姓 名____________________
准考证号____________________
机密★启用前
2025 届新高考教学教研联盟高三第一次预热考试
化学试卷
长郡中学；衡阳市八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门县一中；
由 澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；郴州市一中；岳阳市一中； 联合命题
娄底市一中；怀化市三中；邵东市一中；洞口县一中；宁乡市一中；浏阳市一中。
命题学校：长郡中学、邵东一中 审题学校：株洲市二中、湘潭县一中
注意事项：
1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2 . 回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号 。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3 . 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题 (共 42分)
一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
硫的含氧酸根有很多，如SO2 、S 2 4 2O3 、S2O
2
5 、S2O
2
8 等，其中S
2
2O3 可看作SO
2
4 中的一个O原子被S原子取代后的
产物，S2O
2
8 内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由
NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5 的工艺如下。阅读材料，回答下列问题。
1．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是
A．结晶脱水制Na2S2O5的反应： 2NaHSO3 Na 2S2O5 H2O
B．I中发生的反应： 2CO2 3 SO2 H2O 2HCO
SO2 3 3
C．向Na CO 饱和溶液中通入CO ： 2Na CO2 2 3 2 3 CO2 H2O 2NaHCO3
D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S O2 2 5 2I2 3H
2
2O 2SO4 4I
6H
2．下列有关说法正确的是
A．S O2 中的键角S―S―O SO2 2 3 4 中的键角O―S―O
思思想政治
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B．S2O
2
8 中的硫元素的化合价为+7价
C．SO2 4 的立体结构图可表示为：
D．焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )的水溶液呈中性
3．向物质的量浓度均为0.1mol L 1的Fe NO3 3、Cu NO3 、HNO2 3的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后
过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是
A．向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色
B．将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量H 和Cu 2
C．若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素
D．若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Zn粉
4．下列化合物中，能与FeCl3溶液发生颜色反应的是
A． B． C． D．
5．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是
A．化合物1存在顺反异构
B．化合物1与乙烯互为同系物
C．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应
D．化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面
6．某MgO粗品中含少量SiO2、 Fe2O3和Al2O3等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：
以下说法中，不正确的是
A．滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2
B．步骤Ⅱ利用了Al OH 3是两性氢氧化物的特点将之分离
C．硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足： c NH 2 4 c SO4 c H c OH
思思想政治
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D．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2Mg2 2OH CO2 3 Mg2 OH CO2 3
7．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。
下列说法错误的是
A．反应①中每消耗 44gCO2，转移6mol电子 B．反应③中的催化剂，实验室中可用MnO2
C．HCHO与DHA的混合物30g中含有 2molO D．淀粉与纤维素，不互为同分异构体
8．壳聚糖是最丰富的天然高分子多糖之一，可由甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A．电负性：N O C
B．水溶性：壳聚糖>甲壳素
C．壳聚糖均既有酸性又有碱性
D．1mol甲壳素与足量浓KOH(aq)反应，消耗KOH的物质的量为3nNA
9．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元
素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A．电负性大小：W>X>Y>Z B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价
C．最简单氢化物的沸点：X>W D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素
10．镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物Ga6I6，研究表明该物质由离子构成
，其阴离子 Ga I 2 2 6 中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不．正．确．的是
A．镓和碘均位于元素周期表的p区
B．化合物Ga6I6中镓的化合价不止一种
C． Ga 2I6
2 的结构可以表示为
D． Ga 2I6
2 中Ga原子的杂化方式为 sp3
11．药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下。下列说法或操作错误的是
思思想政治
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A．反应须在通风棚中进行
B．减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
12．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选
实验目的 方案设计 现象 结论
项
探究钠在氧气中燃烧所得 取少量固体粉末，加入 2 3mL蒸馏 钠在氧气中燃烧所得产物为
A 有气体生成
固体产物的成分 水 Na2O2
常温下，用 pH计分别测定1mol / L 同温下，不同浓度的
B 比较水的电离程度 和0.1mol / L CH3COONH4溶液的 pH均为7.0 CH3COONH4溶液中水的电
pH 离程度相同
2
Cu H 2O 4 + 4Cl
探究温度对化学平衡的影 取2mL0.5mol / LCuCl 2溶液于试管
C 溶液变绿 CuCl4
2 + 4H O响 温度升高中，将试管加热 2
平衡逆向移动
定性证明配合物 FeCl 4 ( 溶液亮黄色
取 4mL工业盐酸于试管中，滴加几 配合物 FeCl 4 只有在高浓度
D 亮黄色)只有在高浓度Cl 的 褪去，变为滴硝酸银饱和溶液 Cl 的条件下才是稳定的
条件下才是稳定的 很浅的黄色
13．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构～活性关系，经
