河北省“五个一”名校联盟高三一轮收官验收联考
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项： .
1 .答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案派号涂
即 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
抑
答题卡上。写在本试卷上无效。
3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4 ,可能用到的相对原子质量:C 12 W184
-、选择题:本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1 .化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，可大量用于防腐、上色
瞅
热 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
教 C.霓虹灯能发出五颜六色的光利用了金属元素的焰色试验
K
D.足球是用线型结构的聚氨酯（PU）材料制成的，该材料具有透气性、热固性
位 2 .下列化学用语的表达错误的是
A.CH3cH（CH2cH3% 的名称：2-乙基丁烷
那 Is 2s 2pB.基态氧原子核外电子轨道表示式:向 向 同；
楠 F f 氢键c. HF分子间的氢键/
恭 D.用电子式表示K2s的形成:S Gk一 K 脸旷右
3 .物质性质决定用途,下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是
A.常温下铁遇浓硫酸会发生钝化,可用铁罐储存、运输浓硫酸
B.铝具有强还原性，可用铝合金制作门窗框架
C.纯碱属于强电解质，可用热的纯碱溶液去油污
D.氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃
4 .硒QSe）和确QTe）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景,工业上
以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se,电解强碱性Na2TeO3溶液制备Teo下列说法
正确的是
孙 A Cu.Se同周期，其基态原子核外未成对电子数相同
B. Se的氧化物有SeO2和SeO3两种，其空间结构相同
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C.电解强碱性Na2TeO3溶液时的阴极反应:TeO，+4e-+3H2。^一=Te+60H-
D.氧、硫、硒、硫均为VIA族元素，该族元素从上到下对应的最简单氢化物的沸点依次增大
5 .下列分子属于极性分子的是
A.C3 H§ B. SC12 C.BF3 D. BeCl2
6 . 一定条件下,丙烯与HC1反应生成CH3CHC1CH3和CH3cH2cH2cl的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
能
量
rCH3-CH=CH2+Cl
c +HC1 CH3cH2cH2clCICN .
反应历程
A CH3CHCICH3 比 CH3cH2cH2cl 更稳定
B.合成CH3CHC1CH3的反应中，第I步为反应的决速步骤
C.反应中既有极性键的断裂和形成,又有非极性键的断裂和形成
D其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3cH2cH2cl的比例
7.下列实验装置的使用或操作正确且能达到实验目的的是
8 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A标准状况下,2. 24 L乙烯中含有的兀键数目为0.INa
B.标准状况下,2. 24 L HF中含有的分子数为0.1NA
C.标准状况下,22. 4 L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4Na
D.0. 5 mol甲酸甲酯中含有的sp3杂化的原子数目为Na
9 .离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、
W、R组成的一种离子液体的结构如图所示,W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂,R的简
单阴离子含10个电子。下列说法错误的是
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A最简单氢化物的稳定性:R>W>Z
