2025届高考化学一轮复习专题训练 物质分类化学用语
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
一、单选题（每题3分，共42分）
1．“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华釜热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安华釜山。下列说法错误的是( )
A.诗中的雾是一种气溶胶
B.胶体是比较稳定的分散系，而浊液不稳定
C.胶体的特征现象是丁达尔效应
D.胶体是纯净物
2．分类是化学研究中常用的方法，下列分类正确的是( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 空气 铁 碳酸钙
D 明矾 水蒸气 氯化铜 碳酸钠
A.A B.B C.C D.D
3．化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是( )
A.用电子云轮廓图表示键形成的示意图：
B.用热化学方程式表示C的燃烧热：
C.用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
D.用电子式表示的形成过程：
4．分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是( )
选项 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱
B 苛性钠
C
D
A.A B.B C.C D.D
5．下列化学用语或表述错误的是( )
A.的名称：3-甲基丁酸
B.用电子式表示的形成过程：
C.基态铁原子结构示意图：
D.氯化钠的晶胞结构：
6．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是( )
A青铜戈 B说唱陶俑
C航母钢甲板 D储氢合金
A.A B.B C.C D.D
7．甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体。(部分生成物已略去)下列相关叙述错误的是( )
A.反应①的离子方程式为：
B.反应②可用于工业制漂白液
C.氢气在X燃烧的现象为：安静燃烧产生苍白色火焰
D.甲为碱性氧化物
8．2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.过程①的离子方程式：
B.过程②中氧化性：
C.该反应历程的总反应为：
D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
9．下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A. B.
C. D.
10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.该磁流体与溶液的分散质粒子直径相同
B.用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应
C.该磁流体可以通过过滤的方法提纯
D.该磁流体的制备过程只涉及物理变化
11．硒(Se)是人体必须微量元素之一、下列关于的说法不正确的是( )
A.质量数为46 B.质子数为34 C.中子数为46 D.核外电子数为34
12．下列化学用语使用正确的是( )
A.镁原子最外层电子的电子云图
B.具有3个中子的锂原子：
C.用电子式表示KCl形成过程
D.氨分子的结构式
13．硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A.可用f的浓溶液干燥a
B.自然界中不存在b
C.实验室常用f的浓溶液与g(钠盐)反应制备c
D.若h为钠盐，则h表示的物质一定是
14．下列化学用语表述错误的是( )
A.某酚醛树脂的链节：
B.的结构：
C.KSCN的电子式：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键：
二、解答题（共4题，58分）
15．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线：
回答下列问题：
(1)上述涉及物质中属于氧化物的是__________(填化学式)。
(2)既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于__________。
(3)上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应④
(4)反应②的化学方程式为__________，属于__________(填基本反应类型)。
(5)反应③中，参加反应的和生成的的物质的量之比为__________，每生成，转移__________个电子。
16．实验室用废铁屑（铁元素含量87.5%，不含其它金属）制取纯净氧化铁的操作如图。
回答下列问题：
（1）碱洗的目的是________
（2）酸溶后溶液中是否含有的检验方法为________。
（3）若废铁屑含氧化铁，则在酸溶过程中除发生置换反应外，还可能发生的氧化还原反应离子方程式为________。
（4）试剂A为双氧水，反应的离子方程式为________。下列物质也可以实现该目的的是________。
a.氯水 b.高锰酸钾 c.食盐水 d.硝酸
（5）沉淀时试剂B，若使用溶液，操作1为________。灼烧时必须用到的非玻璃仪器除三脚架外还有________。
（6）若实验时称取废铁屑，经上述操作后得到氧化铁，废铁屑中铁元素的转化率为________。
17．随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______。
