专题检测 氧化还原反应与离子反应
一、单选题
1.(2024·北京合格考)下列物质中,不能导电的是( )
A.铜 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.熔融氯化钠
2.下列物质中,属于电解质的是( )
A.Cl2 B.Cu C.CO2 D.NaOH
3.(2022·7月合格考)在水溶液中能够大量共存的一组离子是( )
A.Mg2+、Al3+、OH-
B.Fe2+、Fe3+、S
C.Ba2+、N、C
D.Ag+、Ca2+、Cl-
4.(2023·2月合格考)一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H+,其中还可能大量存在的阴离子是( )
A.OH- B.C C.Na+ D.Cl-
5.喷洒以Cl2O配制的消毒剂,可防止病毒传播。Cl2O中氯元素的化合价为( )
A.+1 B.0 C.-1 D.+2
6.(2023·2月合格考)H2O2在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程示意图如图。下列说法错误的是( )
A.O2在催化剂表面得到电子
B.消耗H2和O2物质的量相等
C.H2O2既有氧化性又有还原性
D.H2O2与SO2的漂白原理相同
7.(2023·7月合格考)实验室制备负载型Ni催化剂时,涉及反应Ni(OH)2+H2Ni+2H2O,该反应的还原剂是( )
A.H2 B.Ni
C.Ni(OH)2 D.H2O
8.(2022·7月合格考)氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A.往KBr溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-
B.FeCl2溶液中滴加新制氯水:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
C.用烧碱和Cl2反应制漂白液:2OH-+Cl2HClO+Cl-+H2O
D.用软锰矿与浓盐酸加热制Cl2:MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+2H2O
9.(2021·7月合格考)油画修复涉及的反应之一为PbS+4H2O2PbSO4+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.PbS被还原
B.H2O2为氧化剂
C.属于复分解反应
D.PbSO4中硫元素的化合价为+4价
10.(2022·7月合格考)“天宫课堂”中,太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环,其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的,涉及生成I2的反应为5I-+6CH3COOH+I3I2+6CH3COO-+3H2O。下列有关说法不正确的是( )
A.该环的颜色为红色
B.KI在反应中作还原剂
C.该反应属于氧化还原反应
D.I中碘元素的化合价为+5价
11.(2021·7月合格考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A.Na与H2O反应:2Na+2H+2Na++H2↑
B.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应:C+Ca(OH)2CaCO3↓+2OH-
C.铁丝与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu
D.AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓
12.(2021·7月合格考)在水溶液中能够大量共存的一组离子是( )
A.K+、Fe3+、S B.Mg2+、Al3+、OH-
C.Ag+、Ba2+、Cl- D.Ca2+、N、C
13.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式表示正确的是( )
A.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.CaCO3与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O
C.金属钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
14.(2024·山东6月合格考)下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、Na+、C、N
B.Fe2+、H+、N、S
C.K+、Fe3+、Cl-、OH-
D.N、H+、Cl-、S
15.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2O
C.锌与固体氧化铜反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SBaSO4↓
16.(2024·福建1月合格考)下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
B.3NO2+H2O2HNO3+NO
C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
D.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
17.(2024·福建1月合格考)在水溶液中能大量共存的离子组是( )
A.K+、Fe3+、OH-
B.Ba2+、Cl-、S
C.Mg2+、Cl-、N
D.H+、Na+、C
18.(2024·黑龙江1月合格考)向FeCl3溶液中加入足量铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色,该实验现象说明( )
A.Fe具有氧化性
B.Fe3+具有氧化性
C.Fe2+具有氧化性
D.Fe3+具有还原性
19.(2024·黑龙江1月合格考)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+和Cl- B.Ba2+和S
C.Ca2+和C D.H+和OH-
20.(2024·北京合格考)下列变化对应的方程式不正确的是( )
A.硫酸铜在水中电离:CuSO4Cu2++S
B.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板:3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+
D.用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
21.(2024·1月合格考)固液火箭发动机采用固体燃料和液体氧化剂为推进剂。下列物质能用作火箭发动机液体氧化剂的是( )
A.液氢 B.液氧 C.液氮 D.液氦
二、不定项选择题
硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答下列22～26小题。
22.下列反应中含硫物质被还原的是( )
A.硫在空气中燃烧生成SO2
B.二氧化硫与水反应
C.硫与铁反应时生成硫化亚铁
D.浓硫酸使铁钝化
23.下列反应不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓表示的是( )
A.BaCl2溶液与稀硫酸反应
B.Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应
D.BaCO3与稀硫酸反应
