四川省成都市石室中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2024九上·成都期中）下列变化不属于化学变化的是
A．水结成冰 B．天然气燃烧
C．自行车圈生锈 D．食物变质
2．（2024九上·成都期中）多吃动物肝脏可以补铁，这里的“铁”是指
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
3．（2024九上·成都期中）下列客观事实对应的微观解释正确的是
A．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
B．公园里闻到花的香味——分子不断运动
C．电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D．一氧化碳和二氧化碳的性质差异大——物质组成不同
4．（2024九上·成都期中）下面实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．加入大理石
C．检查装置气密性
D．塞紧橡胶塞
5．（2024九上·成都期中）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．硅属于金属元素
B．硅元素是地壳中含量最高的非金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09
D．硅原子的最外层电子数为14
6．（2024九上·成都期中）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学符号中数字“2”表示的意义相符的是
A．Mg2+：镁元素的化合价为+2价
B．CO2 ：二氧化碳分子中含有2个氧元素
C．2Cu ：2个铜原子
D．：1个亚铁离子带2个单位的正电荷
7．（2024九上·成都期中）以下各图(图中“●”和“ ”分别表示两种不同的原子)，能表示化合物的是
A． B．
C． D．
8．（2024九上·成都期中）免洗手消毒凝胶含有一种叫正丙醇(C3H8O)的物质。下列有关正丙醇的说法不正确的是
A．正丙醇相对分子质量为60 B．碳、氢元素的质量比为3：8
C．碳元素的质量分数是60% D．正丙醇由正丙醇分子构成
9．（2024九上·成都期中）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A．此反应属于分解反应
B．反应前后催化剂的性质保持不变
C．反应前后两种化合物的质量比为1：2
D．参加反应的化合物与单质的分子个数比为1：1
10．（2024九上·成都期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质
B．B点对应的物质是无色无味的气体
C．D点对应的物质中含有的阴离子是碳酸根
D．E点对应的物质的化学式是CuSO4
11．（2024九上·成都期中）下列有关水的说法不正确的是
A．提高水的利用率可以节约水资源
B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C．爱护水资源既要节约用水也要防治水体污染
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
12．（2024九上·成都期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．质子数相同的原子一定属于同种元素
B．单质含有一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．氢气爆炸、火药爆炸都有新物质生产，因此爆炸都是化学变化
D．大多数物质能在氧气中燃烧，所以氧气具有可燃性
13．（2024九上·成都期中）下面关于水电解实验的叙述正确的是
A．实验说明水是由氢元素和氧元素构成的
B．实验所需的电源是交流电
C．b试管产生的气体能在空气中燃烧
D．若a试管中收集到的气体为10 mL，则b试管中收集到的气体为5mL
14．（2024九上·成都期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不变)，下列说法不正确的是
A．R=-48
B．反应后容器中一定含有 5 种物质
C．戊可能是该反应的催化剂
D．反应中乙、丁的质量变化之比一定为 16：9
15．（2024九上·成都期中）Ⅰ．用符号表示或说出符号的意义：
（1）两个氧原子： ；
（2）地壳中含量最多的金属元素是 ；
（3）3H+： 。
Ⅱ． 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题。
（4）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 。
（5）图二是几种粒子的结构示意图，其中属于阴离子的粒子是 (填字母)。
（6）B和D所组成的物质的化学式是 。
（7）B元素位于元素周期表中第 周期
（8）A—E几种微粒中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)。
16．（2024九上·成都期中）如图是氧气的性质实验。
（1）硫在氧气中燃烧的现象是 。
（2）集气瓶中水的作用是 。
（3）二氧化硫由 组成，由 构成。
（4）根据化学方程式计算，消耗9.6g氧气，至少能得到二氧化硫的质量是多少？
17．（2024九上·成都期中）实验室制取和收集氧气实验如下图所示。按要求回答问题
（1）写出指定仪器名称： b 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用图中的发生装置 (填“A”或“B”)，该装置中还需要改进 ，化学方程式为 。
（3）欲使用装置C用排空气法收集氧气，则气体应从 (填“①”或“②”)端通入；
（4）二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用石灰石的固体和稀盐酸液体混合物在常温下制取二氧化碳。则实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 (填“A”或“B”)。
18．（2024九上·成都期中）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中A是一种暗紫色固体，D和F为黑色固体，且F中元素化合价分别是+2价和-2价，G是生命体必不可少的一种液体，反应④的条件是通电。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：A ；C ；H 。
（2）D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为 和 。
（3）写出下列反应化学方程式：
反应②： ；
反应③： ，该反应均属于 反应(填基本反应类型)
（4）进行反应④实验时，要在反应物中加入少量硫酸钠，其目的是： ，该实验涉及的化学方程式为 。
19．（2024九上·成都期中）小北周末从彭洲狮子山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室进行净化水实验，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）山泉水中加入明矾的作用是 ；进行操作①之前，先静止一会的作用是： 。
（2）操作①的名称是 ，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能造成的原因是 (任填一种原因)。
（3）操作②中加入的物质是 ，主要作用是 ，利用的是它的 性质(填“物理”或“化学”)。
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 (填“”、“”或“”)作用相同；
（5）装置改进后，下列说法正确的是______(填序号)。
A．同样可以降低水的硬度
B．利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
C．比原装置得到的蒸馏水更纯
D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同
20．（2024九上·成都期中）某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究：
（1）兴趣小组同学利用如图装置进行实验，所涉及的化学方程式为 。
（2）在实验过程中可观察到左侧玻璃管内的现象是 。
（3）最后得到的实验结果偏小，可能得原因是 。(任意填一种即可)
（4）和课本利用红磷探究氧气成分实验比较，该实验的优点是 。
