人教版九年级化学上册+下册8~9单元期末达标检测卷
(50分，50分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一.选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是（ ）
A．水降温结冰 B．溶解蔗糖
C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水
【解析】C
【解析】A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：C。
2．下列物质的大量排放不违背环保理念的是（ ）
A．氮气 B．二氧化硫 C．臭氧 D．固体粉尘
【解析】A。【解答】A．氮气是空气的主要成分之一，大量排放不会污染空气，故A符合题意；B．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，所以大量排放二氧化硫会加剧酸雨的发生，故B不符合题意；C．臭氧属于空气污染物，会造成环境污染，故C不符合题意；D．固体粉尘属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，故D不符合题意。
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒 B．生铁 C．石油 D．干冰
【解析】D。【解答】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故A错；B、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故B错；C、石油中含有汽油、煤油等多种物质，属于混合物，故C错；D、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．净水过程中加明矾可起到杀菌作用
B．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
C．自然界中水的循环主要是通过化学变化完成的
D．电解水时负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
【解析】B。【解答】A.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起到杀菌消毒的作用，说法错误；B.硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，说法正确；C.水的三态变化中没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此自然界中水的循环主要是通过物理变化完成的，说法错误；D.电解水时负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误。
5．下列实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A B C D
【解析】A。【解答】A、实验过程中，大烧杯外面的烧杯中的酚酞溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色，大烧杯中的烧杯中的酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项能够达到实验目的；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；C、硫燃烧生成二氧化硫，导致集气瓶中的压强几乎不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；D、实验过程中，锌、铁表面都析出银白色固体，是因为硝酸银和锌、铁发生了反应，说明锌、铁都比银活泼，不能比较锌和铁的活泼性，该选项不能达到实验目的。
6．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。
故选D。
7．）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（ ）
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
【答案】C
【解析】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子构成的，一个花椒麻素分子是由16+25+1+1=43个原子构成，故A正确；
B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，故B正确；
C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：16=12∶1，故C错误；
D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为=14g，故D正确。
故选：C。
8．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；
D、℃时甲的饱和溶液降温至℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9．小华想要配制50g质量分数5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
A．将固体放在天平右盘称量
B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
【解析】B。【解答】A、将固体放在天平右盘称量，配制50g质量分数5%的KNO3溶液，使用了游码，砝码和KNO3放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、量取水时，俯视量筒刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
10．下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．生铁的含碳量比钢的含碳量高
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好
C．铜的导电性良好，因此可用于制作导线
D．铝是活泼金属，所以铝制品在空气中易腐蚀
【解析】D。【解答】A、生铁的含碳量比钢的含碳量高，该选项说法正确；B、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好，该选项说法正确；C、铜的导电性良好，因此可用于制作导线，该选项说法正确；D、铝是活泼金属，能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品在空气中不容易腐蚀，该选项说法不正确。
11．硒有防癌抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．硒是金属元素 B．图中x的值为8
C．硒元素位于第四周期 D．硒原子的相对原子质量为34
【解析】C。【解答】A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故说法错误。B、原子中，质子数＝核外电子数，图中x的值为34＝2+8+x+6，x＝18，故说法错误。C、周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故说法正确。D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，硒原子的核内质子数为34，而不是相对原子质量为34，故说法错误。
12．小明设计如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40 : 7
B．应先加热氧化铁，再通入一氧化碳
C．反应后的气体通过澄清石灰水后可直接排放
D．红棕色的固体粉末逐渐变黑
【解析】D。
【解答】A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：（28×3）＝40：21，故说法错误。B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法错误。C、一氧化碳不能与石灰水反应，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的气体通过澄清石灰水后不能直接排放，故说法错误。D、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故说法正确。
13.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【解析】C
【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；
B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。
