西南大学附中高2025届高三上12月阶段性检测（三）化学参考答案
1.答案B。玻璃纤维的主要成分是SiO2，B错误；
2.答案C。【解析】
A．氧化还原反应原理错误，应该得到Fe2+，离子方程式应该为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B．纯碱可以去油污是因为发生了水解，多元弱酸根水解是分步进行的，且水解很微弱，中间用可逆符号，离子方程式应该为CO + H2OHCO + OH-
C．漂白粉溶液暴露在空气中会与空气中的CO2和H2O反应产生CaCO3沉淀HClO，C正确。
D．配制银氨溶液时产生的Ag(NH3)2OH 是强碱，要拆开写，且方程式不满足质量守恒，离子方程式应该：AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2O
3. 答案D 【解析】A. 分子式C2H6O也可以是甲醚，甲醚无羟基；B. HF在标准状态下为液体；C. 未说明体积，无法判断CH3COOH的数目；D. Fe2+被氧化时，I 已经被氧化完，故转移电子总数应为5NA
4.答案C，【解析】铁与浓硝酸为钝化反应，为化学变化，故A错误；Na2SiO3与SO2反应产生H2SiO3沉淀，只能证明酸性H2SO3＞H2SiO3，无法证明非金属性，故B错误；K2Cr2O7强氧化性，被乙醇的还原为Cr3+（绿色），故C正确；Cu(OH)2溶于氨水为配位反应（生成[Cu(NH3)4]2+），无法与其他碱发生类似反应，故D错误。
5.答案A，【解析】CO2不与BaCl2反应，故A不符合；浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3沉淀（NH3过量也不溶解），故B符合；浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2（其中也含有挥发的HCl），能使AgNO3变浑浊，故C符合；稀硫酸与FeS反应产生H2S，H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4，故D符合。
6.答案A【解析】A【解析：A．NH3有3对成键电子对和1对孤对电子对，分子构型为三角锥形，是极性分子；BH3有3对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是非极性分子；H3NBH3分子左右不对称，正电荷重心在B原子附近，负电荷重心在N原子附近，是极性分子；CH3CH3分子左右对称，正负电荷重心重合，是非极性分子。A正确。B．BH3分子为平面正三角形，有3对成键电子对，中心B原子采取sp2杂化；其他除H以外的原子均采取sp3杂化。B错误。C．NH3分子中还有一对孤电子对，H3NBH3中N上的孤电子对与B形成了配位键，无孤电子对，所以NH3分子中的键角受到孤电子对的排斥，所以键角更小。C错误。D．H3N—BH3和NH3能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的CH3CH3，正确的熔点顺序为H3N—BH3（104 ℃）＞NH3（－78 ℃）＞CH3CH3（－181 ℃）。D错误。】
7.答案B，【解析】a为Al，b为NaAlO2，c为CO2，d为Al(OH)3，e为Al2(SO4)3。Al易形成致密的氧化膜，故A正确；NaAlO2溶液水解显碱性，故B错误；Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，故C正确；Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应产生CO2，可用于制作泡沫灭火器，故D正确。
8.答案D【解析：A．A分子中的异氰酸酯中的碳氮双键与B分子中右边的氨基发生加成，生成酰胺基，1 mol A含有2 mol异氰酸酯，1 mol B有1 mol —NH2，故1 mol A能与2 mol B发生加成反应。A正确。B．B分子中圈出来的部分都是酰胺（或酰亚胺）的结构，均能发生水解生成羧酸和氨基，故1 mol B完全水解需要消耗3 mol NaOH。B正确。C．P分子靠有序氢键聚合成聚合物，加热时氢键容易被破坏，具有热塑性。C正确。D．P是一段小分子靠氢键聚合形成聚合物，DNA分子单链靠共价键形成长链状，两者链内的作用力不完全相同。D错误。】
9.答案B【解析】B【解析：A．Ge单质属于共价晶体（教材选修2第82页）。A错误。B．根据第二、三周期的规律，元素第一电离能的大小顺序为0＞ⅦA＞ⅤA＞ⅥA＞ⅣA＞ⅡA＞ⅢA＞ⅠA，主族不包括0族，故第ⅣA族位于中间第4位［实际数据I1/kJ·mol－1：35Br（1140）＞33As（947）＞34Se（941）＞32Ge（762）＞20Ca（590）＞31Ga（579）＞19K（419）］。B正确。C．基态Ge原子的电子排布为[Ar]3d104s24p2。C错误。D．Ge原子半径大于C原子，在形成双键时，p-p共轭不如C的有效，成键能力不如C。D错误。】
10.答案D 【解析】A. 阴极质量除了生成CO2，还有从阳极迁移来2 mol H+，因此电解质质量增加46 g；B. 阴极为的得到电子，故电极方程式错误；C. H+移向阴极，因而从左向右移动；D. Pt电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近pH减小
11.答案A【解析：A．六方CdS的晶胞为，位于晶胞内的原子有顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞外，一共6个。A正确。B．立方CdS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体是正四面体。A错误。C．立方CdS中阴阳离子等价，相同离子之间的距离彼此相等。C错误。D．六方CdS晶体的密度为ρ＝。D错误。】
