（11）沉淀溶解平衡——高二化学鲁科版（2019）寒假练习
1.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
A.AgCl的溶解度、均减小 B.AgCl的溶解度、均不变
C.AgCl的溶解度减小、不变 D.AgCl的溶解度不变、减小
2.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为，再用酸除去。下列说法正确的是( )
A.
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.转化反应的平衡常数
D.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
3.下列说法中不正确的是( )
A.在化工生产中除去废水中的，可选用作沉淀剂
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的不变
C.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替来洗涤沉淀
D.小的物质的溶解能力一定比大的物质的小
4.已知如下物质的溶度积常数：FeS：；CuS：。下列说法正确的是( )
A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小
C.向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂
5.时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数分别为：；；。下列有关叙述正确的是( )
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的晶体加入到的溶液中，的浓度最大只能达到
C.除去工业废水中含有的，可采用FeS固体作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入溶液后，混合液中变大、变小，但变大
6.把放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：。下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变
7.时，在含有固体的饱和溶液中存在着平衡(，加入KI固体，下列说法正确的是( )
A.溶液中和的浓度都增大
B.溶度积常数增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中的浓度减小
8.一定温度下，用沉淀/四种金属离子，形成沉淀所需最低浓度的对数值与关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若向沉淀剂溶液通入HCl气体至中性，存在关系：
B.该温度下，大于
C.若将的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，反应结束后，MnS沉淀少于FeS
D.向100mL浓度均为含、的混合溶液中逐滴加入溶液，ZnS先沉淀
9.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加入可以使溶液由a点变到c点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b、d点都是不能长时间稳定存在的点
D.a点对应的大于c点对应的
10.下列有关溶度积常数的说法正确的是( )
A.常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小
B.溶度积常数只受温度影响，温度升高减小
C.溶度积常数只受温度影响，温度升高增大
D.常温下，向饱和溶液中加入NaOH固体，的不变
11.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，，。下列推断正确的是( )
A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B.可以用的溶液给钡离子中毒者洗胃
C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D.误饮的溶液时，会引起钡离子中毒
12.一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：
物质
完全沉淀时的pH范围
对含等物质的量的的混合溶液的下列说法，正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中
C.向该溶液中加入适量氯水，调节pH到后过滤，可获得纯净的溶液
D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的三种固体的混合物
13.常温下，有下列四种溶液：①pH=3的溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )
A.四种溶液的相同，由水电离的：①=③
B.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大
D.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积：③>②
14.请根据题中提供的信息，回答问题：
Ⅰ：宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等都要用到电池。中国科学院应用化学研究所在甲醇（是一种液态可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，其工作原理如下图所示：
（1）①该电池工作时，c口通入的物质为___________（填化学式）。
②该电池负极的电极反应式___________。
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，有___________个电子转移。
Ⅱ：硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有等有害物质。工业上需将废水处理达标后再排放。
（2）已知：As（Ⅲ）水溶液中含砷的部分物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
①测量As（Ⅲ）水溶液pH=7.20时所用的仪器是___________。
②pH=11时，上图中含As元素微粒的浓度关系为___________。
③当时，溶液的pH=___________。（已知的）
（3）向废水中加入石灰乳[以为主]后过滤。滤渣中主要含有、少量。
①写出该过程中和石灰乳反应生成的化学方程式：___________。
②充分沉淀后测得废水中的含量为，此时的浓度为___________。
[已知、]。
15.以碳酸锰矿(主要成分为、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为)为原料制取大颗粒的电池用。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。
(1)联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为___________。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是___________。
(2)沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入得到。酸浸液中的浓度分别为0.9mol·L-1、2×10-5mol·L-1、3×10-2mol·L-1，若使酸浸液中完全沉淀(离子浓度小于10-5mol·L-1)与分离，需控制溶液中的范围为___________。[]
(3)氧化分解。经过溶解、沉淀，得到含少量的沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到。沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间的变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________。
(4)含量测定：准确称取0.2400g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L-1溶液进行滴定，消耗溶液16.00mL。测定过程中发生下列反应：
