山东名校考试联盟高一年级选科指导调研考试化 学 试 题 2024.12
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。
1．化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是
A．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
B．“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小
C．FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应
2．下列物质分类全部正确的组合是
分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物
A CuSO4·5H2O 液氯 Ca(OH)2 NaCl Na2O
B 盐酸 冰水 纯碱 Cu Fe2O3
C 镁铝合金 醋酸 KOH BaSO4 CuO
D 矿泉水 不锈钢 Mg(OH)2 稀硫酸 Na2O2
A.A B．B C．C D．D
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 NA
③标准状况下，22.4 L H2O含NA个H2O分子
④常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA
⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA
⑥142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 NA
⑦NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
⑧1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，HSO数目为0.1 NA
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
4．下列实验装置不能达到实验目的的是
选项 A B
装置
目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 制备Fe(OH)3胶体
选项 C D
装置
目的 在空气中加热金属钠，观察变化 测定氯水的pH
A.A B．B C．C D．D
5．下列离子反应方程式正确的是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋2Na＋＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
D．氯气通入冷的石灰乳：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
6．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A．Na和水反应生成NaOH和H2，则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2
B．CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3溶解度也小于NaHCO3
C．Fe能和盐酸反应置换出H2，则Na也能和盐酸反应置换出H2
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀
7．已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是
A.气球③中装的是O2
B．气球①和气球④中气体的密度之比为1∶4
C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16
D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2
8.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是
A.图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱
B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．图像说明在光照的过程中氯水会变质，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
9．化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是
氧化型/还原型 φθ(Co3＋/Co2＋) φθ(HClO/Cl－)
酸性介质 1.84 V 1.49 V
氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO－/Cl－)
碱性介质 0.17 V x
A.推测：x<1.49 V
B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4＋8H＋＝Co2＋＋2Co3＋＋4H2O
C．若x＝0.81 V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2＋NaClO＋H2O===2Co(OH)3＋NaCl
D．从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强
10．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2 g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列说法正确的是
A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒Ⅰ用于测量产生气体的CO2体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224 mL，则2 g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56 g
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列关于实验的叙述中，正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中含有SO
B 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋(酸性条件)
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性
D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na＋，不存在K＋
12．某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)并回收金属铜。
下列说法正确的是
A．试剂①为铁粉，试剂②为稀盐酸
B．加入试剂②时，固体H部分溶解同时有气体生成
C．进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．溶液G和溶液K都只含一种溶质
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是
A．过程①中，发生的离子反应为：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
B．过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物
C．过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子
D．该过程的总反应为：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
14．某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取100 mL混合溶液加水稀释，测得c(K＋)随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是
A．c1＝1.0
B．X离子是SO
C．溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．固体溶解时，Na2SO4与KNO3的物质的量之比为1∶1
15．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
下列说法错误的是
A．NaClO2中Cl的化合价为＋3价
B．“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液
C．“反应”中每生成1 mol ClO2，需消耗SO2的体积为11.2 L
D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(11分)根据所学知识填写下列空白。
Ⅰ.现有下列物质：
①纯碱 ②Mn2O7 ③稀硫酸 ④Ba(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥NaHSO4 ⑦CuSO4·5H2O ⑧酒精 ⑨CuO ⑩NO
(1)其中属于分散系的是________(填序号，下同)，属于正盐的是________，属于酸性氧化物的是________，属于非电解质的是________。
Ⅱ.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(2)图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是________(填“①”或“②”)。
(3)曲线①中a点导电能力最弱的原因是________(用离子方程式表示)。
(4)曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为________。
Ⅲ.在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO＝2X2＋＋5Z2↑＋8H2O
②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2＝B2＋2Z－
(5)若某溶液中A2＋、B－、Z－三种离子共存，加入足量B2后，离子浓度保持不变的是________(忽略溶液体积的变化)。
