人教版九年级化学上册+下册8~9单元期末达标检测卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可触用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Al：27
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1. 发现元素周期律的化学家是
A．门捷列夫B．道尔顿C．阿佛加德罗D．牛顿
【答案】A
【解析】试题分析：对发现元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，道尔顿提出了原子学说，阿伏加德罗提出了分子学说，牛顿的主要贡献是物理的三大运动定律，答案选A。
垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于
A B C D
【答案】B
【解析】废弃的铝制饮料易拉罐属于可回收物．
A、用于回收B、C、D之外的其它垃圾，故选项不符合题意．
B、用于回收各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；废弃的铝制饮料易拉罐属于可回收物，故选项符合题意．
C、用于回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，故选项不符合题意．
D、用于回收各种厨房垃圾，故选项不符合题意．
故选B．
下列有关实验现象的描述中，正确的是
铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁
红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2
【答案】D
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不要指明固体是四氧化三铁，所以错误．
B、红磷在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出大量的热，产生大量的白烟，不是白色烟雾，所以错误．
C、硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，不是生成无色无味的气体，所以错误．
D、水通电一段时间后，正极与负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者体积比约为1：2，所以正确．
故选D．
4. 下列实验设计不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A.把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验中烧杯内壁能收集到水雾，依据质量守恒定律能验证蜡烛中含有氢元素，故A正确；B.使用实验的装置，可以看到烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，能用来探究燃烧的条件，能达到实验的目的，故B正确；C.使用碳燃烧生成的是二氧化碳气体，不能用来测量空气中氧气的含量，不能达到实验目的，故C错误；D.蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故D正确；
5.甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等
C．t3℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会转化为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
【答案】A
【解析】A、t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法错误；
B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B说法正确；
C、乙物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以当降低温度时，该物质的溶解度会减小，即t3℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会转化为不饱和溶液，故C说法正确；
D、甲的溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大所以降温饱和溶液会大量结晶析出；但乙的溶解度受温度影响较小，降温时饱和溶液不会析出或析出极少的晶体；所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温饱和溶液的方法提纯甲．故D说法正确．
故选：A．
6. 如图为稀土元素铈（ Ce ）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（ ）
A ．铈的原子序数为 58 B ． 铈属于金属元素
C ．铈原子中的质子数为 58 D ． 铈原子的质量为 140.1
【答案】D
【解析】A ．由图中的信息可知，原子序数为 58 ，说法正确；
B ．由图中的信息可知，元素名称为 “ 铈 ” ，其偏旁部首为 “ 金 ” ，则属于金属元素，说法正确；
C ．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58 ；根据原子序数 = 核电荷数 = 质子数，则铈原子的质子数为 58 ，故正确；
D ．由图可知，名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为 140.1 ，而不是原子的质量，故错误．
故选 D
7. 下列化学反应方程式正确的是（ ）
A. 铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C. 锌放入稀硝酸中：Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑
D. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
【答案】D
【解析】
A．铁与盐酸反应，反应生成的是亚铁，不是三价铁，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，与金属反应不可能生成氢气，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2 点燃Fe3O4，故D正确；
故选D．
我国盛产的香料八角中存在莽草酸（化学式为C7H10O5），由它合成的达菲（化学式为C16H31O8N2P）是抗甲型H1N1流感的一种药物．下列说法不正确的是（ ）
A．莽草酸由三种元素组成
B．由莽草酸合成达菲是化学变化
C．用莽草酸合成达菲时需要含氮的物质
D．达菲的相对分子质量为174
【答案】D
A．由莽草酸的化学式可知，莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B．由草莽酸合成达非，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确．
C．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应后生成物“达菲”（C16H31O8N2P）中含有氮元素，所以反应物中一定含有氮元素，故正确．
D．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得“达菲”（C16H31O8N2P）的相对分子质量为：12×16+1×31+16×8+14×2+31=410，故错误．
故选D．
9. 分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B． 水能灭火，所以电器一旦失火应立即用水浇灭
C． 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D 经测定，某纯净物含两种元素，该物质一定是化合物
【答案】D
