7.4 酸碱中和反应 课时作业
（一）课堂作业
（1）下列物质间的反应属于中和反应的是（ ）
A.石灰水和盐酸 B.铝和稀硫酸 C.碳酸钠和盐酸 D.氧化铜和稀硫酸
【答案】A
【解析】A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项正确;B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,该反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物,属置换反应,故选项错误;C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,生成物是盐、水和二氧化碳,不属于中和反应,故选项错误:D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,反应物是金属氧化物和酸,不属于中和反应,故选项错误。故选A。
（2）有关中和反应的说法一定正确的是( )
A.反应物均须溶于水 B.有沉淀生成 C.有气体生成 D.有水生成
【答案】D
【解析】A、反应物不一定都溶于水，例如氢氧化镁难溶于水，能和盐酸反应生成氯化镁和水，发生中和反应，该选项不正确。B、中和反应不一定生成沉淀，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是中和反应，不产生沉淀，该选项不正确。C、中和反应不生成气体，该选项不正确。D、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，因此中和反应一定生成水，该选项正确。故选D。
（3）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该反应的说法错误的是
( )
A、生成的氯化钾由离子构成
B、反应前后氯离子的数目不变
C、反应的实质是OH^ 与H^+结合生成H2O
D、反应后溶液中存在的微粒只有K^+、Cl^
【答案】D
【解析】A.从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。B.从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。C.从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH^ 、H^+结合生成H2O。正确。D.反应后溶液中存在的微粒有K^+、Cl^ 、H2O。错误。故选D。
（4）辣椒中含有辣椒碱，易使切辣椒的手产生火辣痛感，为缓解疼痛可在皮肤上涂抹的物质是（ ）
A.牙膏 B.肥皂水 C.食醋 D.食盐水
【答案】C
【解析】辣椒中含有辣椒碱,易使切辣椒的手产生火辣痛感,辣椒碱属于碱性物质,为缓解疼痛可在皮肤上涂抹酸性物质,牙膏、肥皂水是碱性的,食醋是酸性的,食盐水是中性的,故选C.
（5）食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精
【答案】B
【解析】松花蛋制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，所以最合适的应该是选用食醋。故选B。
（二）课后作业
（1）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成，向含有酚酞的 NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸.此过程中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
【答案】C
【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色，氧化钠溶液显碱性，含有酚酞的 NaOH溶液显红色;不断滴入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，此时溶液由红色变为无色:继续滴加稀盐酸，溶液显酸性,溶液仍为无色;故此过程中溶液颜色的变化是由红色变为无色.故选C.
（2）下列反应属于中和反应的是( )
A.KOH+HNO3=KNO3+H2O
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.Fe+2HCl=FeCl2+H,
D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【答案】A
【解析】A、该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水,属于中和反应，故选项正确。
B、该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。
C、该反应的反应物是酸和金属，生成物是盐和氢气,不属于中和反应,故选项错误。
D、该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。
故选A.
（3）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
【答案】C
【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应,故选项错误.
B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氣化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确.
D、用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸,稀氨水属干碱，与硫酸反应生成盐和水,是酸和碱的反应,是利用了中和反应原理，故选项错误。
故选C.
（4）以下推理正确的是（ ）
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】 A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸,如碳酸氢钠是盐,所以错误.
B、酸和碱作用生成盐利水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应,所以错误.
C、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色,所以正确.
D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不定是碳酸盐，所以错误.
故选C.
（5）下列实际应用中,利用中和反应原理的是( )
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
【答案】B
【解析】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，故D不对，故选B.
（6）下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是( )
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸
【答案】B
【解析】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行;故选项错误.B、石灰水和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行:故选项正确.C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行;故选项错误.D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行,故选项错误.故选B。
（7）胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化食物,若胃酸过多,人就会感到胃不舒服。现有下列几种物质:①NaOH,②Mg(OH)2,③Al(OH)3,④NaHCO3。你认为可以用作口服治疗胃酸过多的药物有（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④
【答案】D
【解析】①NaOH可以和胃酸反应，但是NaOH是强碱，对人会造成伤害，故不选;
②Mg(OH)2可以和胃酸反应，生成氯化镁对人体无伤害，故可选;
③Al(OH)3可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，故可选;
④NaHCO3可以和胃酸反应，生成氯化钠、水和氧化碳，对身体无伤害，故可选;
故选D。
（8）鱼味道鲜美但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味产生苦味的是胆汁酸PH=6且难溶于水沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（ ）
A、碳酸钠(纯碱) B、食醋 C、食盐水 D、自来水
【答案】A
【解析】食醋显酸性，食盐水、自来水显中性;纯碱溶液显碱性能和胆汁酸发生中和反应，故选A.
