实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 分层次作业
【基础达标】
1.在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，下列操作正确的是
A． B． C． D．
2.某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
3.用20%的氯化钠溶液(密度约为1.1 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．所需20%氯化钠溶液的体积为25 mL
B．步骤是计算、量取、溶解、装瓶保存
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠溶解的速率
D．量取20%的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
4.配置溶液误差分析配置50g质量分数为15%的氯化钠溶液，对配置的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因不可能是
A．称量的氯化钠中含有杂质 B．称量时，药品与砝码放反了
C．量取水的体积时，仰视读数 D．装瓶时，有部分溶液洒出
5.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A． B．
C． D．
6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取NaCl固体 B．称量
C． 量取 D．溶解
7.配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是
A．吸取浓盐酸 B．读取液体体积
C．搅拌溶液 D．装瓶贴标签
8.实验室配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．溶解→计算一称量→量取 B．计算→溶解→称量→量取
C．计算→称量→量取一溶解 D．称量→量取→计算→溶解
9.将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为的稀硫酸。下列说法正确的是
A．实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、蒸发皿
C．误差分析：若量取水时仰视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于
D．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
【能力提升】
9.食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是
A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大
B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码
D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③
10.实验室通过稀释10%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．需加入水的质量为30g
B．稀释前后溶质的质量不变
C．量取水时俯视读数，会使所配溶液质量分数偏小
D．实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
11.回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为14%氯化钠溶液”。下列说法不正确的是
A．需要氯化钠的质量为7g，需要水的体积为43mL
B．氯化钠直接放于托盘天平上称取
C．往烧杯中倒水时有水溅出，配制的溶液溶质质量分数偏大
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
12.某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
13.下图为配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图
请回答下列问题：
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
(2)配制中需量取水 mL。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
(4)溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(5)在配制中用量筒量取水时，仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 (选填“偏大”或“偏小”)。
(6)若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要的溶液质量为： g。
14.某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取；
(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
15.小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)需要氢氧化钠固体的质量为 g。
(2)若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 （填“＞”或“＜”）10%
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
(4)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需加水 g。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）
A．氢氧化钠固体不纯
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠
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实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 分层次作业
【基础达标】
1.在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，下列操作正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、取氢化钠时应该用药匙，瓶塞倒放，故错误；
B、用托盘天平称量物质时左物右码，故错误；
C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故错误；
D、在烧杯里溶解溶质，用玻璃棒搅拌加速溶解，故正确。
故选：D。
2.某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】A、用天平称量物质的质量时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，图示操作错误；读取量筒的读数时视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，不能俯视或仰视，图示操作错误；则共两处错误，故选项说法错误；
B、配置50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液的步骤为：计算、称量和量取、溶解，故选项说法错误；
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能改变氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
D、砝码生锈后质量会增加，用生锈的砝码称量出来的氯化钠质量会偏大，则会导致氯化钠的溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：D。
3.用20%的氯化钠溶液(密度约为1.1 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．所需20%氯化钠溶液的体积为25 mL
B．步骤是计算、量取、溶解、装瓶保存
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠溶解的速率
D．量取20%的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、解：设所需20%氯化钠溶液的体积为x，1.1g/cm3×x×20%=50g×10%，x≈22.7mL，符合题意；
B、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀（溶解）、装瓶贴标签，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解速率，不符合题意；
D、量取20%的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意。
故选：A。
4.配置溶液误差分析配置50g质量分数为15%的氯化钠溶液，对配置的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因不可能是
A．称量的氯化钠中含有杂质 B．称量时，药品与砝码放反了
C．量取水的体积时，仰视读数 D．装瓶时，有部分溶液洒出
【答案】D
【解析】A、称量的氯化钠中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、称量时，药品与砝码放反了，可能导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数大小，符合题意。
故选：D。
5.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需酒精灯。
故选：B。
6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取NaCl固体 B．称量
C． 量取 D．溶解
【答案】D
【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在实验桌上，操作错误；
B、天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，操作错误；
C、量筒读数时，视线应与刻度线同侧，视线与凹液面的最低处保持水平，操作错误；
D、溶解固体时，应用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，操作正确。
故选：D。
7.配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列操作正确的是