(6)若某500 mL溶液中A2＋、B－、Z－ 三种离子共存，且浓度均为1 mol/L，为将溶液中的B－完全氧化为B2，则需要向溶液中至少加入________ mol的Z2(忽略溶液体积的变化)。
17．(8分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________ mol/L。
实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制80 mL 2.2 mol·L－1的稀硫酸：
(2)完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、________等。
(3)操作步骤如下：用25 mL量筒量取上述的浓硫酸________mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2～3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有________处。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
A．定容时仰视读数
B．量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．量取浓硫酸的量筒没洗涤
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
18．(10分)侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，简单流程如图。回答下列问题：
(1)在饱和食盐水中通入X和Y，则X为________(填物质名称)。
(2)写出通入X和Y的化学反应方程式________。
(3)操作Z为________(填名称)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，固体C为________(填化学式)，该流程中循环利用的物质为________(填化学式)。
(4)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
i．称取a g样品，溶于水中；
ii.加入足量BaCl2溶液；
iii.过滤、洗涤、干燥、称量、干燥、冷却、再称量，最终得到固体质量为b g。
①证明步骤ⅱ中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是________。
②该样品中碳酸钠的质量分数为________%(用含a、b的代数式表示)。
19.(14分)二氧化氯(ClO2，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集ClO2并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验(装置不可重复使用)：
已知：①常温下，NaClO2固体与Cl2反应生成ClO2和NaCl；
②Cl2易溶于有机溶剂，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强；
③CCl4是一种常见的有机溶剂。
回答下列问题：
探究ClO2的制备实验：
(1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择________(填“A”或“B”)，该反应的离子方程式为________。
(2)用上图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→____→____→____→____→____→____→____→____→n→p→j；本实验选择装置Ⅰ而不选择装置H的原因是：________。写出装置G中发生反应的化学方程式：________。
(3)探究ClO2与少量Na2S的反应：
①上述收集到的ClO2需用N2稀释，目的是________，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。
操作步骤 实验现象 结论
取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红溶液始终不褪色 ②无________生成
另取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 ③________ 有SO生成
④若C1O2中氯元素被还原为Cl－，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为________。
20.(17分)从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
Ⅰ.(1)甲实验小组中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是________。
A.增加一酒精灯至湿棉花下方加热，实验效果更好
B．盛装肥皂液的仪器名称为坩埚
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
(2)乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解释现象1________(用离子方程式)，②现象2为________(文字描述)。
Ⅱ.丙实验小组用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 mol/L的硫酸，回答下列问题：
(3)B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是________(填化学式)，实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________。
Ⅲ.高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。丁化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe3＋对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KC1＋8H2O。回答下列问题：
实验a：取100 mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5 mol/L的NaOH溶液；
(5)实验a滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，观察到以上实验现象的原因是________。
实验b：在实验a的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)：
(6)该实验所需氯气由二氧化锰与浓盐酸反应制取，若要制得19.8 g K2FeO4，理论上需要浓盐酸中溶质的物质的量为________ mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。
(7)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合实验b中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与________有关。
2024年12月高一化学联考试题参考答案
选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D
选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.BC 13.AC 14.D 15.CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
阅卷总体原则：
答案个数为多个的错选、多选不得分。
方程式给分原则：
用“==”、“”、“→ ”不扣分，用“—”或无连接符号不得分。
反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
要求写离子方程式的，写化学方程式不得分。
16.（10分，除标注外每空1分）
(1) ③；①⑦；②；⑧⑩(少选、多选、错选均不得分)
(2)②
(3) 2H++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2分，不写沉淀符号不扣分)
(4)1﹕2(不是最简整数比不得分，写0.5得分)
(5) (6) 0.5
17.（9分，除标注外每空2分）
(1)18.4(写“18.4mol/L”给分)
(2)量筒(1分)
(3) 12.0 (写“12.0mL”给分，小数位数不对不得分) 2(写“2处”给分)
(4)B
18.（10分，除标注外每空2分）
(1)氨气(写化学式不得分) (1分)
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (不写沉淀符号不扣分)
(3)过滤(1分，写“过滤洗涤”给分，只写“洗涤”不得分) NH4Cl(1分，写物质名称不得分)
CO2和NaCl (1分，写物质名称不得分)
(4)向步骤ii上层清液中继续加入氯化钡溶液，若不产生沉淀，则Na2CO3已沉淀完全(上层清液1分，继续加入氯化钡溶液，若不产生沉淀，则Na2CO3已沉淀完全1分)
10600b/197a
19.（14分，除标注外每空2分）
(1) A(1分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(不写加热条件扣1分)；
(2) z→m→x→y→b→c→r→s(漏写不得分） H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
(3) ①防止气体浓度过高时爆炸分解（或增强的稳定性）(1分)
②SO2(或H2SO3)生成 (1分)
③白色沉淀生成；(1分)
④ 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl +5SO+8H+
20.（17分，除标注外每空2分）
(1)AC(漏选扣1分，多选、错选不得分)
(2)5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液变红(1分，答产生红色沉淀不得分)
(3)Fe(1分，写名称不得分) 打开(1分)
(4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(5)反应生成Fe3+，且Fe3+对双氧水的分解有一定的催化作用(生成Fe3+1分，双氧水分解或Fe3+对双氧水的分解有一定的催化作用1分)
(6)0.6 浓盐酸部分挥发，且随着反应进行浓度变小，稀盐酸不会和二氧化锰反应(浓盐酸部分挥发1分，盐酸浓度减小1分)
(7)pH或溶液的酸碱性