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误．
B、水能灭火，所但电器一旦失火不能立即用水浇灭，为防止触电，先应切断电源，故选项推理错误．
C、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但还能再溶解其他物质，故选项推理错误．
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，经测定，某纯净物含两种元素，则该物质一定是化合物，故选项推理正确．
故选：D．
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
【答案】A
A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解产生水和氧气，由于氧气是生成物，故其质量随反应物过氧化氢的不断加入，会从0开始不断变大，正确；
B、将铁钉加入硫酸铜溶液中，二者发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，即Fe+CuSO 4 =Cu+"FeSO 4 ，其中参加反应的Fe与生成的Cu的质量比为56:64，由此可知，固体的质量随铁钉的加入而变大，图像正好相反，错误；
C、向一定量的大理石中加入足量的稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由此可知，固体的质量随盐酸的加入而变小，直至大理石完全反应，但由于其中的杂质不参加反应，故最终固体的质量不可能为0，错误；
D、向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉，二者发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，由于氢气是生成物，故其质量随反应物铁粉的不断加入，会从0开始不断变大直至盐酸完全反应不再变化，错误。故选A
11. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A B C D
【答案】C
A、由粒子结构示意图可知：核电荷数=质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子，故A不符合题意；
B、由粒子结构示意图可知：核电荷数=质子数=核外电子数=7，为原子，故B不符合题意；
C、由粒子结构示意图可知：核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；故C符合题意；
D、由粒子结构示意图可知：核电荷数=质子数=核外电子数=12，为原子，故D不符合题意；
故选C．
12. 为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是
A．将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中
C．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中
D．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中
【答案】D
【解析】试题分析：将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，锌能反应产生气泡，说明锌位于氢的前面，但铜和银均不能与酸反应，不能比较出铜和银的活动性顺序，A错误；将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中，铜和银均不能将锌置换出来，说明锌的活动性最强，但不能比较出铜和银的活动性顺序，B错误；将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中，锌和铜均能将银置换出来，说明银的活动性最弱，但不能比较出锌和铜的金属活动性，C错误；将Zn放入CuCl2溶液中，锌能将铜置换出来，说明锌的活动性比铜强，将Cu放入AgNO3溶液中，铜能将银置换出来，说明铜的活动性比银强，故三种金属的活动性顺序是Zn、Cu、Ag，D正确。故选D。
13.一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在该反应中丁一定是催化剂 B．该反应是化合反应 C．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 D．由于未给出物质具体质量，以上说法均错误
【答案】B
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．
D、由于B说法正确，故D选项说法错误．
故选：B．
14. 有Mg、Fe、Zn三种金属颗粒的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量可能是
A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g
【答案】B
【解析】3.6克镁能生成氢气的质量是：==0.3g；3.6g铁生成氢气的质量为： =0.13g；3.6克锌能生成氢气的质量是：；则生成氢气的质量范围为：0.11g
15. 用化学用语填空，被称为最理想的“绿色能源”是 ；“西气东输”的“气”是 .
【答案】 H2 CH4
【解析】（1）氢气燃烧的产物是水，水不会污染空气，也不会引起温室效应，被称为最理想的“绿色能源”．（2）天然气是的主要成分是甲烷，“西气东输”输送的气体就是天然气.
16. 请从O、H、S、Fe选择适当的元素按要求用化学符号填空：
（1）两个硫酸根离子_____；（2）溶液显浅绿色的金属离子_____；
（3）常温下能用于实验室制取氧气的液态物质的化学式：_____。
【答案】(1)2SO42- (2)Fe2+ (3)H2O2
天然水需要经过净化、消毒才能饮用。除去水中的异味，常用的材料是_____，利用了该材料的_____性质。检验硬水和软水常用到的物质是_____。
【答案】活性炭；吸附；肥皂水
【解析】活性炭具有吸附性，所以活性炭能够除去水中的颜色和异味；区分软水和硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是___________镁粉着火可以用沙土来灭火，其灭火原理是_____。
【答案】铝与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被腐蚀 ；隔绝氧气
【解析】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品其有很好的抗腐蚀性能。沙土覆盖在燃烧的镁上，可以有效地隔离空气，阻止氧气与镁接触，从而中断燃烧过程。同时，沙土中的水分受热蒸发，也能起到一定的冷却作用，降低燃烧区域的温度。此外，沙土本身不支持燃烧，不会与镁发生化学反应，因此能够持续保持灭火效果。
如图所示是某个化学反应的微观示意图，请回答：
（1）反应前物质的组成属于______（填物质分类）．
（2）该反应属于______反应（填基本反应类型）．
（3）由该化学反应的微观示意图解释化学反应的本质．
【答案】（1）混合物；（2）化合；（3）分子分成原子、原子重新组合成新的分子
【解析】（1）由示意图可以看出，反应前的物质有两种，生成物有一种，都是由分子构成的，由于反应前的物质有两种，故为混合物，故填：混合物；
（2）反应前的物质有两种，生成物有一种，是两种物质生成一种物质的化合反应，故填：化合；
（3）由该反应的微观示意图可知，化学反应的过程就是分子分成原子、原子重新组合的过程，故答案为：分子分成原子、原子重新组合成新的分子．
如图所示，A、B、C是初中化学中常见的三种物质，它们都含有地壳中含量最多的元素，其中A、B的组成元素相同．“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．
（1）写出A、B、C物质名称：C______．
（2）写出A→B，B→C的反应表达式（用化学式表示）：
A→B______
B→C______．
【答案】（1） 氧气 （2）2H2O2MnO22H2O+O2↑；2H2O通电2H2↑+O2↑．
