氢原子个数是1、2、2、6，反应后有碳、氧、氮、氢原子个数是1、1、2、4，则X中含有2H和O，则为H2O；该说法错误，不符合题意；
B、空气的成分中有二氧化碳，则CO2不是空气污染物，该说法错误，不符合题意；
C、氨气中H为+1价，根据化合物中正负号化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价，该说法正确。符合题意；
D、为了提高农作物的产量应合理使用含氮化肥；该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变，化合物中正负价的代数和为0，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
12．【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氧气无色无味，二氧化硫有刺激性气味，闻气味可以鉴别，方案正确，不符合题意；
B、食盐有咸味，白糖有甜味，尝味道可以鉴别，方案正确，不符合题意；
C、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，看颜色无法鉴别，方案错误，符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入二氧化碳可以鉴别，方案正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧气无色无味，二氧化硫有刺激性气味来解答；
B、根据食盐有咸味，白糖有甜味来解答；
C、根据二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体来解答；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。
13．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，例如电子、质子也带电，但不是离子， 说法错误，不符合题意；
B 、分解反应有多种生成物，但有多种物质生成的不一定都是分解反应，如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，由于反应物是两种物质，不属于分解反应，该说法错误，不符合题意；
C 、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如灯泡发光发热，属于物理变化，但有能量变化，该说法错误，不符合题意；
D 、原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变， 该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据带电的微粒有质子、原子核、电子和离子来解答；
B、根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答；
C、根据化学变化是有新物质生成的变化是化学变化来解答；
D、根据原子值化学变化中的最小微粒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
14．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、将石蜡置于水中，石蜡浮于水面，可证明石蜡密度比水小，能达到实验目，不符合题意；
B、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减小，能测出空气中氧气的体积分数，能达到实验目，不符合题意；
C、氢气具有可燃性且密度比空气小，所以用拇指堵住试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指，会听到爆鸣声，能达到实验目，不符合题意；
D、由于石蜡燃烧与氧气反应，产物中有水生成，能证明石蜡中含有氢元素，不能证明石蜡中含有氧元素，不能达到实验目，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据石蜡的密度小于水的密度来解答；
B、根据氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧生成五氧化二磷来解答；
C、根据氢气的密度小于空气密度，且具有可燃性来解答；
D、根据石蜡燃烧生成水和二氧化碳来解答。
15．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应是电解条件为“通电”，该说法正确，不符合题意；
B、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，该说法正确，不符合题意；
C、删去两边相同的分子，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1，该说法错误，符合题意；
D、由图可知，反应的二氧化碳和氧气的分子个数比为2：1，由于：，则每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气的方程式，以及方程式的含义，二氧化碳增多会产生温室响应来解答。
16．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，说法正确，不符合题意；
B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是65s，说法错误，符合题意；
C、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变生成物的质量，说法正确，不符合题意；
D、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢在不同催化剂的作用下的分解速度不同，生成水和氧气的过程是放热反应来解答。
17．【答案】（1）2I
（2）K+
（3）NaCl
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个碘原子表示为：2I；
（2）钾离子的符号为：K+；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化钠的化学式为NaCl；
（4）在化合物中正负化合价代数和为零，而KIO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2，则KIO3中碘的化合价为。故碘酸钾中碘元素的化合价表示为：。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示该离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，在化合物中正负极价的代数和为0来解答。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；2个碘原子表示为：2I；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钾离子的符号为：K+；
（3）氯化钠中，氯元素化合价为-1价，钠元素化合价为+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化钠的化学式为NaCl；
（4）在KIO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设KIO3中碘的化合价为x ，则有： （+1）+x+（-2）×3=0，解得 x=+5，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；碘酸钾中碘元素的化合价表示为：。
18．【答案】（1）A；B
（2）C
（3）质子数不同
（4）Ca+2RbCl2Rb+CaCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，说法正确；
B、铷原子核外有5个电子层，原子的核外电子层数=元素周期数，则铷元素位于第五周期，说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数为85-37=48，说法错误；
D、铷的相对原子质量为85.468，相对原子质量不是原子的实际质量，说法错误。
故答案为：AB.
