5.1 质量守恒定律 同步练习
一、选择题
1．汉黄芩素是传统中药黄芩的有效成分之一。汉黄芩素在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，下列关于汉黄芩素组成的说法正确的是
A．只含碳、氢元素
B．只含碳、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
2．下列说法中能用质量守恒定律解释的是
A．水结成冰，质量保持不变
B．每1个碳原子和1个氧气分子反应，生成2个二氧化碳分子
C．5g蔗糖溶于80g水中后，物质总质量为85g
D．某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素
3．下列实验操作或设计中，正确的是
A．读取液体体积
B．过滤浑浊的水
C．验证质量守恒定律
D．加热液体
4．关于电解水的实验及微观反应过程如图所示，以下说法正确的是
A．a、b管内气体质量比约为1:2 B．a管内产生的气体是氢气
C．原子在化学变化中不能再分 D．反应前后元素种类发生改变
5．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为4∶15
D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
6．在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为
A．15g B．10g C．25 g D．5g
7．下列现象不宜用质量守恒定律解释的是
A．细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大
B．水汽化变成质量相同的水蒸气
C．高锰酸钾受热后剩余固体质量减小
D．铜粉在空气中加热后，固体质量增大
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量的铜粉
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．将水通电电解一段时间
D．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
9．如图是电解水过程中水分子分解的微观示意图，从中获得的信息正确的是
水由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目改变
10．下列“1+1=2”的等量关系中，理论上一定成立的是
A．1mL水和1mL酒精混合，形成2mL溶液
B．1g木炭与1g氧气反应，生成2g二氧化碳
C．1g硫粉与1g氧气反应，生成2g二氧化硫
D．1个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子
11．小明发现金属铜制作的眼镜架时间久了表面会形成一层绿色的锈渍，查阅资料后得知其主要成分是碱式碳酸铜[]，且碱式碳酸铜是铜与其他物质通过化合反应生成的，则反应物中不可能有
A． B． C． D．
12．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A．x＝11 B．该反应属于化合反应
C．乙可能是催化剂 D．生成的丙丁的质量之比是9：8
二、填空
13．质量守恒定律
[1]内容：参加化学反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。（宏观表现）
[2]范围：用于解释化学变化中反应物和生成物的质量关系，不能解释物理变化。
[3]因为化学变化中有些反应物会有剩余，所以“参加反应”和“反应物”不能等同看待。参加反应的那部分质量即减少那部分总质量，增加那部分就是生成部分。质量不变可能是催化剂。
[4]微观解释：原子是化学变化中的 粒子。在化学变化中，原子的 、 、和 均不改变，所以组成物质的元素的 和 不变，由这些元素组成的物质的总 不变。
化学变化中的“变和不变”：六个一定不变——原子三不变、元素种类、质量不变、生成物和反应物的总质量不变。二个一定改变——物质种类和分子种类。二个可能改变——反应前后的分子数目、元素化合价。
14．镁条在空气中燃烧
现象： 。
原因： 。
能否验证质量守恒定律 。是否遵守质量守恒定律 。
归纳：实验前用天平称所有物质的总质量，反应结束再次用天平称所得物质的总质量，比较质量变化。最好没有气体参加反应或者生成，天平才会平衡。当化学变化有气体参加或生成时，实验要在 容器中进行（气球膨胀有浮力），计算时一定把气体质量计算在内，否则天平不平衡，质量不相等。变化前后质量如果增加，可能增加了参加反应的气体质量。变化前后质量减少，可能是气体或者某物质扩散了。
15．质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题。
(1)小铭同学将和足量B混合加热，A与B发生化学反应，完全反应后生成和，则参加反应的A与B的质量比是 。
(2)有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少量就能将水变为汽油（主要含有碳、氢元素）。你认为这种说法科学吗？请说明理由 。
16．铁和硫酸铜溶液反应：
（1）提出问题：参加反应的铁质量+硫酸铜质量等于铜和硫酸亚铁质量总和吗？
（2）猜想与假设：
猜想一：参加反应的铁质量+硫酸铜质量 等于 铜和硫酸亚铁质量总和
猜想二：参加反应的铁质量+硫酸铜质量 大于 铜和硫酸亚铁质量总和
猜想三：参加反应的铁质量+硫酸铜质量 小于 铜和硫酸亚铁质量总和
（3）实验现象 ； 。
（4）表达式 铁+ 硫酸铜→铜 +硫酸亚铁。
（5）参加反应的铁钉的质量 +参加反应的硫酸铜的质量=生成的铜的质量+生成的硫酸亚铁的质量。
（6）注意：铁钉使用前需要打磨光亮，原因是 。