B.原子半径:Y>Z>W>R
C.由X、W、R三种元素形成的化合物中可能含有离子键
D.基态原子未成对电子数:R>W>Z>Y
10 .下列离子方程式错误的是
A. Cl2 通入冷的 NaOH 溶液中:C12+2OH—-Cr+ClO-+H2O
B.向苯酚钠（QHsONa）溶液中通入少量 CO2 ： C6H5O- + CO2 + H2O--C6H5OH +
HCO7
C.用 Na2s。3 溶液吸收少量 Cl2 ：3SOf +C12+H2O -2HSO7 +2C「+SOf
D. NaHCO3 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液混合:HCO[+Ba2++OH-^-BaCO3 4 +H2O
11 .由化合物M制备P的转化关系如图。
H3C CH3 AIn
M
下列说法正确的是
A有机物M与乙二醇互为同系物
B.有机物N分子中所有原子一定处于同一平面
C.有机物P最多能与3 mol氢气发生加成反应
D. M-N的反应为消去反应，其另一种副产物为2-甲基-2-丁快
12 .盐酸羟胺（NH20H - HCD可用作黏度调节剂,也可用作合成橡胶的短期终止剂。以外排烟
气中的NOX以及Hz、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图。
下列说法正确的是
离子交换膜
A盐酸羟胺中N元素的化合价为一3价
B.正极的电极反应式为 NOx + （2x+l）e- + （2x+2）H+=NH3OH+ + （x-l）H2O
C.羟胺类似于NH3,同浓度的水溶液的碱性:羟胺>氨
D.该电池工作时，电子由Pt电极经离子交换膜转移至含Rh催化电极
阅读下列材料，完成13 14小题。
草酸钠（Na2c2。4）是草酸的钠盐，为白色晶体，可溶于水，具有还原性，可作分析实验的基
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准试剂，常用作标定高锌酸钾溶液浓度的标准溶液。草酸钙难溶于水，草酸钙结石是五种肾结
石里最为常见的一种，占肾结石的80%以上，在酸性或中性尿中形成，发病多为青壮年，男性居
多。已知：常温下，H2c的 KaiMS.dXloT'K^nS.dXloTjKJCaCzCUnZ.dXlOT。
13 .实验室配制250 mL 0.100 0 mol L-1草酸钠溶液，下列有关说法正确的是
A.容量瓶在使用前要先检查是否漏液，检查完且洗净后必须烘干才可使用
B.配制溶液时除250 mL容量瓶外，还需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗
C.用草酸钠标准溶液滴定高镒酸钾溶液时，量取草酸钠溶液需要使用酸式滴定管,量取高
镒酸钾溶液需要使用碱式滴定管
D若配制草酸钠溶液定容时仰视读数，再用该溶液去标定高镒酸钾溶液的浓度，则会使测
得的高镒酸钾溶液的浓度偏高
14. 常温下，向0.1 mol - L-1的草酸钠溶液中滴加等浓度的CaCl2溶液，形成草酸钙沉淀。下
列有关说法错误的是 燃
A向20 mL 0. 1 mol - L-1草酸氢钠溶液中加入10 mL同浓度的NaOH溶液，充分反应后
国
溶液中 cdGOJVclGO厂)VdHGOC
B.若向10 mL 0.1 mol L-1草酸钠溶液中加入等体积0. 05 mol - L^CaCk溶液,混合溶
窗
液中 c(Ca2+)约为 9. 6X10-8 mol
C.向草酸钠稀溶液中滴加CaCl2溶液，当溶液中c(Ca2+ ) =c(C2cT )时,c(H+ ) +c (Na+ ) 5
=c (HQ Of ) +c(OH" ) +c(CP )
D.将10 mL 0.1 mol - L^NaHCzO4溶液与2 mL同浓度的CaCl2溶液充分混合，有沉淀 )
生成
海
二、非选择题:本题包括4小题，共58分。
15. (14分)某化学兴趣小组设计了如下实验,探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
功
I .铁的电化学腐蚀原理探究
(1)利用如图装置,进行铁的电化学腐蚀原理探究。 健
装置 实验步骤及操作 现象
正连接好装置，观察现象 电流表指针偏转
b. 一段时间后，向烧杯中滴加酚歆
铁棒一 棒
c, 一段时间后，向烧杯中滴加铁钢:化钾
：_ 1 mol , L-1 铁棒表面产生蓝色沉淀
三 j NaCl溶液 (K3[Fe《CN)6：B 溶液
①b中的实验现象为，碳棒电极的电极反应式为 o蓝色沉淀的化学式
为 o
②已知:K31Fe(CN)6」具有氧化性。该小组有同学认为仅通过c中现象不能证明铁发生
了电化学腐蚀。为验证猜想并推出相应结论，设计了如下实验：