12.答案C。【解析】通过分析得到W、X、Y、Z对应的元素分别为H、C、O、Fe，则
原子半径：O＜Fe，A错误。
单质的沸点：C＞H2，B错误。
非金属性：H＜O，C正确。
C的最高正化合价为+4，Fe的最高正化合价为+6：C＜Fe，D错误。
答案 A 【解析】A. 根据题意列三段式如下：
A(g) + 2B(g) C(s) + 2D(g)
起始量/mol 1 2 0 0
转化量/mol 0.4 0.8 0.4 0.8
平衡量/mol 0.6 1.2 0.4 0.8
气体压强之比等于气体物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比=3∶(0.6+1.2+
0.8) = 3∶2.6；B. 反应体积不变，当密度不变时，气体质量不变，反应达到平衡；C. C是固体，不能用浓度表示反应速率；D. 根据三段式可知，平衡时A的体积分数为0.6/(0.6+1.2+0.8)×100% = 23%；故此题答案选A
答案B 【解析】A.由图可知Ka1=10 6.37，Ka2=10 10.25；B.由图2可知，M点c(H+) = 10 8.25 mol L 1, c(OH ) = 10 5.75 mol L 1，溶液中c(HCO)≈ 0.1 mol L 1，则c(CO) =10 3 mol L 1，所以存在c(CO) ＞ c(OH )；C. pH = 9、lg[c(Ni2+)] = 5时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，不会生成NiCO3沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达到平衡后存在：c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3) = 0.1 mol·L 1；D.由图2可知，pH＜8.25时，NiCO3优先于Ni(OH)2生成沉淀，pH＞8.25时，Ni(OH)2 优先于NiCO3生成沉淀，0.1 mol L 1 NaHCO3溶液的pH接近8，0.1 mol L 1Na2CO3溶液的pH接近12，故选0.1 mol L 1 NaHCO3溶液效果好
(14分)
（1）3d104s1 （2分）
（2）浓盐酸 （2分，未写“浓”字扣1分，写“浓HCl”扣1分）
SnCl4 + 4NaOH= SnO2 + 4NaCl + 2H2O（2分，写Sn(OH)4，SnO2·2H2O，SnO2·xH2O均可得分）
（3）6或4 （2分）
作还原剂，将二价铜还原为单质铜（2分，回答得到铜单质就可以得2分）
20%、40（独立给分，每个1分，写“40min”扣1分）
h＋+·O2- + CH2O= CO2 + H2O + h（2分,，h代表空穴，可不写）
16.（15分）：
（1）①蒸馏烧瓶（1分）；浓硫酸（2分）
②TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO（2分）
③蒸馏（2分）
④吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致TiCl4水解（2分）
⑤CO + PdCl2 + H2O = 2HCl + Pd↓ + CO2（2分）
（2）①当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失（1分）；97.5（2分）
②偏小（1分）
17.（14分）
（1）（Ea+163）【2分】
（2）245【2分】 使用更高效的催化剂【1分】
（3）①75【2分】 ②5.4p 【2分】 ③反应初期，c(N2O5)较大，反应Ⅰ的反应速率比反应Ⅱ大，随着反应进行c(N2O5)逐渐减小，c(N2O3)增大，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ大，故N2O3物质的量先增大后减小。【2分】
（4）①电子【1分】 ②NO2 + 2e + H2O = NO + 2OH 【2分】
18.（15分）
酰胺基（1分）
（2分），取代反应（1分）
浓硝酸/浓硫酸，加热（2分）
（2分）
＋NaOH—→＋AcONa（2分）
10（2分）
（3分）西南大学附中高 2025 届高三上 12 月一诊模拟考试
化 学 试 题
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
2024 年 12 月
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是
A．新型隐形战机歼-35A 用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料
B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是 Si
C．翼龙-X 无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物
D．地空导弹武器系统红旗-19 导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料
2．下列离子方程式书写正确的是
A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+
－
B．纯碱溶液可用于去油污的原因：CO23 + 2H2O = H2CO
3 + 2OH
C．漂白粉溶液暴露在空气中：Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
D．配制银氨溶液时白色沉淀溶解：AgOH + NH3 H2O = Ag(NH3)2OH + H2O