但是在实验过程中耗时较长，于是小组利用白磷(燃烧所需要的温度比红磷低很多)进行如图实验，在实际容积为300mL的集气瓶和量程为200mL的量筒里，分别加入100mL的水。再按如图连接好仪器，调整集气瓶和量筒的高度使其液面在同一水平面上，按下灼热的铜丝，白磷被点燃。
（5）该实验中白磷燃烧的现象是 。
（6）燃烧结束后，待量筒内水面不再变化时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为67.6mL。实验测得氧气约占空气总体积的 (用百分数表示)。
【拓展与延伸】
通过查阅资料，同学了解到不用燃烧法也能测定空气中氧气的含量。他们设计了如图装置再次进行实验(铁生锈会消耗氧气，饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)，记录数据如表。
测量项目 实验前 实验后
烧杯中水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 烧杯中剩余水的体积
体积/mL 80.0 180.0 43.1
（7）根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确到0.1%)。
（8）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是 (写一条)。
（9）在实验过程初始时候，观察到导管口有少量气泡冒出，可能的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水结冰过程中只是物质状态的变化，没有生成新物质，是物理变化，符合题意；
B、天然气燃烧生成新物质二氧化碳，是化学变化，不符合题意；
C、自行车圈生锈过程中生成新物质铁锈，是化学变化，不符合题意；
D、食物变质过程中有新物质生成，是化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质都是由元素组成，这里的“铁”是指铁元素。
故答案为：D。
【分析】根据物质由元素组成分析。
3．【答案】B
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，但原子的体积不变，不符合题意；
B、公园里闻到花的香味，是因为分子在不断运动，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，可证明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，不含氢分子和氧分子，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳组成相同，性质差异大，是因为分子构成不同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的粒子间存在间隔，温度升高，间隔变大分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子分析。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，不符合题意；
B、取用大理石要先将试管横放，用镊子将大理石放在试管口，再将试管慢慢竖立，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
D、塞橡胶塞时，要手持试管将橡皮塞旋转塞入试管中，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据块状固体取用应横持试管，用镊子把药品放在试管口，再缓慢直立试管，使药品或金属颗粒滑到试管底部分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据试管中旋转塞入橡皮塞分析。
5．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、硅带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
B、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，不符合题意；
C、元素周期表中的小格信息中最下面数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，符合题意；
D、 硅原子的原子序数=质子数＝核外电子数＝14，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
B、根据地壳中含量最高的非金属元素为氧元素分析；
C、根据元素周期表中的小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
D、 根据原子序数＝电子数＝质子数分析。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷。不符合题意；
B、CO2中 的2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。不符合题意；
C、2Cu 中的2表示2个铜原子。符合题意；
D、中的2表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
7．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
B、图中物质含有两种不同种分子，属于混合物，不符合题意；
C、图中物质只含有一种分子，属于纯净物，分子中含有不同种原子，属于化合物，符合题意；
D、图中物质由两种不同原子直接构成的单质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据由分子构成的物质，由不同种分子构成的为混合物，由同种分子构成的为纯净物，一种分子构成且分子由不同种原子构成的为化合物分析。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、正丙醇相对分子质量为，不符合题意；
B、正丙醇中碳、氢元素的质量比为，符合题意；
C、正丙醇中碳元素的质量分数为，不符合题意；
D、正丙醇由正丙醇分子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据正丙醇由正丙醇分子构成分析。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 A、由微观图示可知，该反应的化学方程式为，属于化合反应，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
C、CH4、CH3OH为化合物，O2为单质，反应前后两种化合物的质量比为，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据微观图示写出反应方程式，结合“多变一”的反应为化合反应，催化剂一变两不变特点，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
10．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A、A为硫单质，B为+4价硫的氧化物，即二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符合题意；
B、B为二氧化硫，二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、D是硫元素化合价为+6价的酸，即硫酸，D点对应的物质中含有的阴离子是硫酸根离子，不符合题意；
D、E是硫元素化合价为+6价的盐，E点对应的物质是硫酸盐，但不一定是，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据题中所给各物质类别及硫元素的化合价分析，由此确定各点对应的物质。
11．【答案】D
【知识点】电解水实验；保护水资源
【解析】【解答】A、提高了水的利用率就可以节约水资源。不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物。不符合题意；
C、爱护水资源包括节约用水和防治水体污染。不符合题意；
D、工业废水有污染，浇灌农田，会污染农田。符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护水资源的措施、水的组成及工业废水的污染性分析。
12．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意；
B、一种元素组成的物质，可能是单质，可能是混合物，如氧元素组成的氧气，为单质，氧气和臭氧为混合物，不符合题意；
