泰兴市实验初中教育集团
初三化学阶段试题
(参考答案)
第一部分 选择题(共 18 分)
1~5题 BAB C B 6~10题 AB C CA 11~14题 C D D D
第二部分 非选择题(共 42 分)
15.(10分)
I.(1)碱性; (2)元素 (3)Zn(或锌元素)
Ⅱ.(4)煮沸 (5)使悬浮颗粒凝聚沉降(有“沉降”给分)
(6) ①小于;② 不是
Ⅲ.(7) (没有“一定条件”不给分)
(8)O(氧或氧元素))
16.(10分)(1)长颈漏斗 (2) ; A
(3) ; m
(4)可以控制反应的发生和停止(或“可以控制反应的开始和结束”)
(5)Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑
①90;量取 ②
17.(10分)任务一 制取丙酸钙:
(1)鸡蛋壳表面大量有气泡产生(提到“有气泡产生”给分)
(2)解:设丙酸钙的质量为 x
CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑
100 186
90%×100g x
解设答完整,1分;
列比例式,计算正确,1分
X=167.4g
答:理论上可制得丙酸钙的质量为 167.4g。
(3) 温度 (4)80(或“60”,“70”,“90”) ;
<82.68%(或“<77.63%”,“<79.56%”,“<82.02%”)
任务二 探究丙酸钙的性质及防霉效果:
(5)丙酸钙[或(C3H5O2)2Ca] (6)8
(7)在其它条件相同时,在实验数据范围内,丙酸钙质量越大,防霉效果越好。
(8)无
18.(12分)
一、铁与生活:
(1)导热
(2)钢的硬度大,耐腐蚀(任选一个即可)
二、铁制品的防护:
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (4)Fe3O4
(4) ①FeOCl+NaOH=FeOOH +NaCl ②部分
三、纳米铁粉的制备及应用
(6) ; 置换反应; 防止铁粉被氧化
(7)向样品中加适量的水充分溶解(1分),再过滤、洗涤、干燥(1分)。
(8)生成的沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行。泰兴市实验初中教育集团
初三化学阶段试题
2024.12
(考试时间:60分钟 满分:60分 )
请注意:1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题卡上,答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ca 40
第一部分 选 择 题(共18分)
第1题~第10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分)
1.下列做法中不利于建设美丽泰兴的是
A.垃圾分类回收 B.污水直接排放 C.使用清洁能源 D.积极植树造林
2.下列液体能使无色酚酞试液变红色的是
A.肥皂水 B.蔗糖水 C.柠檬汁 D.食盐水
3.下列物质由分子构成的是
A.铜 B.氨气 C.氯化钠 D.铁
4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列实验操作不规范的是
A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液
5.下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A.石墨质软,常用作电极 B.干冰升华吸热,用于人工降雨
C.氧气具有助燃性,用作燃料 D.一氧化碳具有可燃性,用于冶炼金属
6.锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A.锂的原子序数为3
B.锂的相对原子质量为6.941g
C.锂原子中的核外电子数为1
D.锂原子在化学反应中容易得到电子
阅读下列资料,完成下列7~8题。
大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用,易挥发,遇热或碱立即失去抗菌活性,但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素,只含蒜氨酸(C6H11NSO3)。蒜氨酸受撞击后,蒜氨酸酶被激活,催化蒜氨酸转化为大蒜素。(提示:食醋中含有酸;生石灰遇水生成一种碱)
7.下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是
A.两者组成元素种类相同 B.两者碳元素质量分数不同
C.蒜氨酸中含SO3分子 D.大蒜素由19个原子构成
8.下列有关大蒜头的说法正确的是
A.拍碎过程中仅发生物理变化 B.煮熟食用比生食抗菌效果更好
C.储存时不可用生石灰作干燥剂 D.与醋一起食用抗菌效果变差