（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，C和铷原子最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则铷元素和氢元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
（4）钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙，反应的化学方程式为：。
【分析】根据元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，下方的数字表示相对原子质量，在原子中质子数等于电子数，质子数决定元素、原子的种类，电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数和该元素的化合价及化学性质，钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙的方程式来解答。
（1）A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确；
B、铷原子核外有5个电子层，原子的核外电子层数=元素周期数，则铷元素位于第五周期，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数为85-37=48，该选项说法不正确；
D、铷的相对原子质量为85.468，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确。
故选AB。
（2）决定元素化学性质的为最外层电子数，C和铷原子最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则铷元素和氢元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
（4）钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙，反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）
（2）B
（3）密封，调节气压，防止胶塞因压强过大飞出
（4）生成的氧化镁逸散到空气中的质量大于参加反应的氧气质量
（5）3：2
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为；
（2）A、将试剂换成燃着的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、将试剂换成铁粉和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与外界没有气体交换，能验证质量守恒定律，符合题意；
C、将试剂换成食盐和蒸馏水，食盐和蒸馏水不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B.
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，图3中气球的作用为密封，调节气压，防止胶塞因压强过大飞出；
（4）镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应产生白烟，白烟逸散到空气中，生成的氧化镁逸散到空气中的质量大于参加反应的氧气质量，所以剩余固体的质量减小，天平向右倾斜；
（5）若4.8g镁带完全燃烧，最终生成氧化镁的质量为8g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8g-4.8g=3.2g，则参加反应的镁带和氧气的质量比为4.8g：3.2g=3：2。
【分析】根据实验室验证质量守恒定律，有气体产生和反应的化学变化必须在密闭容器内进行，天平才能平衡，铜和氧气反应生成氧化铜，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气球是平衡内外压强，镁燃烧生成氧化镁来解答。
（1）铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为；
（2）A、将试剂换成燃着的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、将试剂换成铁粉和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与外界没有气体交换，能验证质量守恒定律，符合题意；
C、将试剂换成食盐和蒸馏水，食盐和蒸馏水不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
故选B；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，图3中气球的作用为密封，调节气压，防止胶塞因压强过大飞出；
（4）镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应产生白烟，白烟逸散到空气中，生成的氧化镁逸散到空气中的质量大于参加反应的氧气质量，所以剩余固体的质量减小，天平向右倾斜；
（5）若4.8g镁带完全燃烧，最终生成氧化镁的质量为8g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8g-4.8g=3.2g，则参加反应的镁带和氧气的质量比为4.8g：3.2g=3：2。
20．【答案】（1）2H2+O22H2O
（2）A
（3）环保（合理即可）
（4）1
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）1个四氧化二氮分子是由4个氧原子和2个氮原子构成的。故答案为：A.
（3）铝冰燃料主要成分为铝粉（Al）和冰（H2O），与偏二甲肼相比，其优点主要有两个方面：一是铝冰燃料燃烧产物为氧化铝和水，均为无毒物质，不会对环境造成污染，体现了环保性；二是铝冰燃料为固态，便于储存和运输，而偏二甲肼为液态且有毒，储存和运输相对困难；
（4）添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合下表分析，当Mg的质量分数为 1%时，效果最明显。
【分析】（1）根据氢气在氧气中燃烧生成水，放热来解答；
（2）根据模型图分析，原子结合成分子的结构来解答；
（3）根据铝冰燃料燃烧生成氧化铝和水，对环境无污染，反应物是物体运输方便来解答；
（4）根据添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度来解答。
（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）1个四氧化二氮分子是由4个氧原子和2个氮原子构成的，故选A；
（3）铝冰燃料主要成分为铝粉（Al）和冰（H2O），与偏二甲肼相比，其优点主要有两个方面：一是铝冰燃料燃烧产物为氧化铝和水，均为无毒物质，不会对环境造成污染，体现了环保性；二是铝冰燃料为固态，便于储存和运输，而偏二甲肼为液态且有毒，储存和运输相对困难；
（4）添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合下表分析，当Mg的质量分数为 1%时，效果最明显。
21．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）过滤；引流
（3）CO2
（4）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是：增大接触面积，使反应更充分；
（2）操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（4）步骤3是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。
【分析】碳酸钙固体磨成粉末是增大反应物的接触面积来加快反应速度，过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃棒是引流作用，流程图中可以循环使用的物质是二氧化碳，氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵来解答。