【解析】（1）地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，因为A、B的组成元素相同，并且都有氧元素，通过我们学过的内容可知，水和双氧水组成元素相同，又因为A能通过反应生成B，所以A是双氧水，B是水；又因为A、B都能制出含氧元素的C物质，所以C是氧气即可．
（2）双氧水制氧气的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号；水制氧气的反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电，用最小公倍数法配平即可，氢气和氧气后面都标上上升符号．
三、简答题（本题共4个题，10分）
21.防止切过咸菜的菜刀生锈的措施________________。探究铜、铝、钛的金属活动性顺序，某同学进行如下实验：将打磨光亮的钛分别放入硫酸铜溶液和硝酸铝溶液中，观察到硫酸铜溶液中钛表面有红色固体析出，硝酸铝中没有现象，试判断三种金属活动性由强到弱的顺序应是______。
【答案】防止切过咸菜的菜刀生锈的措施用清水洗净后擦干；铝＞钛＞铜；
【解析】切过咸菜的菜刀表面留有少量氯化钠，氯化钠能加快铁生锈，用清水洗净后擦干，破坏生锈的条件。
将打磨光亮钛分别放入硫酸铜和硝酸铝中观察到硫酸铜溶液中钛表面有红色固体析出，硝酸铝中没有现象，说明钛的金属活动性比铜强，钛的金属活动性比铝弱，即铝＞钛＞铜；
22. 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示．请回答有关问题：
(1)实验开始时，应 先通CO再加热，目的是 _____________ 。
(2)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ________________ ，反应方程式 ___________ B试管的现象为 ___________________ ，反应方程式为 __________________。
【答案】(1)先通CO再加热；排出装置内的空气;(2)红棕色变成黑色;Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；产生气体使澄清石灰水浑浊； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解析】（1）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故实验开始时应先通CO再加热．故填：先通CO再加热；排出装置内的空气；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，故玻璃管A中出现的现象为：固体由红棕色变成黑色，反应方程式为：3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2；B试管的现象产生气体使澄清石灰水浑浊化学反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
生活中处处有化学，按要求填空：
（1）车用乙醇汽油可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中燃烧的化学方程式____．
（2）用二氧化碳灭火器灭火的原理是______．
【答案】（1）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（2）隔绝空气并降低可燃物的温度至着火点以下
【解析】（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故答案：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
（2）二氧化碳灭火器灭火的原理是在常温下用压缩体积的办法使二氧化碳气体液化装入钢瓶里的，液态二氧化碳在常温下会迅速汽化，并吸收大量的热．所以灭火故答案为：隔绝氧气并降温到着火点以下。
24.学校化学兴趣小组开展工业污水处理并回收金属的实验，在取样的工业污水中（主要含有AgNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2）加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。请回答有关问题：
（1）写出一个实验过程中发生反应的化学方程式_____。
（2）过滤后得到的滤液成分有哪些_____？说出你的理由_____。
【答案】、、等 Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 根据现象推知锌有剩余，而锌比银铜活泼，没有镁活泼，所以滤液中不会有AgNO3和Cu（NO3）2，只会有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2
【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。说明锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应。
（1）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为 ；
（2）由分析可知，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中的成分为硝酸锌、硝酸镁。
四、综合应用题（共10分）
25. 图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：
（1）检查B装置气密性的操作方法是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为（用装置对应的大写字母表示）_____，化学方程式是_____。
（3）装置C制取气体的优点是_____。
（4）F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从_____处进入（选填导管口编号）；反应的化学方程式_____；除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是_____（选填下列试剂编号）。
①稀硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③饱和碳酸氢钠溶液
（5）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
【答案】(1) Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、、等 (2) Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 (3) 根据现象推知锌有剩余，而锌比银铜活泼，没有镁活泼，所以滤液中不会有AgNO3和Cu(NO3)2，只会有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
25. （1）用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，在长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（合理即可； （2）AD 。 （3）可控制反应的发生、停止。 （4）n ③
（5）【答案】56%。
【解析】解：设发热剂中铁粉的质量为，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量=5g+23.4g-28.3g=0.1g
发热剂中铁粉的质量分数=
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教版九年级化学上册+下册8~9单元期末达标检测卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可触用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Al：27