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实验装置 实验方案 实验现象
1.取2 mL煮沸过的0 1 mol f1
KCFeCN”］溶液于试管中，向试管中加 溶液无明显变化
入一小段铁片，再加入1 mL煤油液封
零 煤油
些铁片 一段时间后,铁片表面产生大量 2,继续向试管中加入少许NaCl固体
的蓝色沉淀
根据实验现象推出结论:在NaCl溶液中,
(2)兴趣小组通过数字化实验装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中
压强随时间变化关系以及溶氧量随时间变化关系，实验装置及数据记录如图。
实验装置 实验数据
酸溶液
E强传感器 5..5F
均匀覆盖F谢左 5..0I
4..5t -----PH=2.O 和C圈的漉纸七^ 为具支锥形瓶 电脑/ 4..0t pH=4.0
工.5b 、------------pH=6.0
工.0E
2.-5
溶氧量随储间变化的曲线
①整个过程中，负极电极反应式为 0
②酸溶液pH=2.0时,锥形瓶内压强增大的原因是 o
③请解释酸溶液pH=4. 0时锥形瓶内压强几乎不变的原因：o
H.铁制品的防护
(3)铁制品上镀铜，此时铁制品应与电源的 极相连。
(4)金属阳极钝化也是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2sO4溶液中，一定条件
下,Fe表面钝化形成致密的Fe3O4氧化膜，则阳极的电极反应式为。
16. (14分)单质鸽的化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具。工
业上利用黑铛矿(主要成分为FeWO4和MnWO4，还含少量Si、As的化合物)生产瞥的工艺
流程如图所示。
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T W W O Q
烧碱、空气 盐酸 H2O2 MgCl2盐酸
(―JL — r^-i J-----L操作I 雌烧 ,
黑铛矿得回7七强福一^HzW。,丽嬴W
MnO2* Fe2O3 滤渣
已知:①常温下鸨酸难溶于水。
②焙烧过程中含Si、As的化合物转化为Na2SiO3^Na3AsO3 ,Na3AsO4。
③pH=10时,As的主要存在形式为H2AsOr、HAsO「。
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施有(任答一点)。
(2)沉鸨时pH过低,wo厂会形成多铛酸根离子，其中最主要的是Hw6otr和w12or,
写出生成W120：『的离子方程式:o
(3)滤渣的成分为MgSiC^MgHAsO-写出净化时加入H2O2发生的主要反应的离子方程
式： 0
(4)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为__________________________________________
(5)操作I的名称为;若黑鸨矿中鸨的质量分数为仅，提炼过程中利用率为由，欲
用n kg黑铛矿制得纯度＞99%的金属鸨，则产品中杂质含量最大为 kg。
(6)碳化鸨是耐高温、耐磨材料。碳化鸨晶胞结构如图。
①每个铝原子周围距离最近且等距的碳原子有 个。
②已知该晶胞的底边长为a nm,高为b nm,a = 90°,
=90°,y=120°,Na为阿伏加德罗常数的值，则晶体密
度为 g cm_3 o
17. (15分)CO2的资源化利用是化学研究的热点。
1 .CO 与GK耦合可制备丙烯
(1)在In/HZSM-5催化作用下,CO2与GE耦合的反应过程如图所示。
已知，GH8(g〉—C3H6(g) + H2(g) △H1 = + 123.8 kJ , moL
CO2 (g) + H2 (g)-CO(g)+H2 O(g) △H2==+41. 2 kJ mol 1
cn(g) +C3Hb(g)=qH6(g)+CO(g)+H2O(g)的 AH=kJ moL,该
反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
n .co2电还原可制备高附加值的有机物
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已知:Sn、In、Bi的活性位点对0的连接能力较强,Au、Cu的活性位点对C的连接能力较
强,Cu对CO的吸附能力远强于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。
（2）CO2电还原可能的反应机理如图所示（* CO表示吸附态的CO）。
