2024-2025学年高二上学期化学人教版期末模拟B卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列模型表示和的反应过程(“—”表示化学键)。下列说法正确的是( )
A.过程I是放热过程 B.过程II是吸热过程
C.总能量： D.稳定性：
2.下列和热化学方程式有关的叙述正确的是( )
A.500℃、30MPa下，；将1.5mol和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
B.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
C.已知：①，②，则，石墨比金刚石稳定
D.已知：①，②，则
3.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为，则甲珖燃烧的热化学方程式可表示为
B.在和下，将与置于密闭容器中，充分反应生成，放出能量，其热化学方程式为
C.等质量的硫蒸气和硫黄（s）分别完全燃烧，前者放出的热量多
D.已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量
4.下列叙述正确的是( )
A.用水稀释的氨水，则溶液中增大
B.的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
C.在等体积、等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸
D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为和，分别为a和，则
5.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A.向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③>④
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合，若混合后溶液pH=7，则
6.一定温度下，（用RH表示）的氯代和溴代反应能量变化及产率关系如图甲、乙、丙（图中物质均为气态）所示。下列说法正确的是( )
已知：卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应，生成对应醇。
A.
B.氯代的第二步是决速反应
C.以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解
D.据图像信息，可以计算（E表示键能）
7.汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是( )
A.②④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥
8.常温下四种溶液的pH如表，下列有关叙述不正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
pH 11 11 3 3
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.①与④混合，若混合后溶液pH=7，则
C.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
9.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极
B.Pt电极的电势高于石墨电极
C.石墨电极上发生反应
D.被还原时，有被氧化
10.常温下，有①溶液、②溶液、③NaOH溶液、④溶液各25mL，物质的量浓度均为，下列说法正确的是( )
A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B.若分别加入的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D.升高温度，③溶液的pH不变
11.氯化氢直接氧化法制氯气的反应为。恒容密闭容器中，进料比分别等于1、4、7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.增大反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的平衡转化率
C.当进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离和
D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1时，
12.氯胺是由氯气与氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是( )
化学键 N-H N-Cl H-Cl
键能/（） 391.3 x 431.8
A.表中的
B.反应过程中的
C.选用合适的催化剂，可降低反应过程中的值
D.
13.下列说法正确的是( )
A.常温下，pH=1的溶液与的NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在
B.相同浓度的溶液和NaClO溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为
C.pH=1溶液中：
D.常温下，pH=7的和混合溶液中：
14.甲、乙是容积均为的恒容密闭容器，向甲容器中加入和炭粉，向乙容器中加入，在不同温度下发生反应。达到平衡时，的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ对应的是乙容器
B.两点对应平衡体系中的压强之比
C.c点对应的平衡体系中，的体积分数大于
D.900K时，起始时向容器乙中加入CO、、炭粉各2mol，此时
15.锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长、环境友好等优点，一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。
下列说法不正确的是( )
A.电解液不能选用或者LiCl的水溶液
B.电池放电时从b极脱嵌，而充电时，从a极脱嵌
C.充电时，a极反应式为
D.该电池工作时，每转移，两极质量变化之差为7g
16.室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
已知：①室温时，
②。
A.的水解平衡常数
B.若b点，则
C.ab段仅发生反应：
D.从a到c点，水的电离程度一直在减小
二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。
17.氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。
（1）1670年，德国人斯瓦恩哈德无意中将萤石（）与浓硫酸混合在一起，产生了一种刺激性气体，这种气体能腐蚀玻璃。该气体腐蚀玻璃的化学方程式为_________________。
（2）单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，直到1886年法国化学家莫瓦桑电解熔融的氟化氢钾才制得单质氟。电解过程中，两极均有气体产生，阴极的电极反应式为______________。
（3）氟单质的反应活性非常强，可与稀有气体氙发生反应。已知：
化学方程式 标准平衡常数
823 K 673 K
36.0
分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，为各组分的平衡分压。
如图是以Xe和为起始量，得到的生成物在平衡体系中的分压与反应温度的关系。
①制备的适宜温度约为____________K。
②523 K时，以Xe和制取。反应达到平衡时，欲使产物中，至少应保持在_________。
（3）反应的________0（填“大于”“等于”或“小于”），简述理由为________________。
（4）法国科学家盖 吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年，他把氟化钙与硼酸混合加热，却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”。已知：，其中为含多个卤素原子的阳离子，为一个正四面体结构的阴离子，则的VSEPR模型名称为_________。
（5）已知：，若向的溶液中加入NaF固体，充分反应后，测得溶液中浓度为，则加入的NaF固体的质量为________g（忽略加入固体后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数）。
18.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式
电离平衡常数
（1）时，将溶液和HSCN溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是_________（填字母）。
a. b.
c. d.醋酸电离平衡常数
（3）和都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（见下表），下列说法不正确的是__________________。
酸
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中的电离方程式为
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
（4）亚磷酸是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为，。
①试从电离平衡移动的角度解释为什么比大？__________________。
②写出亚磷酸的电离方程式（两步）：__________________。
③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于，该方案反应的化学方程式为__________________。
19.电化学在生产生活中有很多重要的应用。回答下列问题
（1）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______________；氯气的逸出口是__________（填“a”“b”或“c”）。
②该离子交换膜为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
③电解产生，理论上阳极室减少的离子总数为__________（用含的式子表示）。
（2）氯碱工业能耗大，通过如图改进，提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，可大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的__________（填“正极”或“负极”）相连，写出电极B的电极反应式__________。
（3）利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。
①甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为__________。
②若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为__________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率）
20.以银锰精矿（主要含）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，的氧化性强于。
②可以把部分Ag氧化为。
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时除去，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应：，为提高浸取速率，可采取的措施有_______、_______（举两例）。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为______________。
（2）过程中，室温下调节pH不低于______可完全除去杂质离子{离子浓度小于认为完全去除，已知：，，}。
（3）“浸银”时，有两种方式。
①第一种可以使用过量的______（填化学式）和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，此时的离子方程式为。
②第二种使用NaCN溶液同时通入作浸出剂，将中的银以形式浸出，此时的离子方程式为______。
从节约环保的角度考虑，你认为______方式更好（填“第一种”或“第二种”），理由是__________________、_________________。
（4）“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；也可以采用Zn粉作还原剂，那么采用Zn粉作还原剂有什么优势：_________________、_________________。
参考答案
1.答案：C
2.答案：C
3.答案：C
4.答案：C
5.答案：D
6.答案：C
7.答案：A
8.答案：B
9.答案：C
10.答案：B
11.答案：C
12.答案：A
13.答案：A
14.答案：C
15.答案：D
16.答案：B
17.答案：（1）
（2）
（3）①820 K（）
②1000
③3；由表格中的平衡常数可知：目标反应在523 K时为1，时为0.018，升高温度，平衡常数减小，小于0
（4）四面体形
（5）8.82
18.答案：（1）HSCN酸性强于，其溶液中较大，故其溶液与碳酸氢钠溶液反应产生气体的速率快
（2）bc
（3）C
（4）①第一步电离出的抑制了第二步的电离
②、
③
19.答案：（1）①；a
②阳
③
（2）正极；
（3）①
②66.7
20.答案：（1）①将银锰精矿和氧化锰矿粉碎适当升高温度
②
（2）3
（3）①
②；第一种；第一种方式中浸锰液中的还可以用于浸银，节约氧化剂第二种方式中会水解生成，有剧毒
（4）置换速率更快银回收率更高
②在溶液中，银锰精矿中的与氧化锰矿中的发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为和，则该反应的离子方程式为。