9.一定条件下,甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B. 反应前后原子个数改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
D. 反应生成的丙和丁的质量比为5∶3
10.下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时油锅起火,用锅盖盖灭 降低油的着火点
B 用活性炭自制净水器 活性炭具有吸附性
C 给车胎打气 微观粒子间有空隙
D 洗净铁锅后立即擦干 铁在潮湿的空气中易生锈
第11题~第14题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共8分)
11.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是
A.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的液体一定是溶液
B.液态水电解产生氢气和氧气,所以水分子是由氢元素和氧元素组成的
C.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D.一氧化碳与二氧化碳组成元素相同,所以二者的化学性质相同
12.下列实验方案设计不能达到实验目的是
选项 实验问题 实验方案
A 探究NaOH固体溶解时的能量变化 将NaOH固体加入水中,搅拌,测量过程中温度的变化
B 鉴别N2和CO2 将气体分别通入澄清石灰水,观察现象
C 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量的稀盐酸,过滤
D 测定西瓜汁的酸碱度 将湿润的pH试纸浸入西瓜汁中,再与标准比色卡比较
13.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.20℃时Na2CO3的饱和溶液,升温到40℃时仍是饱和溶液
B.30℃时,在100g水中加入40gNaCl,形成不饱和溶液
C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程
14.如题14图—1所示,向盛有一定浓度的澄清石灰水的烧杯中持续通入的CO2。测得实验过程中溶液的电导率如题14图—2所示。已知:①溶液的导电能力越强,溶液的电导率越大;
②一定温度下,溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关;③CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2
下列说法不正确的是
A.A点的电导率大,说明Ca(OH)2在水中能电离出Ca2+和OH—
B.AB段电导率下降,说明生成的碳酸钙难溶于水,溶液中离子的浓度逐渐降低
C.BC段电导率上升,说明Ca(HCO3)2在水中解离出Ca2+和HCO3—,使溶液中离子浓度增大
D.反应最终电导率的稳定值低于初始值,说明OH—的导电能力弱于HCO3—
第二部分 非 选 择 题(共42分)
15.(10分)水是生命之源,是自然界中重要的物质。
Ⅰ.某品牌矿泉水主要成分如下表所示:
(1)该矿泉水呈 ▲ ;(填“酸性”、“中性”或“碱性”)
硫酸根的化学符号为 ▲ ;
(2)标签中的“镁、钙”等指的是 ▲ ;(填“分子”、“原子”或“元素”)
(3)该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的 ▲ 有关。
Ⅱ.净化水时,天然水要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化环节:
(4)生活中常用 ▲ 的方法将硬水软化,来净化水。
(5)自来水厂常用明矾作絮凝剂来净化水,明矾主要起的作用是 ▲ 。
(
题15图
—
1
题15图
—
2
)(6)利用膜技术也可以达到高效净水的目的,部分过程的示意图如题15图—1所示。
①超滤膜的孔隙直径 ▲ 微滤膜(填“大于”或“小于”)。
②经过超滤膜后得到的净化水 ▲ (填“是”或“不是”)纯净物。
Ⅲ.载人航天器中,宇航员生活产生的废液会循环利用,循环过程如题15图—2所示:
(7)一定条件下,发生反应 Ⅰ 的化学方程式为 ▲ 。
(8)该系统中,理论上能够达成100% 循环的元素有 ▲ 。
16.(10分)请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
(1)写出图中标号的仪器的名称:a ▲ 。
(2)实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式为 ▲ ,选用的发生装置 ▲ 。
(3)实验室常用澄清石灰水检验CO2,反应的化学方程式为 ▲ ;如果用装置E收集CO2,气体应从 ▲ 端通入(填“m”或“n”)。
(4)实验室常用装置C代替装置B制备CO2,该装置的优点是 ▲ 。
