第二单元 探究铁及其化合物的转化
第1课时 反应的合理选择
题组一 FeCl3的制备
1．下列物质反应后一定有FeCl3生成的是( )
A．过量的Fe与Cl2反应
B．Fe与过量稀盐酸反应
C．CuCl2溶液中加入过量Fe
D．FeCl3溶液中加入过量Fe
2．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是( )
A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸
C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸
题组二 Fe2＋、Fe3＋的检验
3．(2022·洛阳市第三中学高一检测)铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是＋2价的铁，Fe2＋易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的Fe3＋转化为Fe2＋，促进人体对铁元素的吸收
B．向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色
C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
4．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色
B．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色
C．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加KMnO4溶液后显血红色
D．只需滴加KSCN溶液
5．(2023·嘉兴高一期末)检验菠菜中是否含有铁元素，所需灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤的装置如图，其中装置或原理不合理的是( )
A．图甲可将菠菜灼烧成灰
B．图乙用于溶解灰烬
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液
D．图丁检验滤液中是否含Fe3＋
题组三 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
6．某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴新制氯水 ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变血红色
下列分析不合理的是( )
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变血红色涉及的反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
7．(2022·甘肃兰州一中高一检测)向某溶液中加入铁粉时，没有气体放出，但溶液的总质量增加，则此溶液是( )
A．硫酸亚铁溶液 B．硫酸铝溶液
C．硫酸铁溶液 D．稀盐酸
8．(2022·四川巴中高一期末)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是( )
A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2＋
B．试管2中无现象，则表明试管2中溶液不含Fe3＋
C．试管3中反应的离子方程式为Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．试管3中必定有血红色沉淀生成
题组四 Fe2＋、Fe3＋相互转化的有关计算
9．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉。待Fe3＋反应完全后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液的体积不变)( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1
10．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为( )
A．3∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶1
11．(2022·山西晋城高一检测)一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到黑色粉末，部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色。下列说法不正确的是( )
A．小袋中原来装有氧化铁
B．小袋中原来装有铁粉
C．该黑色粉末不可食用
D．该黑色粉末作抗氧化剂
12．(2023·上海奉贤高一期中)向CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是( )
A．不溶物一定是铜
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．H2SO4可能过量
D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4
13．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜后，在所得溶液中加入铁粉。下列对加入铁粉充分反应后的体系分析合理的是( )
A．若最终无固体，则体系中一定有Fe3＋
B．若最终有固体存在，则体系中一定有Fe2＋
C．若体系中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若体系中有Fe2＋，则一定有Cu析出
14．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
15．(2023·杭州高一检测)用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径25 nm)的流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．滤液A中含有Fe2＋和Fe3＋
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验
16．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________________。
(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴新制氯水，溶液变血红色，煤油的作用是________________________________________________________________________。
(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
17．回答下列问题：
(1)服用维生素C可将人体中的Fe3＋转化成Fe2＋，这说明维生素C具有________(填“还原”或“氧化”)性。
(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
(3)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程的原理是___________________________________________________(用离子方程式表示)；处理过程中需定期添加的原料是________(填物质名称)。
(4)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 L H2(标准状况下)，则转移电子的数目为________；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是__________________________________________________。
题组一 FeCl3的制备
1．下列物质反应后一定有FeCl3生成的是( )
A．过量的Fe与Cl2反应
B．Fe与过量稀盐酸反应
C．CuCl2溶液中加入过量Fe
D．FeCl3溶液中加入过量Fe
答案 A
2．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是( )
A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸
C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸
答案 D
解析 A项，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，错误；B项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；C项，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，错误。
题组二 Fe2＋、Fe3＋的检验
3．(2022·洛阳市第三中学高一检测)铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是＋2价的铁，Fe2＋易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的Fe3＋转化为Fe2＋，促进人体对铁元素的吸收
B．向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色
C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
答案 D
解析 维生素C有还原性，能把Fe3＋还原成易被人体吸收的Fe2＋，A项错误；Fe2＋与KSCN不反应，向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，B项错误；向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；Fe3＋和I－发生反应生成Fe2＋和I2，淀粉遇I2变蓝，D项正确。
4．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色
B．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色
C．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加KMnO4溶液后显血红色
D．只需滴加KSCN溶液
答案 B
解析 先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显血红色，说明有Fe2＋被氧化成Fe3＋而使溶液呈血红色，B符合；因KMnO4溶液呈紫红色，会干扰对血红色现象的观察，C不符合；只需滴加KSCN溶液只能用于检验Fe3＋，D不符合。
5．(2023·嘉兴高一期末)检验菠菜中是否含有铁元素，所需灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤的装置如图，其中装置或原理不合理的是( )
A．图甲可将菠菜灼烧成灰
B．图乙用于溶解灰烬
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液
D．图丁检验滤液中是否含Fe3＋
答案 A
解析 灼烧时应在坩埚中进行，而不是蒸发皿，A符合题意；溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌加速溶解，装置、原理均合理，B不符合题意；分离滤液和滤渣，可以过滤，过滤时需要漏斗、玻璃棒(引流)和烧杯，装置、原理均合理，C不符合题意；Fe3＋遇KSCN溶液会显血红色，可以向滤液中滴加KSCN溶液检验Fe3＋，装置、原理均合理，D不符合题意。
题组三 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
6．某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴新制氯水 ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ⅲ.溶液变血红色
下列分析不合理的是( )
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变血红色涉及的反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋
