2024-2025学年第一学期期末模拟题五
★可能用到的相对原子质量：Ｈ－1 Ｃ－12 Ｏ－16 Ca-40
一、选择题（共 13个题，共 18分。1～8题，每题 1分；9～13题，每题 2分。在每题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.烧烤深受全国人民喜爱。下列是制作烤串的部分过程，其中发生化学变化的是（ ）
A．将肉切成片状 B．将肉片蘸酱汁 C．铁签串成肉串 D．点燃木炭烧烤
2.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热2KMnO4 D．收集氧气
3.“绿水青山才是金山银山”，保护环境，人人有责。下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．合理施用化肥农药 B．超市大量使用塑料袋
C．工业污水用于灌溉农田 D．露天焚烧枯枝落叶
4.小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤地壳中含量最高的金属：Al；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中，正确的是（ ）
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
5.我国稀土储量世界第一。如图是元素周期表中钕元素的相关信息，下列说法错误的是
A．钕原子核外有60个电子 B．钕的原子质量是144.2
C．钕属于金属元素 D．钕的原子序数是60
6.学好化学能促进人的全面发展，下列项目所涉及的化学知识错误的是
选项 项目 化学知识
A “德”:废旧电池分类回收 废旧电池中的重金属会污染环境
B “体”:剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需的无机盐
C 美”:用稀有气体制作绚丽多彩的霓虹灯 利用了稀有气体的物理性质
D “劳”:用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息，下列说法正确的是（ ）
A．保存高铁酸钾时应注意防潮避热 B．高铁酸钾是一种含氧元素的混合物
C．高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价 D．高铁酸钾是一种氧化物
8.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．用燃着的木条可以区别空气和氧气
B．英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论
C．空气成分中，体积分数约占78%的是氧气
D．硫在空气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
9.如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是
A．该反应为置换反应 B．反应后原子的数目增加
C．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．该反应能使有害气体转化为无害物质
10.学习小组进行了下列实验：
实验Ⅰ：将红热的铁丝伸入盛满的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体。
实验Ⅱ：将纳米铁粉加入盛满的集气瓶中，铁粉发生自燃，生成一种红棕色固体。
实验Ⅲ：将一小块金属钠切开置于空气中，银白色的截面变暗，生成一种白色固体。
实验IV：将与Ⅲ相同大小金属钠在空气中加热，钠剧烈燃烧，生成一种淡黄色固体。
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中生成的黑色固体为四氧化三铁 B．实验Ⅱ中发生的反应属于化合反应
C．实验Ⅰ、Ⅱ对比可知，生成物的种类与反应物的接触面积无关
D．实验Ⅲ、Ⅳ对比可知，生成物的种类与反应的条件有关
11.中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法不正确的是（ ）
A．金汞漆属于合金 B．金的化学性质比较稳定
C．鎏金工艺利用了汞的易挥发性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
12.我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程主要为①炼铁：将捣碎的铁矿石和焦炭放入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热；②炼钢：将炼铁炉中产生的液态生铁导入敞口的“方唐”中，加入潮泥灰(主要成分为石灰石)并不断翻炒。下列与“妙钢法”有关的说法错误的是( )
A．“炼铁”时，将原料捣碎可增大反应物间的接触面积
B．“炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温
C．“炼钢”时，不断翻炒液态生铁是为了除尽生铁中含有的碳
D．钢的性能优良，其熔点比纯铁低，易于加工
13.同学们设计了下面的四个实验，请你根据所学化学知识认真分析推理，其中能达到实验目的是（ ）
A．验证质量守恒定律 B．白磷在水中燃烧 C．实验室制取氧气 D．防止铁钉生锈
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14.金属在生活、生产中有着广泛应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。
（2）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是 (用化学方程式表示)。
（3）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， (“有”或“没有”)固体剩余。
（4）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和稀盐酸反应的化学方程式是 。
15.阅读下面科普短文。
富氢水是富含氢分子的水。制备方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。其中氢棒制气原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气。
在保存时，容器材质、容器装量、放置温度、时间等对富氢水中氢气浓度都有影响。研究容器材质相同时，装量为满瓶和半瓶，4℃和37℃条件下，放置15小时，测定水中氢气浓度情况如图1所示。
研究富氢水对蔬菜品质的影响。用蒸馏水与富氢水按一定比例混合，以蒸馏水为对照（CK），其他条件相同时培育生菜并测定其维生素C含量，实验结果如图2。
植物生长过程中使用富氢水可以增加土地肥力、增强植物抵抗病虫害的能力，能够代替部分化肥、农药，且使用过程无污染、无残留。
目前，对于富氢水作用机制的研究仍不是很透彻，还需要进一步深入。