3．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10 g 46％的 C2H6O 溶液中含有羟基的数目为 0.4NA
B．标准状况下，4.48 L HCl 和 HF 中所含原子的数目都为 0.4NA
C．常温下，pH = 9 的醋酸钠溶液中 CH COOH 的数目约为 10 53 NA
D．向含 2 mol FeI 2+2 的溶液中通入 Cl2，当有 1 mol Fe 被氧化时，转移电子的数目为 5NA
4．下列实验原理或有关说法中正确的是
A．向 Fe 片中加入浓硝酸，无明显变化，证明 Fe 与浓硝酸不反应
B．向 Na2SiO3 溶液中通入 SO2 气体，产生白色沉淀，证明非金属性：S＞Si
C．向 K2Cr2O7 溶液中滴加乙醇，溶液由橙红色变为绿色，证明乙醇具有还原性
D．向 Cu(OH)2沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解，证明 Cu(OH)2 为两性氢氧化物
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5．按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入 c 中，最终出现浑浊。下列组合不符合
要求的是
a
a 中试剂 b 中试剂 c 中溶液 尾气
A 稀盐酸 CaCO3固体 BaCl2溶液 处理
B 浓氨水 CaO 固体 AlCl3溶液 b
C 浓盐酸 KMnO4 固体 AgNO3 溶液 c
D 稀硫酸 FeS 固体 CuSO4溶液
6．已知氨（NH3）和硼烷（BH3）可以发生加合反应生成氨硼烷（H3N—BH3），它和乙烷（CH3CH3）
具有相似的结构。下列有关这 4 种分子的说法正确的是
A．有 2 种极性分子和 2 种非极性分子
B．4 种分子中除氢原子外的其他原子均采取 sp3 杂化
C．NH3 分子中的键角大于 H3NBH3 分子中 H—N—H 之间的键角
D．4 种分子的熔点高低顺序为 H3NBH3＞CH3CH3＞NH3＞BH3
7．金属 a 的薄片在酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a 的相关转化如下所示。下列说
法错误的是
NaOH溶液 气体c溶液b 沉淀d
金属a
H2SO4溶液 NaHCO3溶液溶液e 沉淀d + 气体c
A．a 易形成致密的氧化膜 B．b 溶液的酸碱性为中性
C．d 可用于治疗胃酸过多 D．反应④可用于制作泡沫灭火器
8．有机物 A 和 B 可以反应生成聚合物 P。下列说法错误的是
（未配平）
A．A 和 B 按物质的量 1︰2 通过加成反应得到 P
B．1 mol B 在碱性条件下完全水解需要消耗 3 mol NaOH
C．P 是一种热塑性材料
D．形成 P 链状结构的作用力与 DNA 分子单链内的作用力完全相同
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9．我校高 2018 届毕业生李祖航最近以第一作者身份在光学领域的国际顶级期刊《激光与光
学评论》发表研究成果，利用超高功率的锗光探测器实现了无需放大器的无线通讯。已知
锗（Ge）是元素周期表中第四周期第ⅣA 族的元素，下列有关说法正确的是
A．已知 Ge 的电负性为 1.8，它既有金属性，又有非金属性，Ge 单质属于金属晶体
B．将第四周期主族元素的第一电离能按由大到小的顺序排列，Ge 位于第 4 位
C．基态 Ge 原子的电子排布式为[Ar]4s24p2，它的最高能级为半充满状态
D．Ge 原子半径大于 C，故 Ge 原子形成单键和双键的能力比 C 更强
10．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将 CO2 还原为碳基燃料（包括烷烃和羧酸
等），其装置原理如图所示。下列叙述正确的是
a b
A 电源
质子交换膜
CO2
HCOOH
H2O 铜基催化剂
Pt O2
石墨烯
酸性电解质溶液
A．外电路每转移 2 mol e ，阴极室电解质溶液质量增加 44 g
B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为 CO + 2 + 2H 2e = HCOOH
C．该装置工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动
D．该装置工作过程中，图中 Pt 电极附近溶液的 pH 减小
11．CdS 常见的有立方（晶胞为立方体）和六方（晶胞为底面是 60°菱形的六面体）两种晶体结
构。它们的结构如下，下列叙述正确的是
（俯视图）
立方 CdS 的晶胞 六方 CdS 的晶体结构
A．六方 CdS 的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有 6 个
B．立方 CdS 中，阴阳离子的配位数不相等
C．立方 CdS 中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离
2M(CdS)
D．设六方 CdS 的晶胞参数为 a 和 c，则晶体的密度的计算式为 ρ =
a2
cNA
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12．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，由这四种元素形成的化合物 M 的结
构如图所示。W 的一种核素不含中子，X、Y 处于同一周期，X 的最外层电子数等于 Y 的
最高能级电子数，Z 的次外层电子数等于 X 与 Y 的核外电子数之和，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＜Y