（1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是：增大接触面积，使反应更充分；
（2）操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（4）步骤3是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。
22．【答案】(1) 长颈漏斗
(2)
(3) D
(4)
(5) 密度比水小、不易溶于水
(6) B，C
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗。
（2）装置B是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，若用装置B来制取氧气，可以是利用高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。
（3）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若想收集较干燥的氧气，需采用向上排空气法，可以选择的收集装置为D。
（4）第一步反应生成了H2O2，则第二步反应是H2O2在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。
（5）氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是密度比水小、不易溶于水。
（6）氧气需要通过水才能湿化，则a导管连接制氧机，b导管连接病人吸氧的塑料管。氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过气泡观察氧气生成的速率，但不能观察生成氧气的质量。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据氧气的密度大于空气密度且不易溶于水来选择收集装置来解答；
（4）根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（5）根据氧气具有的物理性质是密度比水小、不易溶于水来解答；
（6）根据氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以判断产生氧气的速率来解答。
23．【答案】(1) 吸附
(2) Fe
(3) 溶液变为蓝色
(4) C+O2CO2
(5) 2H2S+O22S+2H2O
(6) B，C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料，利用其吸附性去除异味；
（2）铁能被磁铁吸引，观察到固体粉末部分被吸引，说明该除味剂中含有铁，化学式为Fe；
（3）由实验结论该除味剂中含有氧化铜、活性炭可知，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，活性炭不与稀盐酸反应，故可推测加入足量稀盐酸后，固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；
（4）碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；
（5）冰箱除味剂中的氧化铜起催化作用，使硫化氢气体与氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O；
（6）该化学兴趣小组探究的冰箱除味剂用到的除味机理有利用其吸附性去除异味和通过用金属氧化物作催化剂，除去有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据铁能被磁铁吸引来解答；
（3）根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜是蓝色溶液和水来解答；
（4）根据碳在空气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（5）根据硫化氢气体与氧气在氧化铜的催化剂作用下反应生成硫和水来解答；
（6）根据冰箱除味剂具有吸附性可以去除异味来解答。
24．【答案】（1）1：4
（2）72
（3）解：
答：需要MgCl2的质量是285g。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸镁中碳元素和氧元素质量比为12：（16×3）=1：4；
（2）这袋防滑粉中镁元素的质量为300g×84%××100%=72g；
（3） 解：
答：需要MgCl2的质量是285g。
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量和元素的在化合物中的百分含量来解答。
（1）碳酸镁中碳元素和氧元素质量比为12：（16×3）=1：4；
（2）这袋防滑粉中镁元素的质量为300g×84%××100%=72g；
（3）见答案。
重庆市育才中学校教育集团2024-2025学年九年级上学期第二次自主作业化学试卷
1．（2024九上·重庆市期中）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用的文房四宝制作过程中一定发生了化学变化的是
A．竹管削成笔 B．松木烧成墨 C．宣纸裁成书 D．端石磨成砚
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、竹管削成笔的过中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、松木烧成墨的过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意；
C、宣纸裁成书的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、端石磨成砚的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化来解答。
2．（2024九上·重庆市期中）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，因此需要补钙，这里的“钙”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，因此需要补钙，这里的“钙”是强调宏观上存在的元素。
故答案为：A.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
3．（2024九上·重庆市期中）为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是
A．检查装置的气密性
B．滴加液体
C．加热液体
D．量取液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、装置气密性检查方法是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，观看导管口是否有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确，符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
D、量筒读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
4．（2024九上·重庆市期中）科学家测得火星大气成分（体积分数）如图所示，火星大气中的氮气与地球空气的氮气相比，体积分数更大的是
A．火星大气 B．地球空气 C．两者一样 D．无法比较
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】地球空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，火星大气中氮气体积分数为2.7%<78%，所以火星大气中的氮气与地球空气的氮气相比，体积分数更大的是地球空气。
故答案为：B.