C、有的爆炸是物理变化，气球发生爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、大多数物质能在氧气中燃烧，所以氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称分析；
B、根据同种元素组成的纯净物是单质分析；
C、根据有些爆炸是物理变化分析；
D、根据氧气的助燃性分析。
13．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、水是由水分子构成，电解水生成氢气和氧气，由化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、电解水实验中所需的电源是直流电，不符合题意；
C、b试管与正极相连，产生的是氧气，氧气不能在空气中燃烧，不符合题意；
D、试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，氢气和氧气体积比为2：1，若a试管中收集到的气体为10 mL，则b试管中收集到的气体为5mL，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据在电解水实验中，“正氧负氢，氧一氢二”的现象，化学反应前后元素的种类不变分析。
14．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A化学反应前后物质的总质量不变，则44g+27g+R－23g＝0，则R＝－48，不符合题意；
B、该反应是乙+丙甲+丁，戊反应前后质量未变，若反应物恰好完全反应，则反应后容器中有3种物质，若反应物有一种剩余，则反应后容器中有4种物质，若反应物都没有反应完，则反应后容器中有5种物质，符合题意；
C、戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，未参与反应，不符合题意；
D、反应中乙、丁的质量变化之比一定为48g：27g=16：9，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
15．【答案】2O；Al；3个氢离子；65.38；C；LiCl；二；A、C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O；
（2）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最多的金属元素是：Al；
（3）离子符号前面的数字表示离子个数，故3H+表示3个氢离子；
（4）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量为：65.38；
（5）A粒子质子数=核外电子数，表示原子；B粒子中质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子；D粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；E粒子中，质子数=核外电子数，表示原子。
（6）质子数=原子序数，B粒子的质子数为3，3号元素是锂元素，D粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，锂元素和氯元素组成的物质是氯化锂，氯化锂中锂元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：LiCl；
（7）B原子核外有2个电子层，故B元素位于元素周期表中第二周期；
（8）A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；C粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：AC。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（2）根据地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe分析；
（3）根据离子符号表示方法分析；
（4）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（5）根据阴离子质子数小于电子数分析；
（6）根据所给元素的化合价及化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（7）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（8）根据最外层电子为8（第一层为最外层2）个电子的结构为相对稳定结构分析。
16．【答案】（1）产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
（2）吸收SO2，防止污染空气
（3）硫元素和氧元素；二氧化硫分子
（4）设至少能得到二氧化硫的质量为 x，
x=19.2g，
答：能得到19.2 g的二氧化硫。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
（2）二氧化硫有毒，易溶于水，则集气瓶中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气；
（3）二氧化硫由硫元素和氧元素组成，由二氧化硫分子构成；
【分析】（1）根据硫在空气中燃烧现象分析；
（2）根据二氧化硫的毒性和溶解性分析；
（3）根据二氧化硫的元素组成和分子构成分析；
（4）根据反应的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化硫质量分析。
（1）硫在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
（2）二氧化硫有毒，易溶于水，则集气瓶中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气；
（3）二氧化硫由硫元素和氧元素组成，由二氧化硫分子构成；
（4）见答案。
17．【答案】（1）锥形瓶
（2）A；在试管口放一团棉花；
（3）①
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）b仪器为锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，则选择的发生装置为固体加热型，选择的发生装置为A；加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，该装置需要改进的是在试管口放一团棉花，化学方程式为；
（3）选用图C装置进行排空气法收集氧气时，由于氧气密度比空气大，氧气应从①端进；
（4）石灰石的固体和稀盐酸液体混合物在常温下制取二氧化碳，反应物为固体和液体，则选择的发生装置为固液常温型装置，故选B。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由反应物状态及反应条件选择发生装置，高锰酸钾固体加热时固体颗粒易进入导管分析；
（3）根据氧气密度比空气大分析；
（4）根据石灰石的固体和稀盐酸液体混合物在常温下制取二氧化碳，由反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
（1）b仪器为锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，则选择的发生装置为固体加热型，选择的发生装置为A；
加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，该装置需要改进的是在试管口放一团棉花，化学方程式为；
（3）选用图C装置进行排空气法收集氧气时，由于氧气密度比空气大，氧气应从①端进；
（4）石灰石的固体和稀盐酸液体混合物在常温下制取二氧化碳，反应物为固体和液体，则选择的发生装置为固液常温型装置，故选B。
18．【答案】（1）高锰酸钾；锰酸钾；氢气
（2）生成物；催化剂
（3）2Cu+ O22CuO；2H2O22H2O + O2↑；分解
（4）增强水的导电性；2H2O2H2↑ + O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】G是生命体必不可少的一种液体，反应④的条件是通电，G是水，水通电分解生成氢气和氧气，故B和H分别为氢气和氧气中的一种；A是一种暗紫色固体，D为黑色固体，D为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故D是二氧化锰，B是氧气，C为锰酸钾，则H是氢气；氧气反应生成一种黑色固体F，且F中元素化合价分别是+2价和-2价，F为氧化铜，氧气与铜加热生成氧化铜，氧化铜中铜显+2价，氧显-2价；二氧化锰与E反应生成水和氧气，反应前后二氧化锰不变，故E是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气。将答案代入原题，符合题意。
