9.2.1 溶解度（饱和溶液不饱和溶液）分层次作业
【基础达标】
1、某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．稀溶液 D．无法判断
【答案】A
【详解】由题意可知，在该温度下，5g氯化钠只溶解了3.6g，不能再继续溶解，所以所得溶液为饱和溶液。溶液的浓稀是指含溶质的多少而言，并没有具体的界限。溶液的“浓”、“稀”是相对的，如35%的硫酸溶液被认为是稀硫酸，而35%的盐酸则被认为是浓盐酸本题中的氯化钠溶液如果从生活的角度看，已经是很咸的溶液，应属于浓溶液。故不选C。
故选：A。
2、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液一定是混合物
B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C.医用碘酒是碘的水溶液
D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；
B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；
C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；
D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。
故选A。
3、要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是
A．加水
B．升高温度
C．与另一不饱和KNO3溶液混合
D．加KNO3晶体
【答案】D
【详解】A、向饱和的硝酸钾溶液中加入水，溶液中的溶剂增加，饱和溶液变为不饱和溶液，选项正确；
B、升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，选项正确；
C、饱和硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液混合后溶液变为不饱和溶液，选项正确；
D、饱和溶液不再溶解作溶质的物质，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不再溶解，溶液仍为饱和溶液，选项错误，故选D。
4、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液转化成饱和溶液
D．将饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量分数一定减小
【答案】A
【详解】在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度要大，A正确；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如在20℃时，0.2 g氢氧化钙溶解在100 g水中形成的是饱和溶液，却是稀溶液，B错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温不能使不饱和溶液变为饱和溶液，C错误；对于溶解度随温度升高而增大的物质，采用升温的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，D错误。
5、关于饱和溶液与不饱和溶液的下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是很浓的溶液
B．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液
C．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解任何物质的溶液
D．不饱和溶液可以转化为饱和溶液，但饱和溶液不能转化为不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是很浓的溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就为稀溶液，故选项说法错误。
B、饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液，故选项说法正确。
C、饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液，但还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
D、不饱和溶液可以转化为饱和溶液，饱和溶液也能转化为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选B。
6、下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）
A.使水蒸发得到食盐 B.使海水降温析出食盐晶体
C.海水发生分解反应制得食盐 D.使海水升温得到食盐
【答案】A
【解析】食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故答案为：A。
7、在通常情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液可采取___________或加入___________的方法。
（1）将一定温度下的饱和NaCl溶液变成不饱和溶液，最好的方法是加入___________。
（2）将一定温度下的不饱和KNO3溶液变成饱和溶液，最好的方法是加入___________。
【答案】 恒温蒸发溶剂 溶质 溶剂或水 溶质或硝酸钾
【详解】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，通常情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液可采取恒温蒸发溶剂或加入溶质的方法，故填：恒温蒸发溶剂；溶质。
(1)增加溶剂一定可以使饱和溶液变成不饱和溶液，将一定温度下的饱和NaCl溶液变成不饱和溶液，最好的方法是加入溶剂，故填：溶剂或水。
(2)增加溶质一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，将一定温度下的不饱和KNO3溶液变成饱和溶液，最好的方法是加入硝酸钾固体，故填：溶质或硝酸钾。
【能力提升】
8、下列有关溶液的叙述中，正确的是
A．溶液中的溶剂只能是水
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度降低
C．一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
D．饱和溶液一定是很浓的溶液
【答案】C
【详解】A、溶液中的溶剂不一定只是水，汽油和酒精也能够作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水时表现放热，溶液的温度升高，选项错误；
C、一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如加入溶质能够使不饱和溶液变为饱和溶液，加入溶剂能够将饱和溶液变为不饱和溶液，选项正确；
D、饱和溶液不一定是很浓的溶液，如氢氧化钙微溶于水，其溶解度较小，氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数较小，是一种稀溶液，选项错误，故选C。
9、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 （ ）
①溶液质量增加；②溶质质量增加；③溶剂质量不变；④晶体质量不变；⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
【答案】B
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，晶体质量不变，溶液、溶质、溶剂都不变。
10、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
【答案】D
【解答】Ａ、有固体剩余，所有是饱和溶液，错误；
B、溶解的溶质不一样多，故不相等，错误；
C、有的物质温度越高，溶解的反而越少，错误；
D、乙没有剩余固体，则可能恰好饱和，也可能不饱和，正确。
11、为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（ ）