A．吸取浓盐酸 B．读取液体体积
C．搅拌溶液 D．装瓶贴标签
【答案】D
【解析】A、取用药品时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，不符合题意；
B、读取液体体积时，视线与凹液面的最低处相平，不符合题意；
C、搅拌溶液要用玻璃棒而不是胶头滴管，不符合题意；
D、装瓶贴标签需标明名称、浓度，符合题意。
故选：D。
8.实验室配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．溶解→计算一称量→量取 B．计算→溶解→称量→量取
C．计算→称量→量取一溶解 D．称量→量取→计算→溶解
【答案】C
【解析】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
故选：C。
9.将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为的稀硫酸。下列说法正确的是
A．实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、蒸发皿
C．误差分析：若量取水时仰视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于
D．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
【答案】C
【解析】A、用浓溶液配制稀溶液的过程为：计算、量取、混匀、装瓶存放，该选项说法不正确；
B、结合前面分析，量取时所需仪器为量筒、胶头滴管，混匀需要的仪器有烧杯、玻璃棒，不需要药匙和蒸发皿，该选项说法不正确；
C、用量筒量取液体读数时，仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，则稀释后溶质质量分数偏小，该选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项说法不正确。
故选C。
【能力提升】
9.食盐是一种重要的化工原料，可以用来调味，农业上常用10%~20%的食盐水选种。实验室配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，过程如图所示。下列说法不正确的是
A．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液的浓度偏大
B．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．使用天平的过程中，为了操作方便，可以用手拿取砝码
D．图中正确的操作顺序是④②⑤①③
【答案】C
【解析】A、用量筒量取水时俯视读数会导致量取的水的体积比实际的偏小，导致溶液的浓度偏大，选项正确；
B、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，选项正确；
C、使用天平的过程中，要用镊子夹取砝码，用手易使砝码生锈，选项错误；
D、配制一定浓度的溶液的顺序是：称量（④②）、量取、溶解（先加入固体再加入液体⑤①③），选项正确；
故选：C。
10.实验室通过稀释10%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．需加入水的质量为30g
B．稀释前后溶质的质量不变
C．量取水时俯视读数，会使所配溶液质量分数偏小
D．实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
【答案】C
【解析】A、稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氢氧化钠的质量为。则加入水的质量为50g-20g=30g。正确；
B、稀释前后只向溶液中加入溶剂水，则溶质的质量不变，正确；
C、量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，会使所配溶液质量分数偏大，错误；
D、实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，因为使用的是溶液稀释进行配置，不需要称量质量。正确；
故选：C。
11.回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为14%氯化钠溶液”。下列说法不正确的是
A．需要氯化钠的质量为7g，需要水的体积为43mL
B．氯化钠直接放于托盘天平上称取
C．往烧杯中倒水时有水溅出，配制的溶液溶质质量分数偏大
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
【答案】B
【解析】A.需要氯化钠的质量为50g×14%=7g，需要水的质量为50g-7g=43g，水的密度是1g/cm3，所以水的体积为43mL，正确；
B.氯化钠不能直接放于托盘天平上称取，需要垫上滤纸，错误；
C.往烧杯中倒水时有水溅出，配制的溶液溶质质量分数偏大，因为水的量偏小，正确；
D.配好的溶液需要倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，正确。
故选：B。
12.某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】A、用天平称量物质的质量时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，图示操作错误；读取量筒的读数时视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，不能俯视或仰视，图示操作错误；则共两处错误，故选项说法错误；
B、配置50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液的步骤为：计算、称量和量取、溶解，故选项说法错误；
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能改变氯化钠的溶解度，故选项说法错误；
D、砝码生锈后质量会增加，用生锈的砝码称量出来的氯化钠质量会偏大，则会导致氯化钠的溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：D。
13.下图为配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图
请回答下列问题：
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
(2)配制中需量取水 mL。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
(4)溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(5)在配制中用量筒量取水时，仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 (选填“偏大”或“偏小”)。
(6)若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要的溶液质量为： g。
【答案】(1)④②③①⑤
(2)95
(3)A
(4)加速氯化钠溶解
(5)偏小
(6)25
【解析】（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为④②③①⑤，故填：④②③①⑤；
（2）配制中需量取水质量为100g-100g×5%=95g，则需水的体积为95g÷1g/mL=95mL，故填：95；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量小于砝码质量，应增加适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选A；
（4）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解，故填：加速氯化钠溶解；
（5）在配制中用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会使溶液质量偏大，则会导致配得溶液的溶质质量分数的偏小，故填：偏小；
（6）稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的溶液质量为m，则m×20%=100g×5%，得m=25g，故填：25。
14.某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取；
(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】(1)A
(2)玻璃棒 b
(3)小于
【解析】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；
（2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；
（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。
15.小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)需要氢氧化钠固体的质量为 g。
(2)若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 （填“＞”或“＜”）10%
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
(4)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需加水 g。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）
A．氢氧化钠固体不纯
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠
【答案】(1)10
(2)＜
(3)④①③⑤②
(4)75
(5)AD
【解析】（1）100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为；
（2）按③所示的方法取水，仰视读数读数会偏小，量取水的体积偏大，会导致溶质质量分数小于10%；
（3）配制氢氧化钠溶液步骤为：计算、称量、溶解，故配制溶液的操作顺序：④①③⑤②；
（4）溶液稀释前后溶质质量不变；如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液，需加水质量为；
（5）A、氢氧化钠固体不纯导致溶质减小，质量分数偏小，符合题意；
B、用生锈的砝码称量导致氢氧化钠质量偏大，溶液质量分数偏大，不符合题意；
C、溶液均一稳定，装瓶时有少量溶液洒出，不影响质量分数，不符合题意；
D、溶解时所用的烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，质量分数偏小，符合题意；
故选AD。
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