①若还原产物主要为CH4，应选择（填“Sn”“Au”或“Cu”）作催化剂。
②选择合适的金属催化剂,CO2电还原生成CO的过程可描述为 o
（3）在一定压强下，按MH ），n（CO2） = l ： 1投料，在Bi为催化剂的条件下，发生反应
COz （g）+H2 （g）^HCOOH （g） △"＞（）（主反应），同时有副反应［COz（g）+H2（g）
一CO（g）+H2O（g）［发生，反应相同时间,CO2转化率及HCOOH选择性（甲酸选择
性=滔翟鬻端居义1°°%）随温度的变化如图所7Ko
A降低温度 B.再充入Ar C分离出HCOOH
②673. 15 K下，反应至某时刻时体系中H2的分压为a MPa,则该时刻主反应的压力商
Qp=（填计算式即可）MPa-'
③当温度高于673.15 K时，随温度升高，主反应与副反应的反应速率相比，增加更显著
的是副反应,判断的理由是.o
DI.利用电化学装置可实现CE和CO 的耦合转化，原理如图所示。
（4）①阳极生成乙烷的电极反应式为。
②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1 ： 1,则消耗的CH4和C02的体积比为
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18. (15分)三氯苯达理(G)对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，其某种合成路线
回答下列问题:
Cl C1
(1)物质 的系统名称是
(2)反应①的化学方程式为，该反应的反应类型是。
(3)物质E的结构简式为,E中官能团的名称是 o
(4)在一定条件下，有机物A可转化为有机物K(分子式为C6H6O3),H是K的同分异构体
(H与K所含官能团种类、数目均相同)，且H能与FeCl3溶液发生显色反应，则H的结
构有 种。
为原料合成 的合成路线(无机试剂和有机溶剂
NO2
任选)。
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河北省“五个一”名校联盟高三一轮收官验收联考
化学参考答案
1.B 2. A 3. A 4.C 5.B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. D 11. A 12. B 13. D 14. A
15. （D①碳棒附近溶液变红（1 ^）;O2+2H2O+4e--4OH-（2^）；KFeEFe（CN）6］（l 分）
②K31Fe（CN）6］可将Fe氧化为Fe2+（2分）
（2）①Fe — 2e-==Fe2+ （2 分）
②发生了析氢反应，产生了氢气（1分）
③除了发生吸氧腐蚀,Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气且消耗的氧
气量与生成的氢气量大致相等（2分）
（3）负（1分）
（4）3Fe-8e-+4H2O^Fe3O4+8H+（2^）
16. （1）黑铛矿粉碎处理（或适当升高温度或加快通入空气的速率等合理答案均可,1分）
（2）12WOr+14H+= W12O}r+7H2O（2 5
（3）H2AsO7 +H2O2+OH-_HAsOf +2H2O（2 分）
（4）H3AsO4非羟基氧个数多，中心原子电正性强，导致As-O—H中O的电子向As偏移,
更易电离出氢离子（2分）
⑸过滤（1分）;常（2分）
(6)①6(2 分)
392X10到
（2分）
久a bN八
17. （1） + 165.0（2 分）;高温（1 分）
（2）①Cu（l 分）
②CO2得e-形成CO7后.C与Au催化剂活性位点连接，再结合H+形成一COOH吸附在
催化剂表面,继续得。一并结合H+脱水形成CO吸附在催化剂表面，最后从催化剂表面脱附
（或“先发生反应CO2 + e-一CO7 ,而后发生反应COr + H+ COOH,继续得e一并
结合H+形成CO吸附在催化剂表面，最后脱附”,2分）
注:此处描述时应表述出CO2的转化过程,可文字结合符号表述，合理即可。
（3）① C（1 分）
分）
③随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降（2分）
（4）①2cH.i+O2--2e- CH3cH3+凡0（2 分）
②4： 3（2分）
【高三化学 参考答案第1页（共2页）】
18. （1）2,3-二氯苯酚（2 分）
Cl C1 ,
Y ci X ci
⑵+HNO3浓》 /X +凡°（2分）；取代反应（1分）
I 0,N I
ci - Cl
Cl Cl
（3） O-O NH2 （2分）海键、氨基、碳氢键（错写不得分，漏写1个扣1分,3分）
Cl nh2
（4）2（2 分）
—/IzA2A . 4 辽
