2024年高二上学期化学月考试卷
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. 煤经过液化、气化等清洁处理后，可以减少二氧化碳产生，避免“温室效应”，符合绿色化学理念
B. 天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷，凡士林、石蜡的主要成分是碳数较多的烷烃
C. 冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧
B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死
C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率
D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
A. A B. B C. C D. D
3. 室温下，在实验室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为：
A. B. 4 C. 1 D. 10
4. 下列有关分离提纯的试剂及操作方法正确的是
选项 实验目的 分离、提纯操作方法
A 除去甲烷中乙烯气体 通入酸性高锰酸钾溶液洗气
B 分离溶于水的碘 选用乙醇进行下列操作：
C 分离三氯甲烷(沸点62℃)和正庚烷(沸点98℃)的混合物 所用装置：
D 提纯粗苯甲酸(含泥沙、氯化钠杂质) 主要操作步骤有：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下，11.2 L H2O中所含分子数为0.5NA
C. 标准状况下，46 gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 的溶液：、、、
7. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 的反应类型为取代反应
B. 有副产物生成
C. 不存在顺反异构体
D. 、、可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别
8. 以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃
浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A. 实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol L-1 s-1
9. 室温下，关于溶液，下列说法中正确的是
A. 若溶液显酸性，则可判断是强酸
B. 若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度小于
C. 若为、为二元弱酸，且，则溶液显酸性
D. 若为、溶液的，则由水电离产生的
10. 1，4-环己二醇()，是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是
A. 合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应
B. 反应(5)生成的产物有2种
C. 反应(2)和反应(7)的反应条件可能相同
D. 1，4-环己二醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，下列说法正确的是
A. ②③⑥均为取代反应
B 乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 反应③的化学方程式为：
D. 反应②需要或作催化剂
12. 电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程需要酚酞一种指示剂
B. a点溶液中：，c点溶液中：
C. b到c过程中存在，水的电离程度：
D. 该样品溶液中含有的质量为
13. 有机物M、N、P有如下转化关系，下列有关说法正确的是
A. M→N→P依次发生了取代反应和氧化反应
B. M、N互为同系物
C. N、P分子中均只有一个手性碳原子
D. P结构中最多有4个碳原子在同一平面
14. 常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. HCOONa的水解平衡常数的数量级为
B M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 整个过程中可能存在：c(OH-)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)
D. 当V(HCOOH)=10.00mL时，2c(OH-)=2c(H+)+c(HCOOH)
15. 某温度下，相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A. I为氢氧化钠稀释时的值变化曲线
B. a、b、c三点溶液的导电性：
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D. 完全中和等体积的上述氨水和氢氧化钠，消耗的盐酸体积相同
16. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列说法正确的是
A 贝诺酯分子中只有一种官能团
B. 两种反应物均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，生成三种羧酸盐
二、解答题(共52分)
17. 有机物种类繁多，现有以下九种有机物：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。按要求回答下列问题：
（1）与②互为同系物是_______(填序号)。
（2）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。
（3）若准确称取4.4g样品(只含、、三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加和。又知有机物的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。
（4）某烃的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图。
①根据以上分析，为_______(填序号)；是否存在顺反异构_______(填是或否)。
②燃烧，消耗氧气量为_______。
③有机物与互为同分异构体，且分子结构中只有一种等效氢，则结构简式为：_____。
18. 翠矾在印染工业中应用广泛。以某含镍废料(主要成分为和，还含有部分、、、，)为原料制备翠矾的工艺流程如下：
已知：i．为碱性氧化物；
ii．当溶液为2.2时开始沉淀；为7.5时开始沉淀；
iii．胶体易吸附溶液中的金属阳离子；
iv．20℃时，的溶解度为、的溶解度为0.013g。回答下列问题：
（1）“碱浸”中溶液的作用是溶解废料中的和_____(填化学式)。溶解对应的化学方程式为：_____。
（2）“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为_____(填标号)。
A. 30℃、 B. 70℃、
C. 90℃、 D. 90℃、
（3）“滤渣①”的主要成分为_____(填化学式)。
（4）“氧化”中的作用是_____(用离子方程式表示)，为证明“氧化”已进行完全，可用_____(填标号)溶液进行检验。
A．溶液 B．30%和溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
（5）“沉铁”时溶液用量对体系和镍的损失率影响如图所示。当溶液的用量为时，溶液中_____(填“”或“”)开始沉淀，随着溶液用量的增大镍的损失率会增大，其原因可能是_____。(“沉镁”后滤液中的主要离子有_____(填离子符号)
19. 已知：
难溶电解质 (白色) (白色) (红色)
溶度积常数
(一)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：
准确称取1.9100g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。
（1）的水解方程式为_____。
（2）滴定终点的现象是溶液恰好变为_____色。
（3）的纯度为_____%(保留到小数点后一位)。
（4）实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(二)现用标准溶液滴定含水样：
移取含水样于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用的标准溶液进行滴定。
（5）滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过_____。
（6）滴定终点的现象是沉淀由_____色刚好变为_____色，用离子方程式表示该过程为_____。
（7）滴定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是_____。
20. 化合物是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知下列信息：①。②。
（1）A用习惯命名法命名为_______，D中官能团的名称为_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）合成路线中到的反应类型为_______。
（4）鉴别和可选用的试剂为_______(填字母)。
a．溶液 b．溴水 c．酸性溶液 d．溶液
（5）到的反应方程式为_______。
（6）有机物是的同系物，且具有以下特征：i．比少3个碳原子；ii．含甲基，能发生银镜反应；符合上述条件的有_______种；写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为的的结构简式：_______。
2024年高二上学期化学月考试卷
一、单选题(每题3分，共48分)
1.
【答案】B
2.
【答案】B
3.
【答案】C
4.
【答案】D
5.
【答案】C
6.
【答案】D
7.
【答案】B
8.
【答案】D
9.
【答案】D
10.
【答案】C
11.
【答案】D
12.
【答案】D
13.
【答案】D
14.
【答案】B
15.
【答案】B
16.
【答案】C
二、解答题(共52分)
17.
【答案】（1）④⑦ （2）⑥
（3） ①. ②. ⑧
（4） ①. ⑨ ②. 否 ③. 6 ④.
18.
【答案】（1） ①. ②. （2）B
（3）PbSO4 （4） ①. ②. C
（5） ①. ②. 水解形成胶体，吸附了溶液中的 ③. 、和
19.
【答案】（1）
（2）红 （3）80.4%
（4）偏小 （5）10-2mol/L
（6） ①. 白 ②. 红 ③.
（7）滴定过程中溶液过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根，氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，过高氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多
20.
【答案】（1） ①. 对溴甲苯 ②. 酮羰基
（2） （3）还原反应(或加成反应)
（4）d （5）
（6） ①. 13 ②. 、(任写一种即可)