【分析】根据地球空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，火星大气中氮气体积分数为2.7%<78来解答。
5．（2024九上·重庆市期中）分类是研究物质的常用方法。下列物质属于氧化物的是
A．水 B．高锰酸钾 C．氧气 D．澄清石灰水
【答案】A
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物来解答。
6．（2024九上·重庆市期中）《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是
A．雨水落地后，水分子不再运动
B．水凝结成霜，水分子种类发生改变
C．水蒸发成水蒸气，水分子体积变大
D．水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子总在不断运动，雨水落地后，水分子也在不断运动，该说法错误，不符合题意；
B、水凝结成霜，是因为水分子间的间隔变大，水分子种类不变，该说法错误，不符合题意；
C、水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子体积不变，该说法错误，不符合题意；
D、气体分子间隔较大，液态分子间隔较小，水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，化学变化中分子的种类变化，物理变化分子不变来解答。
7．（2024九上·重庆市期中）从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，产生白烟
B．红磷在空气中燃烧，产生白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该说法错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生白烟，该说法错误，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法正确，符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体来解答；
B、根据红磷在空气中燃烧产生白烟来解答；
C、根据铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；
D、根据硫在空气中燃烧出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰来解答。
8．（2024九上·重庆市期中）为探究不同电压对电解水速率的影响，某兴趣小组用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氧气所需时间。下列分析不正确的是
A．b管与电源正极相连
B．该实验能探究水的组成
C．a管与b管中气体体积比为2 ：1
D．该实验中，电压越高电解水的速率越慢
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，则是氧气，与电源正极相连，该说法正确，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，该说法正确，不符合题意；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管收集到的气体较少，是氧气，a管收集到的气体较多，是氢气，a管与b管中气体体积比为2 ：1，该说法正确，不符合题意；
D、收集相同体积的氢气时，电压越高所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，物质由元素组成，电压越高电解水的速度越慢来解答。
9．（2024九上·重庆市期中）乙二醇（化学式为C2H6O2）可用于生产汽车防冻液，下列有关乙二醇的说法正确的是
A．相对分子质量为62g
B．一个乙二醇分子含有一个氧分子
C．乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为1：1
D．乙二醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙二醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×2=62，该说法错误，不符合题意；
B、1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，该说法错误，不符合题意；
C、乙二醇分子中碳原子和氧原子的个数比为2：2=1：1，该说法正确，符合题意；
D、分子是由原子构成的，一个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成，物质的式量就是个原子的相对质量之和来解答。
10．（2024九上·重庆市期中）模型构建是学习化学的一种高效方法，下列模型正确的是
A．可加热仪器分类
B．性质与用途的关系
C．地壳中元素含量
D．氧化反应和缓慢氧化的关系
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；地壳中元素的分布与含量；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、烧杯、烧瓶、锥形瓶需要间接加热，试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，该模型错误，不符合题意
B、物质的性质决定用途，而用途又反映性质，该模型正确，符合题意；
C、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该模型错误，不符合题意；
D、缓慢氧化是发生比较缓慢，且不易被察觉的氧化反应，该模型错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据可以直接受热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，烧杯、烧瓶、锥形瓶需要间接加热来解答；
B、根据物质的性质决定用途，而用途又反映性质来解答；
C、根据地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁来解答；
D、根据缓慢氧化是发生比较缓慢且不易被察觉的氧化反应来解答。
11．（2024九上·重庆市期中）工业上使用氨气（NH3）生产含氮化肥，化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，下列说法正确的是
A．X的化学式是H2
B．CO2属于空气污染物
C．氨气中氮元素的化合价为-3价
D．为了提高农作物的产量大量使用含氮化肥
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目和种类不变，反应前碳、氧、氮、氢原子个数是1、2、2、6，反应后有碳、氧、氮、氢原子个数是1、1、2、4，则X中含有2H和O，则为H2O；该说法错误，不符合题意；
B、空气的成分中有二氧化碳，则CO2不是空气污染物，该说法错误，不符合题意；
C、氨气中H为+1价，根据化合物中正负号化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价，该说法正确。符合题意；
D、为了提高农作物的产量应合理使用含氮化肥；该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变，化合物中正负价的代数和为0，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
12．（2024九上·重庆市期中）物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案设计不正确的是
A．鉴别氧气和二氧化硫气体——闻气味
B．鉴别厨房里的食盐和白糖——尝味道
C．鉴别二氧化锰和四氧化三铁——看颜色
D．鉴别蒸馏水和澄清石灰水——取样，通入二氧化碳
【答案】C
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氧气无色无味，二氧化硫有刺激性气味，闻气味可以鉴别，方案正确，不符合题意；
B、食盐有咸味，白糖有甜味，尝味道可以鉴别，方案正确，不符合题意；
C、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体，看颜色无法鉴别，方案错误，符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入二氧化碳可以鉴别，方案正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧气无色无味，二氧化硫有刺激性气味来解答；
B、根据食盐有咸味，白糖有甜味来解答；
C、根据二氧化锰和四氧化三铁都是黑色固体来解答；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答。
13．（2024九上·重庆市期中）“证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子
B．分解反应有多种生成物，所以有多种生成物的反应一定是分解反应
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用
【解析】【解答】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，例如电子、质子也带电，但不是离子， 说法错误，不符合题意；
B 、分解反应有多种生成物，但有多种物质生成的不一定都是分解反应，如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，由于反应物是两种物质，不属于分解反应，该说法错误，不符合题意；
C 、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如灯泡发光发热，属于物理变化，但有能量变化，该说法错误，不符合题意；
D 、原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中一定不变， 该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据带电的微粒有质子、原子核、电子和离子来解答；
B、根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答；
C、根据化学变化是有新物质生成的变化是化学变化来解答；
D、根据原子值化学变化中的最小微粒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
14．（2024九上·重庆市期中）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是
序号 A. B. C. D.
