2024-2025 学年上学期第二次教学测评
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23P-31S一32
C1-35.5K-39Ca-40Fe-56
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，5.某纯净物完全分解后得到二氧化碳、水和
共14分。每小题只有一个选项符合题意)
氨气，由此得到的结论是(
1.“践行绿色生活”是新时期的发展理念。
A.该物质一定含四种元素
下列措施不符合该理念的是(
B.所含氢、氧原子的个数比一定为2：1
A.植树造林，美化环境
C.反应前后原子个数一定发生变化
B.生活污水随意排放
D.产物的质量一定大于反应物的质量
C.严禁向江河里倾倒垃圾
6.下列化学方程式书写不正确的是(
D.工业废水处理达标后再排放
A.铁丝在纯净的氧气中燃烧：3Fe+2O2
2.氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材
点燃
FeaO
料。已知氮化镓中镓元素的化合价为十3，
则氮元素的化合价为(
B.镁在空气中燃烧：2Mg十O,点燃2Mg0
A.-3
B.0
C.+3
D.+5
C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
3.下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素
2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+
的原子，则其中表示混合物的是(
Na2 SO
D.酒精在空气中燃烧：C2HOH+
30,点燃2C0,+十3H,0
7.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的
是(
)
A.Fe+:1个亚铁离子带2个单位正电荷
4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是
B.MgCl2:氯化镁中镁离子和氯离子的个
(
)
数比是1：2
A.1.2g木炭在3.2g氧气中完全燃烧生
+2
C.MgO:带2个单位正电荷的镁离子
成4.4g二氧化碳
D.2SO:2个硫酸根离子且每个硫酸根
B.将3g氯化钠固体放人10g水中完全溶
离子带2个单位负电荷
解后得13g溶液
8.河南省博物院馆藏丰富，如图
C.3g镁条在足量氧气中完全燃烧后所得
是馆藏的青铜器之一春秋莲
固体质量大于3g
鹤方壶，其表面绿色的物质为
D.3g碳酸钠粉末加入到3g稀盐酸的烧杯
铜锈[Cu2(OH)2CO3],生成过
中，最终烧杯中剩余物的质量小于6g
程中化学方程式为2C+O2十X+HO—
B.Y、W是反应物
C2(OHD2CO3,其中X的化学式是(
C.反应中原子的种类一定不变
A.C
B.CO C.COz D.H2COs
D.反应前后分子的种类和个数一定不变
9.已知反应：3A十2B=2C+D,A、B两物
14.取一定质量的CaCO2高温灼烧一定时间
质的质量比为2：3，完全反应后生成C和
(提示：有关化学方程式为CaC0,高强
D的质量共100g,则该反应消耗B的质量
CaO+CO2A),测得反应后剩余固体的
为()
质量为8.8g,其中钙元素的质量分数为
A.120gB.90gC.60g
D.80g
50%,则反应放出CO2的质量为()
10.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应
A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.5g
的化学方程式是2CO+4H,
一定条件
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，
X十H2O。下列分析正确的是()
共16分)
A.X与C0的相对分子质量之差为16
15.用化学用语回答下列问题。
B.X中只含有C、H元素
(1)地壳中含量最多的元素
C.反应前后各元素的化合价均不变
(2)空气中体积分数最大的气体
D.X中C、H元素的质量比为4：1
(3)标出氯化铵中氮元素的化合价
11,由CH4、CO、H2中的一种或几种组成的
气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O
16.下列四个化学方程式均有错误：
的质量之比是11：9，该气体的组成不可
①2P2+502—2P205
能是(
②C+O2—CO2↑
A.CH
B.CO和H2
③2HgO=2HgV+O2
C.CH4和CO
D.CH4、H2和CO
④H,0,M0H,+0,t
12.“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，
(1)化学式写错的有
。(填
化学式为C22H32O2。下列对该物质描述
序号，下同)
错误的是()
(2)“个”“↓”使用不当或遗漏的有
A.分子中含有56个原子
B.由碳、氢、氧三种元素组成
(3)反应条件应当注明而没注明的有
C.氢元素的质量分数大于氧元素
0
D.分子中碳、氢原子的个数比是11：16
17.自然界中的水需要经过净化消毒后才能
13.某物质在O2中完全燃烧，各物质在反应
使用，在静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净
前后的质量关系如下表所示，下列说法
化水的操作过程中，可以降低水的硬度
正确的是(
)
的是
；给水加热水会沸腾，变成
物质
X
Oz
Y
W
水蒸气，这种变化是
(填“物理”
反应前质量/g
1.6
10
0
0
或“化学”)变化；从微观上看，水电解和
反应后质量/g
0
m
4.4
3.6
水沸腾的本质区别在于
A.m=6.4答案
单元综合测试（四）
1.B2.A3.B4.B5.A6.D7.C8.C9.C
10.D11.C12.C
13.C【解析】根据质量守恒定律可得，m=1.6+10一
4.4一3.6=3.6，故A不正确；反应后，X、O2的质量
减小，是反应物，Y、W的质量增大，是生成物，故B不
正确；反应中原子的种类一定不变，故C正确；反应前
后分子的种类一定改变，个数可能不变，也可能改变，
故D不正确。
14.B【解析】由该反应的化学方程式CaCO2
高温Ca0十
CO2个可知，剩余固体应是CaCO3和CaO的混合物
(Ca0中Ca元素的质量分数约为71.4%，故不可能
全是Ca0),反应后钙元素的质量为8.8g×50%=
4.4g,反应前后钙元素的质量不变，则反应前CaCO:
40
的质量为4.4g宁40十12十16×3=11g,则生成C0,
的质量为11g一8.8g=2.2g,故B正确。
15.(1)O(2)N2(3)NH4C1
16.(1)①④(2)②③(3)①②③
17.蒸馏物理分子是否发生了变化
18.CH,OH+302点燃
2CO2+3H2O2,2
(2)4NH+502
催化剂
19.(1)02
4NO+6H2O
△
20.34:3:231:24:55
21.(1)2H,0通电2H2*+0,个
(2)增强水的导电能力。
(3)A与B中的气体体积比是2：1。
22.(1)4NH,十30，点槛2N。十6H,0
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
23.(1)原子
(2)实质：化学变化中，分子分解成原子，原子重新结
合生成新分子；原因：在化学反应中，原子的种类、个
数和质量都不变，因此总质量不变。
24.(1)因为稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳未被密
封收集，造成反应前后质量发生变化，所以不能验证
质量守恒定律。
(2)氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳。
25.(1)2KMn0,△K2Mn0,+MnO2+02+
试管口
放一团棉花
(2)可以控制液体药品的滴加速率a
(3)将燃着的小木条分别伸入两个集气瓶中，能使木条
熄灭的是二氧化碳，能使木条燃烧更剧烈的是氧气。
(4)将装置注满水，并从b端通入氧气；利用了氧气不
易溶于水且不与水反应的性质。
(5)解：设可以制取的氧气的质量为x。
2Na2O2+2C02=2Na2C03+O2
156
32
39g
℃
15639g
32
x-8g
答：制得氧气的质量是8g。