故选C。
14.和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是（ ）
A．①中溶液为的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
【解析】D
【解析】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；
B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意；
C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；
D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
二、填空题（本题包括6个小矗，每空1分，共16分）
15．用化学用语填空：
（1）能充探空气球且可以做保护气的气体是 ；
（2）常温下呈液态的金属是 ；（3）保持水化学性质的最小粒子是 。
【解析】（1）He；（2）Hg；（3）H2O。
【解答】（1）氦气的密度比空气的小，化学性质很不活泼，是能充探空气球且可以做保护气的气体是，其化学式为He。（2）常温下呈液态的金属是汞，其化学式为Hg。（3）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O。
16．用下图电解水实验研究水的组成。
（1）经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是 。
（2）用带火星木条检验b管中气体为的现象是 。
【解析】（1）水中含氢元素
（2）带火星的木条复燃
【解析】（1）经检验a管中产生H2，电解水生成了氢气，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水中含氢元素；
（2）氧气具有助燃性，故用带火星木条检验b管中气体为 O2 的现象是：带火星的木条复燃。
氢气作为新能源的优点是 （答出一条即可）；质量相同的硫、磷、镁完金燃烧消耗氧气的质量由大到小排列为 。
【解析】发热量高（或燃烧产物无污染或原料来源丰富）；磷、硫、镁。
【解答】氢气作为新能源具有的优点是发热量高、燃烧产物无污染、原料来源丰富；相同质量的硫、磷、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为m，对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z
S + O2SO2
32 32
m x
故可以得出：x＝m
4P+5O22P2O5
124 160
m y
y≈1.29m
2Mg+O22MgO
48 32
m z
z≈0.67m
消耗氧气的质量由大到小的排列序为磷、硫、镁。
18．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分搅拌后得到的溶液质量是 g。
（2）若乙物质中混有少量的甲物质，可用 的方法得到较纯的乙物质。
（3）30℃时，将80g乙的饱和溶液稀释为质量分数20%的溶液，应加水 g。
【解析】（1）140 （2）降温结晶 （3） 70 。
【解答】（1）20℃时，甲的溶解度是40g，将50g甲物质放入100g水中，充分搅拌后得到的溶液质量＝40g+100g＝140g；（2）若乙物质中混有少量的甲物质，可用降温结晶的方法得到较纯的乙物质，因为乙的溶解度受温度的影响变化比较大；（3）30℃时，乙的溶解度是60g，将80g乙的饱和溶液稀释为质量分数20%的溶液，设应加水的质量为x，＝（80g+x）×20%，x＝70g；
19．甲、乙、丙是初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），①和②的反应条件相同，乙是一种温室气体，丙是无色气体，且与乙的元素组成相同。
（1）请写出符合条件的甲、乙、丙的化学式 。
（2）请写出反应②所属的基本反应类型 。
（3）请解释乙、丙化学性质不同的原因 。
【解析】（1）CaCO3、CO2、CO （2） 化合反应 （3） 构成分子不同 。
【解答】（1）根据题目信息可知，乙是温室气体二氧化碳，而丙与二氧化碳组成元素相同，则丙为一氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，所以甲是在高温条件下反应生成二氧化碳，符合此条件的则是碳酸钙，所以甲为碳酸钙，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，化学式分别为CaCO3、CO2、CO；（2）反应②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合多变一的特点，属于化合反应；（3）乙为二氧化碳，丙是一氧化碳，两者不同分子构成，所以化学性质不同；
20．实验室利用如图装置进行检验CO2性质的相关实验，请回答：
（1）c处发生反应的化学方程式 。
（2）若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可采取的方法是 。
（3）根据烧杯中的现象可得出二氧化碳的性质是 （写出一条即可）。
【解析】（1） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （2）若 a处增加一朵紫色石蕊溶液浸泡后的干燥纸花 （3） 密度比空气大（或不支持燃烧或本身不燃烧） 。
【解答】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）根据实验目的是验证水是否参与反应，因此可以设置一处二氧化碳不与水接触，观察实验现象，所以可在a处放出干燥的石蕊纸花，观察是否变色，得出实验结论；（3）烧杯中蜡烛自下而上熄灭的顺序，说明二氧化碳密度比空气大，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧和本身不燃烧；
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）从分子、原子角度解释化学反应的实质 。
【解析】（1） SiH4+2Cl2Si+4HCl 。（2）从 化学变化中分子可分，原子不可分 。
【解答】（1）高温条件下，硅烷和氯气反应生成硅和氯化氢。（2）从分子、原子角度分析，化学反应的实质是化学变化中分子可分，原子不可分。
22．实验室常用酒精作为酒精灯的燃料。
（1）请写出酒精燃烧的化学方程式 。
（2）请设计实验证明酒精中含有碳元素 。（写出简单的实验步骤、现象和结论即可）
【解析】（1） C2H5OH+3O22CO2+3H2O （2） 点燃酒精灯，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，酒精中一定含有碳元素 。
【解答】（1）酒精燃烧生成二氧化碳和水；（2）设计实验证明酒精中含有碳元素，由质量守恒定律，可验证生成物中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可点燃酒精灯，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；CO2中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳元素。
23．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。
（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式 。
（2）请分析滤液中的溶质成分 。
【解析】（1） Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu 。（2） 硝酸铝、硝酸锌或硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜 。
【解答】在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明硝酸银完全反应，硝酸铜完全或部分反应；（1）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小。（2）滤液中的溶质成分：硝酸铜完全反应时，溶质是硝酸铝、硝酸锌，硝酸铜部分反应时，溶质是硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜。
24．对照是化学实验探究中经常使用的科学探究方法，请回答：
（1）在实验1中选择一组对照实验并得出结论 。
（2）请写出由实验2中现象得出的结论 。
（3）请写出实验3中能证明“铁生锈需要水”的现象 。
【解析】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明了燃烧温度需要达到着火点（或铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触）；（2）同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；（3）B试管中的铁钉生锈，C试管中的铁钉不生锈。
