高一培优班12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A．俗称铁红，可用作外墙涂料
B．能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体
D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代
2．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为
B．常温下，和的混合物中含有阴离子的数目为
C．含乙醇的水溶液中含氧原子数为
D．标准状况下，中，所含的氧原子总数为
3．下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A．用图①比较、、S的氧化性
B．用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．用图③装置制备沉淀
D．用图④所示实验装置排空气法收集气体
4．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．向溶液通入气体：
C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
D．绿矾处理含的酸性废水：
5．黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为：
D．该过程的总反应为：
6．如下图是配制溶液的过程示意图。下列说法错误的是
A．操作1需要取8.0g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸
B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中
C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 待测液中滴加KSCN溶液，变红色，再滴加氯水 红色逐渐加深 待测液中存在、
B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有
C 将某化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色 该化合物是钠盐
D 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成的速率加快
A．A B．B C．C D．D
8．从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
B．“高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子
C．酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率
D．固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液
9．为确定和混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．各组样品均发生反应：、
B．a、e两组样品分别充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在
C．该混合物中，
D．稀硫酸的浓度为
10．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W＞Z＞X
B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性
D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W
11．某工厂所排放的废水中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份 ，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):
由此可以推测废水中
A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO、Cl-
C．一定存在Mg2+、SO D．一定存在K+或Na+
12．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.154 0.134 0.099 0.102 0.073
主要化合价 +1 +1 +7、-1 +6、-2 -2
A．氢化物的沸点为：H2T
C．单质的还原性顺序：L
13．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是
A．分子数目： B．若Y是，则X可能是
C．气体密度： D．X和Y分子中含有的原子数可能相等
14．下列各图与对应叙述不相符的是
A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸
B．图乙用强光照射HClO溶液(分解产物为O2、HCl)
C．图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应
D．图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
15．将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1 L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5∶3∶1(不考虑溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 mol/L，下列说法正确的是
A．原溶液中c(H2SO4)为0.05 mol/L
B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48 L
C．混合物中铜的质量分数为80%
D．将足量的H2通入a g灼热的固体混合物，反应结束后，混合物的质量减少了1.6 g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．下表是元素周期表的一部分，①～ 分别代表12种元素，请回答：
(1)画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图
(2)⑧在元素周期表中的位置是.
(3)②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序（写化学式）
(4)下列说法正确的是_________（填字母序号）
A．⑤⑥⑦元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是⑦
B．④的单质与水反应可得到两种酸
C．形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度： ＞⑤＞⑥＞⑦
D．⑤的氧化物为离子化合物，只含有离子键
(5)由③、⑨组成的化合物分子中，③、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式： .
(6)在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示.由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式： .
②a点的数值为： mL。
17．实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：
(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为 。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是 。
(3)滤渣中的主要物质是 (填化学式)。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。
根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。
18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式： 。
(2)装置A中导管a的作用是 。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 。
(3)装置D的名称是 ，仪器D中装的药品可以是 (填序号)。
A． B．碱石灰 C． D．浓硫酸
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？ (填“是”或“否”)；理由是 。
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式： ，计算该样品中铁元素的质量分数为 ％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 。
19．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室制取的离子方程式为
(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→ （填字母）.
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱.
猜想2： 减弱
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
序号 实验操作 有、无氯气 结论
1 加入浓硫酸，， 有氯气 猜想1正确
2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确
3 加入浓硫酸和固体，使 ， 猜想3正确
【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B A A A B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C B C
16．每空2分，共14分
(1) (2)第四周期第Ⅷ族
(3) (4)C
(5)
(6) 145
17．除标记外，每空2分，共9分
(1)
(2)盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低 (3)Cu(或Cu、Zn) (4)x=2 （3分）
18．每空2分，共20分
(1)
(2) 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集
(3) 球形冷凝管 B
(4) 否 酸性KMnO4具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气自身而褪色，会对亚铁离子检验带来干扰
(5) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 36.52
(6)在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl
19．每空2分，共12分
(1) (2)c→d→b→a→e
(3) 降低，还原剂还原性 无氯气
