丰城中学2024-2025学年上学期高一创新班段考试卷化 学
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56
一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A. 小苏打用作食品膨松剂
B. 用明矾处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分）
D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子
B．10gH2和10gO2所含分子数相同
C．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NA
D．2.5molO2与足量Na反应生成Na2O2，反应过程中转移的电子数为5NA
3．是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：，则下列说法正确的是
A．中阴、阳离子个数比为1：1
B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移
C．与的反应中，消耗时，固体质量增加28g
D．与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性
4．配制450 mL 0.100 mol·L－1的KCl溶液，下列说法正确的是( )
A．上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高
5．某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+
C. 溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3
D．通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5
6．在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋
C．X2＋是XO的还原产物，B2是B－的氧化产物
D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO===X2＋＋5A3＋＋4H2O
7. 将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应中转移电子的物质的量为0.21mol
B. 的生成是温度升高而引起的
C. 该KOH溶液中KOH的质量为16.8g
D. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为2∶1
8．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．常温下pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、NO
C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO、NO、H+
D．碱性溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+
9、某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是 ( )
原溶液中一定存在
②中的白色沉淀只有
溶液中一定不含、、、
D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有
10、某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 ( )
A．装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是
B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是
C．加热装置II，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是
D．装置III中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别
11、实验室模拟“侯氏制碱法”的部分流程，下列说法错误的是( )
(提示：浓氨水滴入生石灰中可制备NH3，且NH3极易溶于水)
A．X溶液为饱和碳酸钠溶液
B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率
C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3再通入足量CO2
D．利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
12下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
13．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )
A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭止水夹b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
14．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
二．填空题（共4个大题 ,每空2分共58分）
15．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、H+、SO、CO。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测。
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失且无气泡产生。
(1)原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。
(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(3)原溶液中H+的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)若向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。
（5）将固体(黄色，微溶)加入和的混合溶液里，加热，溶液显紫色(无色)。写出该反应的离子方程式：_______。
(6)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为________________________________。
16．氢化钙()固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成
氢氧化钙和氢气，氢化钙常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置。
(1)利用如图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_______(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(2)为了确认进入装置C的氢气已经干澡，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______，装置D的作用是_______。
(3)某同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取制得的氢化钙样品，与分液漏斗中足量的水反应。实验前后量气管中液面读数分别为、（已知大于）。
通过何现象可以判断样品与水已经反应完全：______________________。
②若该实验条件下的气体摩尔体积为，样品的纯度为_______(用字母表示)。
(4)作为能源提供剂，与氢气相比，氢化钙的优点是固体，携带方便。但是金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化产物为_______
17．高中常用“价—类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X的化学式为________。图中物质只具有还原性的是________(写化学式)。
(2)将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选________(填字母)。
a．稀硫酸 b．CuSO4溶液 c．酸性H2O2 d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象
Ⅰ 1.0 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色变为红褐色
Ⅱ 1.0 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为________________________________________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2
ⅰ.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ.向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为________。
(4)FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋的结论？___________________________________(填 “能”或“否”并说明理由)
（5）除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：、、
、、、、，写出该反应的离子方程式： 。
18．工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br－)为原料提取溴的部分流程如下：
已知：Br2与Na2CO3反应生成NaBr、NaBrO3和CO2。
(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____________________________。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是________。
(2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入Cl2时发生反应的离子方程式为______________________________。
②通入热空气的作用是__________________。
③烧杯C中所盛溶液是__________________。
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____________________。
(3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量________萃取其中的Br2。
参考答案
DDCCD ADABB ACDC
15( 14分，每空2分）(1)SO、H+ Fe3+、CO
取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
(3)3.0 (4)0.2
（5）
(6)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
16( 14分，每空2分）【答案】(1)②①④③
(2) 无水硫酸铜 防止空气中的水蒸气进入C装置
(3) 量气管中液面不再变化
(4)等质量的钙和与水完全反应，产生的氢气多
（5） Na2FeO4、O2
17( 14分，每空2分）答案 (1)Fe2O3 Fe （2）C
①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②FeCO3
否 维生素C也具有还原性，若其过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成
（5） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O
18( 16分，每空2分）答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水
①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ②将Br2从溶液中吹出 ③NaOH溶液 ④长导管中液面上升
5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
四氯化碳(或苯)
