第十单元 常见的酸碱盐 跟踪习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册
一、单选题
1．“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
2．下列是裘臻在研学过程中对某些现象或事实的解释，其中错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 蛋糕店中飘出浓郁的奶香味 分子不断运动
B 某洗发水的pH＜7 该洗发水中含有氢离子
C 石墨制成“人造钻石”首饰 碳原子的排列方式发生改变
D 矿泉水冰冻后瓶子“圆滚滚” 结冰后水分子体积变大
A．A B．B C．C D．D
3．“见著知微”是化学学科的重要特点。下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 稀有气体化学性质稳定 最外电子层是一种相对稳定结构
B 溶液和溶液性质相似 都含有相同的
C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 过氧化氢可以分解为水和氧气 分子可以分成原子，原子也可以重新组合成新的分子
A．A B．B C．C D．D
4．某化学兴趣小组用左图装置证明“与能发生化学反应”（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。测得瓶内压强变化如右图所示。下列说法错误的是
A．先推入的是溶液，待瓶内压强不再减小后，再推入稀盐酸溶液
B．向瓶内推入溶液后，溶液由红色变为无色，这能证明与发生了化学反应
C．右图中段压强比初始压强低，说明水能吸收
D．右图中DE段远低于MN段压强，说明能与发生化学反应
5．下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．石灰石 D．浓硫酸
6．某学习小组利用温度和pH传感器探究钠与水的反应，得到如图所示图像，下列有关说法正确的是（ ）
A．钠与水反应放出O2
B．钠与水反应属于吸热反应
C．实验室中金属钠着火可用水浇灭
D．向钠与水反应后的溶液中加入少量氯化铁溶液，会产生红褐色沉淀
7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是
甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
8．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是（ ）
A．碱溶液一定显碱性，则碱性溶液一定是碱的溶液
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去油污也是利用了乳化作用
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．pH试纸可以测量溶液的pH，则pH试纸可以测量浓硫酸的pH
9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CuO Zn 加入过量的稀硫酸
B N2 O2 通过足量灼热的铜网
C NaCl NaNO3 加入AgNO3溶液，过滤
D MnO2 KCl 加水溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子得失电子后形成离子，离子得失电子后可能形成原子
B．碱溶液pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠是碱
C．氮肥是指含氮元素的肥料，含氮元素的物质都可作氮肥
D．置换反应中有元素化合价改变，所以有元素化合价改变的反应一定是置换反应
11．现有一定质量的和的混合物，与质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量可能是
A． B． C． D．
12．某实验小组进行如图所示实验，将盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列对结果分析不正确的是
A．有气泡产生
B．气球膨胀与生成氢气和反应放热有关
C．若镁条换为等质量的锌条气球膨胀速度变慢
D．若镁条换为等质量的锌条气球最终会变更大
13．如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 （ ）
A.水通电分解生成两种气体的体积变化 B.相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中加水 D.两份完全相同的双氧水溶液，其中一份加入
A． B． C． D．
二、填空题
15．水和溶液与生活、生产密切相关。请根据题意回答：
（1）用如图1所示的简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是 。
（2）硬水中含有较多的 (填序号)。
①碳酸钙②可溶性钙、镁化合物③氢氧化镁
（3）实验室中，常采用 的方法来降低水的硬度。
（4）甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图2：
由图可知，水煤气的成分是 (填化学式)，反应后生成物丙和丁的分子个数比为 。
（5）下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A．洗洁精可乳化餐具上的油污
B．硝酸铵固体溶于水，会出现放热现象
C．铁锈可用稀盐酸浸泡除去
D．冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出
（6）以粗盐(含杂质、泥沙)为原料制备精盐并配制溶液。
Ⅰ．加水溶解后，用图3装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。
Ⅱ．为除去，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的溶液，②过滤，③加过量的溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的溶液，能达到目的顺序是 (填字母序号)。
