7.1 酸及其性质 课时作业
（一）课堂作业
（1）下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的吸水性 D.碳酸的不稳定性
【答案】A
【解析】A、浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。正确;
B、浓硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来属于化学性质。错误;
C、浓硫酸的吸水性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。正确;
D、碳酸的不稳定性需要通过化学变化表现出来属于化学性质。错误;
故选:A。
（2）浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ ）
A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性
【答案】A
【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。故选A。
（3）下列有关浓硫酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B.浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化
C.浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
【答案】C
【解析】A. 浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故A正确:B.浓硫酸使纸张碳化，体现浓硫酸脱水性，故B正确;C.浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫酸和水，不会生成氢气，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化，故D正确;故选C。
（4）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H^+
D.酸是由多种元素组成的
【答案】C
【解析】酸具有许多相似的化学性质，如:都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色;都能和活泼金属反应生成氢气:都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子.故选C.
（5）盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
【答案】C
【解析】金属表面清洁实际上是除锈实际上是酸能与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。故选C。
（二）课后作业
（1）如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是（ ）
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
【答案】B
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体的分子运动到放有紫色石蕊试液的烧杯中，溶于水形成盐酸，酸可以使紫色石蕊试液变红，所以实验中，片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色变为红色;故选B。
（2）要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和硫酸④食盐和水
A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④
【答案】A
【解析】使气球鼓起来,必须使瓶内压强增大,产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果,①②都可产生气体③虽能发生反应,但不生成气体也没有造成温度升高.食盐溶于水不会使液体温度升高。故选A。
（3）下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
【答案】D
【解析】A.浓硫酸具有吸水性，正确;
B.稀硫酸可与金属氧化物反应，故可用来除锈，正确；
C.硫酸可与活泼金属反应生成氢气，所以稀硫酸可用来制取氢气，正确;
D.浓硫酸溶于水放热，会使溶液温度升高，故错误。
故答案为D.
（4）稀释浓硫酸的正确操作是( )
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
【答案】D
【解析】 浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸不能在量筒及其他测量容器中进行，具体操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，不断搅拌的目的是将放出的热量及时散发出去，故选D。
（5）将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )
A.颜色发生改变 B.发生化学变化 C.质量减少 D.溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】因为浓硫酸有吸水性，使溶液中的溶剂增多浓盐酸有挥发性，使溶液中的溶质减小，故敞口放置一段时间，都能使溶质的质量分数偏小，故答案选择C。
（6）实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是( )
A.生石灰 B氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸
【答案】C
【解析】A、生石灰是氧化钙，它与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，所以不能选用，故A选项错误；
B、氢氧化钠固体属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能选用，故B选项错误;
C、浓硫酸不和二氧化碳反应，可选用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故C选项正确；
D、稀硫酸没有吸水性，不能干燥二氧化碳，故D选项错误；
故选C。
（7）下列分析判断正确的是( )
A、酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B、铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳
【答案】C
【解析】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸;B、根据金属活动性顺序的要求判定金属与酸的反应.C、根据氧化物的定义判断:D、能使燃着的木条熄灭的气体很多，不止二氧化碳.故选C。
（8）用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是( )
A、稀盐酸和稀硝酸
B、稀盐酸和食盐水
C、盐酸和氢氧化钠溶液
D、稀硫酸和稀盐酸
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和稀硝酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误.
B、稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，分别能使石蕊试液显红色、紫色;均不能使无色酚酞溶液变色，故选项错误、
C、盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使石蕊试液变红色、变蓝色;分别能使无色酚酞溶液显无色、红色;均可以鉴别，故选项正确.
D、稀硫酸和稀盐酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误.
故选C.
（9）稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是( )
A、氯化钡 B、硝酸银 C、氢氧化钾 D、铁粉
【答案】B
【解析】A.氯化钡不能与盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
B.盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，
C.氢氧化钾与盐酸、硝酸均能发生中和反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
D.稀硝酸和盐酸均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
故选B。
（10）把 50克质量分数为 37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
【答案】D
【解析】把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，虽然溶剂的质量减少了，但是盐酸易挥发，溶质的质量也会减少，所以这时它的质量分数的变化不能确定，故选D.
