大理州民族中学2024-2025学年上学期12月月考高一化学
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分．试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题
区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（单选题，共22小题，每小题2分，共44分）
对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．属于纯净物
C．凡能电离出的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
2.
3.化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C. 作补血剂时可与维生素同时服用
D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
4.
5.
6.
7. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（ ）
A. 选用的容量瓶配制溶液
B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用
C. 用天平称取胆矾
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
8.
9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有离子
B．标准状况下，含有水分子
C．溶液含有Cl-
D. 标准状况下，与足量的溶液反应，转移的电子数目为0.1NA
10.
同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之
比为。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙的摩尔质量之比为
B. 同温同压下甲和乙的密度之比为
C. 等质量的甲和乙的分子数之比为
D. 同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为
12.
13. 下列离子能大量共存是（ ）
A. 滴加溶液显红色的溶液中：，
B. 与反应产生的溶液：
C. 使石蕊变红的溶液中：
D. 无色透明的溶液：Na、Ca2+ 、ClO- 、 Cl-
14.
1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 2:1
15.下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．②④⑥ D．①④⑥
16.
17.将400 mL NaCl和混合溶液分成两等份。第一份加入含a molAgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀；第二份加入含b molNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀。则原混合溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
18.
19．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.观察的生成 C．除去胶体中的 D．除去中的
20．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（ ）
A．B．C． D．
21.
22．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为“氧化还原反应的先后规律”。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
第Ⅱ卷（共4小题，每小题14分，共56分）
（14分）现有以下物质:
①氢氧化钡、②Cu、③BaCO3、④Fe(OH)3胶体、⑤酒精、⑥NH3、⑦稀硫酸、⑧Al2(SO4)3 。
（1）以上物质中属于混合物的是(填序号) ，属于电解质的是(填序号) ，
能导电的是(填序号) 。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（3）写出物质⑧在水中的电离方程式 。
（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式 。
（5）8.5g⑥约含有 个分子，含 NA质子。
（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液，从该溶液中取出10mL，其中SO42-的物质的量浓度为 。
24.（14分）请按照要求填写：
（1）某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是 。
（2）除去镁粉中的铝粉，所选试剂为_________，相关的离子反应方程式为 。
（3）补充、配平并书写出下面的离子方程式 。
___ ==____________
（4）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。
①画出Li的原子结构示意图 。
②反应Ⅰ的离子方程式是 。
25.（14分）
26．（14分）在常温下，Fe与水并不发生反应；但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是 。烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（3）B装置的名称是 ，B中盛装的物质是碱石灰，其作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是先点燃 再点燃 ，
原因是 。
（5）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则在点燃前必须对该气体进行 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
选项 B C B C D C C B D C B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
选项 D D B B C A A B D A C
23.（14分）
（1）④⑦ （1分）、 ①③⑧（1分）、 ②④⑦ （1分）。
（2）先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解
（3） Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-（1分）
（4）SO42- +2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
（5）3.01×1023 、 5
（6）3mol/L
24.（1）24g/mol
（2）①. 氢氧化钠溶液 ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
（3）Cr2O+Br-+8H+=2Cr3++BrO+4H2O
（4） ①. - 2 - 1 ② 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
25.（14分）
26.（14分）
(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
(2)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。 防止暴沸
(3)干燥管（1分） 除去反应产生的H2中的水蒸气
(4)酒精灯（1分） 酒精喷灯（1分） 先点燃酒精喷灯会导致铁与氧气发生反应（以及生成的H2和试管中的空气混合加热时容易发生爆炸）。
(5)验纯（1分）
