高二年级化学试题
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127
选择题部分
一、单选题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）
1.下列物质水解呈酸性的是（ ）
A. B. C. D.
2.明矾可用作净水剂。下列说法正确的是（ ）
A.半径： B.电负性：
C.沸点： D.碱性：
3.下列化学用语表述不正确的是（ ）
A.和的价层电子排布图均为
B.和的电子式分别为和
C.分子中键的形成：
D.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
4.下列水溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
5.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ）
A.依据相同温度下可逆反应的与的大小比较，可判断化学平衡移动的方向
B.依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小
C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D.依据、、、的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
6.下列装置和用途均正确的是（ ）
A.装置①用来测定中和热的反应热
B.装置②操作可赶出盛放有溶液的滴定管乳胶管中气泡
C.装置③为配置溶液过程中的定容操作
D.装置④能用于制备胶体
7.下列方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸氢根的水解：
B.水玻璃长时间露置在空气中变浑浊：
C.用电极电解溶液：
D.，，，在溶液中通入少量：
8.是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A.上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此易溶于水
B.中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C.上述反应中，每转移电子，就有键生成
D.液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力
9.主族元素、、、原子序数依次增大，、的价电子数相等，的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ）
A.电负性： B.酸性：
C.基态原子的未成对电子数： D.氧化物溶于水所得溶液的：
10.室温下，通过下列实验探究的性质。已知：，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液。
实验2：将气体通入溶液中，当溶液呈中性时停止通气。
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是（ ）
A.实验1所得溶液中：
B.实验2所得溶液中：
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧可制得、固体
D.实验3所得溶液中：
11.常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.水的电离程度：
B.M点：
C.当时，
D.N点：
12.（四羰合镍，结构如下图所示）可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。在压强为，温度为100℃的恒温恒压容器中，加入一定量和，进行反应：，反应达平衡时，、的物质的量分数分别为10%、90%。下列说法不正确的是（ ）
A.中含键的数目为8
B.降低温度、增大压强均有利于平衡正向移动
C.100℃时，的平衡转化率约为97.3%
D.100℃时，反应的压强平衡常数为
13.当金属管道或铁轨在潮湿土壤中时，会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，设计了右图所示装置。下列说法不正确的是（ ）
A.该保护法为牺牲阳极法
B.钢铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
C.钢铁水管在发生电化学腐蚀时，正极反应式可能为：
D.当钢铁输水管上没有腐蚀电流时，钢铁输水管上不发生化学反应
14.（焦硫酰氯）具有对称结构，水解可以产生两种强酸，下列说法正确的是（ ）
A.两个硫原子均为杂化
B.与反应生成和
C.的沸点低于（焦硫酰氟）
D.的分子结构为
15.25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。
已知：①为砖红色沉淀；②相同条件下溶解度大于；③25℃时，：，。
（X代表、或）
下列说法不正确的是（ ）
A.曲线②为沉淀溶解平衡曲线
B.
C.反应的平衡常数
D.滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
16.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 向碘单质的溶液中加入等体积的浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘单质在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者大
C 对浓溶液加水稀释 溶液由蓝色变黄绿色 加水促使反应正向进行
D 将封装有和混合气体的注射器活塞往里推 气体颜色比原来浅 加压，平衡向气体分子数减少的方向移动
A.A B.B C.C D.D
非选择题部分
二、非选择题（共5道大题，共52分）
17.（8分）第IVA族元素（碳、硅、锗、锡、铅）对应化合物种类繁多，应用广泛。请回答下列问题：
（1）位于元素周期表第四周期，其基态原子价层电子的轨道表示式为________。
（2）下列有关描述正确的是________。
A.基态碳原子的电子排布不能表示为，违背了泡利原理
B.已知、均为共价化合物，键角键角
C.基态原子核外不同空间运动状态的电子数为8
D.114号元素，最后填入电子的轨道能级符号是，故位于周期表中的区
（3）甲胺（）和肼（）的碱性随N原子上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是________，并用符号表示液态甲胺分子间的氢键________。
18.（10分）固体化合物由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
已知：①固体化合物中只有一种短周期元素；
②混合固体含两种物质，进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。
请回答：
I.（1）化合物X含有________元素（填元素符号）；混合固体Z中的物质为________（写化学式）。
（2）与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
II.砖红色Q中的金属元素M所对应的+2价阳离子与溶液会发生如下反应：
（3）该反应的平衡常数为________。（用的电离平衡常数，和表示）
（4）请从结构角度解释，高温下条件下，固体中比更稳定的原因________（M用元素符号表示）。
19.（12分）尿素的射线衍射图显示，八个原子共平面。可作化肥、动物饲料、炸药、胶水稳定剂和化工原料等。工业上采用化学法和电化学法为尿素的主要生产方式。
I.化学法制尿素
在液相中，合成尿素的总反应方程式为：
经下列两步反应进行：
i.
ii.
