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机密★启用前
2024年下学期湖南省地质中学高一12月月考卷
化学试题
考试时间：75分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．放射性元素铱-192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则的中子数为
A．115 B．192 C．269 D．77
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由Y、W组成的化合物只能含有离子键
C．W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D．X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈：
B．SO2通入与溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br +
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．向悬浊液中加入溶液：
4．下列离子方程式正确的是
A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO+3Cl +4H++H2O
B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
5．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B．NaCl的形成过程：
C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl-
D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
6．反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A．Na是氧化剂 B．TiCl4被氧化
C．Na失去电子 D．TiCl4发生氧化反应
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是
A．原子半径：W＜Z＜Y＜X
B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C．W与X形成的化合物不可能含有共价键
D．常温常压下，Y的单质是固态
8．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须
A．充入稀有气体 B．彻底干燥内壁 C．用盐酸彻底清洗 D．除去表层的铁锈
9．某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是
A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀
D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
10．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点
C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
11．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
12．黑火药爆炸时的反应为：。下列说法错误的是
A．是还原剂 B．元素被还原了
C．是还原产物 D．每生成，转移电子
13．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱 B．属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
14．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是
A．“石碱”的主要成分易溶于水
B．“石碱”俗称烧碱
C．“石碱”可用作洗涤剂
D．“久则凝淀如石”的操作为结晶
15．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
16．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NA
C．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．18g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA
17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
18．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
元素⑧最高价氧化物的水化物化学式正确的是
A．H2SO3 B．H2SO4 C．HCl D．HClO4
二、解答题
19．实验室以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2，还含有少量SiO2、Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体( K2Cr2O7相对分子质量为294)的流程如图：
已知：操作1中高温条件下发生的反应有：
4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3 + 7O2 =8Na2CrO4 + 2Fe2O3 +8CO2↑；
Na2CO3 + Al2O3=2NaAlO2+CO2↑；
Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3 +CO2↑。
请回答下列问题：
(1)Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，将它用氧化物的形式表示为 。
(2)“操作1”中的反应，为使反应速率增大，除升高温度外，还可采取的措施为 (写出一条)。
(3)固体X中主要含有 (填写化学式)，固体Y中主要含有 (填写化学式)。
(4)加入强酸酸化使pH<3.0的原因是 (填写离子方程式和必要的文字)。
(5)请结合图示中有关物质的溶解度曲线，操作4为 ，过滤、洗涤、干燥。
(6)某工厂用152kg铬铁矿粉(含Cr2O340% )制备K2Cr2O7最终得到产品88.2kg，则产率为 。
20．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式： 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂。
(2)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：
①该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为 。
(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：
解决如下问题：
①写出CaH2的电子式 。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式 。
21．Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。
(1)写出Na+电子式 ，比较Na+和Cl-的半径大小 ，NaCl属于 晶体。
(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有 (至少写出2种)。
(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式 。反应中生成的Cl2可用 吸收制备漂粉精。
NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。
(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示
写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式 ，OH-未参与该反应的实验证据是 。
(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因 。
22．实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
（1）仪器f的名称 。
（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式： 。
（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有 。
（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是
（填序号）
① ② ③ ④
I 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条
II 碱石灰 浓硫酸 硅胶 氯化钠
II! 干燥的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条
（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕， ，振荡锥形瓶，现象是 。（补充完整上述实验操作和现象）
（6）D装置进行实验时存在的明显不足是 。
23．已知A～K均为中学化学中的常见物质。它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为 。
（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式 。
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式 。
（4）检验J中阳离子的方法是 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D B C C B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A A B D A C B
19． FeO·Cr2O3 使用催化剂 Fe2O3、MgO Al(OH)3、H2SiO3 酸化为了使转化为， 向的溶液中加入氯化钾 75%
20．(1) bd
(2) 太阳能 化学能
(3) 2：1
21．(1) Na+ r(Na+)
(3) 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ 石灰乳
(4) Ca2++CO=CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变
(5) HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多 小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔
22． 长颈漏斗 Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞 ③ 打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞b 静置分层，下层液体呈紫红色 没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰
23． 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取少量J溶液于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+；
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