（9）下列家庭小实验，不能成功的是（ ）
A.用过滤的方法把硬水变成软水
B.用食醋除去水瓶胆中的水垢
C.用闻气味的方法区分白酒和白醋
D.用洁厕精(主要成分是盐酸)除去铁锈
【答案】A
【解析】A、过滤是把不溶性的固体和液体分开的分离和除杂的操作，硬水中含有较多可溶的钙镁化合物，用过滤的方法分离不出，故A错误。
B、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，故B正确。
C、白酒有特殊的香味，白醋有酸味，味道不同，可以通过闻气味的方法区分，故C正确:
D、铁锈的成分为氧化铁，可以与盐酸反应生成易溶于水的氯化铁从而除去，故D正确，
故选A。
（10）下列有关实验操作或实验事故处理的描述正确的是( )
A.小青同学将水沿着器壁缓慢倒入装有浓硫酸的烧杯中，配制一定浓度的稀硫酸
B.小竹同学不慎把浓氢氧化钠溶液沾在皮肤上，他先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.小湖同学不慎把浓硫酸沾在皮肤上，他先用大量水冲洗，再涂上氢化钠溶液
D.小牛同学将 pH试纸伸入稀硫酸中，测定其溶液的pH值
【答案】B
【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扔散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法错误;
B.小竹同学不慎把浓氢氧化钠溶液沾在皮肤上他先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确;
C.小湖同学不慎把浓硫酸沾在皮肤上，他先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性故选项说法错误;
D.用DH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
故选B。
（11）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：
①计算：需要NaOH固体 g和水 mL(水的密度约为1.0g/mL)。
②称量(或量取)：图中操作中有一处错误，即 。
③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(2)为检测所得溶液溶质质量分数是否准确，某同学取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：
①当滴入稀盐酸60g时(即图中A点)，此时所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
②当滴入稀盐酸100g时(即图中B点)，溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为多少 ？
【答案】(1) 20 80 B中仰视量筒(或视线没有与凹液面最低处相平)
(2) NaOH、NaCl 参加反应的HCl质量为：100g×7.3%=7.3g。
设NaOH的质量为x，则
得x=8.0g
则该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为
答：所配制NaOH溶液浓度为16%。
（12）某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%的稀硫酸倒入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到任何现象。有同学建议可以借助数字实验来进行直观判定，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关量的变化情况，如图所示。
（1）由图，推测酸碱之间的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。T点后曲线下降的原因是 。
（2）观察pH曲线，当硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，消耗稀硫酸60g。请计算该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数 。（写出计算过程）
（3）请在如图坐标中画出相应的曲线图（横坐标为加入的稀硫酸的质量，请在纵坐标设定具体物质（纯净物）；并标出曲线中必要的数据，数据保留到0.1g） 。
（4）下列为市面上浓盐酸和浓硫酸的相关数据：
商品 纯度 价格（元/吨）
浓盐酸 36.5% 400
浓硫酸 98% 600
某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，请通过计算，你会建议该工厂购买 （选填“浓盐酸”或“浓硫酸”）更划算，原因是 。（请从计算数据进行说明）
【答案】 放热 反应后溶液缓慢冷却至室温（合理即可） 设溶液中NaOH的质量为x。
x≈4.9g；
溶液中氢氧化钠的质量分数为：
。
答：溶液中氢氧化钠的质量分数为4.9%。 100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为4.9g，恰好完全反应时共消耗60g10%的稀硫酸，设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为y，则
解得y≈8.7g
故生成硫酸钠的质量为8.7g，画出相应的曲线图为：。 浓硫酸 某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，即需要98%的浓硫酸的质量为1t，设若使用36.5%的浓盐酸，所需浓盐酸的质量为x，则
解得x=2t；需花费800元，大于600元。
建议该工厂购买浓硫酸更划算。
（13）学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。水是种重要的物质、在日常生活和生产实践中有有着不可替代的作用,请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看水是由 组成的；
(2)从构成角度看:下列变化中构成水的微粒没有发生变化的是 .
a.水结冰 b.电解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水
(3)从变化角度看水可发生多种化学变化,不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源---氢气,是将 能转化为化学能；其微观模拟图可用下图表示,请将其补充完整 ：
②水参与绿色植物光合作用,其化学方程式为 .
(4)从资源角度看，水是生命之源也是常用的溶剂。
①节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务,下列做法会造成水体污染的有 (填序号)
a.工业废水直接排放 b.工业废气处理后排放
c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、农药
②用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:
Ⅰ.以上实验的正确操作顺序为 （用字母代号表示）；C操作出现的错误是 .
Ⅱ.小华同学用配制的溶液进行中和反应的实验,(如图所示装置,他在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现,请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 ；反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质己恰好完全中和”的结论,写出该中和反应的化学方程式 ；小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“两种物质已恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能是： .