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量：③>② D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、溶液②、溶液④的烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故选项正确；B、溶液①一定是不饱和溶液，溶液③的状态不能确定，故选项错误；C、溶液②、溶液③的质量：③>②，故选项正确；D、溶液②中有固体，升高温度，固体消失，可以变成不饱和溶液，故选项正确。故选：B。
12、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
【答案】A
【详解】A、加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意；
B、向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意；
D、室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。
故选A。
13.在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的___________溶液。
(2)所得溶液质量是___________g。
(3)随着温度的升高，上述溶液的浓度将___________（填“增大”或“降低"），溶液可能变为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】(1)饱和
(2)131.6
(3) 增大 不饱和
【详解】（1）由题意可知，溶液中仍有未溶解的硝酸钾固体，所得溶液一定是饱和溶液，故填：饱和；
（2）由题意可知，溶质的质量为40g - 8.4g = 31.6g，溶剂的为100g，所得溶液的质量为：100g + 31.6g = 131.6g，故填：131.6。
（3）由于硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以，随着温度的升高，硝酸钾固体将继续溶解，所得硝酸钾溶液浓度将增大，溶液可能变为不饱溶液，故填：增大；不饱和。
14.常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是__________溶液，若乙溶液仍可以继续溶解
乙物质则乙是_____________；
升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗_______________。
【答案】饱和；不饱和溶液；不一定。
【解析】固体有剩余，说明溶液饱和；还能溶解溶质则不饱和；有的物质随温度升高，溶解的物质减少。
15.如图是海水晒盐流程图：
回答下列问题：
(1)流程图中贮水池的主要作用是 。
(2)流程图中操作Ⅰ的名称是 ，母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
【答案】(1)暂时储存海水 (2)过滤 饱和溶液
【解析】（1）流程图中贮水池的主要作用是暂时储存海水；
操作Ⅰ是分离固体与液体的方法，即过滤操作；因为粗盐从溶液中结晶析出，所以母液是氯化钠的饱和溶液。
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9.2.1 溶解度（饱和溶液不饱和溶液）分层次作业
【基础达标】
1、某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断
2、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液一定是混合物
B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C.医用碘酒是碘的水溶液
D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
3、要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是
A．加水 B．升高温度 C．与另一不饱和KNO3溶液混合 D．加KNO3晶体
4、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液转化成饱和溶液
D．将饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量分数一定减小
5、关于饱和溶液与不饱和溶液的下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是很浓的溶液
B．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液
C．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解任何物质的溶液
D．不饱和溶液可以转化为饱和溶液，但饱和溶液不能转化为不饱和溶液
6、下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）
A.使水蒸发得到食盐 B.使海水降温析出食盐晶体
C.海水发生分解反应制得食盐 D.使海水升温得到食盐
7、在通常情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液可采取___________或加入___________的方法。
（1）将一定温度下的饱和NaCl溶液变成不饱和溶液，最好的方法是加入___________。
（2）将一定温度下的不饱和KNO3溶液变成饱和溶液，最好的方法是加入___________。
【能力提升】
8、下列有关溶液的叙述中，正确的是
A．溶液中的溶剂只能是水
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度降低
C．一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
D．饱和溶液一定是很浓的溶液
9、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 （ ）
①溶液质量增加；②溶质质量增加；③溶剂质量不变；④晶体质量不变；⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
10、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
11、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 40%），另一瓶为 10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
12、为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（ ）
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量：③>② D.升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
13、在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的___________溶液。
(2)所得溶液质量是___________g。
(3)随着温度的升高，上述溶液的浓度将___________（填“增大”或“降低"），溶液可能变为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
14、常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是__________溶液，若乙溶液仍可以继续溶解
乙物质则乙是_____________；
升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗_______________。
15、如图是海水晒盐流程图：
回答下列问题：
(1)流程图中贮水池的主要作用是 。
(2)流程图中操作Ⅰ的名称是 ，母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
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