已知：反应ii为总反应的决速步。
（1）尿素中氮原子的杂化方式是________。总反应自发进行的条件是________。
（2）请在对应的答题区域内将尿素制备过程的能量变化示意图补充完整。
（3）的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比关系如下图所示：
①在尿素合成工艺中，下列说法正确的是________。
A.曲线A、B中，初始水碳比W较大的曲线是A
B.升高温度能提高整体化学反应速率，并提高氨气的平衡转化率
C.已知用（表示各组分达平衡时的物质的量分数）表示平衡常数，结合点可知195℃时，
D.该尿素合成方案是一种降低大气中水平的途径
②的平衡转化率随温度升高先增大后减小，在低温阶段平衡转化率随温度升高增大的原因是________。
II.电化学法制尿素
（4）电解过程中生成尿素的电极反应式是________。
20.（10分）以铅精矿（含，等）为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
已知：① ；
② ；
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。
①溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为________。
②溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生有害气体________（填化学式）。
③加入饱和食盐水的目的是________。
（2）将“过滤II”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后可在工艺中循环使用，循环利用该吸收液的操作单元名称为________。（填标号）
A.热浸 B.热熔 C.还原 D.置换
（3）①已知流程中置换步骤的平衡常数为，则该反应的离子方程式为________。
②“电解II”中将富银铅泥制成电极板，作为________（填“阴极”或“阳极”）。
21.（12分）是重要的化工原料，易溶于水，有较强的还原性，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生分解。
I.制备
某兴趣小组利用和、制备。制备装置图如图（加热和夹持装置略）：
已知：i.、。
ii.几种常见弱酸的电离常数如表。
弱酸
电离平衡常数（25℃）
（1）a中盛放的试剂为________。
（2）丙中加入的试剂是物质的量之比为的和的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入，溶液经分离可得。
①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是________（用离子方程式表示）。
②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是________（填化学式）。
③为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表所示：
温度（℃） 30 35 40 45 50
时间（） 41 34 20 30 42
水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达终点的时间反而增加的原因可能是________。
II.测定产品纯度
（3）产品中可能混有杂质，为检验该成分的阴离子，具体的实验操作是________。
（4）准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定。反应原理：。
滴定起始和终点的液面位置如右图所示，产品的纯度为________（设相对分子质量为）。
高二年级化学学科参考答案
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A B B C C D B B
9 10 11 12 13 14 15 16
D B D D D A C A
二、非选择题（共5道大题，共52分）
17.（8分）（1）（2分）
（2）BC（2分，漏选1个扣1分，错选不得分）
（3）甲胺或（2分） （写出完整分子结构也对）（2分）
18.（10分）I.（1）K、、O（2分，漏1种元素扣1分，有错不得分）；、（2分，漏1种物质扣1分）
（2）（2分）
如果产物写，配平正确，也可以给对。
II.（3）（2分）
（4）的最外层电子排布为，处于全充满状态，能量较低，更稳定（2分）
19.（12分）I.（1）（2分） 低温自发（2分）
（2）
（2分，吸放热正确1分，活化能大小正确1分，物质未标注或标注有误扣1分，状态漏写不扣分）
（3）①CD（2分）
②（2分）第二步反应为吸热反应，升温有利于平衡正移，使浓度减小（1分），浓度减小使第一步反应i平衡正移的影响大于温度升高对反应i平衡逆移的影响（1分），故低温阶段平衡转化率随温度升高增大。
II.（4）（2分，未配平扣1分）
20.（10分）（1）①（1分） ②（2分） ③增大浓度，促进和的生成（2分）
（2）A（2分）
（3）①（2分，未配平扣1分）
②阳极（1分）
21.（12分）I.（1）70%浓硫酸（或浓硫酸）（2分）
（2）①（同时写上的水解不扣分，单写的水解不给分）（2分） ②S（2分） ③温度升高，溶解度下降，溶液中浓度减小，反应速率减慢（2分）
II.（3）取少量产品溶于过量稀盐酸，静置，取上清液于试管中，滴加溶液，若有白色沉淀，则产品中含有（2分，若加稀盐酸后无过滤或取上清液的操作，不得分）
（4）（或，合理即可，2分）