【答案】氢元素与氧元素 ac 电 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ad ECADB 称量时，药品与砝码的位置放颠倒了 部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸过量
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7.4 酸碱中和反应 课时作业
（一）课堂作业
（1）下列物质间的反应属于中和反应的是（ ）
A.石灰水和盐酸 B.铝和稀硫酸 C.碳酸钠和盐酸 D.氧化铜和稀硫酸
（2）有关中和反应的说法一定正确的是( )
A.反应物均须溶于水 B.有沉淀生成 C.有气体生成 D.有水生成
（3）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该反应的说法错误的是
( )
A、生成的氯化钾由离子构成
B、反应前后氯离子的数目不变
C、反应的实质是OH^ 与H^+结合生成H2O
D、反应后溶液中存在的微粒只有K^+、Cl^
（4）辣椒中含有辣椒碱，易使切辣椒的手产生火辣痛感，为缓解疼痛可在皮肤上涂抹的物质是（ ）
A.牙膏 B.肥皂水 C.食醋 D.食盐水
（5）食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精
（二）课后作业
（1）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生完成，向含有酚酞的 NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸.此过程中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
（2）下列反应属于中和反应的是( )
A.KOH+HNO3=KNO3+H2O
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.Fe+2HCl=FeCl2+H,
D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
（4）以下推理正确的是（ ）
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
（5）下列实际应用中,利用中和反应原理的是( )
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
（6）下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是( )
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸
（7）胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化食物,若胃酸过多,人就会感到胃不舒服。现有下列几种物质:①NaOH,②Mg(OH)2,③Al(OH)3,④NaHCO3。你认为可以用作口服治疗胃酸过多的药物有（ ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④
（8）鱼味道鲜美但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味产生苦味的是胆汁酸PH=6且难溶于水沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（ ）
A、碳酸钠(纯碱) B、食醋 C、食盐水 D、自来水
（9）下列家庭小实验，不能成功的是（ ）
A.用过滤的方法把硬水变成软水
B.用食醋除去水瓶胆中的水垢
C.用闻气味的方法区分白酒和白醋
D.用洁厕精(主要成分是盐酸)除去铁锈
（10）下列有关实验操作或实验事故处理的描述正确的是( )
A.小青同学将水沿着器壁缓慢倒入装有浓硫酸的烧杯中，配制一定浓度的稀硫酸
B.小竹同学不慎把浓氢氧化钠溶液沾在皮肤上，他先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.小湖同学不慎把浓硫酸沾在皮肤上，他先用大量水冲洗，再涂上氢化钠溶液
D.小牛同学将 pH试纸伸入稀硫酸中，测定其溶液的pH值
（11）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：
①计算：需要NaOH固体 g和水 mL(水的密度约为1.0g/mL)。
②称量(或量取)：图中操作中有一处错误，即 。
③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(2)为检测所得溶液溶质质量分数是否准确，某同学取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：
①当滴入稀盐酸60g时(即图中A点)，此时所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
②当滴入稀盐酸100g时(即图中B点)，溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为多少 ？
（12）某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%的稀硫酸倒入盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到任何现象。有同学建议可以借助数字实验来进行直观判定，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关量的变化情况，如图所示。
（1）由图，推测酸碱之间的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。T点后曲线下降的原因是 。
（2）观察pH曲线，当硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，消耗稀硫酸60g。请计算该氢氧化钠溶液中的溶质的质量分数 。（写出计算过程）
（3）请在如图坐标中画出相应的曲线图（横坐标为加入的稀硫酸的质量，请在纵坐标设定具体物质（纯净物）；并标出曲线中必要的数据，数据保留到0.1g） 。
（4）下列为市面上浓盐酸和浓硫酸的相关数据：
商品 纯度 价格（元/吨）
浓盐酸 36.5% 400
浓硫酸 98% 600
某工厂每天用硫酸处理100吨某种含氢氧化钠的工业废水大约需要花费600元，请通过计算，你会建议该工厂购买 （选填“浓盐酸”或“浓硫酸”）更划算，原因是 。（请从计算数据进行说明）
（13）学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看。水是种重要的物质、在日常生活和生产实践中有有着不可替代的作用,请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看水是由 组成的；
(2)从构成角度看:下列变化中构成水的微粒没有发生变化的是 .
a.水结冰 b.电解水 c.熟石灰溶于水 d.二氧化碳溶于水
(3)从变化角度看水可发生多种化学变化,不但生成新物质而且还伴随能量变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源---氢气,是将 能转化为化学能；其微观模拟图可用下图表示,请将其补充完整 ：
②水参与绿色植物光合作用,其化学方程式为 .
(4)从资源角度看，水是生命之源也是常用的溶剂。
①节约水资源,防止水污染是每个公民应尽的责任和义务,下列做法会造成水体污染的有 (填序号)
a.工业废水直接排放 b.工业废气处理后排放
c.禁止使用含磷洗衣粉 d.大量使用化肥、农药
②用氢氧化钠和水来配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如图所示:
Ⅰ.以上实验的正确操作顺序为 （用字母代号表示）；C操作出现的错误是 .
Ⅱ.小华同学用配制的溶液进行中和反应的实验,(如图所示装置,他在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现,请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 ；反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质己恰好完全中和”的结论,写出该中和反应的化学方程式 ；小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“两种物质已恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能是： .
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