研究发现主要反应如下：
(Ⅰ)2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g H 0 (Ⅱ) 2NO g 5H2 g 2NH3 g 2H2O g H 0
(Ⅲ)N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0
在T℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元
n N2 2素占比 100%n NO n NH n N 2 ]与时间的关系如图所示。3 2
思思想政治
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已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； Kx为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正
确的是
A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点
C．I点时，0～45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa min 1
0.16
2
6.9
D．若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kx的计算式为
0.86 3
3.88
6.9 6.9
14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2 ，简写为EDA )是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。 25℃时，
向 20mL0.1mol / L其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中
EDAH2 2 、EDAH 、EDA三种粒子的浓度的对数值 (lgc)、所加NaOH固体质量与溶液 pOH的关系如图所示。下列说法
错误的是
A． pOH 5时， c EDAH c(EDA) c EDAH2 2
B．乙二胺第二步电离常数的数量级为10 8
C．P2时， c Na 2c EDAH c(EDA)
D．加入NaOH固体的质量m1 : m2 约为1:3
第Ⅱ卷非选择题 (共 58分)
二、非选择题(本大题共 4小题，共 58分)
15．(14分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。
Ⅰ．(1)钛原子核外有 种运动状态不同的电子，Ti2 电子占据的最高能层的电子排布式为 。
(2)Ti BH4 3 (硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH 4反应制得。BH4的立体构型为 ，B原子的杂化轨道类型为 ，电负性大
小顺序为H B(填“>”或“<”)。
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．含有手性碳原子 B．2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
C．1-4号原子不在同一平面上 D． 大于
(4)钛酸四异丙酯可与EMIM 形成一种易燃物质，EMIM 结构如图，其环上所有原子共平面
思思想政治
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。大 键可用符号πnm表示，其中m表示参与形成大 键的原子数，n表示形成大 键的电子数。EMIM 中的大 键应表
示为 。为使EMIM 以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的 CH3、 CH2CH3被H
原子替代，其原因是 。
II．钛白粉 TiO2 作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的CaO、 Fe2O3
、SiO2 )为原料生产钛白粉的工艺流程如图：
(5)“酸浸”是用硫酸在温度为150～200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有TiOSO4，则“酸浸”时FeTiO3发生的化
学反应方程式为 。
(6)“滤渣1”的主要成分是 。
(7)“还原”中加入过量铁屑的目的是 (填离子方程式)。
(8)硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示：
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出晶体 FeSO4 7H2O FeSO4 4H2O FeSO4 H2O
其中绿矾FeSO4 7H2O容易被氧化，则“分离”时的操作为真空加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。
(9)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiCl4和一种可燃气体，反
应的化学方程式为 ，最后在氯气氛围和加热的
条件下用金属镁还原TiCl4制取性能优越的金属钛。
(10)TiO2在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种
，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶
体的密度为 g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。
16．(11分)Ⅰ．肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏
骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下：
思思想政治
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(1)A最多有 个原子共平面。
(2)A的一种芳香族同分异构体H满足下列谱图，此谱图的类型为 (选填“核磁共振氢谱”、“红外光谱”、“质
谱”)；H的结构简式为 。
(3)写出①的化学方程式 。
(4)③的反应类型是___________。
A．取代反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．还原反应
(5)肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常添加偏亚硫酸钠(Na 2S2O5 )，可能的原因是 。
(6)经前四步反应得到的E为混合物，加入L-酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G，F和G属于 。
A．构造异构 B．顺反异构 C．对映异构
Ⅱ．以酪氨酸( )为起始原料，用纯生物法合成，经中间产物多巴胺，也可得肾上腺素。
(7)酪氨酸中不含有的官能团为___________。
A．醛基 B．羧基 C．羟基 D．氨基
(8)用“*”标出酪氨酸中的手性碳原子 。
(9)酪氨酸二肽分子中，起到连接作用的官能团的结构简式为 。
(10)试设计以邻苯二酚( )为原料，制备聚酯 的合成路线 。(无机试剂任选)
已知： i . O3i i . Zn / H O 2
17．(10分)学习结构化学，有助干洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：
(1)Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为 ，Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(2)实验测得BF3中3个B-F键长远比B和F的半径之和小，原因是 。
(3)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是 。
(4)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以SO 2 和N 4 4 4H 4 两种
离子的形式存在。N H 4 4 4 中N原子均为sp3杂化，请推测N4H
4
4 的结构式 。
(5)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
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物质 GaF3 GaCl3 GaBr3
熔点 >1000 77.75 122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是 。
2