（1）A为高锰酸钾，C为锰酸钾，H为氢气；
（2）D为二氧化锰，在反应①中是生成物，在反应③中是催化剂；
（3）反应②为氧气与铜加热生成氧化铜，方程式为：2Cu+ O22CuO；反应③为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为2H2O22H2O + O2↑；该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）实验④为通电分解水，加入少量硫酸钠，是为了增强水的导电性；电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑ + O2↑。
【分析】根据高锰酸钾为暗紫色固体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，水通电分解产生氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，结合框图中物质间转化关系，推导出各物质，再按要求解答。
（1）由分析可知，A为高锰酸钾，C为锰酸钾，H为氢气；
（2）D为二氧化锰，在反应①中是生成物，在反应③中是催化剂；
（3）反应②为氧气与铜加热生成氧化铜，方程式为：2Cu+ O22CuO；
反应③为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为2H2O22H2O + O2↑；
该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）实验④为通电分解水，加入少量硫酸钠，是为了增强水的导电性；
电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑ + O2↑。
19．【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度
（2）过滤；玻璃棒；滤纸破损或仪器不干净或液面高于滤纸边缘
（3）活性炭；吸附色素和异味；物理
（4）c
（5）A；B；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）山泉水中加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；进行操作①之前，先静止一会的作用是使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度；
（2）操作①分离固体和液体，名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）操作②中加入的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与c冷凝管的作用相同；
（5）两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，A正确；利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，B正确；改进后的装置与原装置相比，得到蒸馏水的效果相当，则两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，C错误；改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同，起到冷凝作用，D正确；
【分析】（1）根据明矾的吸附性，过滤的操作要求分析；
（2）根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸破损 、液面过高会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据活性炭的吸附性，不需化学变化表现的性质为物理性质分析；
（4）根据所给装置各仪器的作用分析；
（5）根据蒸馏原理及装置的特点分析。
（1）山泉水中加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；进行操作①之前，先静止一会的作用是使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度；
（2）操作①分离固体和液体，名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）操作②中加入的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与c冷凝管的作用相同；
（5）A．两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B．利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故B正确；
C．改进后的装置与原装置相比，得到蒸馏水的效果相当，则两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误；
D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同，起到冷凝作用，故D正确；
故选ABD。
20．【答案】；液面先下降后上升最后停在刻度1附近；红磷不足；更环保、实验数据更准确；产生大量白烟，放热；16.2%；20.5%；操作简单；反应放热，使瓶内气压增大
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。
（2）实验开始时，红磷燃烧消耗氧气，同时放出热量，此时温度升高对左侧玻璃管气压的影响较大，因此气压升高，液面下降；随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后，温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致左侧玻璃管内气压降低，液面升高；由于氧气约占空气体积的五分之一，所以最终左侧玻璃管内液面停留在刻度1附近，因此实验过程中可观察到左侧玻璃管内的现象是：液面先下降后上升最后停在刻度1附近。
（3）最后得到的实验结果偏小，说明测量结果偏小，可能得原因是：红磷不足（左侧玻璃管内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后左侧玻璃管内气压下降幅度偏小，进入左侧玻璃管的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入左侧玻璃管，导致左侧玻璃管内气压下降幅度偏小，进入左侧玻璃管的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就读数（此时左侧玻璃管内气体温度偏高，气压偏大，进入左侧玻璃管的水偏少，造成测量结果偏小）。
（4）该实验在密闭装置内进行，可以避免磷在集气瓶外燃烧产生的五氧化二磷污染空气，也可以避免磷伸入集气瓶过慢导致瓶内气体受热外逸造成的实验误差，因此改进后的优点是更环保、实验数据更准确。
（5）白磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热。
（6）该实验在实际容积为300mL的集气瓶和量程为200mL的量筒里，分别加入100mL的水，则集气瓶内原有空气的体积为。燃烧结束后，待量筒内水面不再变化时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为67.6mL，则消耗氧气的体积为，则实验测得氧气约占空气总体积的。
（7）根据表格信息，实验前烧杯中水的体积为80.0mL，集气瓶(扣除内容物)和导管的容积为180.0mL，实验后烧杯中剩余水的体积为43.1mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数是。
（8）空气中氧气的体积分数约为21%，该实验利用铁生锈测定空气中氧气的含量，根据实验数据以及装置图像可知，与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是操作简单、更环保、实验数据更准确。
（9）在实验过程初始时候，观察到导管口有少量气泡冒出，说明装置内气压增大，可能的原因是：反应放热，使瓶内气压增大。
【分析】（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据反应过程中装置内压强的变化分析；
（3）根据红磷不足、装置漏气、打开止水夹过早等会使结果小分析；
（4）根据密闭装置中进行实验结果更准确，减少污染分析；
（5）根据白磷燃烧现象分析；
（6）根据量筒内减少水的体积即为消耗氧气体积，结合题中所给数据分析；
