广西钦州市2024年秋季学期上学期高二12月份考试化学试题
[第I卷 单选题]
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
1．美国某大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项工艺具有广泛的用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该工艺通过向铝镓合金注水，使铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓()是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是
A．铝的金属性比镓强 B．铝的熔点比镓低
C．铝的原子半径比镓大 D．铝稼合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
2．已知金属锂的化学性质与金属钠相似，金属锂的密度是、煤油的密度是，下列有关金属锂的说法不正确的是(深度解析)
A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用
3．化学是一门从分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。下列说法不正确的是
A．人们往往需要借助实验观测的事实对假设的正确与否进行检验
B．制陶、冶金及酿酒的过程中，一定都发生了化学变化
C．随着先进仪器的不断使用，研究化学已不再需要通过实验的方法
D．模型研究对科学家探索物质的微观结构有重要意义
4．为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，其原子利用率没能达到100%的是
A． B．
C．D．nCO2+n
5．下列有关物质性质、结构的表述均正确且存在因果关系的是
选项 表述I 表述Ⅱ
A 的水溶液能导电 溶于水后在电流的作用下产生自由移动的、
B 通常条件下，分子比分子稳定性强 与C位于同一主族，的非金属性弱于C
C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
D 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物
A．A B．B C．C D．D
6．应用元素周期律的有关知识，可以预测陌生的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是
A．硒(Se)是第ⅥA族元素，熔、沸点：B．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱
C．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定D．锶(Sr)是第ⅡA族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
7．据最新报道，科学家发现了反应：，已知为离子化合物(其中Pt的化合价为)，对于此反应，下列说法正确的是
A．在中不存在共价键B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂
C．在此反应中，每生成，转移电子D．由形成的晶体为分子晶体
8．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子才产生核磁共振，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列各原子一定能产生核磁共振的是
A．、、B．、、C．、、 D．、、
9．有一种分子(分子式为)，该分子过去只是在星际空间被探测到，现在一个研究小组在实验室中制造出了这种稳定的分子。该分子也许能帮助研究人员更好地了解含碳的分子如何在太空中形成，刚接触到这个分子时，有人认为是a、b两种结构中的某一种(如图所示)，如果取其样品继续研究，你认为下列推断正确的是
①a、b分子属于同分异构体
②若用(D即)示踪，燃烧后生成等物质的量的H2O、D2O和HDO，可推测应为b
③a、b两物质在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应及加聚反应
④a、b中的所有原子都应处于同一平面
A．①② B．②③ C．①③④ D．②③④
10．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇-。团簇的结构酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是
A． 与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体B．44g该物质含有个原子
C． 中含有离子键和共价键D．全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料
11．以下对石墨烯的推测不正确的是
A．石墨烯性质稳定，不能在氧气中燃烧 B．石墨烯与石墨都具有导电性
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．石墨烯与石墨都具有较高的熔点
12．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源B．燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的质量数为20D．月壤中的与地球上的互为同位素
13．我国科学家研制出一种纳米电子学材料—石墨炔，图丁为石墨炔的结构片段。下列有关说法错误的是
A．甲分子中的6个溴原子在同一平面上B．丙的二氯代物有2种
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石墨炔和互为同素异形体
14．我国新报道的高温超导材料中，铊(Tl)是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素周期表的第六周期，则下列关于铊的叙述错误的是（ ）
A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B．铊原子核内质子数为81
C．铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3D．铊在空气中表面不易被氧化
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)是高效核能原料，其原子核内中子数为 。
(2)的原子结构示意图为 ，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。
(3)在工业上应用广泛，可由制备。
①月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为 。
②与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。
(4)月球土壤中含有丰富的，从月球土壤中提炼，同时可得和。以所得和为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 。
16．A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C的常见离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的简单离子结构示意图为 ，E元素在周期表的位置是 。
(2)用电子式表示C的氧化物的形成过程： 。
(3)B、D、E的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 。
(4)化合物甲由元素A、B组成，具有绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式： 。
(5)化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基(注：羟基是—OH)氧原子数与酸性强弱有关。设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为m-n，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：
m-n 0 1 2 3
含氧酸强度 弱 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
①根据规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为 。
②As为第VA族元素，H3AsO3为弱酸，H3PO3为中强酸，试推断H3AsO3分子的结构简式为 ，H3PO3分子的结构简式为 。
17．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。
(1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素： (填序号)。
①反应物的状态 ②生成气体的溶解性 ③反应条件 ④原料为纯净物 ⑤气体的密度
(2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。
通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是
① ；② ；③ 。
(3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。
①
②
若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由 端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的 作为发生装置。
18．Li及其化合物在电池行业得到广泛应用。请回答：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(选填序号)。
A． B． C． D．
(2)是有机合成中常用的还原剂，制备方法是：。
①Al的价层电子排布式为 。
②与Al同一周期的元素中，第一电离能小于Al的元素有 (填元素符号)。
③中，各元素的电负性由小到大的顺序是 。
④利用下图中的装置制备LiH，装置连接顺序是 (选填序号，必要时可重复使用)。
(3)生成过程的能量变化如下图所示。
Li的第一电离能为 。计算与足量反应生成晶体的 。
(4)有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为 (结果保留2位小数)。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C C B A C C C B
题号 11 12 13 14
答案 A C B D
15．(1)1(2)
(3) (4)3950
16． 第二周期VIA族 H2O>NH3>H2S HMnO4>H2CrO4
17．(1)①③
(2) 相同条件下，氨气的密度比空气小 氨气极易溶于水 氨气能跟水发生化学反应，反应后的溶液显碱性
(3) A e B或C
18．(1)C(2) Na ADBCBE(3) 520 (4)0.21
