物质的溶解性 课后作业
一、选择题
1．下列说法中正确的是（ ）
A. 溶液一定是均一、无色、稳定的
B. 一种溶剂只能溶解一种溶质
C. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
D. 海水晒盐属于蒸发结晶
2．关于生活中的化学，下列说法正确的是（ ）
A. 用厨房清洁剂除水垢
B. 喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C. 碘酒中的溶剂是水
D. 用纯碱溶液可以清洗油污
3. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ）
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
4．下列叙述正确的是（ ）
A. 在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解
B. 只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液
C. 某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液
D. 浓溶液一定是饱和溶液
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
6．不能影响物质溶解度大小的因素为（ ）
A.温度高低 B.溶质、溶剂的量
C.溶剂种类 D.溶质种类
7．下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A. 80℃的饱和溶液 B. 20℃的饱和溶液
C. 80℃的不饱和溶液 D. 20℃的不饱和溶液
8．通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A. 加蔗糖 B. 加水
C. 升温 D. 增大压强
9．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（ ）
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
10. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
12. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
14. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
二、非选择题
16．在20℃时，将40 g硝酸钾放入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的________溶液。
（2）所得溶液质量是________ g。
（3）随着温度的升高，上述溶液的浓度将________ (填“增大”或“降低")，溶液可能变为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
17．如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
（1）B中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）C中固体_______(填“增加”或“减少”)。
（3）D中_______(填“有”或“无”)固体。
（4）E中溶液的溶质质量分数为_______。
18. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲_________乙（填“>”或“=”或“<”）。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是_________。（填“甲”或“乙”）
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是_________。
A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
19．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。
(1)图中P点表示的含义是____________。
(2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是________。
(3)t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
20．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是________。
(2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是____________。
②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为_________(填最简整数比)。
③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是_________。(填选项)
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