B．单质的沸点：X＜W
C．非金属性：W＜Y
D．最高正化合价：Z＜X
13．在一定温度下，将 1 mol A(g)和 2 mol B(g)充入容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：
A(g) + 2B(g) C(s) + 2D(g)。5 min 后反应达到平衡，测得容器内 B(g)的浓度减少了
0.4 mol·L 1，则下列叙述正确的是
A． 初始时的压强与平衡时的压强比为 3∶2.6
B． 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
C．在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 v(C) = 0.04 mol L 1 min 1
D. 平衡时 A 的体积分数为 20％
－ －
14．常温下，某 Na 22CO3溶液体系中满足 c(CO3 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3) = 0.1 mol·L
1，现利用
平衡移动原理，分析常温下 Ni2+在不同 pH 的 Na2CO3 体系中的可能产物。图 1 中曲线表
示 Na2CO3 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系，图 2 为沉淀溶解平衡曲线。
下列说法错误的是
1.0
HCO－3 -2
0.8 H CO 2－2 3
物 CO3 M I: NiCO3
质 -40.6
的
量 0.4 -6
分 II: Ni(OH)2
数 0.2 -8
0.0 8.25-10
4 6 8 10 12 6 7 8 9 10 11 12
pH pH
图1 图2
A．lgKa2(H2CO3) = 10.25
B．M 点时，溶液中存在 c(CO2 3 )＜c(OH
)
C．某混合液体系中，初始状态为 pH = 9、lg[c(Ni2+)] = 5，当体系达到平衡后，存在
－ －
c(CO23 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3) = 0.1 mol L
1
D．选用 0.1 mol L 1 NaHCO3 溶液沉淀 Ni2+制备 NiCO3 比选用 0.1 mol L 1 Na2CO3 溶液效
果好
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6.37
10.25
lg[c(Ni2+)]
二、填空题：本大题共 4 小题，共 58 分。
15．(14 分) 光催化技术是一种绿色高效的高级氧化技术，SnO2/Cu/聚苯胺(PANI)纳米复合材
料是一种增强光催化活性的催化剂，一种制备 SnO2/Cu/PANI 复合材料的技术路线如下。
(1) 基态铜原子的价电子排布式为__________。
(2) SnCl4极易发生水解，在配制和保存 SnCl4溶液时要加入的试剂为_________（_ 填名称），
该制备路线中 SnCl4与 NaOH 反应的化学方程式为__________。
(3) SnO2 晶体结构属于金红石结构，其晶胞结构如下图所示，Sn4+的配位数为__________。
(4) 步骤②中加入乙醇的作用除有利于析出纳米颗粒外，还可以__________。
(5) 分别对复合 w(PANI) = 10％、20％、40％的复合材料进行光催化分解 RhB（一种强荧
光材料）的性能测试，结果如下图所示，横坐标为时间（t/min），纵坐标（ρt /ρ0）为
降解残留率，催化材料效果最佳的条件是 w(PANI) = __________、t = __________min。
1.0 黑暗 紫外光照射
0.8
0.6
SnO2/Cu/PANI
(10%)
0.4 SnO2/Cu/PANI
(20%)
0.2 SnO2/Cu/PANI
(40%)
PANI
0
－30 －20 －10 0 10 20 30 40 50 60
t/min
＋ －
(6) 活性空穴（h ）和超氧自由基（·O2 ）是光催化降解过程中的主要活性物质，可用于分
解大气中的苯系物、甲醛等挥发性有机物，将其转化为无毒无害的物质。活性物质与
甲醛反应的方程式为__________。
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ρt/ρ0
16．(15 分) TiCl4 常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、TiO2纳米材料等。已知 TiCl4
常温下为液体，沸点为 136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。
(1) 制备 TiCl4 的装置如下：
f
耐高温 分散有TiO
浓盐酸 2
和 g
陶瓷管 碳粉的石棉绒
a PdCl2溶液
电炉
b c d e
KMnO4 饱和食盐水
①仪器 a 的名称为__________，装置 c 中的试剂为__________。
②装置 d 中除 TiCl4 以外，还生成 CO 气体，发生反应的化学方程式为__________。
③装置 e 收集到的产品含有少量 CCl4，分离出 CCl4的方法为__________。（已知 CCl4
沸点为 76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂）
④装置 f 中的试剂为碱石灰，其作用为__________。
⑤实验过程中，观察到装置 g 中有黑色固体（Pd）产生。发生反应的化学方程式为
__________。
(2) 产品中 TiCl4 纯度测定：
