水和溶液
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1.古人早有净水意识,如在木桶底部凿开小口,桶中压入稻草、竹炭(作用与活性炭类似)、干沙和卵石,水倒入,经净化后从小口流出。上述物品中起吸附作用的是
（ ）
A.稻草 B.竹炭
C.干沙 D.卵石
2.成语“上善若水”指具有完美道德的人，就像水的品性一样,泽润万物而不争名利。水是生活中常见的溶剂,下列物质与水混合能形成溶液的是（ ）
A.植物油 C.食盐
B.面粉 D.泥沙
3.联合国确定2024年“世界水日”主题为“以水促和平”。下列有关水的说法中正确的是（ ）
A.循环使用工业水
B.在水中加入明矾,可吸附可溶性的钙、镁化合物
C.过滤可吸附水中的颜色和异味
D.禁止施用化肥、农药是保护水资源的最好方法
4.空间站利用如图电解水的装置制取氧气。供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的是（ ）
A.通过供水膜得到的水为纯净物
B.电解质KOH增强水的导电性
C.正极产生的气体是氢气
D.实验可证明水由氢、氧元素组成
5.“储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水,注水时排天然气(主要成分是CH4),原理如图所示。
采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4根据图2判断,下列说法正确的是（ ）
A.溶解度:MgSO4>NaCl
B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.a℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D.将盐水蒸发结晶,可得到较纯的NaCl
6.兴趣小组的同学们利用硫酸钠这种易溶物质,完成了如下实验过程。结合图文信息,其中分析正确的一项是（ ）
硫酸钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 4.9 9.1 19.6 40.8 48.8 46.2
A.甲中是硫酸钠的饱和溶液
B.饱和状态时灯泡最亮
C.丙中可析出固体为10.2g
D.温度降低导电性不变
7.做家务是最基本的劳动,做家务时可以进一步体会化学与生活的密切联系。
(1)整理阳台上的花草。用淘米水浇花，这样做的目的是为了_______________________________________。
(2)小丽为妈妈冲了一杯白糖水,白糖水 ______ (选填“属于”或“不属于”)溶液。
(3)洗衣服时,用湿手抓洗衣粉,会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水 ______ (选填“放出”或“吸收”)热量。
8.在化学实验课上,同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。
(1)配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是 ______
(填序号)。
(2)⑤操作中应称量氯化钠的质量是 ______ g。放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 ___________________。
(3)②操作应选用 ______ mL的量筒。
(4)③操作中玻璃棒的作用是 ___________________。
9.煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠,这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
(1)在 ______ ℃时,硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
(2)a1℃时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至a ℃(不考虑溶剂蒸发),溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液 ______ (选填“<”“>”或“=”)氯化钠溶液。
(3)a1℃时,将60g硝酸钠(不含结晶水)加入到50g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是(计算结果百分号前保留一位小数)。
(4)下列说法正确的是_(填选项字母)。
A.冷却热的硝酸钠溶液,一定有晶体析出
B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,可采用降温结晶法
C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
答案和解析
1.B 提示:稻草、干沙和卵石均起到过滤的作用,均可以除去水中的较大的难溶性杂质,故A、C、D项不符
合题意。
2.C提示:植物油、面粉、泥沙均难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故A、B、
D项错误。
3.A提示:明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降,但不能吸附水中可溶性的钙、镁化合物,故B项错误;过滤可除去水中不溶性杂质,不能吸附水中的颜色和异味,故C项错误;大量施用化肥、农药会污染水资源,但化肥、农药对于农业增产具有重要作用,禁止施用不现实,应合理施用，故D项错误。
4.C 提示:根据电解水的结论“正氧负氢、氢二氧一”,可知,正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢
气,故C项错误。
5.D提示:没有指明温度,无法比较硫酸镁和氯化钠溶解度的大小,故A项错误;由溶解度曲线知,MgSO4
的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小,故B项错误;没有指明溶液是否饱和,无法确
定溶质质量分数大小,且即使是饱和溶液,其饱和溶液中溶质质量分数为
50%,故C项错误。
6.C提示:40℃时,硫酸钠的溶解度为 48.8g,则40℃时,50g水最多能溶解24.4g硫酸钠,溶液达到饱和状态,甲中水的质量是50g,硫酸钠质量是20g,得到的是硫酸钠的不饱和溶液,故A项错误;灯泡的亮度与溶液浓度有关系,浓度越大,灯泡越亮,浓度的多少与溶解度有关,该选项没有说明饱和溶液的温度,故B项错误;温度降低,硫酸钠的溶解度减小,有晶体析出,溶液中溶质质量减少,则导电性减弱,故D项错误。
7.(1)节约用水(2)属于(3)放出
8.(1)④⑤①②③
(2)16减少氯化钠的质量
(3)100(4)搅拌,加快溶解速率
提示:(1)配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解，配制该氯化钠溶液的正确的操作顺
序是④⑤①②③。(2)配制100g16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为100 gx16%=16 g,放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边说明取用的氯化钠多,所以需减少氯化钠的质量。(3)需要量水的质量为100g-16g=84 g,合84 mL,应选用100mL的量筒。(4)溶解时玻璃棒的搅拌能加快食盐的溶解速率。
9.(1)a2 (2)> (3)44.4%(4)C
提示:(1)由题图可知,a2℃时硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，则a ℃时,硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。(2)a1℃时,硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度,则a1℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液>氯化钠溶液;a1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至a2℃(不考虑溶剂蒸发)，溶解度增大,但溶液的组成没有发生改变,溶剂的质量不变,则溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液>氯化钠溶液。(3)a1℃时,硝酸钠的溶解度为80 g,a1℃时,将60g硝酸钠(不含结晶水)加入到50g水中,最多只能溶解40g,则充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是。（4）A项说法没有指明溶液是否饱和,冷却热的硝酸钠溶液,不一定有晶体析出,故A项错误;硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，硝酸钠含量较少，不能形成饱和溶液,不能采用降温结晶法,可采用蒸发结晶法,故B项错误。