实验方案
实验目的 探究石蜡密度比水小 实验室测定空气中氧气的含量 检验氢气的纯度 探究石蜡中含有氢、氧元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；蜡烛燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、将石蜡置于水中，石蜡浮于水面，可证明石蜡密度比水小，能达到实验目，不符合题意；
B、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减小，能测出空气中氧气的体积分数，能达到实验目，不符合题意；
C、氢气具有可燃性且密度比空气小，所以用拇指堵住试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指，会听到爆鸣声，能达到实验目，不符合题意；
D、由于石蜡燃烧与氧气反应，产物中有水生成，能证明石蜡中含有氢元素，不能证明石蜡中含有氧元素，不能达到实验目，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据石蜡的密度小于水的密度来解答；
B、根据氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧生成五氧化二磷来解答；
C、根据氢气的密度小于空气密度，且具有可燃性来解答；
D、根据石蜡燃烧生成水和二氧化碳来解答。
15．（2024九上·重庆市期中）我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电解转化为甲酸（HCOOH），反应的微观模型示意图如图。下列说法不正确的是
A．该反应的反应条件为“通电”
B．该反应有助于减缓温室效应
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应是电解条件为“通电”，该说法正确，不符合题意；
B、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，该说法正确，不符合题意；
C、删去两边相同的分子，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1，该说法错误，符合题意；
D、由图可知，反应的二氧化碳和氧气的分子个数比为2：1，由于：，则每消耗88份质量的CO2可生成32份质量的O2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气的方程式，以及方程式的含义，二氧化碳增多会产生温室响应来解答。
16．（2024九上·重庆市期中）兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法不正确的是
A．从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应
B．加土豆块催化的过氧化氢稀溶液完全反应所用的时间大约是120s
C．曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量
D．结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，说法正确，不符合题意；
B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是65s，说法错误，符合题意；
C、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变生成物的质量，说法正确，不符合题意；
D、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过氧化氢在不同催化剂的作用下的分解速度不同，生成水和氧气的过程是放热反应来解答。
17．（2024九上·重庆市期中）食盐中常添加碘酸钾（KIO3）以预防甲状腺肿大。用化学用语填空。
（1）2个碘原子 。
（2）钾离子的符号为 。
（3）氯化钠的化学式为 。
（4）标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
【答案】（1）2I
（2）K+
（3）NaCl
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个碘原子表示为：2I；
（2）钾离子的符号为：K+；
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化钠的化学式为NaCl；
（4）在化合物中正负化合价代数和为零，而KIO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2，则KIO3中碘的化合价为。故碘酸钾中碘元素的化合价表示为：。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示该离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，在化合物中正负极价的代数和为0来解答。
（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；2个碘原子表示为：2I；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钾离子的符号为：K+；
（3）氯化钠中，氯元素化合价为-1价，钠元素化合价为+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化钠的化学式为NaCl；
（4）在KIO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设KIO3中碘的化合价为x ，则有： （+1）+x+（-2）×3=0，解得 x=+5，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；碘酸钾中碘元素的化合价表示为：。
18．（2024九上·重庆市期中）铷原子钟被称为北斗导航系统的心脏，图1是铷元素的相关信息以及原子结构示意图。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
A．图1中m=37，n=1 B．铷元素位于第五周期
C．铷原子中有37个中子 D．1个铷原子的质量为85.468
（2）图2中与铷元素化学性质相似的是 （填序号）。
（3）北斗导航系统的中的氢原子钟增强了其定位精度。铷元素和氢元素的本质区别是 。
（4）工业上用钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）A；B
（2）C
（3）质子数不同
（4）Ca+2RbCl2Rb+CaCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，说法正确；
B、铷原子核外有5个电子层，原子的核外电子层数=元素周期数，则铷元素位于第五周期，说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数为85-37=48，说法错误；
D、铷的相对原子质量为85.468，相对原子质量不是原子的实际质量，说法错误。
故答案为：AB.