（11）2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【进行实验】称取2.8 g HDPE膜，按下图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。
【记录数据】
B装置总质量/g D装置总质量/g E装置总质量/g
点燃酒精灯前 120 120 120
实验结束后 123.6 120 128.8
【讨论交流】
(1)装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有 （填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为 。
(2)根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有 、 （填元素符号）元素。
(3)装置F的作用是 。
(4)根据实验数据判断：HDPE膜中 （填“含”或“不含”）氧元素。
【反思评价】
(5)每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是 。
【答案】(1) H2O (2) C H
(3)防止空气中的水和二氧化碳进入装置中影响实验结果
(4)不含
(5)防止环境污染
（12）请根据下列装置，回答问题：
(1)写出图1中有标号仪器的名称： b ．
(2)①用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 (选填序号)组合．装入药品前要先 ；实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取，主要流程如下：
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：
物质 K2CO3 K2SO KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
②流程里K2MnO4中锰元素的化合价为 。
③操作I的名称是 。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。
④“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。
⑤电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2与“通CO2酸化”相比，其优点是 。
(3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是 ，可选用的发生装置是 (填序号)。
(4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式 ，该反应属 反应(写基本反应类型)；
②F装置的作用是 ；
③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是 (答一点即可)。
【答案】 集气瓶 C或E 检查装置气密性 +6 过滤 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 相同条件下硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小无法采用浓缩结晶的方法分离 生成的氢氧化钾可以循环使用、转化率高没有锰元素损失或锰元素利用率高 催化作用 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 吸除二氧化碳中的氯化氢气体 二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大
（13）某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① 。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
（3）用E装置可以收集O2、CO2、H2中的 ；若用F装置收集H2则气体应从 （填导管口字母）通入。
（4）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 （填字母）。
（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：
①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为 。
②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有 ， 。
（6）关于硫酸的性质实验：
①浓硫酸不仅具有酸性还具有 性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸的溶质质量分数会 （填“变大”、“不变”或者“变小”）；
③另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应的化学方程式为 ；
④结合浓硫酸的①②③性质可知，下列气体可用浓硫酸干燥的是 （填字母，可多选）。
A．二氧化碳 B．氨气 C．硫化氢 D．氧气
【答案】 铁架台 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ O2、CO2 b C CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2处紫色石蕊溶液变红色 3处澄清石灰水变浑浊 腐蚀 变小 H2SO4＋H2S S＋SO2＋2H2O AD
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7.1 酸及其性质 课时作业
（一）课堂作业
（1）下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的吸水性 D.碳酸的不稳定性
（2）浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ ）
A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性
（3）下列有关浓硫酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B.浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化
C.浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
（4）酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H^+
D.酸是由多种元素组成的
（5）盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应 B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
（二）课后作业
（1）如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是（ ）
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
（2）要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和硫酸④食盐和水
A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④
（3）下列关于硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
（4）稀释浓硫酸的正确操作是( )
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
（5）将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )
A.颜色发生改变 B.发生化学变化 C.质量减少 D.溶质的质量分数变小
（6）实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是( )
A.生石灰 B氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸
（7）下列分析判断正确的是( )
A、酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B、铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳
（8）用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是( )
A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水
C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸
（9）稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是( )
A、氯化钡 B、硝酸银 C、氢氧化钾 D、铁粉
（10）把 50克质量分数为 37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定
（11）2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【进行实验】称取2.8 g HDPE膜，按下图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。
【记录数据】
B装置总质量/g D装置总质量/g E装置总质量/g
点燃酒精灯前 120 120 120
实验结束后 123.6 120 128.8
【讨论交流】
(1)装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有 （填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为 。
(2)根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有 、 （填元素符号）元素。
(3)装置F的作用是 。
(4)根据实验数据判断：HDPE膜中 （填“含”或“不含”）氧元素。
【反思评价】
(5)每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是 。
（12）请根据下列装置，回答问题：
(1)写出图1中有标号仪器的名称： b ．
(2)①用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 (选填序号)组合．装入药品前要先 ；实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取，主要流程如下：
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：
物质 K2CO3 K2SO KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
②流程里K2MnO4中锰元素的化合价为 。
③操作I的名称是 。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。
④“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。
⑤电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2与“通CO2酸化”相比，其优点是 。
(3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是 ，可选用的发生装置是 (填序号)。
(4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式 ，该反应属 反应(写基本反应类型)；
②F装置的作用是 ；
③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是 (答一点即可)。
（13）某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① 。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
（3）用E装置可以收集O2、CO2、H2中的 ；若用F装置收集H2则气体应从 （填导管口字母）通入。
（4）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 （填字母）。
（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：
①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为 。
②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有 ， 。
（6）关于硫酸的性质实验：
①浓硫酸不仅具有酸性还具有 性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸的溶质质量分数会 （填“变大”、“不变”或者“变小”）；
③另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应的化学方程式为 ；
④结合浓硫酸的①②③性质可知，下列气体可用浓硫酸干燥的是 （填字母，可多选）。
A．二氧化碳 B．氨气 C．硫化氢 D．氧气
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