（7）根据题中所给数据及测定氧气含量原理分析；
（8）根据铁生锈测定氧气含量操作简单、数据更准确分析；
（9）根据反应放热会使压强增大分析。
四川省成都市石室中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2024九上·成都期中）下列变化不属于化学变化的是
A．水结成冰 B．天然气燃烧
C．自行车圈生锈 D．食物变质
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水结冰过程中只是物质状态的变化，没有生成新物质，是物理变化，符合题意；
B、天然气燃烧生成新物质二氧化碳，是化学变化，不符合题意；
C、自行车圈生锈过程中生成新物质铁锈，是化学变化，不符合题意；
D、食物变质过程中有新物质生成，是化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·成都期中）多吃动物肝脏可以补铁，这里的“铁”是指
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质都是由元素组成，这里的“铁”是指铁元素。
故答案为：D。
【分析】根据物质由元素组成分析。
3．（2024九上·成都期中）下列客观事实对应的微观解释正确的是
A．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大
B．公园里闻到花的香味——分子不断运动
C．电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D．一氧化碳和二氧化碳的性质差异大——物质组成不同
【答案】B
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，但原子的体积不变，不符合题意；
B、公园里闻到花的香味，是因为分子在不断运动，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，可证明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，不含氢分子和氧分子，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳组成相同，性质差异大，是因为分子构成不同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的粒子间存在间隔，温度升高，间隔变大分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子分析。
4．（2024九上·成都期中）下面实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．加入大理石
C．检查装置气密性
D．塞紧橡胶塞
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，不符合题意；
B、取用大理石要先将试管横放，用镊子将大理石放在试管口，再将试管慢慢竖立，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
D、塞橡胶塞时，要手持试管将橡皮塞旋转塞入试管中，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据块状固体取用应横持试管，用镊子把药品放在试管口，再缓慢直立试管，使药品或金属颗粒滑到试管底部分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据试管中旋转塞入橡皮塞分析。
5．（2024九上·成都期中）硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．硅属于金属元素
B．硅元素是地壳中含量最高的非金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09
D．硅原子的最外层电子数为14
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、硅带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
B、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，不符合题意；
C、元素周期表中的小格信息中最下面数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，符合题意；
D、 硅原子的原子序数=质子数＝核外电子数＝14，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
B、根据地壳中含量最高的非金属元素为氧元素分析；
C、根据元素周期表中的小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
D、 根据原子序数＝电子数＝质子数分析。
6．（2024九上·成都期中）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学符号中数字“2”表示的意义相符的是
A．Mg2+：镁元素的化合价为+2价
B．CO2 ：二氧化碳分子中含有2个氧元素
C．2Cu ：2个铜原子
D．：1个亚铁离子带2个单位的正电荷
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷。不符合题意；
B、CO2中 的2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。不符合题意；
C、2Cu 中的2表示2个铜原子。符合题意；
D、中的2表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
7．（2024九上·成都期中）以下各图(图中“●”和“ ”分别表示两种不同的原子)，能表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；
B、图中物质含有两种不同种分子，属于混合物，不符合题意；
C、图中物质只含有一种分子，属于纯净物，分子中含有不同种原子，属于化合物，符合题意；
D、图中物质由两种不同原子直接构成的单质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据由分子构成的物质，由不同种分子构成的为混合物，由同种分子构成的为纯净物，一种分子构成且分子由不同种原子构成的为化合物分析。
8．（2024九上·成都期中）免洗手消毒凝胶含有一种叫正丙醇(C3H8O)的物质。下列有关正丙醇的说法不正确的是
A．正丙醇相对分子质量为60 B．碳、氢元素的质量比为3：8
C．碳元素的质量分数是60% D．正丙醇由正丙醇分子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、正丙醇相对分子质量为，不符合题意；
B、正丙醇中碳、氢元素的质量比为，符合题意；
C、正丙醇中碳元素的质量分数为，不符合题意；
D、正丙醇由正丙醇分子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据正丙醇由正丙醇分子构成分析。
9．（2024九上·成都期中）如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A．此反应属于分解反应
B．反应前后催化剂的性质保持不变
C．反应前后两种化合物的质量比为1：2
D．参加反应的化合物与单质的分子个数比为1：1
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 A、由微观图示可知，该反应的化学方程式为，属于化合反应，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
C、CH4、CH3OH为化合物，O2为单质，反应前后两种化合物的质量比为，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据微观图示写出反应方程式，结合“多变一”的反应为化合反应，催化剂一变两不变特点，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
10．（2024九上·成都期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质
B．B点对应的物质是无色无味的气体
C．D点对应的物质中含有的阴离子是碳酸根
D．E点对应的物质的化学式是CuSO4
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A、A为硫单质，B为+4价硫的氧化物，即二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，符合题意；