(6)Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，下方 1As原子坐标为( ， ， 1
3 3 4
)，晶体中
Ni的配位数为 ；NA为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为 g/cm3(列出计算式即可)。
18．(10分)利用1-甲基萘(1-MN )制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL )。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD )
的副反应，涉及反应如图：
回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应R1、R 2、R3 的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则反应R 4的焓变为 (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表
示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①c、d分别为反应R1和R 3的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为 。
②已知反应R1的速率方程 v正=k正 c(1-MN) c
2 H2 ， v逆=k逆 c(5-MTL) (k正、 k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度
、催化剂有关)。温度T1下反应达到平衡时 k正=1.5k逆，温度T2下反应达到平衡时 k正=3k逆。由此推知，T1 T2 (填
“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是 。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
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{#{QQABTQoEggAgABJAABhCUwUwCgIQkgGCAQgGQFAEsAAByQFABAA=}#}
C．由上述信息可知， 400K时反应R 4速率最快
(3)1-MN在6.0 103kPa的高压H2氛围下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性S(某生成物
的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数x(x表示体系中某物质与除H2外其他各物质总物质的量之比)随
1-MN平衡转化率y的变化关系如图所示，1-MN平衡转化率y为80%时，1-MTL的产率= ；y为65%时反应R1的平衡
常数Kp= kPa -2。四氢萘类物质的物质的量分数随1-MN平衡转化率增大表现为先增大后减小，结合平衡移动原理解
释原因 。
19．(13分)氨 NH3 是重要的工业原料，可用于冶金、医药等。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 大气固氮N2 g O 12 g 2NO g 工业固氮N2 g 3H2 g 2NH3 g ΔH 92.4kJ mol
温度/℃ 27 2000 25 400 450
K 3.8 10 31 0.1 5 108 0.507 0.452
分析数据可知，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因为 。
(2)工业固氮反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为 x NH3 ，在
T 450℃下的 x NH3 与p、在 p 5 107Pa下的 x NH3 与T关系如下图所示。
① (填“曲线a”或“曲线b”)表示的是T 450℃下的 x NH p3 与 关系图像。
②当 x NH3 0.10时，反应条件可能是 。
(3)用 分别表示N2、H2、NH3和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过
程如下图所示：
思思想政治
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①吸附后，能量状态最高的是 (填序号)。
②结合上述原理，在固体Fe催化剂表面进行NH3的分解实验，发现NH3的分解速率与其浓度的关系如下图所示。从吸附
和解吸过程分析， c0之后反应速率降低的原因可能是 。
③为提高H2的平衡转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填字母)。
A．最适合催化剂活性的适当高温
B．适当增大压强
C．减小压强
D．循环利用和不断补充氮气
E．及时移出氨
3 α 2 1 α (4)科学家经研究推出合成氨反应在衡时净反应速率方程式为： p H2 p NH3
v NH3 k1p N2 2 k 2 3 , k1, k 2分别
p NH3 p H2
为正、逆反应速率常数， p B 代表组分B的分压，p为平衡总压强， x B 为平衡体系中B的体积分数，则p B p x B
。以铁为催化剂 p=6MPa,α=0.5，一定条件下向容器中充入5molN2和15molH2的混合气体，平衡时NH3的质量分数为
k
40%，试计算 1 k (保留两位有效数字)。2
(5)随着对合成氨研究的发展，科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨。工作时，电极生成NH3的微观示意图如下所
示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的情性有机溶剂。
①电极上生成NH3的电极反应式为 。
②下列说法正确的是 (填序号)。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强溶液的导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
C．该装置生成NH3的一极应接电源的正极
D．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，不允许H2O进入装置
思思想政治
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2025届新高考教学教研联盟高三第一次预热考试
化学参考答案
1
2
3
4
5
8
10
11
12
13
B
C
C
C
C
D
A
B
D
C
C
D
D
15.14分，每空1分1)22
3s23p*3d
2)
正四面体
sp>
(3)BD
(4)
氮原子上连上氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法恭得良好的溶解性
1-20G
(3)FeTi0,+2H,S0.=Ti030,+fe50,+2H0
(6)Cas04.si0,
(7)2Fe"+Fc=3Fe>
()低于50℃降温结品
过滤
(9)Ti0,+2C1+2C=TiCl1+2C0
(10
16g109
a bNA
16.(11分.
每空1分114
2)
核磁共振氢谐
HO
OH
3)
(4D
(5)作为抗氧化剂防止肾上眼素F的盐酸盐被氧化
6)C
7).4
L
(8)
(9)COOH.一H:
(10
■
17.(10分，除标注外每空1分〔1)3s23p3d2
Li>B>Be
(2)中心硼原子为sp°杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P轨道与三个F原子的P轨道重叠。生成大π键〔：
〕，从而使B-F键长远比B和F的半径之和小
(3)两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体：-C
4
()G是离子品体，GaC 是分子品体，离子键强于分子间作用力
(6)62分)
业学参害答室-2
18,10分.每空2分1)H+4H3-4H,
(2)b BC
a%-0.65×b%
3)
0.81-2c%)
(1-0.65)×6.0×10
温度越低.1-MN平海转化率越大，当温度高于一定值时，MT门s
选择性较大，随1-N平衡转化苹增大。xs增大：当祖度低于一定值时，I-MD进择性较大。随-MN平衡
转化率增大，xM减小
19,13分，除标注外每空2分1)K值太小，反应正问进行程度太低。高温时虽然K值增大。但同时耗能太大
2)
曲线a(1分)410℃.5×10Pa或450℃9x103Pa
3)
B化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸
BDE
(4j0.052MPa2
(5)N,+6e+6CH,0OH=2NH+6CH0
AD