A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④D．⑤①③②④
Ⅲ．用试纸检验溶液是否呈中性的操作：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在试纸上，显示的颜色与 比较，读出值。
Ⅳ．图4为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 。
V．用固体氯化钠和水配制质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量量取、 、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，会导致所配制的溶液的质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
16．“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据相关信息回答问题。
（1）纯水不导电，在做电解水实验时可加入少量硫酸钠等物质以增强导电性，其原因是 ，下列物质溶于水后能导电的是 （填字母序号）。
A．蔗糖 B．氯化氢 C．乙醇
（2）工业上可用溶液蚀刻电路板上的铜，反应的微观示意图如图1所示，不参加反应的微观粒子是 ，该反应的离子实质是 。
（3）工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，用化学方程式表示为 。
三、实验探究题
17．某兴趣小组的同学为探究金属的性质进行了以下实验。
（1）实验一：小明按图 1 所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，小伟认为不够合理，理由是 。铝与稀盐酸刚接触时无现象，一段时间后剧烈反应，铝与稀盐酸刚接触时无现象其原因可能是 。
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红认为按图 2 所示进行实验，即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案 （填“可行”或“不可行”）。
a．试管①中发生反应的化学方程式为 。
b．试管②中现象是 。
（3）实验三：小薇对金属钙能否与水反应进行实验探究。取一粒金属钙投入盛有 50mL 的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，溶液变浑浊，烧杯外壁发热。已知：金属钙能与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体。请写出钙与水反应的化学方程式 。
18．如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。
（1）反应后溶液颜色有变化的是 （填序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 。
（3）再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液中一定有的溶质是 。
四、综合题
19．土壤的酸碱性和肥力对植物生长非常重要。
（1）适宜牡丹生长的土壤的 pH 为 7.8～8.3，属于 （填“酸性”或“碱性”）土壤。
（2）绿萝若缺乏钾元素会出现叶尖变黄，可以施用____（填序号）化肥来改善。
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3
（3）硫酸亚铁溶液可用于调节绣球花的颜色。该溶液的溶质是 。
20．故宫是我国古代建筑工匠的智慧结晶。
（1）故宫地基建造使用了大量的三七灰土，三七灰土由生石灰、黏土按一定比例配制而成。写出生石灰与水反应生成碱的化学方程式为 。
（2）加入糯米的灰土可使地基具有很好的稳定性。糯米中主要营养成分是 （填字母序号）。
A 糖类 B 油脂 C 蛋白质
（3）故宫宫墙的红被人们称为“故宫红”，红砖涂料化学成分包括Fe2O3和Fe3O4，Fe2O3和Fe3O4属于 （填字母序号）。
A 氧化物 B 化合物 C 混合物
五、计算题
21．常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中C点溶液中的溶质是 。
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程）。
22．兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取200g废水于烧杯中，加入2.0 gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应）。计算：
（1）该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。
（2）实验中，可用 判断反应恰好完全。
答案部分
1．B
2．D
3．C
4．B
5．A
6．D
7．D
8．C
9．B
10．A
11．B
12．D
13．D
14．A
15．（1）吸附水中的色素和异味
（2）②
（3）蒸馏
（4）CO、H2；1：3
（5）B
（6）引流（或引流，防止液体洒出等）；CD；标准比色卡；H+、OH-；溶解；偏小
16．（1）硫酸钠在水中可以解离出自由移动的离子；B
（2）氯离子；1个铜原子和2个铁离子反应生成1个铜离子和2个亚铁离子或Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（3）
17．（1）该实验中，酸的种类和金属的种类均不相同，变量不唯一；铝的表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水
（2）可行；；铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）
18．1、3；；NaCl
19．（1）碱性
（2）C
（3）硫酸亚铁或FeSO4
20．（1）
（2）A
（3）AB
21．（1）
（2）设稀盐酸中溶质质量分数未x
答：稀盐酸中溶质质量分数是3.65%
22．（1）解：设工业废水中硫酸的溶质质量为x。
该工业废水中硫酸的溶质质量分数是：；
答：该工业废水中硫酸的溶质质量分数是1.2%。
（2）pH试纸（答案合理即可）