B、B为二氧化硫，二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、D是硫元素化合价为+6价的酸，即硫酸，D点对应的物质中含有的阴离子是硫酸根离子，不符合题意；
D、E是硫元素化合价为+6价的盐，E点对应的物质是硫酸盐，但不一定是，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据题中所给各物质类别及硫元素的化合价分析，由此确定各点对应的物质。
11．（2024九上·成都期中）下列有关水的说法不正确的是
A．提高水的利用率可以节约水资源
B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C．爱护水资源既要节约用水也要防治水体污染
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
【答案】D
【知识点】电解水实验；保护水资源
【解析】【解答】A、提高了水的利用率就可以节约水资源。不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物。不符合题意；
C、爱护水资源包括节约用水和防治水体污染。不符合题意；
D、工业废水有污染，浇灌农田，会污染农田。符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护水资源的措施、水的组成及工业废水的污染性分析。
12．（2024九上·成都期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．质子数相同的原子一定属于同种元素
B．单质含有一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．氢气爆炸、火药爆炸都有新物质生产，因此爆炸都是化学变化
D．大多数物质能在氧气中燃烧，所以氧气具有可燃性
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意；
B、一种元素组成的物质，可能是单质，可能是混合物，如氧元素组成的氧气，为单质，氧气和臭氧为混合物，不符合题意；
C、有的爆炸是物理变化，气球发生爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、大多数物质能在氧气中燃烧，所以氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称分析；
B、根据同种元素组成的纯净物是单质分析；
C、根据有些爆炸是物理变化分析；
D、根据氧气的助燃性分析。
13．（2024九上·成都期中）下面关于水电解实验的叙述正确的是
A．实验说明水是由氢元素和氧元素构成的
B．实验所需的电源是交流电
C．b试管产生的气体能在空气中燃烧
D．若a试管中收集到的气体为10 mL，则b试管中收集到的气体为5mL
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、水是由水分子构成，电解水生成氢气和氧气，由化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、电解水实验中所需的电源是直流电，不符合题意；
C、b试管与正极相连，产生的是氧气，氧气不能在空气中燃烧，不符合题意；
D、试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，氢气和氧气体积比为2：1，若a试管中收集到的气体为10 mL，则b试管中收集到的气体为5mL，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据在电解水实验中，“正氧负氢，氧一氢二”的现象，化学反应前后元素的种类不变分析。
14．（2024九上·成都期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不变)，下列说法不正确的是
A．R=-48
B．反应后容器中一定含有 5 种物质
C．戊可能是该反应的催化剂
D．反应中乙、丁的质量变化之比一定为 16：9
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A化学反应前后物质的总质量不变，则44g+27g+R－23g＝0，则R＝－48，不符合题意；
B、该反应是乙+丙甲+丁，戊反应前后质量未变，若反应物恰好完全反应，则反应后容器中有3种物质，若反应物有一种剩余，则反应后容器中有4种物质，若反应物都没有反应完，则反应后容器中有5种物质，符合题意；
C、戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，未参与反应，不符合题意；
D、反应中乙、丁的质量变化之比一定为48g：27g=16：9，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
15．（2024九上·成都期中）Ⅰ．用符号表示或说出符号的意义：
（1）两个氧原子： ；
（2）地壳中含量最多的金属元素是 ；
（3）3H+： 。
Ⅱ． 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题。
（4）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 。
（5）图二是几种粒子的结构示意图，其中属于阴离子的粒子是 (填字母)。
（6）B和D所组成的物质的化学式是 。
（7）B元素位于元素周期表中第 周期
（8）A—E几种微粒中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)。
【答案】2O；Al；3个氢离子；65.38；C；LiCl；二；A、C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O；
（2）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最多的金属元素是：Al；
（3）离子符号前面的数字表示离子个数，故3H+表示3个氢离子；
（4）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量为：65.38；
（5）A粒子质子数=核外电子数，表示原子；B粒子中质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子；D粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；E粒子中，质子数=核外电子数，表示原子。
（6）质子数=原子序数，B粒子的质子数为3，3号元素是锂元素，D粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，锂元素和氯元素组成的物质是氯化锂，氯化锂中锂元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：LiCl；
（7）B原子核外有2个电子层，故B元素位于元素周期表中第二周期；
（8）A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；C粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：AC。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（2）根据地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe分析；
（3）根据离子符号表示方法分析；
（4）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（5）根据阴离子质子数小于电子数分析；
（6）根据所给元素的化合价及化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（7）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（8）根据最外层电子为8（第一层为最外层2）个电子的结构为相对稳定结构分析。
16．（2024九上·成都期中）如图是氧气的性质实验。
（1）硫在氧气中燃烧的现象是 。
（2）集气瓶中水的作用是 。
（3）二氧化硫由 组成，由 构成。
（4）根据化学方程式计算，消耗9.6g氧气，至少能得到二氧化硫的质量是多少？
【答案】（1）产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
（2）吸收SO2，防止污染空气