（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，C和铷原子最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则铷元素和氢元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
（4）钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙，反应的化学方程式为：。
【分析】根据元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，下方的数字表示相对原子质量，在原子中质子数等于电子数，质子数决定元素、原子的种类，电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定该原子得失电子数和该元素的化合价及化学性质，钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙的方程式来解答。
（1）A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确；
B、铷原子核外有5个电子层，原子的核外电子层数=元素周期数，则铷元素位于第五周期，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数为85-37=48，该选项说法不正确；
D、铷的相对原子质量为85.468，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确。
故选AB。
（2）决定元素化学性质的为最外层电子数，C和铷原子最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则铷元素和氢元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
（4）钙和氯化铷（RbCl）在700~800℃和真空条件下反应生成铷和氯化钙，反应的化学方程式为：。
19．（2024九上·重庆市期中）质量守恒定律对科学发展有重大意义。兴趣小组的同学用下图的实验装置来验证质量守恒定律。
（1）图1中反应的化学方程式为 。
（2）为达到验证质量守恒定律的目的，若只更换图2中的试剂，下列改进可行的是 （填序号）。
A．将试剂换成燃着的蜡烛
B．将试剂换成铁粉和硫酸铜溶液
C．将试剂换成食盐和蒸馏水
（3）为达到验证质量守恒定律的目的，若只更换图2中的装置，可用图3中的装置代替图2托盘天平左盘中的装置，图3中气球的作用为 （任答一点）。
（4）若用图4的装置验证质量守恒定律，当镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，分析其主要原因是 。
（5）若4.8g镁带完全燃烧，最终生成氧化镁的质量为8g，则参加反应的镁带和氧气的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）
（2）B
（3）密封，调节气压，防止胶塞因压强过大飞出
（4）生成的氧化镁逸散到空气中的质量大于参加反应的氧气质量
（5）3：2
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为；
（2）A、将试剂换成燃着的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、将试剂换成铁粉和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与外界没有气体交换，能验证质量守恒定律，符合题意；
C、将试剂换成食盐和蒸馏水，食盐和蒸馏水不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：B.
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，图3中气球的作用为密封，调节气压，防止胶塞因压强过大飞出；
（4）镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应产生白烟，白烟逸散到空气中，生成的氧化镁逸散到空气中的质量大于参加反应的氧气质量，所以剩余固体的质量减小，天平向右倾斜；
（5）若4.8g镁带完全燃烧，最终生成氧化镁的质量为8g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8g-4.8g=3.2g，则参加反应的镁带和氧气的质量比为4.8g：3.2g=3：2。
【分析】根据实验室验证质量守恒定律，有气体产生和反应的化学变化必须在密闭容器内进行，天平才能平衡，铜和氧气反应生成氧化铜，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气球是平衡内外压强，镁燃烧生成氧化镁来解答。
（1）铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为；
（2）A、将试剂换成燃着的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、将试剂换成铁粉和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与外界没有气体交换，能验证质量守恒定律，符合题意；
C、将试剂换成食盐和蒸馏水，食盐和蒸馏水不发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
故选B；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，图3中气球的作用为密封，调节气压，防止胶塞因压强过大飞出；
（4）镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应产生白烟，白烟逸散到空气中，生成的氧化镁逸散到空气中的质量大于参加反应的氧气质量，所以剩余固体的质量减小，天平向右倾斜；
（5）若4.8g镁带完全燃烧，最终生成氧化镁的质量为8g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8g-4.8g=3.2g，则参加反应的镁带和氧气的质量比为4.8g：3.2g=3：2。
20．（2024九上·重庆市期中）2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表是航天器常用的燃料和助燃剂。
燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态、有毒） 铝冰燃料（固态）
助燃剂 液氧 液氧 液态四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵（固态）
（1）液氢燃烧的化学方程式为 。
（2）下列模型可以表示四氧化二氮分子的是 （填序号）。
A． B．
C． D．
（3）铝冰燃料的主要成分为铝粉和冰，与偏二甲肼相比，其优点有 （任答一点）。
（4）在铝冰燃料中添加镁粉可以加快其燃烧速率，降低燃烧的起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为 %时，效果最明显。
样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/（mm3·s-1）
① 0 1253 32
② 1 625 46
③ 3 816 42
【答案】（1）2H2+O22H2O
（2）A
（3）环保（合理即可）
（4）1
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）1个四氧化二氮分子是由4个氧原子和2个氮原子构成的。故答案为：A.