【解答】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点。（2）高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。（3）证明“铁生锈需要水”，水是变量，需控制其它条件相同，实验3中能证明“铁生锈需要水”的现象是B试管中的铁钉生锈，C试管中的铁钉不生锈；B试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；C试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，B试管中的铁钉生锈，C试管的铁钉没有生锈，能证明“铁生锈需要水”。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分））1.“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
（1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）
（2）10%
【解析】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是：Fe、Cu；
（2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y
x=15.2g
y=6.4g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
2.化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。
（1）反应后产生氧气的质量是 g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
【解析】（1）1.6g
（2）6.8%
【解析】（1）过氧化氢分解产生氧气和水，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g
（2）解：设产生1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教版九年级化学上册+下册8~9单元期末达标检测卷
(50分，50分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一.选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是（ ）
A．水降温结冰 B．溶解蔗糖
C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水
2．下列物质的大量排放不违背环保理念的是（ ）
A．氮气 B．二氧化硫 C．臭氧 D．固体粉尘
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒 B．生铁 C．石油 D．干冰
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．净水过程中加明矾可起到杀菌作用
B．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
C．自然界中水的循环主要是通过化学变化完成的
D．电解水时负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
5．下列实验设计能达到其对应实验目的的是（ ）
A B C D
6．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
7．“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（ ）
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
8．如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变
9．小华想要配制50g质量分数5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
A．将固体放在天平右盘称量
B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
10．下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．生铁的含碳量比钢的含碳量高
B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好
C．铜的导电性良好，因此可用于制作导线
D．铝是活泼金属，所以铝制品在空气中易腐蚀
11．硒有防癌抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．硒是金属元素 B．图中x的值为8
C．硒元素位于第四周期 D．硒原子的相对原子质量为34
12．小明设计如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40 : 7
B．应先加热氧化铁，再通入一氧化碳
C．反应后的气体通过澄清石灰水后可直接排放
D．红棕色的固体粉末逐渐变黑
13.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
14.和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是（ ）
A．①中溶液为的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
二、填空题（本题包括6个小矗，每空1分，共16分）
15．用化学用语填空：
（1）能充探空气球且可以做保护气的气体是 ；
16．用下图电解水实验研究水的组成。
（1）经检验a管中产生，由此得出关于水的组成的推论是 。
（2）用带火星木条检验b管中气体为的现象是 。
17.氢气作为新能源的优点是 （答出一条即可）；质量相同的硫、磷、镁完金燃烧消耗氧气的质量由大到小排列为 。
18．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分搅拌后得到的溶液质量是 g。
（2）若乙物质中混有少量的甲物质，可用 的方法得到较纯的乙物质。
（3）30℃时，将80g乙的饱和溶液稀释为质量分数20%的溶液，应加水 g。
19．甲、乙、丙是初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），①和②的反应条件相同，乙是一种温室气体，丙是无色气体，且与乙的元素组成相同。
（1）请写出符合条件的甲、乙、丙的化学式 。
（2）请写出反应②所属的基本反应类型 。
（3）请解释乙、丙化学性质不同的原因 。
20．实验室利用如图装置进行检验CO2性质的相关实验，请回答：
（1）c处发生反应的化学方程式 。
（2）若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可采取的方法是 。
（3）根据烧杯中的现象可得出二氧化碳的性质是 （写出一条即可）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）从分子、原子角度解释化学反应的实质 。
22．实验室常用酒精作为酒精灯的燃料。
（1）请写出酒精燃烧的化学方程式 。
（2）请设计实验证明酒精中含有碳元素 。（写出简单的实验步骤、现象和结论即可）
23．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。
（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式 。
（2）请分析滤液中的溶质成分 。
24．对照是化学实验探究中经常使用的科学探究方法，请回答：
（1）在实验1中选择一组对照实验并得出结论 。
（2）请写出由实验2中现象得出的结论 。
（3）请写出实验3中能证明“铁生锈需要水”的现象 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分））1.“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。
（1）b点固体的成分是 （用化学式表示）。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
2.化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。
（1）反应后产生氧气的质量是 g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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