（12）物质结构研究的范式与方法
1.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是( )
A.单质镭与水反应比镁更慢
B.氯化镭的化学式为
C.镭的原子半径比锶的大
D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钡强
2.“现代大爆炸理论”认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的说法恰好“一致”。下列说法正确的是( )
A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B.普鲁特的“既然氢最轻，它就可能是一切其他元素之母”的推理是符合逻辑的
C.“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D.“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一理论
3.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是( )
A.由“”可推出“”也能发生
B.HCl在水溶液中完全电离，推出HF在水溶液中也完全电离
C.由“”可推出“”也能发生
D.Na、K在周期表中处于同一主族，其化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是( )
A.硒（Se）是第ⅥA族元素，其氢化物的熔、沸点：
B.铋（Bi）与氮同主族，其最高价氧化物的水化物可能为弱碱
C.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
D.锶（Sr）是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
5.模型研究对科学家探索物质的微观结构具有非常重要的意义。下列模型不属于微观结构模型的是( )
A.的结构模型 B.汤姆生原子结构模型
C.建筑模型 D.乙酸分子的空间填充模型
6.下列对不同时期原子结构模型按提出时间由先到后顺序排列正确的是( )
①玻尔原子结构模型
②“葡萄干面包式”模型
③量子力学模型
④道尔顿原子论
⑤有核模型
A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.④⑤②①③
7.下列说法错误的是( )
A.在研究氯气的性质时，闻到有刺激性气味，该过程使用了观察法
B.运用比较的方法，可以归纳总结一类物质的共性和差异
C.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行
D.门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
8.下列仪器不能用于测定物质的组成或结构的是( )
A.显微红外光谱仪 B.电子天平
C.原子吸收分光光度计 D.X射线衍射仪
9.如图为球棍模型，可用该模型表示的是( )
A. B. C. D.
10.下列分子模型不属于球棍模型的是( )
A.乙烯分子 B.水分子
C.乙炔分子 D.甲烷分子
11.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
A. B. C. D.
12.模型建立是理解化学微观的重要途径。下列模型可以正确表示“熔融NaCl”的微观结构的是( )
A. B. C. D.
13.下列关于原子模型的演变过程的叙述正确的是( )
A.汤姆生模型→道尔顿模型→卢瑟福模型→玻尔模型
B.道尔顿模型→汤姆生模型→玻尔模型→卢瑟福模型
C.卢瑟福模型→道尔顿模型→汤姆生模型→玻尔模型
D.道尔顿模型→汤姆生模型→卢瑟福模型→玻尔模型
14.元素周期表是化学史上的伟大创举。下图是“国际化学元素周期表年”发行的纪念邮票之一，取材于“门捷列夫周期表上留下的空位元素‘类铝’由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓（Ga）”。下列有关说法错误的是( )
A.元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用
B.Ga的原子序数为31，是第4周期ⅢA族元素，氧化物为
C.Ga与Al相似，既能和酸溶液反应，也能和强碱溶液反应
D.Al是一种不活泼金属，生活中有很多铝制品
15.下列关于科学假设和论证的说法错误的是( )
A.科学家研究问题的第一步是运用感官或借助仪器观察物质的宏观表现
B.凯库勒苯环假说的提出，依靠的是非逻辑的直觉成分，不具有实验依据
C.若实验不支持假设，则必须对假设进行修改，并设计新的实验进行反复验证
D.科学假设和论证的研究过程流程图为
答案以及解析
1.答案：A
解析：同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，则元素的金属性：Ra>Mg，所以单质镭与水反应比镁更剧烈，A项错误；Ra原子最外层只有2个电子，容易失去，其氯化物的化学式为，B项正确；同主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，锶处于第5周期第ⅡA族，Ra处于第7周期第ⅡA族，镭的原子半径比锶的大，C项正确；同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性Ra>Ba，所以碱性：，D项正确。
2.答案：C
解析：科学研究应以实验为依据，不能以思辨性推测为核心，A项错误；“氢是所有元素之母”，与氢最轻无关，B项错误；普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，“一致”只是巧合，C项正确；“现代大爆炸理论”不是解释宇宙诞生的唯一理论，D项错误。
3.答案：D
解析：与反应生成HF和氧气：，A项错误；HF的水溶液显弱酸性，B项错误；Fe与反应生成，C项错误；同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，D项正确。
4.答案：A
解析：简单氢化物的熔、沸点：，水分子之间存在氢键，使熔、沸点反常偏高，A项错误；同主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物酸性递减、碱性递增，铋的最高价氧化物的水化物可能为弱碱，B项正确；从上到下，同主族元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，砹是第六周期第VⅦA族的元素，可推知砹化氢很不稳定；随原子序数的增加卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，C项正确；锶（Sr）是第五周期第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物碱性强于，一定是强碱，D项正确。
5.答案：C
解析：可直接观察到的物体的宏观模型是实物模型，实物模型不属于微观结构模型。故选C。
6.答案：C
解析：道尔顿原子论提出时间为1803年，“葡萄干面包式”模型提出时间为1904年，有核模型提出时间为1911年，玻尔原子结构模型提出时间为1913年，量子力学模型提出时间为20世纪20年代。
7.答案：C
解析：闻物质的气味，属于观察法，A正确；运用比较的方法，可以归纳总结一类物质的共性和差异，B正确；研究未知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行，C错误；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，D正确。
8.答案：B
解析：电子天平只能称量物质的质量，不能用于测定物质的组成或结构。故选B。
9.答案：C
10.答案：B
解析：是水分子的空间填充模型，其他分子模型均是球棍模型。故选B。
11.答案：C
12.答案：C
解析：熔融NaCl的微观结构中，应该只含有和，且阴、阳离子能够自由移动，不具有自律性。故选C。
13.答案：D
解析：道尔顿首先提出原子学说，后来汤姆生发现了原子中存在电子，再后来卢瑟福提出原子由原子核和核外电子构成，玻尔的研究涉及原子中电子的运动轨道问题。故选D。
14.答案：D
解析：Al既能和酸溶液反应，也能和强碱溶液反应，Ga与Al相似，C正确；Al是一种活泼金属，常温下，容易与空气中的反应，表面生成一层致密的薄膜，能阻止内部的A1与继续反应，因此铝制品耐腐蚀，生活中有很多铝制品，D错误。
15.答案：B
解析：凯库勒苯环假说的提出，虽具有非逻辑的直觉成分，但它也有一定的实验依据。故选B。