如右图所示，取 1.9 g 产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸
馏水，待 TiCl4充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入
锥形瓶中，滴加几滴 0.1 mol L 1 K2CrO4 溶液作指示剂，用 1.00
mol L 1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 39.00 mL。
已知：常温下 K (AgCl) = 1.8×10 10，K (Ag CrO ) = 1.1×10 12sp sp 2 4 ， 1.9 g
Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4 + (2+n)H2O = TiO2 nH2O↓ + 4HCl。
①滴定达到终点的现象是__________，产品的纯度为__________％。
②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果__________（填“偏
大”“偏小”或“不变”）。
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17．(14 分) 氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究它们的转化机理，对于消除环境污染具
有重要意义。
(1) 已知：反应① 2NH (g) + 3N O(g) 4N (g) + 3H O(l) H = 1010 kJ mol 13 2 2 2 1
反应② 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(l) H2 = 1531 kJ mol 1
已知 N2O(g)的热分解反应 2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)的正反应活化能为 Ea kJ mol 1，
则逆反应活化能为__________（用含 Ea的式子表示）kJ mol 1。
(2) 反应 2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)的经验公式的实验数据
a
如图中曲线 a 所示，已知经验公式为 Rln k = Ea/T + C（Ea b (3.2，66)
为活化能，T 为热力学温度，k 为速率常数，R 和 C 为常
数），则该反应的活化能 Ea = _____________ kJ mol 1；当 (3.4，17) (3.6，5.3)
改变外界条件时，实验数据如图中曲线 b 所示，则实验 1 ×103/K－1
T
可能改变的外界条件是_____________。
(3) 通过加热 N2O5 分解可以得到 N2O：Ⅰ．N2O5(g) N2O3(g) + O2(g)；Ⅱ．N2O3(g)
N2O(g) + O2(g)。在一定温度下将 2 mol N2O5(g)充入 1 L 恒容密闭容器中，反应至 t s 时
达到平衡状态，O2(g)和 N2O3(g)的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。
①平衡时 N2O5(g)的转化率为___________％。 2.7 O2
②若初始压强为 p，反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp 1.8
= _________（用含 p 的式子表示）。 0.9
N2O3
0.3
③N2O3(g)的物质的量随反应时间先增大后减
t
时间/s
小的原因是_____________。
(4) NO2 传感器通常用于大气及环境监测。近日，某课题组利用离子导电水凝胶制备出高
性能的传感器，使 NO2 响应发生在电极 CaCl2 水凝胶界面，始终保持良好的响应特性。
其工作原理如图所示。 电源
A NO2 B NO
①图中虚线箭头表示的是_____________（填“电
Cl－
Ag Ag
子”或 “电流”）流向。 Ca2+
AgCl
②B 电极上发生反应的方程式为_____________。
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物质的量/mol
R lnk/(J·mol－ 1·K －1)
18．(15 分) 舒兰色罗盐酸盐（K）是一种 5-HT4受体拮抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合
成路线如下所示，其中 Ac 是基团“ ”的简写。
(1) E 中含氮官能团的名称为_____________。
(2) B 的结构简式是_____________，B→C 的反应类型为_____________。
(3) 能实现 C→D 转变的条件 a 为_____________。
(4) 已知试剂 X 的分子式为 C3H8INO2S，则 X 的结构简式为_____________。
(5) F 生成 G 的化学方程式为_____________。
(6) 与 A 互为同分异构体的化合物中，满足下列条件的有_____________种。
(i) 属于芳香化合物
(ii) 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应
(iii) 能与氢氧化钠溶液反应
(7) 利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备 的合成路线（其他试
剂任选）。
（命题、审题人：校命题小组）
高三化学 第 8 页（共 8 页）
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