(5)实验室用锌粒与稀硫酸制备H2的化学方程式为 ▲ 。
①用5.4mL98%的浓硫酸(质量为10g)配制9.8%的稀硫酸完成制备H2的实验,相关实验步骤为: Ⅰ.计算,需要水的体积为 ▲ mL; Ⅱ. ▲ ; Ⅲ.配制。
②量取浓硫酸时,若仰视读数,则所配硫酸溶液的溶质质量分数 ▲ 9.8%(填“>”、“=”或“<”)
17.(10分)丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂,兴趣小组开展了研究性学习。
任务一 制备丙酸钙
【查阅资料】制备原理为CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑
【实验1】制备丙酸钙
(1)向鸡蛋壳(含90%的CaCO3)中加入丙酸(C3H6O2)后,观察到:固体减少、 ▲ 。
(2)100g鸡蛋壳与足量的丙酸反应,理论上可制得丙酸钙的质量是多少?(写出计算过程)
▲ [(C3H5O2)2Ca的相对分子质量为186]
【实验2】探究影响丙酸钙产率的因素
把等量的鸡蛋壳研磨成粉,加入丙酸溶液,在下表所示条件下反应,测定丙酸钙产率。
实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/%
① 60 27 3 77.63
② 70 27 3 79.56
③ 80 27 3 82.68
④ 98 27 3 82.02
(3)实验目的是探究 ▲ 对丙酸钙产率的影响。
(4)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时,丙酸钙产率较高。实验方案及现象:取27mL丙酸加水配成与之前实验相同体积的溶液,向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液,在 ▲ ℃下反应3h,测得丙酸钙产率 ▲ 。
任务二 探究丙酸钙的性质及防霉效果
【查阅资料】丙酸钙是白色固体,易溶于水,受热易分解生成水、碳酸钙及一些气体。
【实验1】用如图装置(夹持仪器已略去)探究丙酸钙的性质
序号 ① ②
装置
现象 加热一段时间后,试管内壁有水雾 注入酸,有气泡,石灰水变浑浊
(5)由实验①②得出结论:丙酸钙受热易分解生成水和碳酸钙。
小组同学一致认为实验方案不够严谨,还需要补做的实验是:将稀盐酸与 ▲ 混合,观察能否产生气泡。
【实验2】探究丙酸钙防霉效果的因素
分别用50g面粉、0.75g酵母按下列①~⑧的配料方案制作8个馒头,冷却后置于密封袋中,记录开始发霉时间,实验数据如下:
组别 第1组 第2组
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
配料方案 蔗糖/g 0 0 0 0 8 8 x 8
丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15
开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
(6)第2组⑦中的x= ▲ 。
(7)第1组实验的结论是: ▲ 。
(8)对比第1组、第2组实验可知,其他条件都相同时,蔗糖对丙酸钙防霉效果 ▲ (填“有”或“无”)影响。
18.(12分)从古至今,铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁与生活
(1)在燃气灶上用铁锅炒菜,利用铁的 ▲ 性。
(2)铁轨材料用钢而不用纯铁,原因是 ▲ 。(答一点)
二、铁制品的防护
(3)铁生锈的主要过程如下图,写出过程 Ⅱ 的化学方程式 ▲ 。
(4)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密的氧化物(其中Fe、O元素质量比为21∶8)保护膜,该氧化物的化学式为 ▲ 。
(5)化学修复出土铁器可通过脱氯、还原,形成保护层来实现,原理如下:
①“脱氯”过程还生成NaCl,写出脱氯反应的化学方程式 ▲ ;
②Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,“还原”时铁元素的化合价 ▲ 降低(填“部分”、“全部”或“没有”)。
三、纳米铁粉的制备及应用
(一)18题图—1为某种制备纳米级铁粉的流程:
(6)用化学方程式表示制备原理 ▲ ;该反应的基本反应类型是 ▲ 。
制备过程需在N2的环境中,从产物角度分析原因 ▲ 。
该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeCl2杂质(FeCl2可溶于水)。
请设计实验方案除去FeCl2杂质:在N2的环境下, ▲ 。(2分)
(二)纳米铁粉处理废水中NO3—的原理如题18图—2
(8)研究发现:纳米铁粉对处理酸性废水中的NO3—有较好的效果。
已知:溶液的pH为7.6时,Fe2+会形成沉淀。
纳米铁粉在酸性条件下对NO3—的去除效果要好于中性和碱性条件,其原因是 ▲ 。