答案 B
解析 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，溶液由棕黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液变血红色，无法检验Fe2＋，B错误；滴入新制氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；由反应的离子方程式可知氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正确。
7．(2022·甘肃兰州一中高一检测)向某溶液中加入铁粉时，没有气体放出，但溶液的总质量增加，则此溶液是( )
A．硫酸亚铁溶液 B．硫酸铝溶液
C．硫酸铁溶液 D．稀盐酸
答案 C
解析 硫酸亚铁、硫酸铝溶液和铁粉均不反应，溶液总质量不变，故A、B不符合题意；硫酸铁溶液和铁粉发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，铁会溶解，溶液总质量增加，而且没有气体生成，故C符合题意；稀盐酸会和铁粉发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，溶液总质量增加，但有气体生成，故D不符合题意。
8．(2022·四川巴中高一期末)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是( )
A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2＋
B．试管2中无现象，则表明试管2中溶液不含Fe3＋
C．试管3中反应的离子方程式为Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．试管3中必定有血红色沉淀生成
答案 B
解析 加入KSCN溶液可检验Fe3＋，试管2中无现象，则表明试管2中溶液不含Fe3＋，故A错误、B正确；试管3中反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误；试管3中加入氯水将Fe2＋氧化为Fe3＋，试管2中上层清液含KSCN溶液，与Fe3＋结合生成血红色溶液，不是沉淀，故D错误。
题组四 Fe2＋、Fe3＋相互转化的有关计算
9．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉。待Fe3＋反应完全后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液的体积不变)( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1
答案 C
解析 由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，0.2 mol Fe3＋与0.1 mol Fe反应生成0.3 mol Fe2＋，则所得溶液中Fe2＋的物质的量为0.3 mol＋0.1 mol＝0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 mol·L－1。
10．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为( )
A．3∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶1
答案 C
解析 氧化性：Fe3＋>Cu2＋，加入铁粉后依次发生的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，从图像中可知加入2 mol Fe时，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，生成Fe2＋的物质的量为6 mol，则n(FeCl3)＝4 mol；继续加入2 mol Fe发生反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋
Fe2＋，生成Fe2＋的物质的量为2 mol，则n(CuCl2)＝2 mol；同一溶液中物质的量浓度之比等于物质的量之比，则原溶液中FeCl3、CuCl2的物质的量浓度之比为4 mol∶2 mol＝2∶1。
11．(2022·山西晋城高一检测)一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到黑色粉末，部分已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色。下列说法不正确的是( )
A．小袋中原来装有氧化铁
B．小袋中原来装有铁粉
C．该黑色粉末不可食用
D．该黑色粉末作抗氧化剂
答案 A
解析 从题中信息“滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色”判断，该黑色粉末中含有铁元素。该黑色粉末为还原铁粉，作抗氧化剂，可防止高档茶叶、点心等食品变质，B、C、D项正确。
12．(2023·上海奉贤高一期中)向CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是( )
A．不溶物一定是铜
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．H2SO4可能过量
D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4
答案 B
解析 向CuO和铁粉的混合物中，加入稀硫酸并微热，仍有不溶物，向溶液中加入铁钉，铁钉质量无变化，说明稀硫酸反应完了，且溶液中不含铜离子，不溶物中一定含铜，若铁过量，则不溶物含铁。
13．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜后，在所得溶液中加入铁粉。下列对加入铁粉充分反应后的体系分析合理的是( )
A．若最终无固体，则体系中一定有Fe3＋
B．若最终有固体存在，则体系中一定有Fe2＋
C．若体系中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若体系中有Fe2＋，则一定有Cu析出
答案 B
解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，会发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，在所得溶液中加入铁粉，若最终无固体，说明铁粉完全被Fe3＋氧化，则体系中一定含有Fe2＋、Cu2＋，但不一定含有Fe3＋，A项错误；若体系中有Cu2＋，则加入的铁粉可能只与部分Cu2＋发生反应生成铜，因此不一定没有固体析出，C项错误；当加入的铁粉较少时，只发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，则不会有Cu析出，D项错误。
14．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
答案 A
解析 设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x mol、y mol。
Fe＋ CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体质量增加)
56 g 1 mol 64 g 8 g
56y g y mol 64y g 8y g
Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体质量减少)
56 g 1 mol 56 g
56x g x mol 56x g
因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)，即56x＝8y，＝＝＝，则＝＝，故合理选项是A。
15．(2023·杭州高一检测)用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径25 nm)的流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．滤液A中含有Fe2＋和Fe3＋
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验
答案 C
解析 铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的HCl，加入铁粉还原铁离子：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，同时除去过量的HCl，过滤出过量的铁，滤液B中的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浊液，向浊液中加入H2O2溶液氧化，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热、搅拌发生反应生成Fe3O4，过滤、洗涤、干燥得产品超顺磁性纳米Fe3O4。超顺磁性纳米Fe3O4的粒子平均直径为25 nm，其分散在水中形成的分散系属于胶体，可以做丁达尔效应实验。
16．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________________。
(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴新制氯水，溶液变血红色，煤油的作用是________________________________________________________________________。
(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
答案 (1)防止Fe2＋被氧化
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析 (1)在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。
(2)氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。
(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
17．回答下列问题：
(1)服用维生素C可将人体中的Fe3＋转化成Fe2＋，这说明维生素C具有________(填“还原”或“氧化”)性。
(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
(3)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程的原理是___________________________________________________(用离子方程式表示)；处理过程中需定期添加的原料是________(填物质名称)。
(4)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 L H2(标准状况下)，则转移电子的数目为________；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是__________________________________________________。
答案 (1)还原 (2)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 铁粉 (4)4NA 引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率
解析 (1)铁元素的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性。(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，该反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(3)向含有铁粉的FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，起到吸收氯气的作用，处理过程中需定期添加铁粉。(4)H元素由＋1价降低为0价，标准状况下44.8 L H2的物质的量为2 mol，反应过程中转移的电子数目为4NA；引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率，因此在空气中可以自燃。
