2024-2025学年第一学期九年级化学期末考试模拟试题
第Ⅰ卷（选择题共40分）
（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。我国空间站取得举世瞩目的成就。下列研究不属于化学范畴的是
A. 研制火箭的燃料 B. 空间站内氧气的制取
C. 计算返回舱落点 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造
2. 陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中属于化学变化的是
A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉
3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校饮水机旁的标识是
A. B. C. D.
4. 下列物质属于氧化物的是
A. 高锰酸钾 B. 氯化钾 C. 液氧 D. 干冰
5. 下列物质由原子构成的是
A. 氯化钠 B. 氨气 C. 五氧化二磷 D. 金刚石
6. 铜锈主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）aCO3]，有关铜的信息如图，下列说法中正确的是
A. 铜原子的中子数为29
B. 碱式碳酸铜[Cu2（OH）aCO3]中a为1
C. 乙图中x的值为1
D. 铜的生锈条件与铁完全相同
7. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质溶解度
B. 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
C. 汽油去除油污是因为汽油能够乳化油污
D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
8. 微量元素对人体健康有重要作用。人体缺少锌元素会导致
A. 贫血 B. 侏儒症 C. 佝偻病 D. 甲状腺疾病
9. 下列表示两个氢原子的是
A. H2 B. 2H C. 2H＋ D. H2O
10. 下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同
B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C. 氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同
D. 生铁与钢的性能不同——含碳量不同
11. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. O2具有助燃性，可用作燃料 B. 武德合金熔点低，可用作保险丝
C. 石墨具有导电性，可用作电极 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
12. 下列依据实验现象得出的结论正确的是
A. 将二氧化锰加入过氧化氢溶液中立即产生大量气泡——二氧化锰是该反应的催化剂
B. 将某固体研碎后放入稀盐酸中产生大量气泡——固体中含有碳酸钙
C. 加热碳酸氢铵时闻到刺激性气味——加热碳酸氢铵时有氨气生成
D. 镁条在空气中能燃烧而铁丝在空气中不能燃烧——物质燃烧必须具有可燃性
13. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 量筒读数
C. 闻药品气味 D. 取用固体药品
14. 如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是
A. 铁丝上附着红色的铜 B. 反应后溶液质量增加
C. 金属活动性：Fe>Cu D. 该反应为置换反应
15. 如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 甲与不足量O2反应时可生成乙 B. 反应前后原子个数不变
C. 转化①和转化②都属于化合反应 D. 丙中碳、氧元素的质量比为3：4
16. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭 B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用锅盖盖灭 D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻
17. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
18. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑，过滤
C 分离MnO2和KCl的混合物 溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液
D 除去Cu粉中少量的Fe粉 用磁铁吸引
A. A B. B C. C D. D
20. CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是
A. 该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O
B. MgO的作用是催化作用
C. CH4在空气中燃烧时放出热量
D. 参加反应的CO2与H2质量比是11：1
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 化学为人类健康保驾护航。
（1）75%的酒精（C2H6O）是常用的消毒剂。酒精的相对分子质量为___________，在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是___________。
（2）氯化钠可用于配制0.9%生理盐水。生理盐水中溶质和溶剂的质量比为___________（填最简整数比）。
（3）钽酸锂（LiTaO3）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为___________价。
（4）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有___________性。
（5）84消毒液（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为___________。
22. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。
（1）空气中能支持燃烧的气体是___________；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的___________（填“化学性质”或“物理性质”）。
（2）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________（填“大”或“小”）。
（3）如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：
①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的___________（填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。
②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________。
（4）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。这一保鲜原理主要是___________。
（5）用图3所示实验装置测定空气中氧气含量，图4是实验过程中集气瓶内气体压强变化曲线。下列说法错误的是___________。
A. 图4中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶
B. 图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
C. 图4中DE段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶塞被冲开。
D. 实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为：×100%
23. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2减排战略是CCUS（CarbonCapture，UtilizationandStorage），即CO2捕集、利用与储存。请回答：
（1）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是___________。生活中有利于降低“碳排放”的做法是___________。（写一点即可）
（2）CO2的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性可逆吸附来分离回收CO2.该吸附剂可能具有___________的结构。将捕集到的CO2转化成流体态（气态、超临界态和液态共存）输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子___________（填“有”或“没有”）改变。
②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH（甲醇）等物质，生产流程如图所示：
a．该流程中可循环利用的物质是___________。
b．“电解”得到的H2和O2中所含分子的个数之比为___________。
c．“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为___________（用化学方程式表示）。
③储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2.写出该反应的化学方程式：___________。
24. 水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）如图是探究水的组成实验——电解水的装置图，b管连接电源___________极，a管产生气体与b管产生气体的质量比为___________。
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是___________。
（3）将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是___________（填序号）。
A. 碘 B. 面粉 C. 植物油 D. 高锰酸钾
（4）下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，硝酸钾的溶解度是___________g。
②20℃时，将50 g氯化钾放在100 g水中充分溶解，得到溶液的质量为___________g。
③下列温度下，能配成溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液的是___________。（填序号）
A．20℃ B．40℃ C．60℃
④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是___________溶液。
（5）某同学要配制15%的氯化钠溶液50 g。
①计算：需氯化钠固体___________g，水___________mL（水的密度为1g/cm3）。
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是___________（填序号）。
A．溶解时，有液滴溅出烧杯 B．量取水时仰视读数
③将已配好氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是___________g。
25. 某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。
（1）工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列知识归纳正确的是___________。
A. 工业炼铁得到的是生铁 B. CO还原氧化铁的反应属于置换反应
（2）写出高炉内生成CO的化学方程式___________。
【提出问题】甲烷和一氧化碳都具有可燃性，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。
②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。
（3）①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是___________。
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到___________（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有___________生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
【实验结论】
（4）甲烷有还原性，写出甲烷还原氧化铁的化学方程式___________。
【定量研究】
（5）若生成的黑色粉末全部是铁且质量为11.2g，则消耗甲烷的质量至少为___________克。
26. 气体的制取是初中化学的重要内容。
实验一：研究氧气的制取
（1）写出有标号的仪器名称：①___________，②___________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是___________（填序号），反应的化学方程式为___________。
实验二：研究二氧化碳的制取
（3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸
Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸
上表中实验Ⅰ对应如图曲线___________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是___________。
（4）选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的___________作发生装置。
（5）选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。
物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶
利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和NaHCO3）进行选择。
①选择时首先排除酒精的原因是___________。
②最终选择的液体是___________。
③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从___________（填“a”或“b”）口通入。
（6）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
①生成二氧化碳质量为___________。
②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程___________。
答案
1-20 CCBDD CBBBC ACCBC ABBAD
21.
22.
23.
24.
25.
26.