24.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除该溶液外,还需要( )
A.H2SO4 B.HNO3
C.NaOH D.Ba(NO3)2
25.下列物质的转化中,浓硫酸只表现了氧化性的是( )
A.CuCuSO4
B.CCO2
C.CuOCuSO4
D.Fe2O3Fe2(SO4)3
26.下列物质中,不能由两种单质直接化合而成的是( )
A.CuS B.FeS2 C.FeCl3 D.SO3
1.B 金属铜中含有自由移动的电子,可以导电,故A错误;氯化钠固体中离子不能自由移动,不导电,故B正确;氯化钠溶液中含有自由移动的离子,可以导电,故C错误;熔融NaCl中含有自由移动的离子,可以导电,故D错误。
2.D
3.B Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀或[Al(OH)4]-,不能大量共存,故A错误;各离子之间互不反应,能大量共存,故B正确;Ba2+与C反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故C错误;Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,故D错误。
4.D Cl-与Fe3+、H+都不反应,能大量共存,D正确。
5.A 根据化合物中元素化合价代数和为0,氧元素为-2价,所以氯元素为+1价。
6.D H2O2是强氧化性漂白,SO2是与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白,因此H2O2与SO2的漂白原理不相同,D错误。
7.A
8.A 往KBr溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,故A正确;FeCl2溶液中滴加新制氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,故B错误;烧碱溶液即氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,故C错误;软锰矿中的二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故D错误。
9.B 硫化铅中硫元素为-2价,反应后升高到+6价,所以硫化铅作还原剂,被氧化,A、D错误;过氧化氢中氧元素为-1价,反应后变为-2价,所以过氧化氢为氧化剂,B正确;该反应为氧化还原反应,不属于复分解反应,C错误。
10.A 淀粉遇碘变为蓝色,则该环的颜色为蓝色,A项错误;KI中碘元素在反应中化合价升高,作还原剂,B项正确;该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项正确;I中氧元素的化合价为-2价,则碘元素的化合价为+5价,D项正确。
11.C 水只能微弱地电离出氢离子,不能拆写成离子形式,其离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;澄清石灰水中的氢氧化钙会完全电离,应该拆写成离子形式,其离子方程式为C+Ca2+CaCO3↓,B错误;该离子方程式符合客观反应事实,且满足质量及电子、电荷守恒定律,C正确;该反应的离子方程式为Al3++4OH-[Al(OH)4]-,D错误。
12.A 各离子相互之间不发生反应,能大量共存,A正确;镁离子、铝离子都能与氢氧根离子反应,生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根离子,不能大量共存,B错误;银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,C错误;钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,D错误。
13.D 铁与稀硫酸反应不会得到Fe3+,而应该生成Fe2+,故A错误;CaCO3难溶于水,不能写成离子形式,故B错误;离子方程式未配平,应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故C错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸混合,氢离子与氢氧根离子反应生成水,钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故D正确。
14.D H+与C反应,不能大量共存,A错误,Fe2+、H+与N发生反应,不能大量共存,B错误;Fe3+与OH-反应,不能大量共存,C错误;各离子之间不反应,能大量共存,D正确。
15.D 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故A错误;氢氧化镁难溶于水,应写化学式,故B错误;Zn与固体氧化铜在一定条件下才能发生反应,且不能用离子方程式表示,故C错误。
16.A 反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中,反应前后各元素的化合价均没有发生变化,不属于氧化还原反应,A符合题意;反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,氮元素化合价发生变化,由+4价升高到+5价和降低到+2价,属于氧化还原反应,B不符合题意;反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,钠元素由0价升至+1价,氢元素由+1价降至0价,属于氧化还原反应,C不符合题意;反应2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中,氯元素化合价发生变化,由0价升高到+1价和降低到-1价,属于氧化还原反应,D不符合题意。
17.C Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,A错误;Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,B错误;Mg2+、Cl-、N在水溶液中不发生反应,可以大量共存,C正确;H+与C反应生成CO2和H2O,不能大量共存,D错误。
18.B 溶液由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3+被Fe还原为Fe2+,Fe作还原剂,具有还原性,Fe3+作氧化剂,具有氧化性,B正确。
19.A K+和Cl-不反应,可以大量共存,A正确;Ba2+和S反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,B错误;Ca2+和C反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,C错误;H+和OH-反应生成水,不能大量共存,D错误。
20.C 硫酸铜在水中完全电离出铜离子和硫酸根离子,电离方程式为CuSO4Cu2++S,A项正确;钠与水反应生成NaOH和氢气,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B项正确;铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,C项错误;氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,D项正确。
21.B 固体燃料和液体氧化剂发生氧化还原反应,固体燃料为还原剂,四个选项提供的物质中,液氧具有氧化性,可用作火箭发动机液体氧化剂。
22.CD A项中硫元素化合价升高被氧化,B项为非氧化还原反应,故选C、D。
23.D D项反应的离子方程式为BaCO3+2H++SBaSO4+H2O+CO2↑,符合题意。
24.BD 25.B 26.ABD