（2）元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为______（填化学式）。元素z、d、e、f形成的简单离子，半径较大的离子是______（填离子符号）。
（3）将化合物eh由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂______键（填“离子”或“共价”）。x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为______；四原子共价分子的结构式为______。
（4）不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是______。
A.氢化物酸性h强于g
B.的还原性强于
C.与x单质反应，g单质比h单质更困难
D.常温下g单质呈固态，h单质呈气态
（5）f的单质与盐酸发生反应的离子方程式为____________。
18．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_____________。（选填编号）
a.减压 b.增加的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）_____________。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_____________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知与分子结构相似，的电子式是_____________。熔点高于，其原因是_____________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.雾以空气作为溶剂，溶质是水汽，是一种气溶胶，A正确；
B.胶体具有介稳性，胶体是一种比较稳定的液体，浊液则不稳定，B正确；
C.胶体能产生丁达尔效应，当一束光照射胶体可观察到一条光亮的通路，丁达尔效应是胶体的特征现象，C正确；
D.胶体是混合物不是纯净物，D错误；故答案选D。
2．答案：B
解析：A.盐酸是HCl的水溶液，为混合物，A项错误；
B.蒸馏水只含水分子，属于纯净物；蔗糖的水溶液属于混合物；熔融状态的氧化铝能导电，氧化铝是电解质；二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，B项正确；
C.铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为盐类物质，属于电解质，C项错误；
D.水蒸气是纯净物，碳酸钠为盐类，属于电解质，D项错误；故选B。
3．答案：A
解析：HCl分子是由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道采用头碰头重叠的方式形成键，A正确；C的燃烧热的热化学方程式中产物应为，B错误；甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂的化学方程式为n，C错误中Ca失去电子形成，得到电子形成，用电子式表示的形成过程为，D错误。
4．答案：D
解析：A.纯碱是，属于盐，不属于碱，A错误；
B.Cu是金属单质，不是化合物，不属于电解质；是过氧化物，不属于碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C.NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；
D.各组物质都符合物质分类的标准，D正确；故答案为D。
5．答案：D
解析：的名称：3-甲基丁酸，A表述正确；是离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，B表述正确；铁元素位于元素周期表第四周期第VⅢ族，基态铁原子结构示意图为，C表述正确；氯化钠的晶胞结构为，D表述错误。
6．答案：B
解析：A.青铜是铜和锡组成的合金，属于合金材料，A不符合题意；
B.陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，不是合金材料，B符合题意；
C.钢甲板是铁合金，属于合金材料，C不符合题意；
D.储氢合金属于合金材料的，D不符合题意；故答案为B。
7．答案：D
解析：A.反应①为过氧化钠与水反应，离子方程式为，A正确；
B.与NaOH溶液发生反应：，反应制取得到的NaCl、NaClO的混合物就是84消毒液，其中的NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质，因此反应②在工业上用于制取漂白液，B正确；
C.纯净的能够在中安静燃烧，产生苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，C正确；
D.甲是，该物质为过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；故合理选项是D。
8．答案：B
解析：A.根据流程图，过程①中中的Ce元素化合价降低，所以双氧水中的氧元素化合价升高生成氧气，反应的离子方程式：，故A正确；
B.过程②方程式为，H2O2是氧化剂、是氧化产物，所以氧化性：，故B错误；
C.过程①方程式为，过程②方程式为，将①+②整理可得，故该反应历程的总反应为，故C正确；
D.在酸性条件将还原成，在碱性条件将氧化成，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，故D正确；故答案选B。
9．答案：B
解析：A.与生成沉淀和，可以通过一步反应实现，故A不符合题意；
B.需要先将用酸溶解，然后加碱生成沉淀，不可以通过一步反应实现，故B符合题意；
C.Fe和盐酸反应生成和氢气，可以通过一步反应实现，故C不符合题意；
D.Al和盐酸反应生成和氢气，可以通过一步反应实现，故D不符合题意；故选B。