（3）铝冰燃料主要成分为铝粉（Al）和冰（H2O），与偏二甲肼相比，其优点主要有两个方面：一是铝冰燃料燃烧产物为氧化铝和水，均为无毒物质，不会对环境造成污染，体现了环保性；二是铝冰燃料为固态，便于储存和运输，而偏二甲肼为液态且有毒，储存和运输相对困难；
（4）添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合下表分析，当Mg的质量分数为 1%时，效果最明显。
【分析】（1）根据氢气在氧气中燃烧生成水，放热来解答；
（2）根据模型图分析，原子结合成分子的结构来解答；
（3）根据铝冰燃料燃烧生成氧化铝和水，对环境无污染，反应物是物体运输方便来解答；
（4）根据添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度来解答。
（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）1个四氧化二氮分子是由4个氧原子和2个氮原子构成的，故选A；
（3）铝冰燃料主要成分为铝粉（Al）和冰（H2O），与偏二甲肼相比，其优点主要有两个方面：一是铝冰燃料燃烧产物为氧化铝和水，均为无毒物质，不会对环境造成污染，体现了环保性；二是铝冰燃料为固态，便于储存和运输，而偏二甲肼为液态且有毒，储存和运输相对困难；
（4）添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合下表分析，当Mg的质量分数为 1%时，效果最明显。
21．（2024九上·重庆市期中）高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。
【查阅资料】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水。
（1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是 。
（2）操作①的名称是 ，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 。
（3）该工业流程中可以循环利用的物质是 。
（4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）过滤；引流
（3）CO2
（4）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是：增大接触面积，使反应更充分；
（2）操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（4）步骤3是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。
【分析】碳酸钙固体磨成粉末是增大反应物的接触面积来加快反应速度，过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃棒是引流作用，流程图中可以循环使用的物质是二氧化碳，氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵来解答。
（1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是：增大接触面积，使反应更充分；
（2）操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（4）步骤3是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。
22．（2024九上·重庆市期中）化学是一门以实验为基础的科学，化学兴趣小组对氧气的制取进行了项目式学习。
【项目一】实验室制取氧气：小组同学用以下的装置进行实验室制取氧气。
（1）仪器a的名称为________。
（2）若用装置B来制取氧气，反应的化学方程式为________。
（3）若想收集较干燥的氧气，可以选择的收集装置为________（填序号）。
【项目二】制氧机制取氧气：小组同学用市面上常见的制氧机制取氧气，如图是某品牌制氧机的工作原理。
（4）该制氧机的制氧原理为：
①第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；
②第二步：________（用化学方程式表示）。
（5）氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是________。
（6）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，类似于下图。下列说法正确的是 （填序号）。
A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管
C. 可以观察氧气生成的速率 D. 可以观察生成氧气的质量
【答案】(1) 长颈漏斗
(2)
(3) D
(4)
(5) 密度比水小、不易溶于水
(6) B，C
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗。
（2）装置B是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，若用装置B来制取氧气，可以是利用高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。
（3）氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若想收集较干燥的氧气，需采用向上排空气法，可以选择的收集装置为D。
（4）第一步反应生成了H2O2，则第二步反应是H2O2在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。
（5）氧气能从加湿过渡仓中逸出，是因为氧气具有的物理性质是密度比水小、不易溶于水。