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1. 发现元素周期律的化学家是
A．门捷列夫B．道尔顿C．阿佛加德罗D．牛顿
垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于
A B C D
下列有关实验现象的描述中，正确的是
铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁
红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2
4. 下列实验设计不能达到实验目的的是
5.甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等
C．t3℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃时会转化为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
6.如图为稀土元素铈（ Ce ）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（ ）
A ．铈的原子序数为 58 B ． 铈属于金属元素
C ．铈原子中的质子数为 58 D ． 铈原子的质量为 140.1
7. 下列化学反应方程式正确的是（ ）
A. 铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C. 锌放入稀硝酸中：Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑
D. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
我国盛产的香料八角中存在莽草酸（化学式为C7H10O5），由它合成的达菲（化学式为C16H31O8N2P）是抗甲型H1N1流感的一种药物．下列说法不正确的是（ ）
A．莽草酸由三种元素组成
B．由莽草酸合成达菲是化学变化
C．用莽草酸合成达菲时需要含氮的物质
D．达菲的相对分子质量为174
9. 分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B.水能灭火，所以电器一旦失火应立即用水浇灭
C.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D.经测定，某纯净物含两种元素，该物质一定是化合物
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A B C D
12. 为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是
A．将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中
C．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中
D．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中
13.一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在该反应中丁一定是催化剂 B．该反应是化合反应 C．反应前甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 D．由于未给出物质具体质量，以上说法均错误
14. 有Mg、Fe、Zn三种金属颗粒的混合物共3.6g，与足量的稀硫酸充分反应，生成H2的质量可能是
A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g
二、填空题（每空1分，共16分）
15. 用化学用语填空，被称为最理想的“绿色能源”是 ；“西气东输”的“气”是 .
16. 请从O、H、S、Fe选择适当的元素按要求用化学符号填空：
（1）两个硫酸根离子_____；（2）溶液显浅绿色的金属离子_____；
（3）常温下能用于实验室制取氧气的液态物质的化学式：_____。
天然水需要经过净化、消毒才能饮用。除去水中的异味，常用的材料是_____，利用了该材料的_____性质。检验硬水和软水常用到的物质是_____。
铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是___________镁粉着火可以用沙土来灭火，其灭火原理是_____。
如图所示是某个化学反应的微观示意图，请回答：
（1）反应前物质的组成属于______（填物质分类）．
（2）该反应属于______反应（填基本反应类型）．
（3）由该化学反应的微观示意图解释化学反应的本质．
如图所示，A、B、C是初中化学中常见的三种物质，它们都含有地壳中含量最多的元素，其中A、B的组成元素相同．“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．
（1）写出A、B、C物质名称：C______．
（2）写出A→B，B→C的反应表达式（用化学式表示）：
A→B______
B→C______．
三、简答题（本题共4个题，10分）
21.防止切过咸菜的菜刀生锈的措施________________。探究铜、铝、钛的金属活动性顺序，某同学进行如下实验：将打磨光亮的钛分别放入硫酸铜溶液和硝酸铝溶液中，观察到硫酸铜溶液中钛表面有红色固体析出，硝酸铝中没有现象，试判断三种金属活动性由强到弱的顺序应是______。
22. 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示．请回答有关问题：
(1)实验开始时，应 先通CO再加热，目的是 _____________ 。
(2)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ________________ ，反应方程式 ___________ B试管的现象为 ___________________ ，反应方程式为 __________________。
生活中处处有化学，按要求填空：
（1）车用乙醇汽油可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中燃烧的化学方程式____．
（2）用二氧化碳灭火器灭火的原理是______．
24.学校化学兴趣小组开展工业污水处理并回收金属的实验，在取样的工业污水中（主要含有AgNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2）加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。请回答有关问题：
（1）写出一个实验过程中发生反应的化学方程式_____。
（2）过滤后得到的滤液成分有哪些_____？说出你的理由_____。
四、综合应用题（共10分）
25. 图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：
（1）检查B装置气密性的操作方法是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为（用装置对应的大写字母表示）_____，化学方程式是_____。
（3）装置C制取气体的优点是_____。
（4）F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从_____处进入（选填导管口编号）；反应的化学方程式_____；除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是_____（选填下列试剂编号）。
①稀硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③饱和碳酸氢钠溶液
（5）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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