《2024-2025学年 第八单元测试卷》
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Al-27 Mg-24 Ag-108 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题 共24分）
选择题（本题包 括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分）
日常生活中，用得较多的材料是金属材料。下列不属于金属材料的是（ ）
A．硬铝 B．生铁 C．氧化铜 D．武德合金
2. 从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（ ）
A．“一杯醇酒香满堂”——分子在不停地运动
B．“点石成金”——化学反应改变了元素种类
C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼
D．“钻木取火”——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点
3.下列除杂方法正确的是（ ）
物质 所含杂质 除杂方法
A O2 CO2 通过灼热的铜网
B Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量铜粉，过滤
C 铜粉 木炭 在空气中灼烧
D CO2 CO 通入过量的氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
4．兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验。
下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A. 甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
B. 通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C. 若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可实现实验目的
D. 若a是Fe，b是CuSO4溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的
5．如图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进。，下列说法错误的是（ ）
A．实验过程中一氧化碳可以现制现用
B．实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯
C．实验过程中可以看到玻璃管内红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊
D．甲酸发生的反应属于分解反应，氧化铁和一氧化碳发生的是置换反应
6．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D. 右侧曲线可以反映铁和铝的金属活动性强弱
7. 向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有、、
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，可能有Cu、一定没有Zn、Fe
C．向滤液中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
D．若滤液中没有，则一定有，可能有、，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
12．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的个数有（ ）
①所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
②b﹣c段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
③向C点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
④m3的值为21.6
⑤e点溶液中不含Cu(NO3)2
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
第Ⅱ卷 （非选择题 共 26 分）
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为_______，
镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A．该材料硬度很小
B．该材料对电磁波有屏弊作用
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_______(填化学式)。
我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。
（2）不断鼓入空气的目的是__________________________。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。
（4）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。
（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。
11. 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
第11题图
(1)X的成分为__________，操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
(2)加入B时反应的化学方程式为____________________________________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________________________________。
12. 某实验小组对草酸亚铁晶体（FeC2O4 xH2O）进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（装置中各试剂均足量）。
(1)可选用装置H来检验水的生成，应连接的位置在 之间（填字母）。
(2)装置E中试剂可以是 （填名称）。
(3)若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是 。
(4)文献显示，FeC2O4 xH2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示：
（提示：FeC2O4 xH2O在加热时先失去结晶水，继续加热会生成铁的氧化物和CO、CO2）
①已知300℃时所得固体成分为FeC2O4。结合图中数据计算，FeC2O4 xH2O中的x= 。
②从300℃到400℃，隔绝空气加热固体时，发生反应的化学方程式： 。
③从400℃到500℃，在敞口环境中充分加热，C处得到的固体质量为 。
④500℃后，固体质量减小是因为有氧气生成，试写出反应的化学方程式： 。
13. 为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80
(1)中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为 。
(2)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。
(3)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
答案
1-4 CBBC 5- 8 DCAA
9【答案】（1）31 Ga3+（2）A（3）减小 Mg(NO3)2和Al(NO3)3
10【答案】（1）磁铁矿（或菱铁矿）（2）提高炉温
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (或4CO+Fe3O43Fe+4CO2)（4）除杂 碳（或C）（5）低
11. (1)Zn和Cu(或锌和铜)(1分) 漏斗(1分)
(2)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑(1分)
(3)不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(1分)
12.[答案](1)A和B
(2)碱石灰或生石灰或无水氯化钙
(3)未将生成的气体全部赶入吸收装置
(4) 2 FeC2O4 FeO+CO↑+CO2↑ 3.2g 6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑
【答案】(1) 98 1:16:32
(2)0.2
(3)解：设黄铜中锌的质量为x
该黄铜中铜的质量分数为
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。