10．答案：B
解析：A.该磁流体分散质粒子直径为5.5~36nm，属于胶体；而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm，属于溶液，二者是不同种分散系，A错误；
B.该磁流体分散质粒子直径为5.5~36nm，属于胶体，用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”，即发生丁达尔效应，B正确；
C.该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误；
D.制备时该磁流体时，将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体，制取时发生了化学变化，D错误；故答案为B。
11．答案：A
解析：A.原子符号左上角为质量数，质量数等于80，A错误；
B.根据原子符号各个角标的含义可知Se是34号元素，质子数为34，B正确；
C.中子数等于质量数与质子数的差，中子数等于80-34=46，C正确；
D.原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数，所以其原子核外电子数为34，D正确；故选A。
12．答案：D
解析：镁原子最外层电子为3s能级上的电子，电子云轮廓为球形，A项错误；
中子数为3的锂原子的质量数为6，可表示为Li，B项错误；
KCl形成过程，C项错误；
氨分子中氮和氢共用电子对，含有3个N-H键，其结构式为，D项正确。
13．答案：C
解析：浓硫酸能与发生归中反应，A项错误；
自然界中存在 单质，B项错误；
实验室常用固休和 硫酸反应制备，C正确；
均属于+6价硫元素形成的钠盐，D项错误。
14．答案：D
解析：链节是指高分子中最小的重复的结构单元，苯酚与甲醛合成的酚醛树脂的链节为，A正确；中磷原子形成3个σ键，且有一个孤电子对，采取杂化，分子结构为三角锥形，B正确；KSCN为离子化合物，阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为，C正确；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键：，D错误。
15．答案：(1)、
(2)交叉分类法
(3)CD
(4)；分解反应
(5)3：1；6
解析：(1)氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物的是、；
(2)由钾离子和碳酸根离子构成，既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法；
(3)反应①方程式为，反应②碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；根据质量守恒定律可知，反应④的化学方程式为：，反应③④中均有氢气单质参加反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故答案为CD；
(4)反应②是碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为，反应类型是分解反应；
(5)反应③中化学方程式为：，参加反应的和生成的的物质的量之比为3：1，氢元素化合价从0价升高至+1价，每生成转移6mol电子，则转移6个电子。
16．答案：
(1)除去铁屑表面的油污
(2)取少量待测液，滴加几滴溶液(或亚铁氰化钾溶液),若出现血红色(或蓝色 沉淀),证明含有
(3)
(4)；abd。
(5)过滤、洗涤；泥三角、坩埚、坩埚钳
(5)80%
解析：
17．答案：（1）第三周期ⅠA族
（2）；
（3）离子；；H-O-O-H
（4）AD
（5）
解析：8种短周期元素中，d，g均有-2价，二者处于VIA族，而g的原子序数较大，故d为O元素、g为s元素；y有+4价，其处于IVA族，原子序数小于d(氧)，故y为C元素；z的原子序数介于y(碳)、d(氧)之间，故z为N元素；e有+1价，其处于IA族，原子序数大于d(氧)，故e为Na；f有+3价，处于IIIA族，原子序数大于e(钠)，故f为Al；h有-1价，原子序数大于g(硫)，故h为Cl；x有+1价，处于IA族，其中原子半径小于y(氮)，故x为H元素，据此解题思路回答问题。
（1）由解题思路可知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl；故金属性最强的是Na，位于周期表的位置为第三周期IA族；
（2）元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子，由于非金属性，所以稳定性；的电子层结构相同，核电荷数越小则半径越大，故半径较大的是；
（3）化合物NaCl由固态加热至熔融态，断裂的是离子键；H与O可形成或者，中三原子共价分子为，电子式为，四原子共价分子为，结构式为H-O-O-H；
（4）A.氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱，A符合题意；
B.的还原性强于，则S的氧化性弱于，能说明Cl元素的非金属性强于S，B不符合题意；
C.与反应时，单质S更难于反应，则说明Cl的非金属性强于S，C不符合题意；
D.常温下单质的状态不能说明非金属性的强弱，D符合题意；
故选AD
18．答案：（1）bc
（2）；
（3）①低温加压下吸收CO②然后将铜液洗涤转移至另一容器中③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用
（4）；；和的稳定性
（5）；和都是分子晶体，的相对分子质量大，分子间作用力大
解析：
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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