（3）硫元素和氧元素；二氧化硫分子
（4）设至少能得到二氧化硫的质量为 x，
x=19.2g，
答：能得到19.2 g的二氧化硫。
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
（2）二氧化硫有毒，易溶于水，则集气瓶中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气；
（3）二氧化硫由硫元素和氧元素组成，由二氧化硫分子构成；
【分析】（1）根据硫在空气中燃烧现象分析；
（2）根据二氧化硫的毒性和溶解性分析；
（3）根据二氧化硫的元素组成和分子构成分析；
（4）根据反应的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化硫质量分析。
（1）硫在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
（2）二氧化硫有毒，易溶于水，则集气瓶中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气；
（3）二氧化硫由硫元素和氧元素组成，由二氧化硫分子构成；
（4）见答案。
17．（2024九上·成都期中）实验室制取和收集氧气实验如下图所示。按要求回答问题
（1）写出指定仪器名称： b 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用图中的发生装置 (填“A”或“B”)，该装置中还需要改进 ，化学方程式为 。
（3）欲使用装置C用排空气法收集氧气，则气体应从 (填“①”或“②”)端通入；
（4）二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用石灰石的固体和稀盐酸液体混合物在常温下制取二氧化碳。则实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 (填“A”或“B”)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）A；在试管口放一团棉花；
（3）①
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）b仪器为锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，则选择的发生装置为固体加热型，选择的发生装置为A；加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，该装置需要改进的是在试管口放一团棉花，化学方程式为；
（3）选用图C装置进行排空气法收集氧气时，由于氧气密度比空气大，氧气应从①端进；
（4）石灰石的固体和稀盐酸液体混合物在常温下制取二氧化碳，反应物为固体和液体，则选择的发生装置为固液常温型装置，故选B。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由反应物状态及反应条件选择发生装置，高锰酸钾固体加热时固体颗粒易进入导管分析；
（3）根据氧气密度比空气大分析；
（4）根据石灰石的固体和稀盐酸液体混合物在常温下制取二氧化碳，由反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
（1）b仪器为锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，则选择的发生装置为固体加热型，选择的发生装置为A；
加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，该装置需要改进的是在试管口放一团棉花，化学方程式为；
（3）选用图C装置进行排空气法收集氧气时，由于氧气密度比空气大，氧气应从①端进；
（4）石灰石的固体和稀盐酸液体混合物在常温下制取二氧化碳，反应物为固体和液体，则选择的发生装置为固液常温型装置，故选B。
18．（2024九上·成都期中）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去。其中A是一种暗紫色固体，D和F为黑色固体，且F中元素化合价分别是+2价和-2价，G是生命体必不可少的一种液体，反应④的条件是通电。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：A ；C ；H 。
（2）D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为 和 。
（3）写出下列反应化学方程式：
反应②： ；
反应③： ，该反应均属于 反应(填基本反应类型)
（4）进行反应④实验时，要在反应物中加入少量硫酸钠，其目的是： ，该实验涉及的化学方程式为 。
【答案】（1）高锰酸钾；锰酸钾；氢气
（2）生成物；催化剂
（3）2Cu+ O22CuO；2H2O22H2O + O2↑；分解
（4）增强水的导电性；2H2O2H2↑ + O2↑
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】G是生命体必不可少的一种液体，反应④的条件是通电，G是水，水通电分解生成氢气和氧气，故B和H分别为氢气和氧气中的一种；A是一种暗紫色固体，D为黑色固体，D为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故D是二氧化锰，B是氧气，C为锰酸钾，则H是氢气；氧气反应生成一种黑色固体F，且F中元素化合价分别是+2价和-2价，F为氧化铜，氧气与铜加热生成氧化铜，氧化铜中铜显+2价，氧显-2价；二氧化锰与E反应生成水和氧气，反应前后二氧化锰不变，故E是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气。将答案代入原题，符合题意。
（1）A为高锰酸钾，C为锰酸钾，H为氢气；
（2）D为二氧化锰，在反应①中是生成物，在反应③中是催化剂；
（3）反应②为氧气与铜加热生成氧化铜，方程式为：2Cu+ O22CuO；反应③为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为2H2O22H2O + O2↑；该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）实验④为通电分解水，加入少量硫酸钠，是为了增强水的导电性；电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑ + O2↑。
【分析】根据高锰酸钾为暗紫色固体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，水通电分解产生氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，结合框图中物质间转化关系，推导出各物质，再按要求解答。
（1）由分析可知，A为高锰酸钾，C为锰酸钾，H为氢气；
（2）D为二氧化锰，在反应①中是生成物，在反应③中是催化剂；
（3）反应②为氧气与铜加热生成氧化铜，方程式为：2Cu+ O22CuO；
反应③为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为2H2O22H2O + O2↑；
该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（4）实验④为通电分解水，加入少量硫酸钠，是为了增强水的导电性；
电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑ + O2↑。
19．（2024九上·成都期中）小北周末从彭洲狮子山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室进行净化水实验，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）山泉水中加入明矾的作用是 ；进行操作①之前，先静止一会的作用是： 。
（2）操作①的名称是 ，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；若该实验后所得滤液仍然浑浊，可能造成的原因是 (任填一种原因)。
（3）操作②中加入的物质是 ，主要作用是 ，利用的是它的 性质(填“物理”或“化学”)。
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 (填“”、“”或“”)作用相同；
（5）装置改进后，下列说法正确的是______(填序号)。
A．同样可以降低水的硬度
B．利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
C．比原装置得到的蒸馏水更纯