（6）氧气需要通过水才能湿化，则a导管连接制氧机，b导管连接病人吸氧的塑料管。氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过气泡观察氧气生成的速率，但不能观察生成氧气的质量。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据氧气的密度大于空气密度且不易溶于水来选择收集装置来解答；
（4）根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答；
（5）根据氧气具有的物理性质是密度比水小、不易溶于水来解答；
（6）根据氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以判断产生氧气的速率来解答。
23．（2024九上·重庆市期中）食物久放时，细菌与食物反应会产生氨气、硫化氢（H2S）气体等物质，这便是冰箱内异味气体的来源。化学兴趣小组对冰箱除味剂进行探究。
【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为以下四种类型。
（1）①掩盖式：利用芳香剂的挥发性掩盖臭味。
②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料，利用其________性去除异味。
③化学式：通过用金属氧化物作催化剂，除去有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。
④生物式：利用微生物吸收恶臭物质。
【实验探究】小组同学剪开某除味剂包装袋，观察到袋内固体颜色为黑色。
【提出问题】该除味剂的成分有哪些？
【作出猜想】可能含有活性炭、氧化铜、铁粉中的一种或多种。
【查阅资料】①氧化铜和活性炭不能被磁铁吸引；
②活性炭不能与稀盐酸反应；
③氧化铜能与稀盐酸反应，生成蓝色溶液。
【进行实验】
（2）步骤Ⅰ：用磁铁充分吸引该黑色固体粉末，观察到固体粉末部分被吸引，说明该除味剂中含有________（填化学式）。
（3）步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸，观察到固体粉末部分溶解，________，说明该除味剂中含有氧化铜和活性炭。
（4）步骤Ⅲ：为进一步确认该除味剂中含有活性炭，取步骤Ⅱ的剩余固体进行洗涤、烘干后，在酒精灯上点燃，观察到固体燃烧，该反应的化学方程式为________。
【反思评价】
（5）冰箱除味剂中的氧化铜起催化作用，使硫化氢气体与氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为________。
（6）该化学兴趣小组探究的冰箱除味剂用到的除味机理有 （填序号）。
A. 掩盖式 B. 物理式 C. 化学式 D. 生物式
【答案】(1) 吸附
(2) Fe
(3) 溶液变为蓝色
(4) C+O2CO2
(5) 2H2S+O22S+2H2O
(6) B，C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料，利用其吸附性去除异味；
（2）铁能被磁铁吸引，观察到固体粉末部分被吸引，说明该除味剂中含有铁，化学式为Fe；
（3）由实验结论该除味剂中含有氧化铜、活性炭可知，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，活性炭不与稀盐酸反应，故可推测加入足量稀盐酸后，固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；
（4）碳在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；
（5）冰箱除味剂中的氧化铜起催化作用，使硫化氢气体与氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O；
（6）该化学兴趣小组探究的冰箱除味剂用到的除味机理有利用其吸附性去除异味和通过用金属氧化物作催化剂，除去有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。
故答案为：BC.
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据铁能被磁铁吸引来解答；
（3）根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜是蓝色溶液和水来解答；
（4）根据碳在空气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（5）根据硫化氢气体与氧气在氧化铜的催化剂作用下反应生成硫和水来解答；
（6）根据冰箱除味剂具有吸附性可以去除异味来解答。
24．（2024九上·重庆市期中）在奥运会体操、举重等项目中，常用到一种防滑粉，其主要成分是碳酸镁。下图是一袋防滑粉的标签，根据标签回答问题。
防滑粉 主要成分：MgCO3（含84%） 颜色：白色粉末 性质：吸水性 质量：300g 储存：干燥、阴凉处 用途：主要用于举重、体操、 攀岩等运动项目中
（1）碳酸镁中碳元素和氧元素质量比为 （填最简整数比）。
（2）这袋防滑粉中镁元素的质量为 g。
（3）工业上常用MgCl2来制备碳酸镁，若其他物质中均不含镁元素，要制得这样一袋防滑粉，需要MgCl2的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）1：4
（2）72
（3）解：
答：需要MgCl2的质量是285g。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸镁中碳元素和氧元素质量比为12：（16×3）=1：4；
（2）这袋防滑粉中镁元素的质量为300g×84%××100%=72g；
（3） 解：
答：需要MgCl2的质量是285g。
【分析】根据物质由元素组成，以及元素的质量和元素的在化合物中的百分含量来解答。
（1）碳酸镁中碳元素和氧元素质量比为12：（16×3）=1：4；
（2）这袋防滑粉中镁元素的质量为300g×84%××100%=72g；
（3）见答案。
