（10）元素周期律
1.以下进行元素性质比较的方案中可行的是( )
A.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较Fe与Na的金属性强弱
B.的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱
C.和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱
D.向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱
2.部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -1
下列有关说法正确的是( )
A.元素X的第一电离能比Y的大
B.元素Z的电负性比W的大
C.元素W的气态氢化物沸点比T的低
D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
3.锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于的说法不正确的是( )
A.原子最外层有2个电子
B.中子数为52的Sr的核素符号为
C.与同周期的的原子半径：Sr>I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：
4.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z元素可分别与X、Y元素组成化合物，这三种元素原子的核外电子数之和为30，分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )
A.Na、F、O B.N、O、S C.C、F、O D.C、O、S
5.我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是( )
A.单质铷不能与水反应 B.碱性：
C.金属性： D.可溶于水
6.已知下列原子的半径：
原子 N S O Si
半径/（） 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，P原子的半径可能是( )
A. B. C. D.
7.已知次磷酸铵（）是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是( )
A.半径： B.稳定性：
C.酸性： D.是一种一元酸
8.已知1～18号元素的离子-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )
A.电负性：
B.氢化物的稳定性：
C.质子数：，离子的还原性：
D.原子半径：，第一电离能：
9.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.钠、镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C.酸性：，判断硫与碳的非金属性强弱
D.与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱
10.下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A.酸性： B.原子半径：
C.氢化物稳定性： D.碱性：
11.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.离子半径：Y
12.都具有杀菌消毒的作用。溶液、NaClO溶液与浓盐酸混合反应都能生成，下列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是( )
A.酸性：
B.碱性：NaOH>KOH
C.原子半径：
D.稳定性：
13.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A.X元素处于第二周期第MA族
B.原子半径：Z>Y
C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
14.根据下图所示装置回答以下问题。已知：①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。
（1）利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是_________。干燥管D的作用是_________。
（2）实验室中现有药品、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________。
（3）若要用此装置证明酸性：，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀、②稀盐酸、③碳酸钙、④溶液、⑤。试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_________。
15.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E是短周期元素中金属性最强的元素；F与G相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为____，G的原子结构示意图是____。
（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为____，所含化学键类型为____。
（3）D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____（用离子符号表示）。
（4）B、C、F、G的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____（填化学式）。
（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：____。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.铁投入溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；B.的酸性比的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，故B错误；C.氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故C正确；D.氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；故选C。
2.答案：A
解析：Z有+6和-2价，则Z为S元素，W和T均为-1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素，X为+2价，Y为+3价，且半径均大于F，则X为Mg元素，Y为Al元素。
A.Mg的价电子为，s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能较大，比相邻的Al要大，选项A正确；
B.F的非金属性强于S，F得电子能力强于S，所以F的电负性强于S，选项B错误；
C.HF可以形成分子间氢键，沸点比HCl要高，选项C错误；
D.没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如HClO是弱酸，选项D错误。
答案选A。
3.答案：D
解析：本题考查原子结构、元素周期表与元素性质的关系。主族序数等于原子最外层电子数，锶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以锶原子最外层有2个电子，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数为52的Sr的质量数为，符号为，B正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，Sr与I位于同一周期，原子序数：I>Sr，所以原子半径：Sr>I，C正确；同一主族元素从上到下金属性增强，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以碱性：，D错误。
4.答案：D
解析：短周期中有X、Y、Z三种元素，设它们的核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y与Z可以形成，可推知Y为O元素，Z为S元素，故X原子的核外电子数为30-8-16=6，X为C元素，D正确。
5.答案：D
解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，单质活泼性也逐渐增强，A、B、C项错误；
由、均易溶于水推出可溶于水，D项正确。
6.答案：A
解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>P>S，A项正确。
7.答案：A
解析：A.的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则，故A错误；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，所以稳定性，故B正确；
C.非金属性越强，最高价酸性氧化物对应水化物酸性越强，N和P非金属性，所以酸性：，故C正确；
D.中有两个氢是直接与磷相连，分子中只有一个羟基，只有羟基才能电离，所以是一元酸，故D正确；
故选A。
8.答案：A
解析：A.同周期元素随核电荷数的递增电负性逐渐增大，同主族元素随核电荷数的递增电负性逐渐減小，故电负性，故A正确；
B.非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则氢化物的稳定性，B错误；
C.离子的电子层结构相同，则，则质子数；元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性，则离子的还原性：错误；
D.W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W
9.答案：B
解析：钠投入溶液中，钠与水反应，不会发生金属之间的置换反应，因此不能比较铁与钠的金属性强弱。
10.答案：C
解析：根据非金属性：P
解析：X、Y、Z、R、T是短周期主族元素，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素或S元素，结合五种元素原子序数的关系知，R是C元素；X的原子半径、原子序数都小于C元素，所以X是H元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Z是元素、Y是O元素；Y与T同主族，则T是S元素。核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，A错误；水分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：，B错误；S的非金属性强于C，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误；由四种元素组成的常见化合物为，中含有离子键，D正确。
12.答案：A
解析：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性：Cl>S，酸性：，A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性：K>Na，碱性：KOH>NaOH，B错误；O位于第二周期，Na、S、Cl位于第三周期，同周期主族元素从左到右，元素原子半径逐渐减小，原子半径：，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：，D错误。
13.答案：B
解析：由题图可知，X的化合价为-2价，W的化合价有-2价和+6价，故X为O，W为S；Y的化合价为+1价，原子序数大于O，故Y为Na；Z的化合价为+3价，则Z为Al；R的化合价有-1价和+7价，故R为Cl。O元素位于第二周期第ⅥA族，A正确：Z为Al，Y为Na，原子半径：Y（Na）>Z（Al），B错误；X、Y、R分别为O、Na、Cl，三种元素形成的NaClO可以用于漂白、消毒，C正确；Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、，三种物质能两两反应，D正确。
14.答案：（1）分液漏斗；防倒吸
（2）；
（3）①、④；；有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
解析：（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、、溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为：；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为，故答案为：；；
（3）根据强酸制强酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸钙，将生成的通入硅酸钠溶液中即可推断酸性的弱顺序为：，即A为稀硝酸、B为碳酸钙、C为硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为；因硝酸有挥发性，生成的气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，故答案为：①④；；有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸；
15.答案：（1）第二周期第ⅤA族；
（2）；离子键、共价键
（3）
（4）
（5）或
解析：（2）D与E按原子个数比1：1形成的化合物甲为，其电子式为，含有离子键和共价键。
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是。
（4）Cl、S、N、C四种元素中Cl元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO，的酸性最强。
一种由H、C、N、O四种元素组成的正盐的化学式为等，故答案为：。