D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度
（2）过滤；玻璃棒；滤纸破损或仪器不干净或液面高于滤纸边缘
（3）活性炭；吸附色素和异味；物理
（4）c
（5）A；B；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）山泉水中加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；进行操作①之前，先静止一会的作用是使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度；
（2）操作①分离固体和液体，名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）操作②中加入的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与c冷凝管的作用相同；
（5）两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，A正确；利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，B正确；改进后的装置与原装置相比，得到蒸馏水的效果相当，则两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，C错误；改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同，起到冷凝作用，D正确；
【分析】（1）根据明矾的吸附性，过滤的操作要求分析；
（2）根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸破损 、液面过高会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据活性炭的吸附性，不需化学变化表现的性质为物理性质分析；
（4）根据所给装置各仪器的作用分析；
（5）根据蒸馏原理及装置的特点分析。
（1）山泉水中加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；进行操作①之前，先静止一会的作用是使大颗粒杂质先静置沉淀，加快过滤速度；
（2）操作①分离固体和液体，名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）操作②中加入的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（4）如图是操作③的两套装置，两套装置中作用相当的仪器：漏斗与c冷凝管的作用相同；
（5）A．两个装置的原理是相同的，得到的水都是蒸馏水，同样可以降低水的硬度，故A正确；
B．利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水，故B正确；
C．改进后的装置与原装置相比，得到蒸馏水的效果相当，则两个装置制得的蒸馏水的净化程度应该是差不多的，故C错误；
D．改进装置中冰块与原装置的冷凝水的作用完全相同，起到冷凝作用，故D正确；
故选ABD。
20．（2024九上·成都期中）某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究：
（1）兴趣小组同学利用如图装置进行实验，所涉及的化学方程式为 。
（2）在实验过程中可观察到左侧玻璃管内的现象是 。
（3）最后得到的实验结果偏小，可能得原因是 。(任意填一种即可)
（4）和课本利用红磷探究氧气成分实验比较，该实验的优点是 。
但是在实验过程中耗时较长，于是小组利用白磷(燃烧所需要的温度比红磷低很多)进行如图实验，在实际容积为300mL的集气瓶和量程为200mL的量筒里，分别加入100mL的水。再按如图连接好仪器，调整集气瓶和量筒的高度使其液面在同一水平面上，按下灼热的铜丝，白磷被点燃。
（5）该实验中白磷燃烧的现象是 。
（6）燃烧结束后，待量筒内水面不再变化时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为67.6mL。实验测得氧气约占空气总体积的 (用百分数表示)。
【拓展与延伸】
通过查阅资料，同学了解到不用燃烧法也能测定空气中氧气的含量。他们设计了如图装置再次进行实验(铁生锈会消耗氧气，饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)，记录数据如表。
测量项目 实验前 实验后
烧杯中水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 烧杯中剩余水的体积
体积/mL 80.0 180.0 43.1
（7）根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确到0.1%)。
（8）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是 (写一条)。
（9）在实验过程初始时候，观察到导管口有少量气泡冒出，可能的原因是 。
【答案】；液面先下降后上升最后停在刻度1附近；红磷不足；更环保、实验数据更准确；产生大量白烟，放热；16.2%；20.5%；操作简单；反应放热，使瓶内气压增大
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。
（2）实验开始时，红磷燃烧消耗氧气，同时放出热量，此时温度升高对左侧玻璃管气压的影响较大，因此气压升高，液面下降；随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后，温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致左侧玻璃管内气压降低，液面升高；由于氧气约占空气体积的五分之一，所以最终左侧玻璃管内液面停留在刻度1附近，因此实验过程中可观察到左侧玻璃管内的现象是：液面先下降后上升最后停在刻度1附近。
（3）最后得到的实验结果偏小，说明测量结果偏小，可能得原因是：红磷不足（左侧玻璃管内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后左侧玻璃管内气压下降幅度偏小，进入左侧玻璃管的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入左侧玻璃管，导致左侧玻璃管内气压下降幅度偏小，进入左侧玻璃管的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就读数（此时左侧玻璃管内气体温度偏高，气压偏大，进入左侧玻璃管的水偏少，造成测量结果偏小）。
（4）该实验在密闭装置内进行，可以避免磷在集气瓶外燃烧产生的五氧化二磷污染空气，也可以避免磷伸入集气瓶过慢导致瓶内气体受热外逸造成的实验误差，因此改进后的优点是更环保、实验数据更准确。
（5）白磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热。
（6）该实验在实际容积为300mL的集气瓶和量程为200mL的量筒里，分别加入100mL的水，则集气瓶内原有空气的体积为。燃烧结束后，待量筒内水面不再变化时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为67.6mL，则消耗氧气的体积为，则实验测得氧气约占空气总体积的。
（7）根据表格信息，实验前烧杯中水的体积为80.0mL，集气瓶(扣除内容物)和导管的容积为180.0mL，实验后烧杯中剩余水的体积为43.1mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数是。
（8）空气中氧气的体积分数约为21%，该实验利用铁生锈测定空气中氧气的含量，根据实验数据以及装置图像可知，与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是操作简单、更环保、实验数据更准确。
（9）在实验过程初始时候，观察到导管口有少量气泡冒出，说明装置内气压增大，可能的原因是：反应放热，使瓶内气压增大。
【分析】（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据反应过程中装置内压强的变化分析；
（3）根据红磷不足、装置漏气、打开止水夹过早等会使结果小分析；
（4）根据密闭装置中进行实验结果更准确，减少污染分析；
（5）根据白磷燃烧现象分析；
（6）根据量筒内减少水的体积即为消耗氧气体积，结合题中所给数据分析；
（7）根据题中所给数据及测定氧气含量原理分析；
（8）根据铁生锈测定氧气含量操作简单、数据更准确分析；
（9）根据反应放热会使压强增大分析。