依据文章内容回答下列问题。
(1)电解水反应的化学方程式为 。
(2)氢棒制气原理属于基本反应类型中的 。
(3)由图1分析，保存富氢水的最佳条件是 。
(4)由图2可知，富氢水浓度对生菜中维生素C含量的影响为：其他条件相同时，富氢水浓度在0～75%范围内， 。
16.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题：
（1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的_______。在练泥机中，研磨胚料的目的是_________。
A．增大反应物的接触面积 B．加快反应速率 C．使反应更充分
（2）若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_________。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是______。
（4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和一种常见液体，该反应的化学方程式为________。
17.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
18.下列是气体制备及性质实验的装置图。
（1）用高锰酸钾制取氧气。从图A-E中选择发生装置和收集装置的一种组合是______ （填字母序号）。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___ ___ 。
（3）图F中，木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出__ ____ ，放出热量，反应的化学方程式为______ 。
19.某兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。
探究一：铁单质燃烧与什么因素有关。
(1)取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量为55%、60%、70%、90%的情况下实验，发现只有当氧气含量为90%时，铁丝燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好，说明铁丝燃烧与氧气浓度有关，因而实验收集氧气最好用 法。
(2)在空气中用酒精灯点燃铁丝不能燃烧，但轻轻震动如下图的塑料瓶，掉下的极细的铁粉却能剧烈燃烧，极细铁粉能在空气中剧烈燃烧是因为 。
探究二：对含铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。
查阅资料：暖宝宝的主要成分是铁粉、活性炭、氯化钠（白色固体）等，同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
Ⅰ、黑色粉末的成分
(3)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，滴入盐酸，若 ，证明黑色粉末中有铁粉。
反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物通过澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，证明黑色粉末中还有炭粉。
Ⅱ、“暖宝宝”发热的原理。
(4)打开使用过的“暖宝宝”，看到有黑色、白色、红色固体，推测“暖宝宝”能发热的原因是 。
(5)NaCl在脱氧剂中的作用是什么？小组同学设计了如下图所示装置，一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面（填“高于”或“低于”），说明NaCl可以加快铁生锈的反应速率。
探究三：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。
(6)实验开始前的装置如图所示，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为16.8%，与理论值相比，引起误差的原因可能是 （写出一条即可）。
20.碳氧循环是自然界中重要的循环,以下是两种有关碳氧循环的应用。
[应用一]空间站的水气整合系统
（1）如图1表示空间站的水气整合系统,其中“氧气生成系统”能通过电解水产生氢气和氧气;一定条件下,“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳转化成液态水和甲烷。
写出萨巴蒂尔系统中发生的化学反应方程式
【应用二]化学氧自救器
(2)如图2为化学氧自救器的往复式气路结构图。呼出气体通过呼吸软管进入生氧罐，
与生氧剂反应后产生的富氧气流进入气囊，吸气时再丛气囊经过生氧罐进入呼吸软管，
在1次呼吸循环中气流2次经过生氧剂。
①该系统放出的氧气量远远大于人体所需要的，当气囊处于饱和后就需要将过剩的氧气
通过排气阀，排出系统。体现了往复式气路的主要优点为
②该自救器中放氧量与时间的关系曲线如图3所示,图中L线以上部分为排气时间段,表明气囊内气体压力超过排气阀的临界值。L--M线之间表示自救器的正常工作阶段。M线以下表示氧气不足，难以维持人体正常呼吸。
Ⅰ.在____(填字母)时间段内,气囊上的排气阀第一次开启。
A. 5 min 左右 B.10min 左右 C.25 min 左右
Ⅱ.分析曲线图可以得到的结论有 （写一条）
参考答案：
1-13：DBAAB DAADC DCD
14.（1）导电（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）有（4）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
15.(1)2H2O2H2↑＋O2↑(2)置换反应(3)4℃满瓶(4)先增大后减小
16.【答案】（1） ①. 过滤 ②. ABC （2）铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁 （3）很不活泼 （4）Al(OH)3Al2O3+H2O
17.（1）8.8g
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
18.（1）AC或AE （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. 白光 ②. C＋O2CO2
19.(1)排水 (2)细铁粉与氧气的接触面积更大 (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(4)铁粉与氧气、水反应放出热量或铁在空气中缓慢氧化放出热量 (5)高于
(6)铁粉量不足或装置气密性不好或未冷却至室温就打开弹簧夹（答案合理即可）
20.(2)①使生氧剂充分反应 ②Ⅰ.B Ⅱ.该生氧剂能维持35分钟左右正常呼吸(或每隔35分钟左右需要更换一次生氧剂等,合理即可)