计算样品的纯度(写出计算过程)___________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，当加入少量稀盐酸时，增大，平衡逆向移动，减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的只受温度影响，温度不变，AgCl的不变。
故答案选C。
2.答案：B
解析：A.从沉淀转化的角度，容易转化为溶解度更小的，则，A项错误；
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B项正确；
C.转化反应的平衡常数，C项错误；
D.沉淀转化的实质是依据溶解度大小实现的，和物质溶解度有关，D项错误。
故选B
3.答案：D
解析：CuS难溶于水，可用除去废水中的正确；只受温度的影响，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，不变，B正确；根据沉淀溶解平衡原理，在稀硫酸中的溶解度比在中小，因此选用稀硫酸比好，C正确；类型相同的难溶电解质越小，溶解能力越小，D错误。
4.答案：D
解析：A.根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，A错误；B.只与温度有关，温度一定时，改变物质的浓度，不变，B错误；C.化学式相似的物质，小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的小，所以CuS先形成沉淀，C错误；D.根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以FeS能转化为正确。
5.答案：C
解析：对于相同类型的难溶电解质，数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的晶体加入到的溶液中，将减至非常小，而的浓度远远大于，故B错；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C正确；温度不变，）不变，故D错。
6.答案：C
解析：恒温下不变，加入CaO后，溶液仍为的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入溶液，沉淀溶解平衡向右移动，固体转化为固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体，平衡向左移动，固体质量增加，D错误。
7.答案：D
解析：含有固体的饱和溶液中存在着平衡：，加入，增大，沉淀溶解平衡向左移动，减小，故选项错误，D选项正确。溶度积常数只与温度有关，改变，不变，故B选项错误。
8.答案：D
解析：若向沉淀剂溶液通入HCl气体至中性，原溶液中存在物料守恒，，通入HCl后溶液中存在电荷守恒，，两式联立得到，故A正确；该温度下CuS的，的图线在CuS的上方，因此MnS的溶度积常数大于CuS的溶度积常数，即大于，故B正确；根据图像，FeS的图线在MnS的上方，则，若将的饱和溶液等体积混合，浓度大，再加入足量的浓溶液，反应结束后，MnS沉淀少于FeS，故C正确；根据图像，ZnS的图线在MnS的上方，则，向含的混合溶液中滴加溶液，同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故D错误。
9.答案：A
解析：A.硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡：，a点在平衡曲线上，加入，会增大，平衡左移，应降低，可达到c点，故A项正确；B.d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，达到饱和，但、均增大，则不会达到c点，故B项错误；C.b点，故溶液过饱和，则不会稳定存在，d点表示，溶液不饱和，不会有沉淀析出，可稳定存在，故C项错误；D.是一常数且只与温度有关，温度不变不变，该曲线为某温度下的在水中的沉淀溶解平衡曲线，故在曲线上的任意一点都相等，故D项错误。
10.答案：D
解析：常温下，向佨和溶液中加入固体，由于温度不变，所以不变，A错误；溶度积常数只受温度影响，温度升高，有的物质的溶解度增大，有的物质的溶解度减小，所以可能会增大，也可能会减小，错梠；常温下，向饱和溶液中加入NaOH固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，增大，减小，而不变，即不变，D正确。
11.答案：B
解析：A.碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，故A错误；B.用的溶液给钡离子中毒患者洗胃，使可溶性钡盐尽可能转化为不溶性的，减小毒性，故B正确；C.若用碳酸钠溶液代替硫酸钠抢救钡离子中毒患者时，首先生成的碳酸钡又与胃酸反应，转化为可溶性氯化钡，不能将钡离子转化为无毒、难溶于水的钡盐，不能达到救人目的，若没有硫酸钠可用硫酸镁溶液代替，故C错误；D.饱和溶液中，所以误饮的溶液时，不会引起钡离子中毒，故D错误。
12.答案：B
解析：A.根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀时的，所以向混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液后，铁离子优先反应生成氢氧化铁沉淀，应该最先看到红褐色沉淀，故A错误；B.因为对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，则溶液中，故B正确；C.加入氯水，可以把亚铁离子完全氧化成，但它的还原产物肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含一种溶质，故C错误；D.由表中数据可知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有和，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和两种固体的混合物，故D错误。
13.答案：B
解析：A.只和温度有关，所以四种溶液的相同。酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，且①②中氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，则由水电离的：①=③=②=④，故A错误；B.加水稀释促进弱电解质电离，强酸、强碱溶液的pH变化幅度较大，弱酸、弱碱溶液的H变化幅度较小，则向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，故B正确：C.溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；D.pH=3的HCI溶液和pH=11的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积：②>③，故D错误。
14.答案：（1）；②.；1.2
（2）pH计；；9
（3）；0.0025
解析：（1）由分析可知，c口通入的物质为；
由氢离子移动方向知，左侧电极为负极，在水的作用下，甲醇在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为；
负极的电极反应式为，由电极反应式可知，4g甲醇完全反应生成二氧化碳时，转移电子的个数为×6×；
（2）测量As（Ⅲ）水溶液pH=7.20时所用的仪器是pH计；
图象中分析判断pH=11时，图中水溶液中三种微粒浓度：；
，由于，则；pH=9；
（3）该过程中和石灰乳反应生成的化学方程式为；
根据，则，。
15.答案：（1）；硫化锰与硫酸反应产生气体污染环境
（2）
（3）比容易被氧化，开始时反应为，溶液pH无明显变化；7h后反应为，溶液pH减小
（4）95.42%
解析：（1）生成单质S反应的离子方程式为：；碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是：硫化锰与硫酸反应产生气体污染环境；
（2）完全沉淀需要为，恰好沉淀需要的为，的为，则需控制溶液中的范围为：；
（3）pH先基本不变后迅速下降的原因是：比容易被氧化，开始时反应为，溶液pH无明显变化；7h后反应为，溶液pH减小；
（4）n()=0.2000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-3mol，根据，滴定时，消耗的物质的量为，n()1=0.1000mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1×=4.000×10-3mol，根据，样品中的物质的量为n()=5.000×10-3mol-4.000×10-3mol=1.000×10-3mol，w()=。
